第二节_物质转化的规律(3)--有关纯度的计算

(共16张PPT)
有关含 的 物质质量的计算
物质的质量分数(纯度)
----混合物中某一种物质在混合物中所
占的质量百分比叫做这种物质在混合物
中的质量分数(或纯度)
某物质的质量分数=
某物质的质量
混合物质的质量
X100%
=1-杂质的质量分数
X 某物质的质量分数
(1) 某物质的质量
=混合物质的质量
公式换算：
某物质的质量分数
(2) 混合物的质量
=
某物质的质量
练习2: 50吨铁矿石中
Fe2O3的质量分数是80%,
问铁矿石中Fe2O3的质量
是多少吨
练习1: 50吨铁矿石中含Fe2O3质量为40
吨,问该铁矿石中Fe2O3的质量分数是多少
80%
练习2: 50吨铁矿石中Fe2O3的质量分数
是80%,问铁矿石中Fe2O3的质量是多少吨
40吨
练习3: 铁矿石中Fe2O3的质量为40吨,
其中Fe2O3的质量分数是80%,问铁矿石的
质量是多少
50吨
例1：
用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石
炼铁，问:
(1)可炼出多少吨纯铁？
(2)可炼出含杂质8%的生铁多少吨
（1050吨）
二、有关物质含杂质时的化学方程式的计算
想一想：本题有另外的解法吗
（1141.3吨）
练一练:
若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数
为80%，600吨这样赤铁矿可炼出含
碳等其他杂质质量分数为7%的生铁
多少吨？
（361.3吨）
例2：
用6g含杂质的铁与足量盐酸反应（杂质不起反应），产生的氢气在标准状态下的体积2.24L。（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气）求含杂质的铁粉中铁的质量分数。（标准状态下氢气的密度是0.09g/L）
（94%）
练习
1、完成下列物质间的转变:
C→CO2 →CO →CO2 →Na2CO3
CaCO3
(2) CaCO3→CaO →Ca(OH)2→CaCl2
(3) Cu→CuO →Cu(OH)2 →CuSO4
3、在铜和氧化铜的混合物10克中通入
足量的CO，加热条件下充分反应，生
成了4.4克的二氧化碳，请计算混合物
中氧化铜的质量分数。
2、分别写出实验室用 H2、C、CO 还原
氧化铜的化学方程式和实验现象。
4、今有含杂质20%的锌粒65克，计算：
（1）若与足量的硫酸反应，生成氢气多
少克？
（2）若和250g稀硫酸恰好完全反应（杂
质不反应），所用硫酸的溶质质量
分数是多少
（3）若和250g稀硫酸恰好完全反应（杂
质不反应），则生成物溶液溶质质
量分数是多少？
例1解题方法1：
2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为
2000吨×75%=1500吨
设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
160
2×56
1500吨
x
160
2×56
=
1500吨
x
X=1050吨
答：可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质8%生铁1141.3吨
（2）可炼含杂质8%生铁质量：
1050吨÷（1-8%）=1141.3吨
（1）
（1）2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为
2000吨×75%=1500吨
1500吨氧化铁中铁元素的质量为
1500吨×
56 ×2
160
×100%
解法2
=1050吨
答：可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质8%生铁1141.3吨
（2）可炼含杂质8%生铁质量：
1050吨÷（1-8%）=1141.3吨
练一练解法1：
纯Fe2O3的质量为600t×80%=480t
设:480t Fe2O3可生成纯铁的质量为x
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
160
112
480t
x
160
112
==
480t
x
X=336t
可炼出生铁：
336 t ÷（1-7%）=361.3t
答：可炼出杂质的质量分数为
7%的生铁约361.3吨。
解法2
设：600t这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为7%的生铁质量为y
纯Fe2O3的质量为600t × 80% = 480t
y吨含杂质质量分数为7%的生铁中含纯铁质量
==y(1-7%)
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
160
112
600t×80%
y(1-7%)
160
112
==
600t×80%
y(1-7%)
y=361.3t
答：可炼出杂质的质量分数为7%的生铁约361.3吨。
例3答案：用6g含杂质的铁与足量盐酸反应（杂质不起反应），产生的氢气在标准状态下的体2.24L。求含杂质的铁粉中铁的质量分数。（标准状态下氢气的密度是0.09g/L）
解：
设6g含杂质的铁中纯铁的质量为x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56
2
x
0.09g/L×2.24L
56
2
==
x
0.09g/L ×2.24L
X=5.64g
杂质的铁粉中铁的质量分数Fe%=
5.64g
6g
×100%
=94%
答：杂质的铁粉中铁的质量分数为94%。