上海市黄浦区2020-2021学年九年级上学期期末（一模）化学试卷（word版有答案）

上海市黄浦区2020-2021学年九年级上学期期末（一模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．锌的元素符号是
A．Zn
B．Ba
C．Mn
D．Si
2．要使飞艇安全飞行，最适合填充的气体是
A．氢气
B．氦气
C．氮气
D．氧气
3．自来水生产中通入氯气的作用是
A．除去异味
B．杀菌消毒
C．凝聚悬浮物
D．沉降颗粒物
4．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是
A．氢气：产生浓厚的白烟
B．镁带：生成氧化镁
C．硫：产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝：发出红光，生成黑色固体
5．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是
A．pH=12
B．pH=8
C．pH=4
D．pH=2
6．属于一氧化碳和二氧化碳共同点的是
A．物理性质：无色无味
B．化学性质：有可燃性
C．用途：人工降雨
D．来源：煅烧石灰石
7．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是
A．药匙：取用粗盐
B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器
D．表面皿：蒸发滤液
8．有关化学符号的意义描述正确的是
A．N：一个氮分子
B．Fe(OH)2：氢氧化铁
C．Cl2：两个氯元素
D．2K：两个钾原子
9．下列互为同素异形体的一组物质是
A．氢气和液氢
B．石墨和焦炭
C．白磷和红磷
D．水银和银
10．工业上常把煤块粉碎后燃烧，其目的是
A．除去杂质
B．使煤充分燃烧
C．减少氧气消耗
D．利用余热
11．某反应的微观变化如图所示，该反应的化学方程式可能是（“”、“”表示不同元素的原子）
A．2CO+O22CO2
B．2H2+O22H2O
C．H2CO3H2O+CO2↑
D．CH4+2O2CO2+2H2O
12．以下实验中发生的反应，属于分解反应的是
A．二氧化碳通入灼热的碳
B．硫酸铜粉末中滴入水
C．高温加热木炭与氧化铜的混合粉末
D．双氧水与二氧化锰混合
13．一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是
A．水分子的间隔：①＞②
B．水分子的运动速率：②＞①
C．②→③，水的密度增大
D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化
14．某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为
A．1:31
B．1:40
C．31:40
D．10:31
15．关于化合物的说法一定正确的是
A．组成中含有原子团
B．若组成中含有氧元素，则是氧化物
C．各元素的原子个数比等于组成元素的质量比
D．化合价正价总数和负价总数的代数和等于零
二、多选题
16．20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是
A．溶质的质量
B．NaCl的溶解度
C．溶液的状态
D．溶质的质量分数
17．将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如图所示。
取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
三、填空题
18．生活中有着很多化学知识。
①某自热火锅发热包中含有碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等，使用过程中，需谨慎操作。
上述物质中属于金属单质的是_______。碳酸钠的化学式是_______。生石灰与水反应的化学方程式是_______。活性炭具有疏松多孔的结构，常用作_______剂。
②医用酒精为75%的乙醇（C2H6O）溶液，是一种消毒剂。医用酒精属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。乙醇含有_______种元素；其摩尔质量是_______；1molC2H6O中约含_______个碳原子。
石油化工用A（主要成分为C8H18）作为原料生产乙醇，以下是简要的生产流程。
步骤I的转化过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。
步骤II中乙烯和水反应只生成了乙醇，参加反应的乙烯和水的物质的量之比是_____。
19．溶液对于生产和生活有着重要的意义。
①配制50g、8%的氯化钠溶液。
I实验中应选用______mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
II配制得到的氯化钠溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入______g氯化钠。
②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度
（g/100g水）
硝酸钾
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
I
20℃时，上表中溶解度较大的物质是______。
60℃时，100
g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为______。
II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。
有关上述实验分析正确的是______（选填编号）。
a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：
b固体Y的质量小于168g
c滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d若冷却至10℃，也能达成实验目的
四、实验题
20．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
现象
物质
甲
乙
丙
I中是否产生气体
否
是
是
II中是否产生沉淀
否
是
否
结论：含有碳酸钙的物质是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是______（选填编号）。
a
I中产生气体的量更多
b
I中产生气泡的速率更快
c
II中产生沉淀
②用石灰石为原料制取二氧化碳。
I实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
II搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，下图可做反应容器的是______（选填编号）。
有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在______（选填“A”或“B”）处。
III用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳______。
五、综合应用题
21．一氧化碳是一种重要的物质。
①为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如下实验。
I通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象______。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的______性。
II上图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由______。
②一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根据化学方程式列式计算）______
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．C
5．D
6．A
7．A
8．D
9．C
10．B
11．A
12．D
13．A
14．B
15．D
16．CD
17．BC
18．铝粉
吸附
混合物
三
46g/mol
化学
1:1
19．50
中
解：设加入氯化钠的质量为x
（50g+x）×20%=50g×8%+x
x=7.5g
答：加入氯化钠的质量为7.5g。
氯化钠
11：10
bd
20．乙
b
ac
A
二氧化碳能溶于水、密度比空气大
21．甲中黑色固体变红，乙中澄清石灰水变浑浊
还原
有必要加以改进，理由是玻璃管中导管伸入太长
设可以生成铜的物质的量为x，则
解得x=0.1mol。
答：可以生成0.mol铜