(共34张PPT)
&2-2
氧气的性质和用途(1)
第二章
空气和氧
【思考】空气是人类和一切动植物维持生命所必需的，这主要指的是空气中的什么成分？
【新课引入】
氧气在我们的生命中扮演着最重要的角色，那么我们现在就来研究氧气.
氧 气 的 性 质
1. 氧气的物理性质:
在标准大气压下：
氧气 液氧 固态氧
（无色） （淡蓝色） （雪花状淡蓝色）
-183
℃
-218℃
验证了“有颜色变化的过程不一定是化学变化”的论述.
①通常状况下：氧气是无色、无味的气体
②密度比空气大（ ， ）
③不易溶于水 （1L水中能溶解约30mL氧气）
蓝色钢瓶
2. 氧气的化学性质:
氧气与非金属反应
【现象】 持续红热
碳在空气中燃烧：
碳在氧气中燃烧
【现象】 1、剧烈燃烧 2、发出白光 3、放热
4、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
C
O2
CO2
碳
【现象】 1、发出微弱淡蓝色火焰 2、放热
3、生成有刺激性气味气体
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、发出明亮蓝紫色火焰 2、放热
3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
S
O2
SO2
硫
氧气与非金属反应
【现象】 1、黄白色火焰 2、放热
3、产生大量白烟
磷在空气中燃烧
磷在氧气中燃烧
【现象】 1、发出耀眼的白光 2、放热
3、生成大量白烟
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
P
O2
P2O5
磷
氧气与非金属反应
【现象】 1、红热 2、离火变冷
铁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
【现象】 1、剧烈燃烧 2、火星四射
3、放出大量热 4、生成黑色固体
铁
氧气与金属反应
Fe
O2
Fe3O4
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
【思考】
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
实 验 总 结
实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
实验2－1
实验2－3
实验2－4
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、
氧气
硫、
氧气
铁、
氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
由两种物质发生反应生成另外一种物质
化合反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
Fe
O2
Fe3O4
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可作为氧化剂，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
【小结】
1、蜡烛的燃烧是否是化合反应？
【课后思考】
2、三瓶气体：二氧化碳、空气、 氧气，如何鉴别它们？
【思考】
1、实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？
2、铁丝为什么要绕成螺旋状？
3、为什么要系一个火柴？
4、点燃火柴后，铁丝插入集气瓶的适宜时刻？
铁与氧气反应
【答案】
1、答：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
2、答：增大铁丝的受热面积。
3、答：引燃且提高铁丝局部温度，以利于
铁丝顺利燃烧。
4、答：待火柴临近烧完时插入。
铁与氧气反应
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氧气的性质和用途(2)
第二章
空气和氧
1、三瓶气体：二氧化碳、空气
氧气，如何鉴别它们？
2、蜡烛的燃烧是否是化合反应？
【思考】
氧气可使带火星的木条复燃。
（即氧气能支持燃烧 ）
这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气
讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？
氧 气 的 检 验
【现象】 1、黄白色光亮火焰 2、火焰分层
3、放热 4、稍有黑烟
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
【现象】 1、发出白光 2、放热 3、瓶壁上有水雾出现 4、生成能使石灰水变浑浊的气体
石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
点燃
蜡烛
与氧气的反应
石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
点燃
实 验 分 析
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
观察：石蜡的燃烧与其余几个实验有什么共同点和不同点？
化合反应
氧化反应：
氧化反应：物质根氧发生的化学反应
解释：1、氧化反应不仅指物质根氧气发生的反应，还包括根含氧化合物中的氧发生的反应
2、因为氧化反应不都是“剧烈”的燃烧现象，如：铁的生锈过程
疑问：1、为什么说是氧而不是氧气 ？
2、我们看到的现象都是物质根氧气
发生的剧烈的反应，为什么定义
中没有“剧烈”二字
化合反应与氧化反应的关系：
化学反应
化合
反应
氧化
反应
A
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
氢气+氯气 氯化氢
点燃
一定有氧参加反应
但生成物不一定
是一种
生成物一定是一种
但不一定有氧参加
反应
氧 气 的 用 途
生 活 常 识
1、烟：固体小颗粒在空气中扩散形成的现象
2、雾：小液滴在空气中分散形成的现象
3、光：高沸点难汽化的固体燃烧时的现象
4、火焰：气体、液体或熔沸点较低易汽化的
固体燃烧时的现象
化学点拨P20
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
化合反应
氧化反应
A
2. 氧气的化学性质:
（1）氧气与非金属反应
反应物
反应
条件
反应现象
空气中
氧气中
生成物
碳
氧气
硫
氧气
磷
氧气
点燃
点燃
点燃
持续红热、
无烟、无焰
微弱淡蓝色火焰
黄白色火焰
大量白烟
剧烈燃烧，发出白光
放出大量热、生成可
使澄清石灰水变浑浊
气体
明亮蓝紫色火焰，放
热有刺激性气体生成
耀眼白光，放热、
生成大量白烟
二氧化碳
二氧化硫
五氧化二磷
（2）氧气与金属反应
反应物
反应
条件
反应现象
空气中
氧气中
生成物
铁
氧气
镁
氧气
点燃
红热、
离火后变冷
耀眼白光、
大量热、生成
白色松脆固体
剧烈燃烧火星四射，
铁丝熔成小球，
有黑色固体生成
剧烈燃烧、大量热
耀眼强光、大量白烟
生成白色固体
四氧化三铁
氧化镁
点燃
碳与氧气反应
硫与氧气反应
磷与氧气反应
铁与氧气反应
