人教版（2019）高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习 含答案
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 214.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-22 20:20:35 | ||
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文档简介
人教版（2019）高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习
一、单选题
1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（
）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
2．正戊烷与新戊烷的关系是(
)
A．同系物
B．同分异构体
C．同位素
D．同素异形体
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(
)
A．微粒和的核外电子排布相同，则离子半径：
B．和分别位于第六周期IA和IA族，则碱性：
C．由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性：
D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出：
4．下列元素中，非金属性最强的是(
)
A．Cl
B．P
C．F
D．Ne
5．臭氧(O3)可以杀灭饮用水中的细菌。下列关于臭氧的说法正确的是(
)
A．相对分子质量为32
B．属于单质
C．由氧分子构成
D．具有强还原性
6．某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（
）
A．ns2
B．ns2np2
C．ns2np4
D．ns2np6
7．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是
A．Al
B．Si
C．S
D．Cl
8．2017年5月9日，我国公布了118号元素Og的中文名称为“”。有关的核素
Og的说法不正确的是
A．质子数为118
B．中子数为176
C．核外电子数为118
D．质量数为412
9．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(
)
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．每个p能级都有6个原子轨道
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关
10．下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（
）
A．E(1s)B．E(3s)C．E(4s)>E(3d)>E(3p)
D．E(6s)>E(5p)>E(4d)
11．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素S与R最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的是
A．H2SiO3
B．H2SO4
C．HNO3
D．H2CO3
12．根据原子结构特征，可以把、、三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是(
)
A．
B．
C．
D．
13．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（
）
A．4x+10
B．4x+8
C．4x+6
D．4x
14．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（
）
A．简单离子的半径：c＞d
B．简单氢化物的热稳定性：c＞b
C．a、b、c可能形成离子化合物
D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
15．下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是
A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I
二、填空题
16．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1
；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
(1)A的原子轨道形状为___________。
(2)画出B的原子结构示意图__________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。
(4)D2+
的核外电子排布式是____________。
17．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，电子排布式是_____，元素符号是________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，电子排布式是______，元素符号是_____，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
18．某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下：
①酸性：；
②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合；
③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题：
(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因______________。
(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。
19．有下列各组物质：A．O2和O3
B．12C和13C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和
D．甲烷和庚烷
(1)___组两物质互为同位素。
(2)___组两物质互为同素异形体。
(3)___组两物质属于同系物。
(4)___组两物质互为同分异构体。
20．下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)表中原子半径最小的元素符号是____;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;
(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。
三、元素或物质推断题
21．A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是______。
(4)E原子价电子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，则E元素在_______区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式___，D原子的价电子排布式为____。
22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的外围电子排布式__________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C元素原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D元素原子的价电子排布式为________，D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________________，与A的最高价氧化物对应的水化物相比，碱性较强的是：_______________(填化学式)。
23．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②M2Z中含有的化学键类型为__________。
③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。
④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。
⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。
a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置_______。
②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。
参考答案
1．C2．B3．C4．C5．B6．C7．D8．D9．D10．C11．D12．B13．B14．D15．A
16．球形
9
1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
17．三
ⅦA
1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
Cl
HClO4
四
IIA
1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
Ca
Ca(OH)2
18．放出
反应的，反应不能自发进行
①②③
19．B
A
D
C
20．H
F2
NaOH
HClO4
Na+
Mg2+
Al3+
HF
HCl
H2S
NH3+HCl=NH4Cl
21．Si
Na
P
N
HNO3
NaOH
Ne
F
3d64s2
第四周期第Ⅷ族
d
2s22p3
22．3s1
第三周期第ⅢA族
小于
3
2p
哑铃(或纺锤)
3s23p5
Al(OH)3
NaOH
23．Na?Al?C?O
离子键
HClO4
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
cd
第五周期第IA族
de
Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色
过量的Cl2也会氧化I-生成I2
一、单选题
1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（
）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
2．正戊烷与新戊烷的关系是(
)
A．同系物
B．同分异构体
C．同位素
D．同素异形体
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(
)
A．微粒和的核外电子排布相同，则离子半径：
B．和分别位于第六周期IA和IA族，则碱性：
C．由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性：
D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出：
4．下列元素中，非金属性最强的是(
)
A．Cl
B．P
C．F
D．Ne
5．臭氧(O3)可以杀灭饮用水中的细菌。下列关于臭氧的说法正确的是(
)
A．相对分子质量为32
B．属于单质
C．由氧分子构成
D．具有强还原性
6．某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（
）
A．ns2
B．ns2np2
C．ns2np4
D．ns2np6
7．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是
A．Al
B．Si
C．S
D．Cl
8．2017年5月9日，我国公布了118号元素Og的中文名称为“”。有关的核素
Og的说法不正确的是
A．质子数为118
B．中子数为176
C．核外电子数为118
D．质量数为412
9．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(
)
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．每个p能级都有6个原子轨道
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关
10．下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（
）
A．E(1s)
D．E(6s)>E(5p)>E(4d)
11．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素S与R最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的是
A．H2SiO3
B．H2SO4
C．HNO3
D．H2CO3
12．根据原子结构特征，可以把、、三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是(
)
A．
B．
C．
D．
13．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（
）
A．4x+10
B．4x+8
C．4x+6
D．4x
14．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（
）
A．简单离子的半径：c＞d
B．简单氢化物的热稳定性：c＞b
C．a、b、c可能形成离子化合物
D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
15．下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是
A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I
二、填空题
16．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1
；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
(1)A的原子轨道形状为___________。
(2)画出B的原子结构示意图__________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。
(4)D2+
的核外电子排布式是____________。
17．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，电子排布式是_____，元素符号是________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，电子排布式是______，元素符号是_____，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
18．某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下：
①酸性：；
②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合；
③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题：
(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因______________。
(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。
19．有下列各组物质：A．O2和O3
B．12C和13C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和
D．甲烷和庚烷
(1)___组两物质互为同位素。
(2)___组两物质互为同素异形体。
(3)___组两物质属于同系物。
(4)___组两物质互为同分异构体。
20．下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)表中原子半径最小的元素符号是____;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;
(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。
三、元素或物质推断题
21．A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是______。
(4)E原子价电子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，则E元素在_______区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式___，D原子的价电子排布式为____。
22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的外围电子排布式__________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C元素原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D元素原子的价电子排布式为________，D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________________，与A的最高价氧化物对应的水化物相比，碱性较强的是：_______________(填化学式)。
23．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②M2Z中含有的化学键类型为__________。
③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。
④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。
⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。
a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置_______。
②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。
参考答案
1．C2．B3．C4．C5．B6．C7．D8．D9．D10．C11．D12．B13．B14．D15．A
16．球形
9
1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
17．三
ⅦA
1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
Cl
HClO4
四
IIA
1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
Ca
Ca(OH)2
18．放出
反应的，反应不能自发进行
①②③
19．B
A
D
C
20．H
F2
NaOH
HClO4
Na+
Mg2+
Al3+
HF
HCl
H2S
NH3+HCl=NH4Cl
21．Si
Na
P
N
HNO3
NaOH
Ne
F
3d64s2
第四周期第Ⅷ族
d
2s22p3
22．3s1
第三周期第ⅢA族
小于
3
2p
哑铃(或纺锤)
3s23p5
Al(OH)3
NaOH
23．Na?Al?C?O
离子键
HClO4
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
cd
第五周期第IA族
de
Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色
过量的Cl2也会氧化I-生成I2