人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元练习 含答案
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元练习 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 349.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-22 20:18:40 | ||
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文档简介
人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元练习
一、单选题
1．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则下列有关NF3的叙述不正确的是
A．NF3中N呈+3价
B．NF3是共价化合物
C．NF3的氧化性比F2强
D．NF3分子呈三角锥形
2．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（
）
A．YW3分子的空间构型为平面三角形
B．W2Z的键角小于YW3
C．物质甲分子中存在6个σ键
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是(
)
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形
D．PH3分子的P－H键是非极性键
5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(
)
A．H2
B．HCl
C．Cl2
D．F2
6．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞X
B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z
C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键
D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同
7．、?CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（
）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．与OH-形成的化合物中含有离子键
8．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D．该分子间不能形成氢键
9．焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为，下列关于焦性没食子酸的说法错误的是（
）
A．所有原子可能共平面
B．含有三种极性共价键
C．熔点高于苯的原因为其键能总和更大
D．相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度
10．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：
下列说法不正确的是（
）
A．氯原子在反应中做催化剂
B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高
Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．A
B．B
C．C
D．D
12．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是
A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
B．该反应的化学方程式是2HF（HF）2
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1
mol
M，重新达到平衡时，
将增大
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33
13．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．N2H4分子中所有原子可能共平面
B．N2O4是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2
14．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（
）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
15．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（ ）
A．CO2和NO2
B．CO2和N2O
C．SO3和NO
D．SO和ClO
16．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
二、填空题
17．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。
(3)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
18．如表给出了14种元素的电负性：
元素
电负性
元素
电负性
元素
电负性
Al
1.5
B
2.0
Be
1.5
C
2.5
Cl
3.0
F
4.0
Li
1.0
Mg
1.2
N
3.0
Na
0.9
O
3.5
P
2.1
S
2.5
Si
1.8
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。
19．(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______；按电子排布分区，属于p区的是______。
a．A
b．B
c．C
d．D
(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①_；
②_；③_______。
CH4
①
③
NH
②
N2
(3)某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
I—I
N≡N
H—O
H—N
键能
436
243
194
432
299
153
946
463
391
①把1
mol
Cl2分解为气态原子时,需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
②由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___,最不稳定的是___；形成的化合物分子中最稳定的是___,最不稳定的是___。
20．用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
________(1)一个
D2O
分子所含的中子数为
10。
_________(2)HF、HCl、HBr、HI
的稳定性依次增强。
_________(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
_________(4)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。
_________(5)从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
_________(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的
H＋向铜电极迁移。
_________(7)在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
_________(8)制备
Fe(OH)3
胶体：向沸腾的
NaOH
稀溶液中滴加
FeCl3
饱和溶液。
_________(9)为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏。
_________(10)用过滤的方法除去
NaCl
溶液中含有的少量淀粉胶体。
三、结构与性质
21．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的简写电子排布式为_________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe3+与
SCN-形成的配离子颜色极似血液，常被用于检验Fe3+，
SCN-的结构式为_______，SCN-中σ键与π键数目之比为_______。与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______
(填化学式)；BD
的电子式为_______。
(3)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_______。A，B，C，D，E原子相互化合形成的分子有多种，写出所有原子都满足最外层8电子稳定结构的五核分子的电子式_______。
22．根据所学知识回答下列问题。
（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在__个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是__，键长较长的是__。
（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是__(填分子式)。
（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。
（4）醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有__；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是__(填选项字母)。
A．极性键
B．非极性键
C．配位键
D．离子键
23．碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：
（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。
（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
参考答案
1．C2．D3．B4．A5．B6．B7．C8．B9．C10．B11．B12．C13．C14．A15．A16．B
17．三角锥形
低
NH3分子间存在氢键
4s
4f5
小于
Mg
相反
O
sp3
σ
18．逐渐增大
逐渐减小
周期性
离子
Mg3N2
BeCl2、AlCl3、SiC
19．b
cd
C2H6
CO
吸收
243
N2
I2
H2O
HI
20．√
×
×
×
×
√
√
×
√
×
21．[Ar]3d104s24p1
d
[S=C=N]-
1∶1
N2
CN-
正四面体形
22．2
H—Cl
H—S
CO2
V形
直线形
SO2
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
sp3、sp2
A、B、C
23．
能
非极性
24
sp2
sp3
O＞C＞H
一、单选题
1．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则下列有关NF3的叙述不正确的是
A．NF3中N呈+3价
B．NF3是共价化合物
C．NF3的氧化性比F2强
D．NF3分子呈三角锥形
2．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（
）
A．YW3分子的空间构型为平面三角形
B．W2Z的键角小于YW3
C．物质甲分子中存在6个σ键
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是(
)
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形
D．PH3分子的P－H键是非极性键
5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(
)
A．H2
B．HCl
C．Cl2
D．F2
6．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞X
B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z
C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键
D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同
7．、?CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（
）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．与OH-形成的化合物中含有离子键
8．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D．该分子间不能形成氢键
9．焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为，下列关于焦性没食子酸的说法错误的是（
）
A．所有原子可能共平面
B．含有三种极性共价键
C．熔点高于苯的原因为其键能总和更大
D．相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度
10．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：
下列说法不正确的是（
）
A．氯原子在反应中做催化剂
B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高
Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．A
B．B
C．C
D．D
12．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是
A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
B．该反应的化学方程式是2HF（HF）2
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1
mol
M，重新达到平衡时，
将增大
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33
13．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．N2H4分子中所有原子可能共平面
B．N2O4是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2
14．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（
）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
15．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（ ）
A．CO2和NO2
B．CO2和N2O
C．SO3和NO
D．SO和ClO
16．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
二、填空题
17．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。
(3)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
18．如表给出了14种元素的电负性：
元素
电负性
元素
电负性
元素
电负性
Al
1.5
B
2.0
Be
1.5
C
2.5
Cl
3.0
F
4.0
Li
1.0
Mg
1.2
N
3.0
Na
0.9
O
3.5
P
2.1
S
2.5
Si
1.8
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。
19．(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______；按电子排布分区，属于p区的是______。
a．A
b．B
c．C
d．D
(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①_；
②_；③_______。
CH4
①
③
NH
②
N2
(3)某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
I—I
N≡N
H—O
H—N
键能
436
243
194
432
299
153
946
463
391
①把1
mol
Cl2分解为气态原子时,需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
②由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___,最不稳定的是___；形成的化合物分子中最稳定的是___,最不稳定的是___。
20．用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
________(1)一个
D2O
分子所含的中子数为
10。
_________(2)HF、HCl、HBr、HI
的稳定性依次增强。
_________(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
_________(4)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。
_________(5)从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
_________(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的
H＋向铜电极迁移。
_________(7)在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
_________(8)制备
Fe(OH)3
胶体：向沸腾的
NaOH
稀溶液中滴加
FeCl3
饱和溶液。
_________(9)为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏。
_________(10)用过滤的方法除去
NaCl
溶液中含有的少量淀粉胶体。
三、结构与性质
21．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的简写电子排布式为_________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe3+与
SCN-形成的配离子颜色极似血液，常被用于检验Fe3+，
SCN-的结构式为_______，SCN-中σ键与π键数目之比为_______。与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______
(填化学式)；BD
的电子式为_______。
(3)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_______。A，B，C，D，E原子相互化合形成的分子有多种，写出所有原子都满足最外层8电子稳定结构的五核分子的电子式_______。
22．根据所学知识回答下列问题。
（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在__个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是__，键长较长的是__。
（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是__(填分子式)。
（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。
（4）醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有__；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是__(填选项字母)。
A．极性键
B．非极性键
C．配位键
D．离子键
23．碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：
（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。
（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
参考答案
1．C2．D3．B4．A5．B6．B7．C8．B9．C10．B11．B12．C13．C14．A15．A16．B
17．三角锥形
低
NH3分子间存在氢键
4s
4f5
小于
Mg
相反
O
sp3
σ
18．逐渐增大
逐渐减小
周期性
离子
Mg3N2
BeCl2、AlCl3、SiC
19．b
cd
C2H6
CO
吸收
243
N2
I2
H2O
HI
20．√
×
×
×
×
√
√
×
√
×
21．[Ar]3d104s24p1
d
[S=C=N]-
1∶1
N2
CN-
正四面体形
22．2
H—Cl
H—S
CO2
V形
直线形
SO2
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
sp3、sp2
A、B、C
23．
能
非极性
24
sp2
sp3
O＞C＞H