2020-2021学年高一化学苏教版必修二随堂检测（5）
化学反应中的热量
1.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是(??
)
A.氯化钠??????????????????????????B.固体硝酸铵
C.固体氧化钠????????????????????????D.固体氢氧化钠
2.如图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(??
)
A.U形管内水的红色褪去????????????????
?B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大?????????????????????
D.U形管中水位不变
3.下列说法错误的是(??
)
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A.①④???????
B.②③④??
???C.②③
???????D.①③④
4.反应Br+H2HBr+H的能量与反应过程的示意图如图所示，下列叙述中正确的是(??
)
A.该反应为放热反应
B.HBr能量一定高于H2的能量
C.该反应在常温下一定能自动进行
D.该反应为储能过程
5.有如下三个热化学方程式：
关于它们的下列表述不正确的是(??
)
A.它们都是放热反应???????????????
?B.a和b的绝对值可以相等
C.a、b和c均为负值???????????????
?D.2b=c
6.化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol
化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ·mol-1
197
360
499
x
已知1mol白磷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为2378.0kJ，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x为(??
)
A.434????????
B.335??????
??C.237?????
???D.188
7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是(??
)
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO没有发生化学键的断裂
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8.在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol
H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol
Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol
H-Cl键放出431kJ能量。2HCl的化学反应可用如图表示：
请回答下列有关问题：
1.反应物断键吸收的总能量为__________
2.生成物成键放出的总能量为__________
3.判断2HCl会__________(填"吸收"或"放出")能量。
4.反应物的总能量__________(填">"或"<")生成物的总能量。
答案以及解析
1.答案：B
解析：氯化钠溶于水时，溶液温度没有明显的变化；A项错误；硝酸铵溶于水时吸热，B项正确；Na2O与水反应时放出大量的热，C项错误；NaOH溶于水放热，D项错误。
2.答案：C
解析：Na2O2抖落在试管b中水中后发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，该反应产生的O2使气球a被吹大，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升，C项正确。
3.答案：A
解析：化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气充分接触，①错；固体煤变为气体燃料后，接触面积增大，燃烧更充分，燃烧效率更高，④错。综上所述，A项符合题意。
4.答案：D
解析：从图像可知，反应物的能量低于生成物的能量，所以该反应为吸热反应，A项错误；吸热反应是能量储存的过程，D项正确；从图像无法确定某一反应物的能量与某一生成物的能最高低，B项错误；从图像可知，反应物的断键过程是吸收能量的过程，故需要加热才能发生，C项错误。
5.答案：B
解析：H2的燃烧是放热反应，A项正确；ΔH均小于0，C项正确；第一个方程式中生成的是气态水，第二个方程式中生成的是液态水，相同条件下，生成液态水会释放出更多的热量，即a>b，B项错误；第三个方程式中的化学计量数是第二个方程式中的化学计量数的2倍，则2b=c，D项正确。
6.答案：A
解析：由题意可写出反应的热化学方程式：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)?ΔH=-2378.0kJ·mol-1，即1mol
P4在5mol
O2中完全燃烧放出2378.0kJ的热量。反应中断裂化学键时需吸收热量：6mol×197kJ·mol-1+5mol×499kJ·mol-1，形成化学键时会释放能量：12×360kJ·mol-1+4mol×x，由于反应放出的热量为2378.0kJ，则有12×360kJ·mol-1+4mol×x-6mol×197kJ·mol-1-5mol×499kJ·mol-1=2378.0kJ，解得x=434kJ·mol-1，A项正确。
7.答案：BC
解析：根据图像可以看出状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ，故该反应为放热反应，A项错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B项正确；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，CO2的结构式为O=C=O，故C、O之间形成了极性键，无非极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D项错误。
8.答案：1.679kJ；
2.862kJ；
3.放出；
4.>
解析：1.反应物断键吸收的总能量应该是断裂1mol
H-H键与1mol
Cl-Cl键吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ。
2.生成物成键放出的总能量为2×431kJ=862kJ。
4.3，4由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。2020-2021学年高一化学苏教版必修二随堂检测（6）
化学能与电能的转化
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(??
)
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
A.A??????????
B.B???????
???C.C?????????
?D.D
2.如图装置能够构成原电池的是(??
)
A.
B.
C.
D.
3.下列有关电池的说法不正确的是(
)
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中，锌电极是负极
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
4.我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(??
)
A.用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B.放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C.手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D.目前我国生产的无汞干电池，对环境无明显危害，无需进行特殊处理，可和普通垃圾混放
5.如图所示装置中，属于电解池的是(??
)
A.
B.
C.
D.
6.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(???)
A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C.若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>Y
D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
7.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图。下列有关说法错误的是(??
)
A.a极为负极，电极上发生氧化反应
B.电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O
C.外电路中电子由b电极通过导线流向a电极
D.该装置工作时把电能转化为化学能
8.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
1.
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为__________，在X极附近观察到的现象是__________.
②Y电极上的电极反应式为__________，检验该电极反应产物的方法及现象是__________.
2.如要用电解方法精炼粗铜(含少量锌、银、金)，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是__________，电极反应式是__________.
②Y电极的材料是__________，电极反应式是__________.(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
答案以及解析
1.答案：A
2.答案：B
解析：原电池的构成一般需要两个活动性不同的电极，A项错误；要有电解质溶液，而乙醇是非电解质，D项错误；要构成闭合回路，C项错误。
3.答案：D
解析：A项手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B项锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C项氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D项铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D错误。
4.答案：C
解析：锌锰干电池为一次电池，A项正确；放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，B项正确；可充电电池中含重金属离子，报废后对环境有害，应进行回收，C项错误；目前我国生产的无汞干电池符合国家生产标准，对环境和人体健康没有明显危害，D项正确。
5.答案：C
解析：电解池构成应具备以下条件：①有一个外加直流电源，②有两个电极与电源相连，③形成闭合电路，C项正确。
6.答案：C
解析：由图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，A项错误；X为锌、Y为石墨，B项错误；X为原电池的负极，Y为正极，活动性：X>Y，C项正确；X极发生氧化反应，Y极发生还原反应，D项错误。
7.答案：CD
解析：根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，A项正确；从图可以看出，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，B项正确；原电池中，电子从负极经导线到正极，C项错误；该装罝为原电池，是化学能转化成电能的装置，D项错误。
8.答案：1.①2H++2e-=H2↑；放出气体、溶液变红；②2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
2.①纯铜；Cu2++2e-=Cu；②粗铜；Cu-2e-=Cu2+
解析：1.①由电源的正、负极可判断X为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+不断减少，溶液中OH-增多，滴入酚酞溶液会变红.②Y为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝.
2.用电解方法精炼粗铜，要求纯铜作阴极，即X极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；粗铜作阳极，即Y极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。2020-2021学年高一化学苏教版必修二随堂检测（4）
化学反应速率与反应限度
1.对化学反应限度的叙述，错误的是(??
)
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.不同的化学反应限度可能不同
C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应继续进行
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是(??
)
A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D.Na与水反应时增加水的用量
3.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(??
)
A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1
B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1
D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1
4.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(???
)
A.2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C.H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑
D.2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2
5.下列关于可逆反应的说法中正确的是(??
)
A.可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应
6.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)
+
H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是(??
)
A.CO全部转化为乙醇
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
7.SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(??
)
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
8.在某一容积为5
L的密闭容器内，加入0.2
mol的CO和0.2
mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:
1.根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__________；反应平衡时c(H2)=__________。
2.判断该反应达到平衡的依据是__________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
答案以及解析
1.答案：C
解析：可逆反应均存在一定的限度，A项正确；反应不同，限度也有所不同，B项正确；化学反应的限度主要与化学反应的本质有关，也与外界条件有关，C项错误；达到反应限度时的化学反应并未停止，此时处于化学平衡状态，即正、逆反应速率相等，D项正确.
2.答案：C
解析：铝粉改为铝片，减小了固体表面积，反应速率减小，A项错误；改用98.3%浓硫酸会使铁钝化，B项错误；升温，化学反应速率必然增大，C项正确；增加水的用量不会提高反应速率，D项错误。
3.答案：A
解析：将各选项速率均转化为用反应物A表示的速率，A项v(A)=0.02mol·(L·s)-1，B项v(A)=0.0003mol·(L·s)-1，C项v(A)=0.0025mol·(L·s)-1，D项v(A)=0.005mol·(L·s)-1，速率最大的是A项。
4.答案：C
解析：可逆反应的反应条件必须一致，C项正确。
5.答案：B
解析：可逆反应强调相同条件和同时双向进行。A项、D项错误、B项正确；由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，C项错误。
6.答案：D
解析：可逆反应不能进行到底，A项错误；化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，B项错误；C项不能说明正、逆反应速率相等，C项错误；浓度不变可以说明已达平衡，D项正确。
7.答案：C
解析：催化剂能缩短生产周期，提高生产效率，A项正确，可逆反应中的物质都不可能100%全部转化，B项正确；达到平衡时，SO2和SO3的浓度不变，但不一定相等，C项错误；提高O2的浓度，将会提高SO2的转化率，D项正确。
8.答案：1.0.003mol·L-1·min-1；
0.03mol·L-1
2.①③
解析：1.由图可知10
min时反应达到平衡，所以，反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比，所以。
2.达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选①③。2020-2021学年高一化学苏教版必修二随堂检测（7）
太阳能、生物质能和氢能的利用
1.生物质能是绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法中，不正确的是(??
)
A.农村利用杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷
B.江苏全省推广使用五阶段乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生
C.乙醇汽油就是乙醇做成的汽油
D.开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展
2.下列有关能源的说法错误的是( )
A.
风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B.
在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C.
月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
D.
原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源
3.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是(??
)
A.氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B.氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C.氢气贮存、运输等安全技术已经得到了很好的解决
D.氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少
4.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(??
)
A.该系统中只存在3种形式的能源转化
B.该装置Y中正极的电极反应式为H2
-
2e-2H+
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
5.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是(
)
A.氢能属于二次能源
B.图中能量转化的方式至少有6种
C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D.太阳能、风能、氢能都属于新能源
6.可再生能源是我国重要的能源资源，在改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(??
)
A.风能、太阳能、生物质能都等属于可再生能源
B.推广可再生能源有利于经济可持续发展
C.如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
7.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是(??
)
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8.阅读材料，回答下列问题：
1.某无色液体A，在通电条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃料，发出淡蓝色火焰且只生成A。A中所含的化学键类型是__________
2.能源可分为一次能源和二次能源。自然界以现存在形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。你认为C作为能源应称__________次能源。有人认为气体C是一种优质能源，你认为C作为能源最突出的优点是__________。
3.若已知1g气体C燃料生成液体A时放出142.9kJ热量，试写出其燃烧的热化学方程式__________
9.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池，试完成下列问题：
1.太阳光分解海水时，实现了从__________能转化为__________能，二氧化钛作__________。生成的氢气用于燃料电池时，实现__________能转化为__________能。分解海水的反应属于__________反应(填“放热”或“吸热”)。
2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
如图所示，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为：
a极：2H2+4OH--4e-4H2O；
b极：O2+2H2O+4e-4OH-
则a极是电池的__________极，电子从该极__________(填“流入”或“流出”)；电池总反应为__________；氢氧燃料电池的能量转化率__________(填“能”或“不能”)达100%。
答案以及解析
1.答案：C
解析：沼气池产生的沼气主要成分是甲烷，A项正确；乙醇汽油中的乙醇主要来自于富含淀粉的谷物发酵，B项正确；乙醇汽油就是乙醇与汽油按照一定比例混合后得到的一种燃料，C项错误；开发生物质能可以减少对化石燃料的依赖，有利于环境保护和经济可持续发展，D项正确。
2.答案：D
解析：风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
3.答案：B
解析：氢气是一种放热多、无污染、理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，虽然氢气可以由水制备，但是需要消耗大最的能源，且不好贮存，B项正确。
4.答案：C
解析：系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、
电能→机械能等多种能量转化方式，A项错误；Y中负极的电极反应式为H2-2e-2H+，B项错误；装置X可电解水生成H2和O2，C项正确；无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，D项错误。
5.答案：C
解析：氢能是一种高效且没有污染的二次能源，A项正确；图中能量转化方式有太阳能转化为电能、风能转化为机械能、水能转化为机械能、机械能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能、电能转化为光能等，B项正确；太阳能电池是用半导体将光能转化为电能，燃料电池是将化学能转化为电能，二者供电原理不同，C项错误；太阳能、风能、氢能都是人类开发利用的新型能源，D项正确。
6.答案：C
解析：风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，A项正确；不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，B项正确；在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极，C项错误；光伏电池发电是将太阳能直接转化为电能，D项正确。
7.答案：B
解析：N是-3价，A项错误；Li为+1价，则Li2NH中的氢元素应该为+1价，生成物LiNH2中的氢元素为+1价，H2中氢元素的化合价既升高(0→+1)，又降低(0→-1)，B项正确；Li+和H-的电子层结构相同，但前者的原子序数大，则离子半径小，C项错误；题中给出的储氢属于化学变化，而钢瓶储氢为气体压缩的物理过程，原理不同，D项错误。
8.答案：1.共价键；
2.二；
无污染；
3.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
ΔH=
-571.6kJ·mol-1
解析：1.根据题中条件可以判断：无色液体A是水，1个水分子中含有2个H-O共价键；B是氧气，C是氢气。
2.自然界中没有氢气，需要用其他物质为原料进行制备，所以氢气属于二次能源；氢能作为燃料的优点是：来源丰富(水)，单位质量的氢燃烧后不产生污染。
3.2mol(4g)氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量为4×142.9kJ=571.6kJ，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·mol-1
9.答案：1.光；
化学；
催化剂；
化学；
电；
吸热
2.负；
流出；
2H2+O22H2O；
不能
解析：1.太阳光分解海水时，太阳能转化为化学能，水难以分解，在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，燃料电池是将化学能转变为电能的装置，水分解时，水分子中的H-O键断裂生成氧原子和氢原子，该反应吸热。
2.在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，电子流出；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O；燃料电池能量转化率高，但是达不到100%。
