走进化学科学
1.下列变化不属于化学科学研究范畴的是(???
)
A.从青蒿素中提取抗疟疾的新药物
B.合成性能优良的新型高分子材料
C.研究原子弹爆炸的反应机理
D.利用石油生产乙烯、丙烯等化工原料
2.宣传科学知识,揭露伪科学,是科学工作者的义务。下列说法不属于伪科学的是(
)
A.没有水就没有生命
B.这种饮料中不含任何化学物质
C.这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等人体所需的微量元素
D.这种环保汽车不消耗任何能源
3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是(
)
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
4.下列不能说明化学具有创造性和实用性的是(
)
A.化学家哈伯用催化法合成氨后,就能生产硝酸铵
B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型电子器件
C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产
5.近代化学诞生的标志是(
)
A.波义耳提出化学元素的概念
B.拉瓦锡建立氧化学说
C.道尔顿提出原子学说
D.门捷列夫发现元素周期律
6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是(??
)
A.化学不做实验,就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
7.下列有关化学科学的形成与发展的认识及事实不正确的是(
)
A.化学科学的发展可借助紫外光谱、核磁共振、红外光谱等手段
B.现代化学的发展可带动相关科学的进一步发展
C.屠呦呦因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖
D.我国科学家人工合成的牛胰岛素是世界上首次人工合成的核糖核酸
8.关于化学科学探索的意义,下列有关说法错误的是(
)
A.通过化学探索可提高粮食产量、缓解能源危机、合理利用资源,以保障人类的生存
B.通过化学探索可合成新物质,以提高人类的生活质量
C.通过化学探索可探明生命过程中的奥秘、合成新药物,以促进人类的身心健康
D.通过化学探索可制造出对环境无害的化学品及生活用品,完全杜绝对环境的影响
9.化学科学使我们摒弃迷信,学会科学地生活。当我们掌握了这门科学的基本规律后,就可以宣传科学知识,揭露伪科学。下列各项属于伪科学的是(
????)
A.高温高压下将石墨制成金刚石
B.用催化剂将水变成燃料油
C.用煤可制成汽油
D.将空气中单质氮变为化合物中的氮
10.下列由事实得出的结论错误的是(
)
A.维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C.是由英国和美国科学家正式制得的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因在理论化学领域作出的贡献获得了诺贝尔化学奖，这意味着化学已成为以理论
11.绿色化学又称环境友好化学,他的主要特点之一是:提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是(
?
)
A.工业冶铁
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
B.用生石灰制熟石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
C.实验室制二氧化碳
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D.实验室制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(
)
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
13.下列说法正确的是(????)
A.化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有关系
B.化学研究只能认识分子,不能创造分子
C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
14.家庭厨房实际上就是一个化学世界,柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答:
1.加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中,碘元素的化合价是__________。
2.白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的__________,可将红糖脱色变成白糖。
3.食醋不慎滴在大理石台面上,会使大理石表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的__________与大理石发生了化学反应。
15.化学知识与生产生活紧密相连,日常生活中的一些现象都可以用化学知识来解释。
(1)煤是一种常用的化石燃料,家庭用煤经历了从“煤球”到“蜂窝煤”的过程。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体上打上一些孔(如图所示)。请分析这种变化的优点:____________________________________;煤在燃烧时会产生许多污染物,为了减少煤燃烧对环境的污染,可设法把煤转化成清洁燃料,如将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和),煤气厂常在家用水煤气中掺入少量有难闻气味的气体,其目的是______________________________________。
(2)某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体在空气中放置一段时间后会发生潮解,他在家中也曾发现饼干受潮会变软,这些现象说明了空气中含有__________(填化学式);请你结合生活经验和化学知识另举两个实例来说明空气中含有这种物质:①_____________________________,②_____________________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：化学科学的特征是认识分子和制造分子。化学科学不仅能认识物质的结构、性质,并能把物质从自然界中提取出来(如从青蒿素中提取抗疟疾的新药物),而且能根据需要合成自然界中不存在的物质(如合成性能优良的新型高分子材料,利用石油生产乙烯、丙烯等化工原料),而研究原子弹爆炸的反应机理,则属于物理科学研究的范畴。
2.答案：A
解析：任何物质都是由化学元素组成的，均属于化学物质，故B项说法属于伪科学;氮、磷不属于人体所需的微量元素，故C项说法属于伪科学;根据能量守恒定律可知，任何汽车都会消耗能源，故D项说法属于伪科学。
3.答案：D
解析：是由化合物转化成单质,肯定发生化学反应,A项不符合题意。铁矿石中的铁都是以化合态存在,炼铁时肯定发生了化学反应,B项不符合题意。烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应,C项不符合题意。磁石制指南针,只是物质的形态发生了变化,属于物理过程,不涉及化学反应,D项符合题意。
4.答案：C
解析：合成氨、制硝化甘油炸药和合成碳纳米管都体现了化学的创造性,而元素周期律属于自然界存在的重要规律,和化学创造性无关。
5.答案：A
解析：化学元素概念的提出标志着近代化学的诞生。
6.答案：C
解析：
7.答案：D
解析：我国科学家人工合成的牛胰岛素是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，不是核糖核酸，D项错误。
8.答案：D
解析：人类的活动不可避免会对环境造成一定的影响，不可能完全杜绝，D项错误。
9.答案：B
解析：B项,催化剂不能改变元素种类,水中含有氢、氧元素,而燃料油中含有碳元素,所以水不可能转化为燃料油,故B项属于伪科学。
10.答案：D
解析：化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，也重视对化学理论的探讨，但理论最终仍是用于指导实践的，因此不能说化学已成为以理论研究为主的学科，D项错误。
11.答案：B
解析：
12.答案：D
解析：A、为提高农作物的产量和质量,应适量使用化肥和农药,不是大量使用,错误;B、.绿色化学的核心运用现代科学技术的原理和方法来减少或消除化学产品的设计、生产和应用中有害物质的使用与产生,错误;C、化石燃料属于不可再生能源,且对环境有污染,应该开发新能源,错误;D、垃圾是放错的能源,应回收再利用,正确,答案选D。
13.答案：C
解析：A不正确;试想:我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片,哪一项不是来自化学家的研究成果?所以,化学与我们的生活密切相关。B不正确;化学研究不只是认识分子,还能制造分子,化纤、塑料等高分子材料都是化学研究的结果。这样看来,C选项应该是正确的。D项过于悲观,化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响,但也一定要相信化学一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品,通过对环境友好的途径来提高生活质量。这样,人类也就不会毁灭在化学物质中。
14.答案：1.+5;
2.吸附性;
3.
CH3COOH
解析：化合物中元素化合价的代数和为0,钾元素和氧元素的化合价分别是+1和-2,故碘元素的化合价为+5;活性炭具有吸附性;食醋中含有CH3COOH。
15.答案：(1)使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分;
便于及时发现煤气泄漏
(2);
食盐在阴雨天会变潮;
一些零食拆开包装后脆性和酥性消失
解析：(1)“煤球”变为“蜂窝煤”，增加了可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分；由于水煤气中含有一氧化碳，会使人中毒，且一氧化碳和均为无色无味的气体，人们很难发现其泄漏，所以在煤气中掺入少量有难闻气味的气体就能使人们及时发现煤气泄漏，而避免发生煤气中毒事故。
(2)—些易吸水的物质吸收空气中的水后会发生变化。
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6
-研究物质的方法和程序
1.某学生运用所学知识研究物质的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(
)
①假说法
②实验法
③分类法
④比较法
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③
2.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应.要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是(????
)
A.实验法?????B.观察法?????C.分类法?????D.比较法
3.研究物质性质的基本程序:①观察物质的外观;②进行实验并观察现象;③解释现象并得出结论;④预测物质的性质。下列排序正确的是(
)
A.②①③④
B.①②③④
C.①④②③
D.④①②③
4.下列关于化学学习和研究的说法错误的是(
)
A.假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤
B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等
C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质
D.化学模型有助于解释一些化学现象
5.下列有关钠的物理性质的叙述中,正确的是(
)
①银白色金属
②质软,可以用小刀切割
③熔点低于100℃
④密度比水小
⑤热和电的良导体
A.①②④⑤
B.①②③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
6.下列关于和的叙述正确的是(
)
A.与均可与盐酸反应产生氢气
B.与分别与反应的产物完全相同
C.与的反应为化合反应,而与的反应为置换反应
D.在呼吸面具中,常作供氧剂,而不能
7.下列关于钠与水反应的实验现象描述正确的是(
)
A.钠在水中与水剧烈反应,冒出黑烟
B.钠在水面上四处窜动,冒出白烟
C.钠在水面上熔化成小球,逐渐变小直至消失
D.钠沉于水底,其表面冒出气泡,钠块逐渐消失
8.下列关于和的叙述不正确的是(
)
A.二者均为金属Na与氧气反应后的产物
B.二者均为粉末状固体
C.二者均能溶解于水,反应后溶液均呈碱性
D.二者都不能与氧气反应
9.用排饱和食盐水法收集到一集气瓶,用该瓶不能完成的实验是(
)
A.探究是否有漂白性的实验
B.探究溶解于NaOH的实验
C.探究在中燃烧的实验
D.探究铜丝在中燃烧的实验
10.某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(?
?)
A.向被污染的土壤洒石灰
B.向远离污染源的高处撤离
C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
11.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(
)
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在
C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
12.下列关于钠与水反应的说法中,不正确的是(????)
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与反应
③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
A.②?????????B.②③???????C.②③④?????D.①②③④
13.用脱脂棉包住0.78g
Na2O2粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴1
mL水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
1.由实验现象可得出的结论是:Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为__________反应。
2.如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气,脱脂棉也能燃烧起来,试写出反应的化学方程式__________、__________;若向脱脂棉中吹入的是SO2气体,脱脂棉__________(填“能”或“不能”)燃烧起来。
3.H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78g
Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花引燃使其充分反应,容器中固体增加的质量为__________g。
14.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。
回答下列问题:
(1)钠与水反应的化学方程式为______________________________。
(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________________________________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________________________________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_________________________________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”、“下降”或“不变”,下同),B端液面__________。
15.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_____________________________。
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:__________________________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是___________(填序号)。
序号
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D的作用是_____________________________,则烧杯中的溶液是__________,写出所发生反应的化学方程式:________________________________。
16.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：
(1)A的化学式是________，B的化学式是________。
(2)写出甲＋B→C＋丙的化学方程式：________________________________________。
(3)写出A的一种重要用途：______________________________________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：通过实验进行比较，研究方法为实验法、比较法。
2.答案：C
解析：A.以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应,跟酒精等有机物反应,用到的是实验法,故A不选;
B.实验过程中需要用肉眼观察实验现象,用到的是观察法,故B不选;C.没有进行分门别类地对物质及其变化进行研究,故C选;D.采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,用到的是比较法,故D不选.故选C.
3.答案：C
解析：研究物质性质的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。
4.答案：A
解析：假说是研究物质性质的一个步骤,但不是必要步骤，故A项错误;化学家们已能够操纵分子和原子，组装分子材料、器件等，故B项正确;运用分类的方法可以预测物质的性质，更方便地研究物质的性质，故C项正确;化学模型使化学现象更容易被理解，故D项正确。
5.答案：D
解析：钠为具有银白色光泽的金属,质软,熔点低,密度比水小,为热和电的良导体。
6.答案：D
解析：与均可与盐酸反应,但均无氢气生成,A项错误;与反应的产物为碳酸钠，与反应的产物除碳酸钠外，还有，B项错误;与的反应不是置换反应,C项错误;与水、均能反应生成,常作供氧剂，D项正确。
7.答案：C
解析：钠与水反应放出热量，钠的熔点低,熔化成小球，C项正确;钠的密度比水小，故浮在水面上，钠与水反应放出热量，使水变成水蒸气，故有白雾出现,A、B、D项错误。
8.答案：D
解析：Na与氧气在常温下反应生成,在加热或点燃条件下反应生成,A项正确；、均为粉末状固体，B项正确；、溶于水均有NaOH生成，C项正确;在加热条件下可与氧气反应生成，而不能与氧气反应，D项不正确。
9.答案：A
解析：探究是否有漂白性需要用干燥的，而排饱和食盐水法收集的中含有水蒸气。
10.答案：B
解析：A.向被污染的土壤洒石灰,氯气与石灰发生化学变化,A错误;
B.氯气密度大于空气,因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质,B正确;
C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离,利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,C错误;
D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,D错误,答案选B。
11.答案：B
解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色,不能使有色布条褪色,A错;溶液呈黄绿色,说明有分子存在,易挥发而具有刺激性气味,B正确;因盐酸中含有加盐酸酸化后再加溶液产生白色沉淀,不能证明的存在,C错;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明发生反应消耗了,不能说明HClO的存在,D错。
12.答案：D
解析：①钠与水反应产生氢氧化钠,能使紫色石蕊试液变蓝,而不能使紫色石蕊试液变红;②钠与水反应的本质是钠与反应,所以钠先与反应,后与水反应;③钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,但无氧气,故不能燃烧;④钠的密度比水小,浮在水面上时会有部分钠与反应,而用锡箔包住的钠不会与氧气反应,所以与水反应的钠质量不相等,两者放出氢气的质量也不相等。本题选D。
13.答案：1.放热;
2.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
;不能
3.0.02
解析：1.脱脂棉能燃烧,说明Na2O2与H2O的反应(2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
①)属于放热反应。
2.吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2,CO2也能与Na2O2反应(2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
②),该反应也属于放热反应且有O2生成。而SO2与Na2O2反应无助燃气体O2产生(SO2+Na2O2Na2SO4),所以不能燃烧。
3.2H2+O2
2H2O
③,2CO+O22CO2
④,根据方程式①、③,②、④的叠加有:Na2O2+H22NaOH、Na2O2+CONa2CO3,可知0.78
g
Na2O2是过量的,固体增加的质量即H2和CO的质量,为0.02
g。
14.答案：(1)
(2)钠浮在水面上;
钠熔化为光亮的小球;
溶液呈红色;
上升;
下降
解析：(1)钠与水反应生成NaOH和。
(2)①钠浮在水面上,证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球,证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大,液面下降,A端液面上升,证明有气体生成。
15.答案：(1)除去中的HCl
(2)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱
(3)d
(4)吸收多余的氯气,防止污染环境;浓NaOH溶液;
解析：(1)由于浓盐酸具有挥发性，从装置A中出来的氯气中含有HCl气体，HCl气体可以用饱和食盐水除去。
(2)若装置C中堵塞，则装置B中压强会增大，将液体压入长颈漏斗，从而形成一段液柱。
(3)要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条退色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条退色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，本题可选用无水氯化钙作干燥剂。
(4)氯气有毒会污染环境，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，则烧杯中的溶液为浓NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为。
16.答案：(1);
(2)
(3)
做呼吸面具中的供氧剂(其他合理答案也可)
解析：A为淡黄色固体，则A可能为，由可推断出甲可能为Na;由于Na、均可与化合物反应，可推知B为，则C为NaOH，乙为，丙为，经验证，上述推断合理。所以A、B、C分别为，甲、乙、丙分别为。
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8
-化学中常用的物理量——物质的量
1.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是(
)
A.指单位物质的量的气体所占的体积
B.常用单位为或
C.常温常压下,1mol任何气体的体积均约为22.4L
D.其数值不是固定不变的,受温度和压强影响
2.已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法:①1mol氧气
②1.5mol碳原子
③3mol
④10mol大米
⑤4mol
⑥2mol
上述说法中正确的是(
)
A.①②③④⑤⑥
B.①②③⑤⑥
C.②③④⑤⑥
D.③④⑤⑥
3.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(??
)
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是(
)
A.将固体溶解在水中
B.将固体溶解在水中配成溶液
C.将的浓盐酸与水混合
D.将标准状况下气体溶于水中配成溶液(已知极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)
5.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(
)
A.1mol
中含有的氢原子数为
B.1.2mol
NaCl中含有的钠离子数为1.2
C.0.25mol
中含有的原子数为
D.0.2mol
中含有的原子数为
6.下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是(
)
A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B.物质的量可用n表示,1mol粒子的数目约为
C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称
7.下列两种气体的分子数一定相等的是(
)
A.质量相等、密度不等的和
B.等温等密度的CO和
C.等温等体积的和
D.等压等体积的和
8.和恰好完全反应,生成和,则X的摩尔质量为(
)
A.28
B.56
C.84
D.112
9.用表示阿伏加德罗常数的值,若a
g某气体中含有的分子数为b,则c
g该气体在标准状况下的体积为(
)
A.
B.
C.
D.
10.分别完全沉淀等物质的量浓度的和溶液中的,消耗相同物质的量浓度的溶液的体积之比为3:2:1,则溶液的体积之比为(
)
A.6:3:2
B.1:1:1
C.9:3:1
D.3:2:1
11.科学家发现了某种元素的原子,其质量是a
g,原子的质量是b
g,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)
A.该原子的摩尔质量是a
B.该原子的物质的量为
C.该原子中含有个原子
D.由题述信息可得
12.向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a
L,得到盐酸溶液的密度为b
,则该盐酸溶液的物质的量浓度为(
)
A.
B.
C.
D.
13.关于配制100mL
1的NaOH溶液，下列操作中错误的是(
)
A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH固体放在纸片上称量
B.将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒向容量瓶中加人蒸馏水，距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
14.回答下列问题:
(1)0.5mol
Al含有__________个铝原子，质量是_________g;个铝原子是_______mol
Al,质量为_________g。
(2)0.2mol
气体中含有的分子数为_______________,含有的原子数为_____________,其质量为_________g。
15.某同学帮助水质检测站配制480mL
0.5的NaOH溶液以备使用,请回答下列问题。
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。
(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。
(3)使用容量瓶需检查是否漏液，检查的方法是__________________________________。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是__________(填序号)。
A.干燥的
B.不漏液的
C.用欲配制的溶液润洗过的
(4)配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
实验室里有已配制好的NaOH溶液,所贴标签为4.0mol·L-1。
1.这种溶液__________升才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应
2.配制250mL
4.0mol·L
NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2
cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________。
③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要__________、__________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A项,即为气体摩尔体积的概念。B项,给出的是气体摩尔体积的常用单位。C项,应为标准状况下。D项,气体摩尔体积受温度和压强的影响。
2.答案：B
解析：在使用物质的量表示物质时，只能用物质的量表示微观粒子，不能用来表示宏观物质，④错误。综上分析，B项正确。
3.答案：B
解析：解答本题的突破口是气体的密度。
A项,两容器中气体质量相同,且甲的密度大于乙的密度,由于温度、压强均相同,则甲气体的体积小于乙气体的体积,故分子数:甲<乙。
B项,物质的量:甲<乙。
C项,在相同温度、相同压强下,甲、乙的气体摩尔体积相同。
D项,相对分子质量:甲>乙。
4.答案：B
解析：A项,为,溶解在水中,溶液体积大于小于1。B项,为,溶液体积为,则为1。C项,1
L
10浓盐酸和9
L水混合后溶液体积不是不等于1。D项,为,但溶液体积大于1
L,则小于1。
5.答案：A
解析：1mol
中含有的氢原子数为2，A项错误；1.2mol
NaCl中含有的钠离子数和氯离子数均为1.2,B项正确;0.25mol
中含有的原子数为，C项正确;0.2mol
中含有的原子数为,D项正确。
6.答案：D
解析：A项,摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项,1mol任何粒子的数目都约为。C项,摩尔的计量对象是微观粒子。D项,用摩尔表示物质的量时,通常用化学式表示粒子种类,若用中文名称表示粒子种类时,不要引起歧义即可。
7.答案：A
解析：和的摩尔质量均为28，二者质量相等，则物质的量相等，所含分子数相等，A项正确。阿伏伽德罗定律及其推论中同温、同压、同体积、同分子数(或物质的量)的“三同”决定另外“一同”，而B、C、D项中只给出“两同”，错误。
8.答案：B
解析：根据质量守恒定律可求出，则。
9.答案：A
解析：a
g某气体中含有的分子数为b，则c
g该气体中含有的分子数为，物质的量为，在标准状况下的体积为。
10.答案：C
解析：设三种溶液中完全沉淀消耗溶液的体积分别为和,则参加反应的和的物质的量之比为,故溶液的体积之比为。
11.答案：B
解析：摩尔质量的单位为，A项错误；该原子的摩尔质量为，该原子的物质的量为，B项正确;由题意可知，该原子的质量为ag，故该原子的数目为，C项错误;原子的摩尔质量为12，一个原子的质量为bg，故，所以，D项错误。
12.答案：D
解析：题中溶质的物质的量，溶液的体积，则。
13.答案：A
解析：NaOH易潮解，应放在小烧杯或称量瓶中称量，A项错误。
14.答案：(1);
13.5;
3.5;
94.5
(2);
;
12.8
解析：(1)0.5mol
Al中铝原子数为,。，。
(2)0.2mol
中原子数为，。
15.答案：(1)500mL容量瓶
(2)10.0
(3)向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180°，再次倒置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水;
B
(4)偏高
解析：(1)没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，要选用500mL容量瓶。
(2)按配制500mL溶液计算NaOH的质量，即。
(3)容量瓶需洗涤干净，不用干燥，且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶，会导致配制的溶液的浓度偏大。
(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶内实际液面低于刻度线，导致所配制溶液的浓度偏高。
16.答案：1.50;
2.40.0g;
abdcfe;
250mL容量瓶;
胶头滴管
解析：1.2.24L氯气(STP)的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,依据方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol,0.2mol÷4.0mol/L=0.05L,所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L,即50mL;
2.①需要的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.25L×4mol/L=1mol,其质量m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g;
②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀;所以正确的顺序为abdcfe;
③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。
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7
-第一章
认识化学科学
综合训练
1.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中,来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有(
)
①
观察法
②
实验法
③
分类法
④
比较法
⑤
假说法
⑥
模型法
A.①
②
B.①
②
④
C.③
⑤
D.全部
2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是(
)
①氯气
②液氯
③新制氯水
④氯气的酒精溶液
⑤盐酸
A.①②④
B.①②③
C.③
D.③④
3.标准状况下,将4.48L
气体充入到某密闭容器中,测得容器和的质量为58.8g。若条件不变,在该密闭容器中充满气体,则容器与的总质量为(
)
A.6.4g
B.58.8g
C.12.8g
D.62.8g
4.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100
mL蒸馏水，然后分别放入0.23
g
Na、0.62
g
、0.78
g
、0.4
g
NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为(
)
A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙<丙
5.某质量分数为10%的溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(
)
A.1.76
B.3.52
C.3
D.1.5
6.三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.为
B.为
C.分别为
D.与NaOH溶液反应的化学方程式为
7.下列关于钠的描述正确的是(
)
①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
②金属钠着火时,可以用泡沫灭火器进行灭火
③钠的密度比煤油的密度大
④Na-K合金可用作原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼,因而钠可以从溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧的主要产物是
A.仅①③④⑤⑥
B.仅③④⑥
C.仅③④
D.全部
8.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是(
)
A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
9.某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热,在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是(
)
A.钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
10.在t℃时，将a
g
完全溶于水，得到V
mL溶液，该溶液的密度为质量分数为，其中含的物质的量为b
mol。下列叙述正确的是(
)
A.溶质的质量分数
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中
D.上述溶液中再加入V
mL水，所得溶液溶质的质量分数大于0.5
11.浓盐酸和能发生反应:,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是(
)
①
②
HCl
③
④
A.①
②
③
B.②
③
④
C.②
③
D.①
④
12.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示,在蒸发皿上放一小团脱脂棉,在里面裹入一种淡黄色的化合物,对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水,一会儿脱脂棉会燃烧起来。
(1)淡黄色的化合物为________________。
(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出和发生反应的依据:a.有氧气生成;b.____________。该反应的化学方程式是__________________________。
(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为_________________。
13.回答下列问题:
(1)金属钠的密度比水___________,实验室中金属钠通常保存在____________中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_________________________________。
(2)是_________色固体,在呼吸面具中作供氧剂,其与反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式为______________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是______________(填化学式),漂白粉溶于水后,与空气中的作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,相关化学方程式为_______________________________________。
14.某研究性学习小组在做与水反应的实验时,发现在与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快退去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测:
甲:反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色退去。
乙:所加水的量较少,红色退去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。
丙:可能是与生成物中的(可能产物)等共同作用使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是__________;验证乙同学的推测是否正确的方法是__________;当__________时,即可说明丙同学的推测可能正确。
15.目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:________________________________________。
(2)C与D反应的基本反应类型是:___________________________________。
(3)写出化学式:E_____________________,F_____________________。
(4)工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是_______________________(写化学式)。
(5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现_______________(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生反应的化学方程式为________________________________________。
16.某同学帮助水质检测站配制480mL
0.5mol·L-1
NaOH溶液以备使用,请回答下列问题。
1.配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。
2.该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g。
3.使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是__________。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是__________(填序号)。
???
A.干燥的???
B.不漏液的????????????
C.用欲配制的溶液润洗过的
4.配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将__________(填“偏高'“偏低”或“无影响”)。
答案以及解析
1.答案：B
解析：通过钠、钾与水反应现象的对比,比较二者化学性质的异同,其中用到了实验法、观察法、比较法。
2.答案：C
解析：本题易错之处是对物质的成分辨别不清。氯气、液氯中只含有氯气分子,在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和乙醇分子,错误;盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,不能使其退色,⑤错误;新制氯水中既含有HCl又含有HClO,故③正确。
3.答案：D
解析：密闭容器的质量为58.8g-4.48L/22.4×44=50.0g;同温同压下，相同体积的气体的物质的量相同，故的质量为4.48L/22.4×64=12.8g，则容器与的总质量为50.0g+12.8g=62.8g，D项正确。
4.答案：B
解析：由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下:，甲中液体增加的质量;，乙中液体增加的质量;，丙中液体增加的质量。将NaOH加入水中，丁中液体增加的质量为0.4
g。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知,0.78
g
与水反应放出后生成的NaOH和0.62
g
与反应生成的NaOH的质量相等，均为0.8
g，两烧杯中溶液的质量相等，则乙、丙烧杯中溶液的质量分数相等。0.23
g
Na和0.4
g
NaOH放入相同体积的水中，Na与反应放出，生成NaOH的质量为0.4
g。综上分析，甲、乙、丙、丁烧杯中溶液的质量分数:丁<甲<乙=丙，B项正确。
5.答案：A
解析：设原溶液的质量为mg，则有，得m=200，故溶质的质量为200g×10%=20g，蒸发后所得溶液的物质的量浓度为。
6.答案：C
解析：由(常温常压下呈液态可知)，为，由(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即为，为，为，故A、B项错误。C项正确；与NaOH溶液反应的化学方程式为，D项错误。
7.答案：B
解析：钠在自然界中的存在形式只有化合态，钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器产生的反应生成,故不能用泡沫灭火器灭火，钠与水反应生成NaOH和,NaOH与反应生成沉淀，故钠不能从溶液中置换出铜。因此正确的是③④⑥,答案选B。
8.答案：B
解析：使用容量瓶前必须检漏，A项正确；容量瓶不能用待配液润洗，否则使配制溶液的浓度偏高，B项错误;容量瓶不能用来溶解物质,C项错误;浓硫酸稀释时放热，必须冷却后才能转移到容量瓶中，D项错误。
9.答案：D
解析：钠在中燃烧的火焰呈黄色，A项正确；钠在中燃烧生成NaCl，B项正确;溶解在碱液中，可防止污染，C项正确;浸有淀粉-KI的棉球变蓝，说明与KI发生了反应，证明未被碱液完全吸收，D项错误。
10.答案：BC
解析：解答本题的疑难点在于等体积水混合后溶液质量分数的判断。A项，。B项，。C项，溶液中。D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5。
11.答案：A
解析：由于容易和空气中的反应生成,所以久置的漂白粉中会含有杂质。而与HCl反应会产生气体，反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体，同时带出水蒸气。
12.答案：(1)
(2)有热量放出;
(3)
解析：(1)淡黄色的化合物为。
(2)该过程放热且有氧气生成。
(3)在与的反应中,既是氧化剂又是还原剂。
13.答案：(1)小;
煤油;
(2)淡黄;
(3)
(4);
解析：(1)钠的密度比水小，一般保存在煤油中。
(2)呈淡黄色，其分别与水、反应均能放出，可作呼吸面具的供氧剂。
(3)与NaOH溶液反应的化学方程式为。
(4)漂白粉的主要成分是和有效成分是，与反应生成具有漂白性的HClO。
14.答案：冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;
加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水后滴加酚酞试液看溶液是否变红);
在退色的溶液中再加入几滴NaOH溶液,溶液不再变红色
解析：引起化学变化的原因可能有多种,不能只看表面现象,改变实验条件看实验结果是否变化,是科学研究中经常采用的一种方法。验证甲同学的推测,只要在冷却后的溶液中再加入酚酞看溶液是否变红就可以做出判断;将溶液稀释后若恢复红色,说明乙同学的推测正确;在退色后的溶液中再加入几滴NaOH溶液,若溶液不再变红色则说明丙同学的推测可能正确。
15.答案：(1)
(2)复分解反应
(3);
(4)
(5)红褐色;、
解析：(1)熔融NaCl通电后生成和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为，则A为Na,Na在氯气中燃烧生成NaCl
(2)C为NaOH,D为,与NaOH反应生成NaCl和，该反应为复分解反应。
(3)NaOH与反应可生成或,与反应生成和，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为和。
(4)与反应生成和，漂白粉的主要成分为。
(5)钠投入到溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与反应。
16.答案：1.500mL容量瓶;
2.10.0
;
3.向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检査是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180°，再次倒置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水;
B
4.偏高
解析：1.没有480mL的容量瓶,需要配制500mL溶液,
要选用500mL容量瓶。
2.按配制500mL溶液计算NaOH的质量,即m(NaOH)
=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。
3.容量瓶需洗涤干净,不用干燥,且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶,会导致配制的溶液的浓度偏大。
4.定容时俯视容量瓶的刻度线,容量瓶内实际液面低于刻度线,导致所配制溶液的浓度偏高。
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