(共24张PPT)
课题1
常见的酸和碱
第3课时
常见的碱
碱的化学性质
课题1
常见的酸和碱
第3课时
常见的碱
碱的化学性质
导入新课
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？
它们在生产生活中有哪些应用？
学习目标
讲授新课
知道常见的几种碱的物理性质。
01
了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
02
知道酸、碱溶液导电的原因。
03
01
常见的碱
1.氢氧化钠
氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
腐蚀前
腐蚀后
氢氧化钠的潮解
实验
10
–
5
氢氧化钠的潮解
（注意切勿用手拿）
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化
白色块状固体
发热
表面潮湿逐渐溶解
吸收空气中的水分
氢氧化钠溶解时放出大量的热
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时要注意安全。
氢氧化钙的水溶性
实验
10
–
6
氢氧化钙的水溶性
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
部分溶解，液体浑浊
变浑浊
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。
CaO+H2O
Ca(OH)2
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）
熟石灰、消石灰（有腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
白色粉末
溶解性
极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感
微溶于水（溶液俗称石灰水）
其他
易潮解（作干燥剂）
可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等。
砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
02
碱的化学性质
1.碱与指示剂反应
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
2.碱与非金属氧化物反应
现
象
化学方程式
CO2+石灰水
浑浊
CO2+烧碱溶液
无明显现象
SO3+烧碱溶液
无明显现象
氢氧化钠固体必须密封保存
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓
+H2O
2NaOH+CO2
Na2CO3
+H2O
2NaOH+SO3
Na2SO4
+H2O
结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
通过实验和讨论，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
思考与讨论
3.酸、碱溶液的导电性
溶液的导电性
实验
10
–
7
溶液的导电性
HCl
→
H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+
SO42-
NaOH
→ Na+
+
OH-
Ca(OH)2→
Ca2+
+
2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，所以碱有一些相似的性质。
课堂小结
常见的碱
碱的化学性质
化学性质
常见的碱
白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解
氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）
重要的化工原料
白色粉末状固体，微溶于水
建筑材料，改良酸性土壤等
与指示剂反应
与某些非金属氧化物反应
1．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（
）
A．
①②
B．
②③
C．
①③
D．
③④
D
随堂训练
2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
D
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课题1
常见的酸和碱
第2课时
酸的化学性质
课题1
常见的酸和碱
第2课时
酸的化学性质
导入新课
前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑
+H2O
盐酸有哪些化学性质呢？
学习目标
讲授新课
知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。
01
知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。
02
知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
03
01
酸的化学性质
1.酸与指示剂反应
探究
酸的化学性质
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
紫色石蕊
溶液
无色酚酞
溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
无变化
无变化
结论：酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
2.酸与活泼金属反应
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
Mg
+2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
=
Zn
SO4
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
Fe
SO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
以上反应的生成物有什么共同之处？
思考与讨论
都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
酸+活泼金属→盐+氢气
用酸处理生锈铁钉
3.酸与金属氧化物反应
用酸处理生锈铁钉，观察现象。
现象
化学方程式
铁锈+
稀盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+
稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
结论：
酸能与金属氧化物反应
2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
酸+金属氧化物→盐+水
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
思考与讨论
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl在水中会解离出H+和Cl-
H2SO4在水中会解离出H+和SO42-
交流与讨论
HCl和H2SO4在水中解离出离子
都能解离出H+，所以化学性质相似。
课堂小结
酸的化学性质
与金属反应
与指示剂反应
与活泼金属反应生成盐和氢气
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
与某些金属氧化物反应生成盐和水
与金属氧化物反应
1．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（
）
A．钢筋
B．铜制品
C．大理石
D．铝合金
B
随堂训练
2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（
）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①②
B．只有①③
C．只有③
D．
①②③
D
3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8
t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe
+
H2SO4
＝
FeSO4
+
H2↑
98
152
9.8t×20%
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
解得x=3.04t
x
98
9.8t×20%
152
x
=
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课题1
常见的酸和碱
第1课时
酸碱指示剂
常见的酸
课题1
常见的酸和碱
第1课时
酸碱指示剂
常见的酸
导入新课
生活中常见的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
柠檬、山楂、食醋中都含有酸
生活中常见的碱
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴和印染等。
肥皂、洗涤剂、皮蛋中都含有碱
学习目标
讲授新课
知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
01
认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的一些性质和用途。
02
01
酸碱指示剂
前面我们学到，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色。
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂的概念
酸碱指示剂的作用
实验
10
–
1
酸碱指示剂的作用
2.酸碱指示剂的作用
(提示：白醋、苹果汁里含有酸；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液)
操作
加入紫色石蕊溶液
后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白
醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
变红色
变蓝色
变红色
不变色
不变色
变红色
变红色
变蓝色
显示
红色
显示
蓝色
紫色
石蕊溶液
显示
红色
不变
色
无色
酚酞溶液
小结
遇酸液
遇碱液
遇酸液
遇碱液
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
资料卡片—酸碱指示剂的发现
生活中除了紫罗兰，某些红色或紫色的花瓣和果实的汁液是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个方案试试吗？
思考与讨论
探究
自制酸碱指示剂
自制酸碱指示剂
指示剂
在不同溶液中的变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
紫甘蓝
红色
绿色
红色
绿色
02
常见的酸
从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。
1.几种常见的酸
常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、
磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
认识常见的酸
实验
10
–
2
认识常见的酸
盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度
常用浓盐酸(37%~38%)
1.19g/cm3
常用浓硫酸(98%)
1.84g/cm3
无色液体
无色黏稠、油状液体
有白雾出现
无现象（难挥发）
有刺激性气味
无气味
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
想一想
闻气味时应该采用怎样的方法？
用
途
盐
酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
盐酸和硫酸的用途非常广泛，例如：
2.浓硫酸的特性
实验
10
–
3
浓硫酸的脱水性
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
布条逐渐变黄
实验
10
–
4
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
思考与讨论
课堂小结
酸碱指示剂
常见的酸
常见的酸
酸碱指示剂
无色液体，易挥发，有刺激性气味
紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红
盐酸
无色、粘稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热
硫酸
1．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
D
随堂训练
2．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．红色
B．蓝色
C．紫色
D．无色
石蕊
酸
碱
酚酞
A
B
D
C
C
3．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（
）
A．
②③
B．
①③
C．
②④
D．
①④
C
序号
实验目的
实验过程
①
稀释浓硫酸
取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
②
证明脱水性
取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③
证明吸水性
取少量浓硫酸，向其中加入水，变成稀硫酸
④
除氧气中的水分
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排空气法收集
谢谢
