沪科版化学高一下册-7.3.2 盐溶液的酸碱性 学案
文档属性
| 名称 | 沪科版化学高一下册-7.3.2 盐溶液的酸碱性 学案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 52.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-22 20:02:54 | ||
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文档简介
7.3盐溶液的酸碱性
学习目标：
理解盐类水解的实质，
能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，
3、知道盐类水解的离子方程式。
重点和难点：
常见正盐溶液酸碱性判断，盐类水解的实质
一、温故知新：
1、常温下
中性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7
酸性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7
碱性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7
2、从强弱角度考虑酸可分为__________ 、___________，从强弱角度考虑碱可分为_________、____________，那么酸和碱中和反应生成盐的类型可分为____________________ 、______________________、____________________ 、____________________。
二、反馈练习
1、
盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2（SO4）3 KNO3
盐的类型
酸碱性
PH范围（填>7、＜7或=7
2、
加入的盐 NH4Cl CH3COONa NaCl
加入盐前溶液（水）中粒子
刚加入盐时溶液中的粒子
-
进一步的粒子变化 有无弱电解质生成
水的电离平衡移动
C(H+)、C（OH-）的相对大小 C(H+) __ C（OH-） C(H+) __ C（OH-） C(H+)__ C（OH-）
概括 离子方程式
3、溶液中 电离出的某种 跟水电离出的 或 结合生成 的反应，叫做盐类水解反应。
4、盐类水解的规律：
强酸弱碱盐 溶液呈 性
强碱弱酸盐 溶液呈 性
强碱强酸盐 溶液呈 性
有 才水解，无 不水解，越 越水解
5、下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）
A、含H+的溶液 B、c(H+)>10－7 mol·L－1的溶液
C、PH<7的溶液 D、c(OH－)＜c(H+)的溶液
6、下列物质的水溶液中，的是 （ ）
A、Na2CO3 B、FeCl3 C、Al2(SO4)3 D、NH4Cl
7、0.1mol/L的下列盐溶液中能使酚酞试液变红的是 （ ）
A．CH3COONa B．NaNO3 C．NH4Cl D．NaCl
8、氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值
A、大于1 B、小于 1 C、等于1 D、无法确定
9、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO32- +H2O?H2CO3+OH- B.Fe3++3H2O?Fe (OH) 3↓+3H+
C.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- D.NH4 ++H2O?NH3?H2O
10、常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa
三、课后作业
11、实验室配制氯化铁溶液时，若发现浑浊现象，可采取的措施是 （ ）
A、加入硫酸 B、加入盐酸 C、加入铁钉 D、加入锌粒
12、下列现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．明矾作净水剂
B．实验室配制FeCl3溶液是将FeCl3固体溶于稀盐酸
C．施肥时草本灰不宜和铵态氮肥混合使用
D．硫酸氢钠溶液呈酸性
13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)≈2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加入少量氢氧化钾
C．加入少量氯化铜 D．升高温度
14.物质的量浓度相同的下列溶液：
①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦
C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②
15、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是
A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1 B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1
C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)<2:1 D.NaF, c(Na+):c(F-)<1:1
16、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出水解离子方程式.
（1）KF
(2) NH4NO3
（3）Na2SO4
(4) CuSO4
17、已知0.1mol/L的一元酸甲酸（HCOOH）溶液pH=2.3，则甲酸钠（HCOONa）溶液呈 性。
18、已知醋酸酸性强于碳酸，这两种酸对应的盐在同物质的量浓度时的
pH值：醋酸钠 碳酸钠
四、拓展提高
19、为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。甲、乙两同学设计的实验方案如下：
甲：（1）分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠，配制0.1mol/L的溶液各100毫升；
（2）用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值，即可证明盐酸的酸性比醋酸强。
乙：（1）用已知浓度的醋酸溶液、盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升；
（2）分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至100毫升；
（3）再分别测出两种稀释液的pH值，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。
请回答下列问题：
（1）甲的实验目的是：证明醋酸弱酸性的理由是测得所配醋酸钠溶液的pH值 7，而氯化钠溶液的pH值 7。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）乙的实验目的是：证明醋酸弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH值 （填“大于”、“小于”或“等于”）盐酸的pH值。
（3）请你评价：甲方案中不妥之处是 。
（4）弱电解质的特点是 （填编号）。
A．在水中全部电离 B．水溶液中存在电离平衡 C．水溶液呈酸性
（5）写出醋酸的电离方程式 ；它与氨水反
应后生成的物质是 （填“强”或“弱”）电解质。
（6）请你再设计一个合理而又比较容易实施的实验方案（药品可任取）来
证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。方案：
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学习目标：
理解盐类水解的实质，
能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，
3、知道盐类水解的离子方程式。
重点和难点：
常见正盐溶液酸碱性判断，盐类水解的实质
一、温故知新：
1、常温下
中性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7
酸性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7
碱性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7
2、从强弱角度考虑酸可分为__________ 、___________，从强弱角度考虑碱可分为_________、____________，那么酸和碱中和反应生成盐的类型可分为____________________ 、______________________、____________________ 、____________________。
二、反馈练习
1、
盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2（SO4）3 KNO3
盐的类型
酸碱性
PH范围（填>7、＜7或=7
2、
加入的盐 NH4Cl CH3COONa NaCl
加入盐前溶液（水）中粒子
刚加入盐时溶液中的粒子
-
进一步的粒子变化 有无弱电解质生成
水的电离平衡移动
C(H+)、C（OH-）的相对大小 C(H+) __ C（OH-） C(H+) __ C（OH-） C(H+)__ C（OH-）
概括 离子方程式
3、溶液中 电离出的某种 跟水电离出的 或 结合生成 的反应，叫做盐类水解反应。
4、盐类水解的规律：
强酸弱碱盐 溶液呈 性
强碱弱酸盐 溶液呈 性
强碱强酸盐 溶液呈 性
有 才水解，无 不水解，越 越水解
5、下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）
A、含H+的溶液 B、c(H+)>10－7 mol·L－1的溶液
C、PH<7的溶液 D、c(OH－)＜c(H+)的溶液
6、下列物质的水溶液中，的是 （ ）
A、Na2CO3 B、FeCl3 C、Al2(SO4)3 D、NH4Cl
7、0.1mol/L的下列盐溶液中能使酚酞试液变红的是 （ ）
A．CH3COONa B．NaNO3 C．NH4Cl D．NaCl
8、氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值
A、大于1 B、小于 1 C、等于1 D、无法确定
9、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO32- +H2O?H2CO3+OH- B.Fe3++3H2O?Fe (OH) 3↓+3H+
C.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- D.NH4 ++H2O?NH3?H2O
10、常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa
三、课后作业
11、实验室配制氯化铁溶液时，若发现浑浊现象，可采取的措施是 （ ）
A、加入硫酸 B、加入盐酸 C、加入铁钉 D、加入锌粒
12、下列现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．明矾作净水剂
B．实验室配制FeCl3溶液是将FeCl3固体溶于稀盐酸
C．施肥时草本灰不宜和铵态氮肥混合使用
D．硫酸氢钠溶液呈酸性
13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)≈2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加入少量氢氧化钾
C．加入少量氯化铜 D．升高温度
14.物质的量浓度相同的下列溶液：
①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦
C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②
15、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是
A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1 B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1
C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)<2:1 D.NaF, c(Na+):c(F-)<1:1
16、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出水解离子方程式.
（1）KF
(2) NH4NO3
（3）Na2SO4
(4) CuSO4
17、已知0.1mol/L的一元酸甲酸（HCOOH）溶液pH=2.3，则甲酸钠（HCOONa）溶液呈 性。
18、已知醋酸酸性强于碳酸，这两种酸对应的盐在同物质的量浓度时的
pH值：醋酸钠 碳酸钠
四、拓展提高
19、为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。甲、乙两同学设计的实验方案如下：
甲：（1）分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠，配制0.1mol/L的溶液各100毫升；
（2）用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值，即可证明盐酸的酸性比醋酸强。
乙：（1）用已知浓度的醋酸溶液、盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升；
（2）分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至100毫升；
（3）再分别测出两种稀释液的pH值，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。
请回答下列问题：
（1）甲的实验目的是：证明醋酸弱酸性的理由是测得所配醋酸钠溶液的pH值 7，而氯化钠溶液的pH值 7。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）乙的实验目的是：证明醋酸弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH值 （填“大于”、“小于”或“等于”）盐酸的pH值。
（3）请你评价：甲方案中不妥之处是 。
（4）弱电解质的特点是 （填编号）。
A．在水中全部电离 B．水溶液中存在电离平衡 C．水溶液呈酸性
（5）写出醋酸的电离方程式 ；它与氨水反
应后生成的物质是 （填“强”或“弱”）电解质。
（6）请你再设计一个合理而又比较容易实施的实验方案（药品可任取）来
证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。方案：
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