人教版高中化学必修一第三章铁 金属材料阶段测试（含解析）

阶段检测（三）
（测试范围：铁 金属材料）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填入表格中相应题号下面）
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是
A.青铜雁鱼灯
B.光导纤维（二氧化硅）
C.航母甲板（钢）
D.潜水器外壳（钛、铝等）




2. 溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在
A．NO3- B．Fe2+ C．SO42- D．Ca2+
3. 下列物质：①Al?②Al2O3?③MgO，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是
A．①②③ B．仅①② C．仅②③ D. 仅①③
4.除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
5.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D.石蕊试液
6.化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是
A.铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能与水蒸气反应
B.明矾作为絮凝剂吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C.燃放的焰火是某些金属元素所呈现出来的色彩
D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
7. 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于
A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH-
8.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为
A.CuSO4·5H2O　 B.FeSO4·7H2O C.K2SO4 D.Fe2O3
9. 碲锌镉（Te?Zn?Cd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
10. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C.将少量铜片加入足量的稀盐酸中
D.常温下将一小块铜片投入足量Fe（NO3）2
11.化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na与TiCl4反应可得Ti粉
Na具有强还原性
B
铝片加入CuSO4溶液中无现象
铝的活泼性小于铜
C
Na2O2可用于潜水艇制O2
Na2O2只具有强氧化性
D
钛合金用作人体器官
钛化学性质稳定
12. 下列说法正确的是
A.向溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D.c（Fe2+）=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存
13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe3O4
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al2O3
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
14. 下列有关说法中，正确的是
①铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低　②人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3　④镁铝合金在盐酸中无法溶解
A．①② B．②④ C．③ D．①④
15. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2
B.过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向酚酞溶液中加入过量的Na2O2
溶液先变红后褪色
Na2O2与水反应生成的碱有漂白性
C
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间
产生红褐色沉淀
产物被氧气氧化
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
有晶体析出
溶解度:NaHCO3>Na2CO3
17. 将一定量铁粉加入1 L?0.4 mol/L的CuSO4溶液中，溶液质量减少1 g，则该反应转移电子的物质的量是
A．0.25 mol B．0.3 mol C．0.35 mol D．0.4 mol
18.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A．3∶2 B．2∶1
C．4∶3 D．3∶4
19. 印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能
A．有铜无铁 B．铁、铜都有 C．有铁无铜 D. 铁、铜都无
20.下列叙述或操作正确的是
A.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 常温常压下，Na2O2与足量CO2反应，当生成0.2 mol O2时，转移电子的物质的量为0.8 mol
C. 国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度大，强度高
D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，减重b g，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数
21.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
22. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水；②加入足量KMnO4（H+）溶液；③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
23．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示。若D+CE+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为

A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg
24.现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H＋）＝0.10 mol/L。取该混合溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取该混合溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并充分灼烧所得沉淀，最终得到固体8.00 g。则原混合溶液中c（Fe2＋）与c（Fe3＋）之比为
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
25. 探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2价铁）、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列说法不正确的是
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色
A．实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关
B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了
D．实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
第Ⅱ卷（选择题，共50分）
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（5分）现有下列5种与生产生活相关的物质。
①碳酸氢钠?????②浓硫酸??????③氧化铁???????④次氯酸钠 ⑤四氧化三铁
请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是 （填序号）。
（2）用作治疗胃酸的是 （填序号）。
（3）84消毒液的主要成分是 （填序号）。
（4）具有磁性的是 （填序号）。
（5）能作干燥剂的是 （填序号）。
27.（10分）钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；可观察到的实验现象是 （填字母序号）。
a．钠沉到水底????b．钠熔成小球????c．小球四处游动????d．有咝咝声
（2）人们日常用的铝制品通常都是铝合金制造的，这些铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面覆盖着一层 。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是 、 。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是 （填字母序号）。
a.1.12 L?????????b．＞1.12 L????????c．＜1.12 L
28.（11分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上一种常见的补铁药物的主要成分是琥珀酸亚铁，呈暗黄色。该药物不仅能溶于水还能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测该药片中Fe2+的存在，设计并进行了如图实验：
（1）该药片的外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是____________________。?
（2）试剂1是________，试剂2是________，加入试剂2后溶液呈淡红色，说明______________________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是__________________________。?
（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。若你认为不合理，请说明理由（若你认为合理，该空不要作答）：___________________________________________________________。?
29．（12分）MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60% Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________（填字母）。
A．合金是金属与金属熔合而成的混合物
B．合金的熔点比成分金属更高
C．合金的硬度等机械性能优于成分金属
D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠
（2）物质甲是____________，产品A是____________。
（3）操作②为____________。
（4）足量物质CO2与溶液A发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）假设不计损耗，可得产品B的质量为____________kg。（保留一位小数）
30. （10分） 日常生活中常使用到的金属材料有纯金属和合金。
（1）生铁是一种常见的铁碳合金材料。在生铁中常含有化合物Fe3C。
溶液X中大量存在的阳离子是 。
（2）用仅含有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子的溶液（阴离子：Cl-、SO42-），通过以下步骤来制备纯净的绿矾晶体：
可供选择的试剂：NaOH溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸
①操作Ⅰ、Ⅱ相同，其名称为 。
②试剂A： ，试剂B： ，试剂C： 。
③向原溶液中加入过量的铁粉（阴离子不参与反应），首先被还原的阳离子是 ，写出此反应的离子方程式： 。
（3）将得到的绿矾溶于水，加入过量的氨水，生成白色沉淀Fe（OH）2。请写出此反应的离子方程式： 。

阶段检测（三）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
B
D
B
A
C
B
A
B
A
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
A
D
C
D
C
C
A
A
D
一、选择题
1. B 【解析】青铜雁鱼灯的主要材料属于铜合金；光导纤维的主要材料为二氧化硅，不属于合金；航母甲板（钢）的主要材料属于铁合金；潜水器外壳（钛、铝等）的主要材料属于钛铝合金。
2.B 【解析】亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，会迅速变为氢氧化铁，所以向含有Fe2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe（OH）3，则溶液中一定含有Fe2+。
3.B 【解析】①Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水，故②正确；?③MgO属于碱性氧化物，能和HCl溶液反应生成盐和水，与NaOH不反应，故③错误。
4.D 【解析】镁和铝都能与稀硫酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀硫酸除去镁粉中的铝粉；氯化钠溶液和镁、铝都不反应，所以不能用氯化钠溶液除去镁粉中的铝粉；镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉；因Al与NaOH溶液反应，而Mg与NaOH溶液不反应，溶解后过滤可实现除杂，则除去镁粉中的少量铝粉，选用的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。
5.B 【解析】NaOH溶液和Fe2+，Fe3+均可以发生反应分别是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，且最终均会转化为氢氧化铁，不能判定是否变质；KSCN遇Fe3+变红，KSCN和Fe2+不发生反应，可检验是否变质；加入铁粉，可能发生2Fe3++Fe==3Fe2+，颜色变化不明显，现象不能判定是否变质；石蕊试液和二者均不反应，不能检验。
6.A 【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与水蒸气能发生反应：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；明矾在水中可以形成氢氧化铝，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色；Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。
7.C 【解析】Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化为铁离子。
8. B 【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末，A为CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B为FeSO4·7H2O是绿色晶体，C为K2SO4是无色晶体，D为Fe2O3为红色，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O。
9. A 【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。
10. B 【解析】二氧化锰作催化剂，固体不会溶解；Al与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解；稀盐酸不能溶解铜，固体不会溶解；铜片与Fe（NO3）2不发生反应，则固体不能溶解。
11. A 【解析】Na具有强还原性，可与TiCl4反应置换出Ti；铝片加入CuSO4溶液中无现象的原因是铝在空气中形成氧化铝薄膜，阻止反应的进行；Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；钛合金用作人体器官主要是因为钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
12. B 【解析】向溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定溶液中是否含有Fe2+；铁粉作食品袋内的脱氧剂，反应中铁的化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，起还原作用；FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜；Fe2+、S2-具有还原性，MnO4-具有强氧化性，因此不能大量共存。
13. C 【解析】Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，反而将主体物质除去，应该选用Fe粉；Fe与FeCl3和CuCl2都能反应；杂质Al2O3能溶于NaOH溶液而Fe3O4不溶；Cu能与Fe3＋反应，但又引入杂质Cu2＋，应选用Fe。
14.A 【解析】①合金一般比各成分熔点低，所以比纯铝的熔点低；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗；③氯化铁与Fe发生化合反应生成FeCl2，反应为2FeCl3+Fe==3FeCl2，Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3，所以能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3；④镁铝都能与盐酸反应，能完全溶解。
15. C 【解析】钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体；氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成FeCl3；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；铝的性质比较活泼，在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
16.C 【解析】溶液变红，原溶液中可能有Fe3+，不一定有Fe2+；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱，后褪色可能是Na2O2强氧化性所致，结论错误；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成Fe（OH）2白色沉淀，在空气中被氧气氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。
17. A 【解析】将一定量铁粉加入1 L?0.4 mol/L的CuSO4溶液中，则：
?????? Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Δm
?? 1mol????????????????????????????????????????8 g
??? n（Fe）??????????????????????????????????1 g
则n（Fe）=0.125 mol，反应中每个Fe失去两个电子，则则该反应转移电子的物质的量是0.125 mol×2=0.25 mol。　
18. D 【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由 三个关系式得知，解得x∶y＝3∶4。
19. C 【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能均有剩余；加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会有铁无铜；若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余。
20. D 【解析】Al的氧化物属于两性氧化物；Na2O2与足量CO2反应，当生成0.2 mol O2时，共转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol；铝锂合金密度较小，且合金强度较大，故可作为国产大客机材料；NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过充分加热分解，再利用差量法即可计算出原混合物中Na2CO3的质量分数。
21. C 【解析】因氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物质的量之比变为1∶2∶4，说明Fe3＋有剩余，则Cu2＋没有参加反应，加入的Fe粉仅与Fe3＋反应。设原溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则反应后Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3＋的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol，则参加反应的Fe的物质的量为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为1 mol∶3 mol＝1∶3。
22. C 【解析】KSCN与Fe3+反应使溶液显红色，与Fe2+无此现象，可以先滴加少量KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加足量氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①。
23. A 【解析】A项，A、B、C分别为Fe、Cl2、Cu，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，Cu与Cl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应，故F为FeCl2，氯气具有强氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3；B项，A、B、C分别为Fe、Cl2、H2，根据信息，常温下只有B为气态，B项所给组合，Cl2和H2都是气体，不符合题意；C项和D项不符合转化关系。
24. A 【解析】取200 mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到BaSO4沉淀27.96 g，其物质的量为27. 96 g÷233 g/mol＝0.12 mol，根据电荷守恒可知2n（SO42－）＝2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＋n（H＋），即2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＝0.12 mol×2－0.2 L×0.10 mol/L＝0.22 mol，另取该混合溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并充分灼烧最终得到Fe2O3 8.00 g，其物质的量为8.0 g÷160 g/mol＝0.05 mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe2O3）＝n（Fe2＋）＋n（Fe3＋），即n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.05 mol×2＝0.1 mol，联立方程解得n（Fe2＋）＝0.08 mol、n（Fe3＋）＝0.02 mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝4∶1。
25. D 【解析】实验Ⅱ中取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色，说明实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关；维生素C具有还原性，加入少量H2O2，实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了；H2O2具有强氧化性，SCN-具有还原性，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色，溶液褪色可能是H2O2将SCN-氧化了；没有对照实验，无法说明中性、碱性条件下，该补铁剂中+2价铁能否被H2O2氧化。
二、非选择题
26.（1）③ （2）①
（3）④ （4）⑤ （5）②
【解析】（1）氧化铁俗称铁红，为红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料。
（2）碳酸氢钠与氯化氢反应，可以用于中和胃酸。
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
（4）四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
（5）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂。
27.（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ bcd （2）氧化铝薄膜
（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（4）b
【解析】（1）钠与水发生2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，钠的密度比水小，应浮在水面上；钠的熔点较低，反应放热，钠可熔成小球；由于反应生成氢气，则小球四处游动并发出咝咝的响声。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面覆盖着一层致密的氧化物薄膜。
（3）铝性质活泼，易被氧化成氧化铝，氧化铝和碱反应为：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，离子反应为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。
（4）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，总方程式为Na+Al+2H2O==NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1 mol Na完全反应生成V（H2）=2n（Na），Vm=2×0.1 mol×22.4 L/mol=4.48 L，如果只有钠则反应生成氢气为1.12 L，故选b。
28. （1）保护Fe2+不被空气中的氧气氧化
（2）稀盐酸　KSCN溶液 药片已部分失效（或部分被氧化） Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
（3）不合理；Fe（SCN）3中SCN-被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明
【解析】（1）亚铁盐易被氧化，药片外表糖衣的作用是保护Fe2+不被空气中的氧气氧化。
（2）试剂1是稀盐酸，试剂2是KSCN溶液，加入KSCN溶液后溶液呈淡红色，说明药片已部分被氧化，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。
（3）红色溶液变为无色溶液的原因不可能是+3价铁被还原为+2价铁，因为体系中不存在还原性物质，只可能是氯水的作用，Fe（SCN）3中SCN-被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明。
29. （1）C　（2）NaOH　MgO　（3）过滤　
（4）AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO　（5）113.3
【解析】镁铝合金材料经过物质甲溶液后，得到沉淀和溶液，所以甲是NaOH溶液，沉淀A是Mg，溶液A是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以产品A是MgO，物质乙是CO2，过量CO2与混合液反应生成NaHCO3溶液，则溶液B是NaHCO3溶液，沉淀B是Al（OH）3，所以产品B是Al2O3，据此分析即可。
（1）合金不一定是金属和金属的混合物；合金的熔点比成分金属的熔点低；合金的硬度等机械性能一般优于成分金属；氧化铝的熔点高，可作为坩埚，但氧化铝能与强碱反应，不能用于熔融氢氧化钠。
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固体Mg和NaAlO2溶液，沉淀A为Mg，Mg与酸反应得Mg2＋，Mg2＋与碱溶液反应生成Mg（OH）2，加热Mg（OH）2得产品A（MgO）。沉淀B为Al（OH）3，加热Al（OH）3得到产品B（Al2O3）。
（3）操作②为固液不相溶分离，故该操作为过滤。
（4）向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，得到Al（OH）3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH3）↓＋HCO。
（5）100 kg合金中含有60 kg Al，根据铝元素守恒，最终可得Al2O3的质量＝（60 kg×102 g/mol）÷（2×27 g/mol）≈113.3 kg。
30.（1）Fe2+、Fe3+、H+
（2）①过滤 ②氢氧化钠溶液 稀硫酸 铁粉
③Fe3+ 2Fe3++Fe═=3Fe2+ （3）2NH3?H2O+Fe2+==Fe（OH）2↓+2NH4+
【解析】（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X，X为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+。
（2）①依据题意可知操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体与液体，操作为过滤。
②依据分析为除去氯离子，向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定继续被氧化为氢氧化铁，过滤，然后在沉淀中加入稀硫酸，反应得到硫酸铁，硫酸铜溶液，再加入足量铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液。
③氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，所以加入铁粉，先与Fe3+反应，离子方程式：2Fe3++Fe═=3Fe2+。
（3）将得到的绿矾溶于水，加入过量的氨水，生成白色沉淀Fe（OH）2和硫酸铵，反应的离子方程式：2NH3?H2O+Fe2+==Fe（OH）2↓+2NH4+。