人教版（2019）高中化学必修第二册第六章化学反应与能量单元测试 含答案

人教版（2019）高中化学必修第二册第六章化学反应与能量单元测试
一、单选题
1．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是(
)
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂
2．风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是
A．可节约大量煤、天然气、石油等燃料
B．有效减少二氧化碳，控制温室效应
C．风能是一种清洁的环保型能源
D．风力发电是化学能转变为电能
3．用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是
A．0℃下，
2
mol?L?1
H2O2溶液
B．0℃下，
5
mol?L?1
H2O2溶液
C．25℃下，2
mol?L?1
H2O2溶液
D．25℃下，5
mol?L?1
H2O2溶液与二氧化锰
4．判断下列哪个装置是原电池（
）
A．
B．
C．
D．
5．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
6．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．2v逆(X)＝v正(Y)
7．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的(
）
A．CaCO3(s)
B．KNO3溶液
C．Na2SO4溶液
D．CuSO4(s)
9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①
在外电路上，电流由铜电极流向银电极
②
正极反应为：Ag++e―=Ag
③
盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液
④
将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
10．在l0℃时，10
mL
0.4
mol?
L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2
min的平均反应速率比4～6
min快
B．0～6
min
的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2
moL－1
?L－1
?
min－1
C．反应至
6
min
时，c(H2O2)＝0.3
mol·L－1
D．反应至6
min时，H2O2分解了50%
11．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为(
)
A．2A+3B=2C
B．A+3B=C
C．3A+B=2C
D．A+B=C
12．为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（
）
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率
C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢
D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好
13．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是
A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
B．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)
14．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
15．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1mol
H2O时吸收热量245
kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
二、填空题
16．Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_______________________
（2）反应中若产生0.3mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。
（3）若把上述反应组成原电池，则在负极发生反应的离子是_________
II.
（4）把酸性高锰酸钾溶液缓缓通入Na2S的水溶液中，开始出现黄色沉淀；写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________
，随后继续通入酸性高锰酸钾溶液，沉淀逐渐消失，溶液变澄清，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________
.
17．（1）家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_____________________________，______________________________。
（2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。
①若该装置不是原电池，请说明原因：________________________。（如果回答此题，则下面的②不用回答）。
②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________________________。
18．在2
L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
N2的物质的量(mol)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；
(2)用H2表示从0～2
min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05
mol·L-1·min-1
b．v(H2)=0.03
mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02
mol·L-1·min-1
d．v(H2)=0.00
l
mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成n
mol
N2的同时，生成3n
mol
H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3mol
H—H键断裂的同时2mol
N—H键也断裂
19．如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：
(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。
(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。
(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。
20．由铜片、锌片和100
mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8
g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。
（2）锌片质量减轻了___________
g
（3）流过外电路的电子的物质的量是___________
mol。
（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________
mol·L－1。
三、实验题
21．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24
L(标准状况)Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100
mL由2.00
mol·L－1
KMnO4和6
mol·L－1
H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100
mL
5.00
mol·L－1
BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84
g·cm－3)配制500
mL
6
mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K＋移向____________
(填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0
mol·L－1
H2SO4时，生成氯气的速率比使用6
mol·L－1
H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。
22．Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：
装置一装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。
(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明测得的实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
15mL
10mL
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。
①推动注射器活塞速度太快
②未冷却至室温就读数
③加入铜粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70
℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲图乙
(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________，H2O2分解速率越快。
23．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)反应的能量变化如图所示。
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________。
(2)现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为_____(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时，则用表示的平均反应速率为____。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从_____到(填“a极”或“b极”，下同)_____；此时a极的电极反应式为_______，当收集到
(已折算为标准状况)气体时，用时。
③根据上述实验所得结论为________。
参考答案
1．B2．D3．D4．C5．B6．D7．A8．C9．C10．C11．A12．D13．B14．C15．C
16．
9
I-
17．用导线连接纯铁丝和碳棒后插人盛有20%溶液的U形管中，放置一段时间后，向插入纯铁丝的一端滴入1～2滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入新制氯水，溶液显红色，证明负极有生成，
，=
向插入碳棒的一端滴入酚酞试液，溶液显红色，证明有生成
向插入碳棒一侧的溶液中通入氧气或空气。
18．70%
0.09mol/(L·min)
a＞c＝d＞b
bc
19．
负
20．正极
13
0.4
2
21．酸性、还原性
0.2NA
湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
500mL容量瓶、胶头滴管
CD
MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O
左
氢离子浓度大，KMnO4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子
22．使空气中的氧气充分反应
合理
有利于空气流通，反应更充分
<
①②③
其他条件不变的情况下，H2O2溶液的浓度越大
其他条件不变的情况下，溶液的pH越大
23．放热
Ⅲ
纯铁片
0.04
a极
b极
形成原电池能加快反应速率