广东省普宁第二中学2011~2012学年度高二上学期11月月考化学试题
文档属性
| 名称 | 广东省普宁第二中学2011~2012学年度高二上学期11月月考化学试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 78.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-05 10:11:25 | ||
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文档简介
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广东省普宁第二中学2011~2012学年度高二上学期11月月考化学试题
（2011年11月）
本试卷共4页，满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将字迹的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能写在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不安以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
2、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
3、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
4、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C．H+、Al3+、NH4＋、CO32― D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
6、常温下，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H＋）之比为
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
7、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
8、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．N3－与CO2含电子数相等
9、浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤ B． ④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤ D． ② < ④ < ① < ③ < ⑤
10、在含有浓度均为0.01mol L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D.同时析出
11、将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
12、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
13、下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
14、下列说法正确的是
A．常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小
B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均降低
C．把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3 固体
D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同
15、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
16、“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共16分）
17、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)
B．c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有NaHCO3= Na+ + HCO3－, HCO3－ H+ + CO32－，H2OH++OH－
18、下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A．氯化铵溶液 B．浓硝酸 C．热的苯 D．氯化铝溶液
19、有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水 B.pH试纸和水 C.酚酞试液和水 D.酚酞试液和苛性钠溶液
20、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
三、实验题（共11分）
21．某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
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（1）该学生仪器和指示剂选用正确的一组是 。（写编号）
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（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
（ ）→( ) → d →( ) →( ) →( ) →f。
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
b．用蒸馏水洗干净滴定管。
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。 f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
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g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
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（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u实验编号 ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u待测盐酸溶液体积（mL） ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u滴定开始读数（mL） ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u滴定结束读数（mL）
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u① 25．00 0．00 23．80
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u② 25．00 1．00 24．78
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u③ 25．00 0．22 24．04
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）
a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
四、填空题（共41分）
22．（5分）在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。
23．（2分）把1120 mL标准状况时的体积氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol / L，溶液的pH值为 。
24．(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。
②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。
③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
25、（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ cAg+ cCl＝1.8·1010
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。
26、(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe： 、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
（3）中被腐蚀的金属是 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号回答)
27、(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。
（1）写出化学式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________。
广东省普宁第二中学2011~2012学年度月考（2011年11月）
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题部分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D C A D B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A D C B A AD AD BD BD
二、非选择题部分
21、（11分）（1）Ｄ(2分）
（2）（ e ）→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f。（2分）
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(3) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。(2分）
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（4）V（NaOH）= 23．80 +(24．78-1．00)+( 24．04-0．22)/3=23.80mL （2分）
C(HCl)= 0.1120mol/L×23.80mL/25．00 mL=0.1066 mol/L （3分）
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（5）a、d（2分）
22、Na+、Cl－，NH4+，HSO4－，HCO3－ （每个离子1分）
23、0．1； 1
24、(10分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH CH3COO- + H+。
②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 。
③ b ， c 。
25、①＞②＞④＞③；
26、(10分) (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 增大
(3) Zn （2）（1）（3）
27、（10分） (1）NaOH （各1分）
（2）1∶1 （3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
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广东省普宁第二中学2011~2012学年度高二上学期11月月考化学试题
（2011年11月）
本试卷共4页，满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将字迹的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能写在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不安以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
2、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
3、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
4、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C．H+、Al3+、NH4＋、CO32― D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
6、常温下，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H＋）之比为
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
7、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
8、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．N3－与CO2含电子数相等
9、浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤ B． ④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤ D． ② < ④ < ① < ③ < ⑤
10、在含有浓度均为0.01mol L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D.同时析出
11、将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
12、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
13、下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
14、下列说法正确的是
A．常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小
B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均降低
C．把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3 固体
D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同
15、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
16、“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共16分）
17、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)
B．c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有NaHCO3= Na+ + HCO3－, HCO3－ H+ + CO32－，H2OH++OH－
18、下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A．氯化铵溶液 B．浓硝酸 C．热的苯 D．氯化铝溶液
19、有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水 B.pH试纸和水 C.酚酞试液和水 D.酚酞试液和苛性钠溶液
20、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
三、实验题（共11分）
21．某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
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（1）该学生仪器和指示剂选用正确的一组是 。（写编号）
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（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
（ ）→( ) → d →( ) →( ) →( ) →f。
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
b．用蒸馏水洗干净滴定管。
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。 f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
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g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
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（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u实验编号 ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u待测盐酸溶液体积（mL） ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u滴定开始读数（mL） ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u滴定结束读数（mL）
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u① 25．00 0．00 23．80
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u② 25．00 1．00 24．78
ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u③ 25．00 0．22 24．04
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）
a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
四、填空题（共41分）
22．（5分）在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。
23．（2分）把1120 mL标准状况时的体积氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol / L，溶液的pH值为 。
24．(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。
②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。
③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
25、（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ cAg+ cCl＝1.8·1010
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。
26、(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe： 、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
（3）中被腐蚀的金属是 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号回答)
27、(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。
（1）写出化学式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________。
广东省普宁第二中学2011~2012学年度月考（2011年11月）
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题部分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D C A D B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A D C B A AD AD BD BD
二、非选择题部分
21、（11分）（1）Ｄ(2分）
（2）（ e ）→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f。（2分）
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(3) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。(2分）
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（4）V（NaOH）= 23．80 +(24．78-1．00)+( 24．04-0．22)/3=23.80mL （2分）
C(HCl)= 0.1120mol/L×23.80mL/25．00 mL=0.1066 mol/L （3分）
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（5）a、d（2分）
22、Na+、Cl－，NH4+，HSO4－，HCO3－ （每个离子1分）
23、0．1； 1
24、(10分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH CH3COO- + H+。
②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 。
③ b ， c 。
25、①＞②＞④＞③；
26、(10分) (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 增大
(3) Zn （2）（1）（3）
27、（10分） (1）NaOH （各1分）
（2）1∶1 （3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
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