鲁教版五四制九年级化学期末复习第三单元 海水中的化学习题（含解析）

海水中的化学
一、单选题
如图是A，B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误
A.
A物质的溶解度随温度的升高而减小
B.
时A物质和B物质的溶解度相等
C.
降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.
时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和
下列对“时，硝酸钾的溶解度为”的解释正确的是
A.
时，硝酸钾溶解在水中恰好达到饱和状态
B.
时，100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾
C.
硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.
时，硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.
NaCl????
B.
??HCl??
C.
????
D.
NaOH????
下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A.
、NaCl、
B.
、、
C.
HCl、、NaOH
D.
HCl、、
下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是
A.
实验室制取蒸馏水
B.
用排水法收集
C.
探究分子在不断的运动
D.
证明蜡烛中含有碳、氢元素
从海水含氯化镁中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是
A.
此法的优点之一是原料来源丰富
B.
步骤、、的目的是从海水中提纯
C.
步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化
D.
以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
从安全角度考虑，下列做法正确的是
A.
电线老化着火，马上用水浇灭
B.
蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
C.
夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因
D.
浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A.
除去中CO
点燃
B.
除去KCl中
加入适量水溶解，过滤，蒸发
C.
鉴别NaCl和
加入适量水溶解，测量溶液温度
D.
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水振荡并观察
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是
A.
硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.
醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.
化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.
硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是
A.
实现转化，可加入氯化钠溶液
B.
实现转化，可加入稀盐酸溶液
C.
实现转化，可加入碳酸钙粉末
D.
实现转化，可加入氢氧化钾溶液
一澄清透明溶液，可能含有、、、、、和离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
经测定，溶液的；
取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
向实验得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是?
?
A.
溶液中一定含有、、，一定不含有、、、
B.
溶液中一定含有、、、，一定不含有、和
C.
溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有
D.
溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有
以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是
A.
图1说明分子在化学变化中是可以再分的
B.
图1说明在化学反应前后原子的种类和数量不改变
C.
图2所示反应属于复分解反应
D.
图2中和结合成，和结合成
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A.
碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液
B.
酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C.
NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应
D.
碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
“”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是?
?
A.
在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成
B.
该条件下的溶解度比的小，因此析出
C.
析出晶体后的溶液为的饱和溶液
D.
析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是
A.
HCl????????
B.
?
??
?
NaCl
C.
NaOH???
NaCl????
D.
???
下列说法合理的有
化合物一定由不同种元素组成
除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体，可将气体通过灼热的氧化铜
一定质量的某有机物在氧气中充分燃烧生成和，该有机物中碳、氢原子个数比为1：2
显碱性的溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定显碱性
白色粉末A由、、、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则溶液C中一定存在的溶质是NaCl
A.
2条
B.
3条
C.
4条
D.
5条
如图图象能正确反映其对应变化关系的是
A.
加热一定质量的固体
B.
表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C.
加热一定质量和的混合物
D.
向盛有一定质量NaOH和混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
分别通入澄清石灰水，观察现象
B
NaOH固体中含有
检验
取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象
C
KCl和的混合物
分离
溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干
D
溶液混有HCl杂质
除杂
先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按如图流程进行实验本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应。
下列说法中正确的是
A.
溶液N中只含一种溶质
B.
原固体粉末中一定含有木炭粉
C.
白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气
D.
原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
有关酸碱盐的用途，下列说法中不正确的是
A.
小苏打是发酵粉的主要成分
B.
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
C.
烧碱可用于生产玻璃、造纸、洗涤剂
D.
熟石灰可用于改良酸性土壤
选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.
乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
B.
甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且和中玻璃棒的作用是相同的
C.
甲实验和乙实验都要用到的实验操作
D.
甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热
下列实验不可行或不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
区分NaCl溶液、溶液
观察溶液的颜色
B
除去粗盐水中的、、，得到精盐水
依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤，再加适量的稀盐酸
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
鉴别碳酸氢铵与氯化铵
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
二、填空题
是一种重要的无机功能材料，粗含有较多的Mn0和的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗转化为纯的工艺流程。
请回答下列问题：
中氯元素的化合价为______价。
操作A的名称是______。
蒸发所需的仪器有铁架台带铁圈、玻璃棒、酒精灯和______；其中玻璃棒作用是______。
写出粗样品加稀时产生的化学方程式______。
该流程中可以循环利用的物质是和______。
三、推断题
A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等。D常用于改良酸性土壤。
（1）物质E的化学式为__________；
（2）反应②的化学方程式为______________________；
（3）反应①________复分解反应（填“是”或“不是”）。
（4）物质B的用途?????????????????????????????
。
四、流程题
某研究性学习小组模拟“侯氏制碱法”制取少量纯碱样品，并测定所得样品中碳酸钠的质量分数。
“侯氏制碱法”实验流程中需要向饱和食盐水中先通入的气体物质是_____________。
为了测定样品中碳酸钠的质量分数，该小组确定了两套方案：
【方案一】沉淀分析法如图所示：
操作Ⅰ的名称是_______________。
发生反应的化学方程式是__________________________，样品中碳酸钠的质量分数是____________用含有字母a、b的式子表示。
【方案二】气体分析法如图所示：
装置A中盛放稀硫酸的仪器名称是____________。
实验中，应加入足量的稀硫酸，使样品中碳酸钠完全反应。判定碳酸钠完全反应的实验现象是____________________________________，装置C中反应的化学方程式是_________________________。
该实验设计误差较大，原因是______________________________________写出一种即可。
五、实验题
某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ制备纯碱：先以NaCl、、和水等为原料，用如图1所示装置制取，得到的另一种产品，然后再将制成。
写出仪器a的名称____，装置丙中反应的化学方程式为____。
装置乙的作用是____。为防止污染空气，尾气中的____需要进行吸收处理。
用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有____、____、____。
Ⅱ测定所得产品的组成
检验纯碱样品中是否混有，请选择如图2装置设计实验，并完成下表：
选择的装置填编号
实验现象
实验结论
??????????
??????????
样品中含
答案和解析
1.【答案】A
【解析】略
2.【答案】D
【解析】略
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存。本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
【解答】
A.和能反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能共存，不正确；
B.??HCl??相互之间不能结合成沉淀、气体、或水，即不能发生化学反应能共存且无色，正确；
C.这三种物质的离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故可以共存，但氯化铁溶液是黄色的，不正确；
D.NaOH和硝酸生成硝酸钠和水；和可以反应生成水与二氧化碳气体，故不能共存。
故选B。
4.【答案】C
【解析】解：A、NaCl、溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、、与溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。
D、HCl、反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
故选：C。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
本题有一定难度，考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的设计和评价，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A.蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，图中是蒸馏操作的装置，故选项实验设计能达到实验目的，故不符合题意；
B.氢气难溶于水，长导管是出水管，图中所示操作正确，故选项实验设计能达到实验目的，故不符合题意；
C.一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验设计能达到实验目的，故不符合题意；
D.干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，水是由氢元素和氧元素组成的，氧气中只含有氧元素，可证明蜡烛中含有氢元素，无法证明是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到实验目的，故符合题意。
故选D。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的是海水的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
根据海水制镁的流程以及有关的化学反应进行分析解答即可。
【解答】
A.从海水中制取金属镁，充分利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳，原料来源丰富，故选项说法正确；
B.步骤、、的目的是从海水中提纯，故选项说法正确；
C.步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程只有物理变化，故选项说法错误；
D.步骤发生的是分解反应和化合反应，步骤中发生的是复分解反应，步骤发生的是分解反应，故选项说法正确。
故选C。
7.【答案】D
【解析】解：电路老化着火，要先切断电源，然后再用水浇灭，故A错误；
B.蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌，故B错误；
C.夜晚天然气泄露，要先打开门窗通风换气，不能立即开灯，以免产生电火花引起爆炸，故C错误；
D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，故D正确。
故选：D。
A.根据电路失火要先切断电源进行分析；
B.根据蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌进行分析；
C.根据防止产生电火花引起爆炸进行分析；
D.根据正确稀释浓硫酸的方法进行分析。
“安全重于泰山”，实验安全、食品安全、防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。
B.KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方法正确。
C.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确。
D.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。
9.【答案】A
【解析】解：A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该选项说法正确；
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，该选项说法不正确；
C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，该选项说法不正确。
D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确。
故选：A。
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；
发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；
盐酸中含有水和氯化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳与氯化钠不能发生反应，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项A错误；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，选项B正确；
C、钙酸钙不溶于水，氢氧化钠与碳酸钙不能发生反应，选项C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钾相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能发生反应，选项D错误；
故选：B。
A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应回答此题；
B、根据碳酸钠与盐酸反应回答此题；
C、根据氢氧化钠与碳酸钙是否发生反应回答此题；
D、根据碳酸钠与氢氧化钾是否发生反应回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查常见物质的性质以及物质的鉴别，解题关键是理解常见物质的性质以及物质的鉴别方法，难度中等。
【解答】
由题意知，溶液的，溶液呈酸性，故一定含有，则一定不含，因为氢离子和氢氧根离子会结合生成水，不能共存；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，说明溶液中有，铁离子与氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁；向实验得到的溶液中滴加溶液，又观察到沉淀生成，说明生成了碳酸钡沉淀，说明溶液中有，那么溶液中一定不含，因为两者会生成硫酸钡沉淀，不能共存；根据溶液不显电性，有阳离子，必然有阴离子，故一定含，不能确定的是?，故可能含?，故溶液中一定含有、、、，一定不含、，可能含有，
故选C。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度中等，根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断。
【解答】
A、图1中氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，氢原子和氯原子结合生成氯化氢分子，说明分子在化学变化中是可以再分的，该选项说法正确；
B、图1说明在化学反应前后原子的种类和数量不改变，该选项说法正确；
C、图2中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所示反应属于复分解反应，该选项说法正确；
D、图2中和结合成，和未结合成，该选项说法不正确。
故选：D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握显碱性的不一定是碱溶液、中和反应与复分解反应的关系、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
A.碱溶液的，但的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；
B.酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误；
C.酸与碱能发生中和反应，NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应，故选项推理正确；
D.碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是金属，故选项推理错误。
故选：C。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的性质以及溶液的有关知识，完成此题，可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行解决问题。
【解答】
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，能加速的生成，故A正确；
B.从“”可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，该条件下的溶解度比的小，故B正确；
C.析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是的饱和溶液，故C正确；
D.析出的晶体后剩余溶液中溶质是、和NaCl，故D错误；
故选D。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
【解答】
A.HCl、在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B.四者之间不反应，能在溶液中共存，但溶于水呈蓝色，故选项错误；
C.四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D.、在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
16.【答案】D
【解析】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，所以化合物一定由不同种元素组成，故正确；
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体，可将气体通过灼热的氧化铜，故正确；
有机物中碳、氢原子个数比为：：2，故正确；
碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定显碱性，故正确；
碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，白色粉末A由、、、NaCl中的三种混合而成，把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，所以A中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，但是生成沉淀的同时一定会生成氯化钠，所以溶液C中一定存在的溶质是NaCl，故正确。
故选：D。
根据由不同种元素组成的纯净物叫化合物进行分析；
根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
根据二氧化碳、水的质量计算出碳元素、氢元素的质量，进而计算碳、氢原子个数比；
根据碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性进行分析；
根据碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀等知识进行分析。
本题主要考查了化学基础知识的应用，难度适中，在平时的学习中加强训练即可完成。
17.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能较少至0，故选项图象错误。
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，稀盐酸和氯化钡均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热到一定时间，氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、向盛有一定质量NaOH和混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据稀盐酸和氯化钡均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，进行分析判断。
C、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
D、向盛有一定质量NaOH和混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
18.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，该选项能够达到实验目的；
B、如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶得到氯化钾，固体洗涤并烘干得到二氧化锰，该选项能够达到实验目的；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙，
固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体加入的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸钙可能有，因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙，故选：B。
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20.【答案】C
【解析】解：
A、小苏打是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，故正确；
B、硫酸可用于制铅酸蓄电池，故正确；
C、纯碱可用于生产玻璃、造纸、洗涤剂，故错误；
D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确。
故选：C。
A、根据小苏打是发酵粉的主要成分解答；
B、根据铅蓄电池中的酸是硫酸解答；
C、根据物质的性质和用途解答；
D、根据熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤解答。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
21.【答案】C
【解析】解：A、乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，三步骤中都要用到玻璃棒，操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌并加快溶解速率、搅拌且防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误。
C、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量量取、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作，故选项说法正确。
D、甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键。
22.【答案】D
【解析】解：A、NaCl溶液、溶液分别显无色、黄色，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
B、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，可以依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤，再加适量的稀盐酸，故选项实验能达到实验目的。
C、甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧产物分别是二氧化碳和水、二氧化碳、水，燃烧产物不同，用分别点燃后检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
D、碳酸氢铵与氯化铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙研磨均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验不能达到实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
B、根据除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂，进行分析判断。
C、根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
23.【答案】?
过滤?
蒸发皿?
防止液体受热不均而飞溅?
；?
【解析】解：根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设氯元素的化合价为a，则，；
操作A后得到了固体和液体，可以判断该操作为过滤；
蒸发时需要用到蒸发皿，而玻璃棒的作用为搅拌使受热均匀，以防止液体受热不均而飞溅；
碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由工艺流程图可以看出，循环利用的是和。
故答案为：；
过滤；
蒸发皿；防止液体受热不均而飞溅；
；
。
根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；
操作A后得到了固体和液体，可以判断该操作为过滤，可以据此进行解答；
蒸发时需要蒸发皿，而玻璃棒的作用为搅拌，使受热均匀，可以据此进行解答；
根据题意找出反应物和生成物正确书写化学方程式；
根据工艺流程图进行解答。
本题通过的提纯综合考察了常见的基本实验操作、化合价的计算、化学方程式的书写等。
24.【答案】（1）NaOH
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）不是
（4）食品干燥剂
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
A-F是初中化学常见的物质，A排放过多会导致温室效应，所以A是二氧化碳；B是相对分子质量为56的氧化物，所以B是氧化钙；C、F都属于盐，且C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠；D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以E是氢氧化钠（其化学式为NaOH），F是碳酸钙；经过验证，上述推导正确。
（1）根据分析可知，E是氢氧化钠；
（2）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应①是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
（4）物质B是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂。
故答案为：（1）NaOH；
（2）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）不是；
???????（4）食品干燥剂。
25.【答案】氨气或
过滤
；
分液漏斗
中继续滴入稀硫酸至不再有气泡产生；
没有除去装置A、B内空气中的二氧化碳
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备及碳酸钠含量的测定。根据氯化钙与碳酸钠的反应原理来分析；
根据碳酸钡沉淀的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数；根据二氧化碳跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，写出反应的化学方程式；根据C中吸收的二氧化碳是否等于反应生成二氧化碳分析解答。
【解答】
二氧化碳的溶解度小，向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高反应效率，故答案为：氨气或；
得到滤液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，设碳酸钠的质量为x，则
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碳酸钠的质量分数为，故答案为：；
装置A中盛放稀硫酸的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
继续滴加稀硫酸，A中没有气泡产生，可判断碳酸钠完全反应，装置C中氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为，故答案为：A中继续滴入稀硫酸至不再有气泡产生；；
该实验误差较大，原因是加入稀硫酸前没有除去装置A、B内空气中的二氧化碳、反应后A、B装置中滞留二氧化碳，没有将产生的二氧化碳全部排入C装置等，故答案为：没有除去装置A、B内空气中的二氧化碳。
26.【答案】圆底烧瓶；
除去二氧化碳中的氯化氢；氨气
过滤；洗涤；灼烧
、B；B溶液变浑浊
【解析】
【分析】
本题考查纯碱的制备，主要考查物质的性质，掌握相关化学方程式的书写、常见仪器的名称、流程分析等是解答的关键，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【解答】
通过分析题中所指仪器的作用可知，a是圆底烧瓶，装置丙中发生的反应是氯化钠与氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；
氯化氢易溶于水，氨气有刺激性气味，所以装置乙的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢。为防止污染空气，尾气中的氨气需要进行吸收处理；
碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有：过滤、洗涤、灼烧；
碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以检验纯碱样品中是否混有的方法是：
选择的装置填编号
实验现象
实验结论
A、B
B溶液变浑浊
样品中含
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