元素与物质的分类
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、耗、硒、氟指的是(
)
A.元素
B.单质
C.分子
D.氧化物
2.下列关于分散系的说法不正确的是(
)
A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液
B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液
C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是(
)
A.溶液是显电中性的,胶体是带电的
B.—般情况下,通电时,溶液中的溶质粒子向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,而胶体中分散质粒子的运动无规律,即作布朗运动
D.—束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现光亮的“通路”,前者则没有
4.物质分类的依据通常是物质的组成和性质,则下列物质分类不正确的是（
）
A.是钠盐、硫酸盐
B.氯酸钾含有氧元素,属于氧化物
C.是碱、难溶性碱
D.是金属氧化物、最高价氧化物
5.按照物质的分类方法进行分类,应属于（
）
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸
⑤化合物
⑥混合物
A.①②③④⑤⑥
B.①④
⑤
C.①⑥
D.①④⑤⑥
6.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是(
)
A.加入溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”
D.加入碘水变蓝色
7.下列有关物质的分类正确的是（
）
选项
酸
碱
盐
混合物
A
纯碱
明矾
盐酸
B
熟石灰
石灰石
液氯
C
HI
烧碱
苏打
氯水
D
一水合氨
NaCl
漂白粉
A.A
B.B
C.C
D.D
8.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时,将含等物质的量的和的溶液混合,再滴入稍过量的溶液,随后加入油酸钠溶液,即可得到黑色的分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法正确的是(
)
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中水是分散质
D.将所得分散系过滤,在滤纸上能得到分散质
9.已知土壤胶体微粒带负电荷，且有很大的比表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(
)
A.
B.
C.
D.
10.下列事实与胶体性质无关的是(
)
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
11.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是（
）
选项
按某一分类标准分类的物质或变化
归类
A
FeSO4
、NO2、MnO2、NaClO
H2SO3
B
CH3COOH、HCIO、H2S、H2CO3
HF
C
氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂
冰雪融化
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
A.A
B.B
C.C
D.D
12.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。
(1)从K、H、O、C中任选三种元素组成合适的物质,分别填在下列表格的横线上。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②________
③________
④
⑤
⑥________
⑦CO
⑧
(2)⑦与⑧在高温条件下可以反应,其生成物分别属于______________(填物质类别)。
(3)写出利用(1)中物质制备③的化学方程式:__________________________________。
13.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是(
)
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
(2)写出制备胶体的化学反应方程式:_______________________________。
(3)怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量溶液,观察到的现象是________________,这种现象称为胶体的_______________。
(5)胶体能稳定存在的主要原因是(
)
A.胶粒直径小于1nm
B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动
D.胶粒能透过滤纸
(6)胶体区别于溶液最本质的特征是(
)
A.胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质粒子能透过滤纸
14.取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为______________________,反应后得到的溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验:
(1)横线处的化学方程式为_____________________________。
(2)取少量溶液置于试管甲中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为__________________________________,此反应属于__________反应。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL
溶液,继续煮沸至溶液呈__________色,即可制得胶体。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水,然后再加入2mL
溶液,振荡均匀,将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线_____________的角度,可以看到__________(填“乙”或“丙”)烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别_____________________。
(5)取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中,向试管乙中滴加一定量的稀盐酸,边滴加边振荡,在此过程中可看到试管乙中先生成的红褐色沉淀逐渐溶解,最终又得到棕黄色的溶液,发生此变化的化学方程式为_______________________________,此反应属于__________反应。
15.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为__________
(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________
(3)向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:
①
先出现和乙中相同的现象,原因是__________
②
随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为__________
答案以及解析
1.答案：A
解析：题述各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。
2.答案：B
解析：溶液均一稳定,胶体属于介稳体系,浊液不能稳定存在,所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液,A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液,故B项错误。分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系为胶体,C项正确。
3.答案：D
解析：溶液显电中性,胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷,但胶体整体是不带电的.A项错误;
通电时,溶液中溶质产生的阴、阳离子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动.B项错误;溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律.即作布朗运动,C项错误;
胶体会产生丁达尔效应,而溶液不会,故当一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现光亮的“通路”,前者则没有,D项正确。
4.答案：B
解析：氯酸钾中虽然含有氧元素,但属于盐,不属于氧化物。
5.答案：B
解析：属于酸，且含有氧元素，属于含氧酸，同时又是化合物。
6.答案：B
解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶粒没有透过半透膜，只有、和透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内的液体中不含淀粉胶粒，就能说明半透膜完好无损。
7.答案：C
解析：A项，纯碱是，属于盐，错误；B项，液氯是纯净物，错误；D项，溶解于显酸性，但不是酸，而是盐，错误。
8.答案：B
解析：题述分散质粒子的直径在1~100nm之间，故该分散系为胶体，A项错误，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微粒能透过滤纸，D项错误。
9.答案：C
解析：铵盐中带正电荷，可被带负电荷的土壤胶体微粒吸附，而中的带负电荷，带负电荷的土壤胶体微粒与之排斥，影响土壤对中氮的吸收。
10.答案：D
解析：A项属于蛋白质胶体遇电解质发生聚沉;B项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉;C项是蛋白质胶体的丁达尔效应;D项发生的化学反应是,此时生成的是沉淀,而不是胶体。
11.答案：C
解析：A项中物质均为含氧化合物;B项中物质均属于酸;C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化,而冰雪融化属于物理变化;D项中物质均为氮肥。本题选C。
12.答案：(1)②
(合理即可);
③
KOH;
⑥
(2)单质、氧化物;
(3)
解析：(1)由K、H、O、C中三种元素组成的酸为(合理即可),碱为KOH,盐为。
(2)⑦与⑧在高温下的反应是冶炼铁的反应,该反应生成铁和二氧化碳,分别属于单质和氧化物。
(3)③是氢氧化钾,制备氢氧化钾可以用碳酸钾和氢氧化钙反应。
13.答案：(1)B;
(2)
(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路"，说明制得的物质是胶体
(4)产生红褐色沉淀;
聚沉;
(5)B;
(6)A
解析：(1)在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应,
不能形成胶体;与NaOH浓溶液反应生成沉淀;将饱和溶液滴入沸水中可发生与的反应,从而形成胶体。
(2)书写化学方程式时,胶体不能写成“”。
(3)利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。
(4)胶粒所带的正电荷被所带的负电荷中和,胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀
(5)胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,与带有相同电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀;胶粒作布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
(6)胶体粒子的直径在1~100nm之间,这是胶体的最本质特征
14.答案：(1)
(2);
复分解
(3)红褐
(4)垂直;
丙;
胶体和溶液;
(5);
复分解
解析：
15.答案：(1)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有
—条光亮的“通路”出现
(3)①
Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉
②
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
解析：丁达尔效应可以区分胶体和溶液,因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功;Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉,
生成红褐色Fe(OH)3沉淀;继续滴加盐酸,Fe(OH)3与盐酸反应,
红褐色Fe(OH)3沉淀溶解
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8
-电解质
1.下列对电解质概念的理解正确的是(
)
A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质
C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，因此氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子的化合物称为电解质
2.下列有关电解质的说法正确的是（
）
A.稀盐酸、稀硫酸均能导电,所以稀盐酸、稀硫酸均为电解质
B.用固体与固体加热制取的离子方程式为
C.
是难溶于水的盐,故是弱电解质
D.电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质,导电能力弱的也不一定是弱电解质
3.已知,某溶液中大量存在以下五种离子:、M(M代表一种离子),其物质的量之比为,则M可能为(
)
A.
B.
C.
D.
4.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(
)
A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐
D.的电离方程式是,所以是盐
5.下列各组离子一定能大量共存的是(
)
A.
B.
C.
D.
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(??
)
A.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B.强酸性溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-
C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D.强碱性溶液中:K+、Na+、CH3COO-、CO32-
7.下列电离方程式书写正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
8.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应:
B.实验室制取二氧化碳的反应:
C.二氧化碳与水的反应:
D.钠与水的反应:
9.下列说法正确的是(
)
①难溶于水的盐(等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥
B.②④⑤
C.④
D.⑤
10.有三种溶液分别标记为①②③,在溶液中加入①时有白色沉淀产生,继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡,再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应,则上述①②③所代表的溶液可能是(
)
选项
①
②
③
A
溶液
溶液
溶液
B
溶液
溶液
KCl溶液
C
KCl溶液
溶液
溶液
D
溶液
溶液
溶液
11.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:
①A+B→
C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D→
A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀
+NaNO3
(1)试写出它们的化学式:
A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①____________________;
④____________________。
12.回答下列问题:
(1)下列物质能导电且属于电解质的是(
)
A.固态氯化镁()
B.液态氯化镁()
C.氯化钠溶液
D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________。
(3)有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________;有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________。
13.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________________________。
(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________,有关离子方程式为_____________________________。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。
(4)中一定不存在的离子是_____________________________。
14.、、、四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是、、
、中的某一种,阴离子分别可能是、、、的某一种.
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有盐的溶液呈蓝色.
②若向①中的四支试管中分别加盐酸,
盐溶液有沉淀产生,
盐溶液有无色无味气体逸出.
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
.__________;?.__________;??.__________;.__________.
15.现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D,只知它们为溶液、溶液、溶液、溶液,为鉴别它们,进行实验得出以下实验事实:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B(过量)+D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀,⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请回答如下问题:
1.A、B、C、D四种无色溶液分别为A__________,B__________,C__________,D__________。
2.写出各步实验所对应反应的离子方程式:①__________,③__________,⑤__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：理解电解质概念的几个要点:①化合物;②水溶液或熔融状态;③能导电，金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，A项错误;、不是电解质，但溶于水分别生成和,二者的水溶液能导电，B项错误；属于电解质,其在熔融状态下能电离出和,C项错误。
2.答案：D
解析：对电解质的概念理解不透彻而错选A项,电解质必须为化合物,稀盐酸和稀硫酸均为混合物,不是电解质;不能灵活应用电解质拆写成离子的条件而错选B项,固体与固体及产物、、固体均不能拆成离子的形式,无法写成离子方程式;对强电解质的概念理解不透彻,
而错选C项,溶于水的部分完全电离为、,故为强电解质;电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关,与电解质的强弱无关,故D项正确。
3.答案：B
解析：根据电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数可判断出M带两个单位正电弧，由于和在酸性溶液中不能大量共存:，故M只可能为。
4.答案：D
解析：A项，电离时生成的阳离子全部是的化合物称为酸，A项错误；B项，电离时生成的阴离子全部是的化合物称为碱，B项错误；C项，是盐，但其电离时生成的阳离子为，不是金属阳离子，C项错误。
5.答案：D
解析：和能与反应产生沉淀，A项不正确；会与、反应，B项不正确；会与反应产生沉淀，C项不正确。
6.答案：D
解析：
7.答案：B
解析：为弱酸根离子，在溶液中部分电离，不能拆写成与，A项错误;的电离方程式应为,C项错误;的电离方程式应为，D项错误。
8.答案：B
解析：A项，漏写了铜离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为，A项错误;二氧化碳与水反应生成的是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，C项错误;题中钠与水反应的离子方程式的电荷不守恒,D项错误。
9.答案：C
解析：虽难溶于水，但它们是电解质，故①
错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②
错误；熔融的不能导电，故⑤
错误。
10.答案：A
解析：在溶液中加入①时有白色沉淀产生，可排除选项C;继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，可排除选项D;再加入③时又产生白色沉淀，可排除选项B。
11.答案：(1)CuO;
H2SO4;
CuSO4;
Cu(OH)2;
H2O;
Na2SO4
(3)①
CuO+2H+=Cu2++H2O
④
Ba2++=BaSO4↓
解析：(1)反应②中的蓝色沉淀D为Cu(OH)2;C中含有Cu2+;F中含有Na+;反应③中A为CuO;E为H2O;反应④中白色沉淀可能为BaSO4、也可能为BaCO3;若为BaCO3,则F为Na2CO3,C为CuCO3,但CuCO3不与NaOH反应,故白色沉淀只能为BaSO4,则F为Na2SO4、C为CuSO4,B为H2SO4,E为H2O。
12.答案：(1)B
(2)①
②
③
(3)与都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐;与都能在水溶液中电离出，水溶液都显酸性
解析：氯化镁是电解质，但固态的氯化镁不导电，液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质不属于化合物，所以不是电解质。
13.答案：(1)
(2);;
(3);
(4)
解析：(1)因为含有的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有，有关反应的离子方程式是。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是，说明原溶液中肯定存在的离子是。
(4)原溶液中含有阴离子、镁离子，故一定不含有、
14.答案：BaCl2;
AgNO3;
CuSO4;
Na2CO3
解析：由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知:
不能和、共存,而只能和、共存;
不能和、、三种离子共存,而只能和共存,则阴阳离子的组合一定是、.不能和共存,所以只能为;对应为.即四种物质为、、、.①中由于盐是蓝色的,所以为,②四支试管加入盐酸,
有沉淀,则溶液为;而生成无色气体,则为二氧化碳,即为.
15.答案：1.溶液;溶液;溶液;溶液
2.;
;
解析：因为只有和碳酸钾反应才能生成气体,所以根据①可知,A和D分别是碳酸钾溶液和溶液中的一种,则B和C分别是硫酸钾溶液和氯化钡溶液中的一种。由于与和不能反应生成沉淀,根据③可知,B—定是氯化钡溶液,则C是硫酸钾溶液。将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体,这说明④中所得沉淀是碳酸钡,所以A是破酸钾溶液,D是溶液。
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8
-氧化剂和还原剂
1.下列物质的制备属于氧化还原反应的是(
)
A.实验室中制备胶体
B.实验室中用石灰石制备
C.实验室中用浓盐酸制备
D.工业上用废旧CuO制备蓝矾
2.下列变化过程一定属于还原反应的是(
)
A.
B.
C.
D.
3.下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是(
)
A.氧化还原反应中氧化剂一定被还原
B.在氧化还原反应中,还原剂中所有元素的化合价一定升高
C.在氧化还原反应中只能作还原剂
D.在化学反应中都作还原剂
4.下列反应中,氯元素全部被氧化的是(
)
A.
B.
C.
D.
5.氢化钙()可作为生氢剂,反应的化学方程式为,下列说法不正确的是(
)
A.既是还原剂,又是氧化剂
B.既是氧化产物,又是还原产物
C.是还原剂,是氧化剂
D.氧化产物与还原产物质量比为1:1
6.在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(
)
①
②
③
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②
7.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(
)
A.
B.
C.
D.
8.下列反应中,作氧化剂的是(
)
A.
B.
C.
D.
9.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
10.根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(
)
①
②
③
A.
B.
C.
D.
11.下列过程最终一定有+3价铁生成的是(
)
①过量的Fe与反应
②Fe粉加入溶液中
③Fe和的混合物溶于盐酸中
A.①
B.①③
C.①②
D.全部
12.为了验证的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(
)
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②③④⑤
13.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路板时要用溶液作为“腐蚀液”,反应的化学方程式为。请回答下列问题:
(1)若有1mol
Cu参加反应,则转移的电子为__________mol。
(2)该反应的氧化剂是_____________。
(3)写出在水溶液中的电离方程式:__________________________________。
(4)用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将转化为,下列试剂能实现该转化的是__________(填序号)。
A.氯气
B.铁
C.铜
D.稀硫酸
14.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)其中属于化合反应的有_____________(填序号,下同),属于置换反应的有_____________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________________________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_________________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是(
)
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
15.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:。已知该反应中只发生过程:。
(1)该反应中的还原剂是__________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是__________(填氧化剂)→__________(填还原产物)。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________________________________________。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
16.回答下列问题:
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:,试回答下列问题。
①在上述5种物质中,__________________是反应物,__________________是生成物。
②在上述反应中,表现出氧化性的物质是__________________,_________________是还原产物。
③写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(2)根据反应,回答下列问题。
①氧化剂是_____________,还原剂是_____________。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
③当生成28g
时,被氧化的物质为_____________g。
17.给出下列氧化还原反应，试回答相关问题。
(1)。
在该反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，发生氧化反应的物质为____________(填化学式)。
(2)。
在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，氧化产物是______________(填化学式)。
(3)(中P为-3价)。
在该反应中，表现__________(填“氧化”或“还原”)性;11mol
P中被氧化的P为________mol。
答案以及解析
1.答案：C
解析：胶体的制备过程中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A项错误；实验室用石灰石制备的离子方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B项错误；工业上用废旧CuO制备蓝帆的化学方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D项错误。
2.答案：D
解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素的化合价不变;B项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
3.答案：A
解析：氧化剂被还原，还原剂被氧化，A项正确；还原剂中的部分或全部元素的化合价发生变化,B项错误;中Fe元素的化合价为+2,处于Fe元素的中间价态，也可以作氧化剂，C项错误;在非氧化还原反应中不作还原剂，D项错误。
4.答案：D
解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由-1升高到0价。
5.答案：A
解析：在该反应中，中H元素由-1价升高到0价，中部分H元素由+1价降低为0价，故是还原剂，是氧化剂，A项错误，B、C项正确；生成物中的H元素一半来自，一半来自，D项正确。
6.答案：A
解析：①中氮元素由0价升高到+2价，被氧化;②中中氮元素为+5价，中氮元素为+4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A。
7.答案：C
解析：A项属于置换反应，B项属于复分解反应，D项属于分解反应；C项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。
8.答案：B
解析：若在反应中作氧化剂，则碳元素的化合价降低A项,中碳元素化合价没有变化;B项,中碳元素的化合价由+4降低为+2;C、D项,均为氧化产物。
9.答案：B
解析：A项中应转移，C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。
10.答案：D
解析：根据氧化还原反应规律可知，氧化性:氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是,氧化产物是;②中氧化剂是，氧化产物是;③中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性:,D项正确。
11.答案：A
解析：不论铁是否过量,铁与发生反应的产物都为,故①中有+3价铁生成;Fe与溶液反应生成;Fe和的混合物溶于盐酸中,铁粉与生成的发生反应生成,若铁粉过量,则溶液中无,故③中最终不一定有+3价铁生成。本题选A。
12.答案：C
解析：①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确;②与结合成红色的，②正确；③不发生反应，实验方案及现象均错;④检验的是，与的性质无关;⑤与反应生成红褐色的沉淀，⑤正确。本题选C。
13.答案：(1)2;
(2);
(3)
(4)A
解析：,有1mol
Cu参加反应时,转移电子2mol;该反应中中Fe元素的化合价降低,作氧化剂;将转化为,Fe元素化合价升高,需加入氧化剂氯气。
14.答案：(1)①④⑧;
⑤
(2)②⑧
(3)⑦
(4)③
(5)C
解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反成和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
15.答案：(1)
(2)
(3)
(4)3.36
解析：(1)因反应中只发生过程:,即O的化合价升高，故还原剂为。
(2)反应中还存在化合价降低的过程:。
(3)通过上述分析可知，该反应的化学方程式为,转移6mol电子生成3mol
，故转移0.3mol电子时生成0.15mol
,标准状况下的体积为3.36L。
16.答案：(1)①;
NO、S、
②;
NO
③
(2)①;
②3:2
③34
解析：(1)对题目所给题目中元素的化合价进行分析：，可知化合价有不同的元素只有S和N，因为是常见的强氧化剂，故反应发生时应作氧化剂，则作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：。
(2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成的关系如下:
解得x=34g。
17.答案：(1)Mn;
KI
(2)5:1;
(3)氧化;
6
解析：(1)在该反应中，中Mn元素由+7价降低为中的+2价，Mn元素被还原；KI中1元素由-1价升高至中的0价，故发生氧化反应的物质是KI。
(2)该氧化还原反应发生在Cl元素之间，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1；氧化产物为。
(3)在该反应中，中Cu元素由+2价降低为生成物中的+1价，故表现氧化性；该反应中，若有11mol
P参加反应，则有6mol
生成，即被氧化的P为6mol。
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10
-第二章
元素与物质世界
综合训练
1.下列有关物质的分类正确的是(
)
①纯净物:纯净水、蒸馏水、水银
②化合物:纯碱、烧碱、甲烷、NaCl
③电解质:碳酸、胆矶、一氧化碳、氢氧化镁
④酸:
A.①③
B.③④
C.②③
D.②④
2.实验室中有一瓶失去标签的试剂,已知该试剂中只含四种离子,且试剂中四种离子的浓度均为0.1,则该试剂中含有的四种离子可能是(
)
A.
B.
C.
D.
3.已知,则中的M的化合价为(
)
A.+3
B.+4
C.+6
D.+7
4.已知三个氧化还原反应:①,②,③。若某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是(
)
A.
B.
C.
D.
5.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(
)
A.是非电解质
B.溶液是电解质
C.在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.只有在溶液中才能导电
6.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.稀硫酸滴在CuO中:
B.稀硫酸与溶液混合:
C.稀硝酸滴在大理石上:
D.实验室制取胶体:(胶体)
7.在一定条件下,与反应,产物是和,则与1moL
反应所需的物质的量为(
)
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(
)
A.溶液:
B.滴加酚酞变红的溶液:
C.含有大量的溶液:
D.常温下，加入铁粉能生成的溶液:
9.某学生检验出一无色溶液中含,同时又测得其酸性很强。则不需要通过鉴定就能判断此溶液中不能大量存在的离子是(
)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥
10.向溶液中加入a
g铜,铜完全溶解后,再加b
g铁,充分反应后得到c
g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是(
)
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有
C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有
11.某温度下将通入溶液里,反应后得到的混合溶液,经测定与的物质的量之比为11:1,则与反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为(
)
A.1:3
B.4:3
C.2:1
D.3:l
12.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液中，H+、、、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+===
Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol
Cl2，转移电子约为6.02×1023个
13.下图为一“铁链”图案,图案上由左到右分别写了五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的横线上:(填“A”“B”“C”或“D”，下同)_________两种物质都不是电解质，_________两种物质都是钠的化合物,_________两种物质都是氧化物,_________两种物质都是盐。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为__________。
②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是_________________________________。
14.请把符合要求的化学方程式的序号填在下列横线处:
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2CaCO3
F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
1.既属于分解反应又是氧化还原反应的是__________。
2.属于化合反应,但不是氧化还原反应的是__________。
3.既属于化合反应又是氧化还原反应的是__________。
4.属于分解反应,但不是氧化还原反应的是__________。
5.不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是__________。
15.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:
(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
(2)三种盐的化学式分别是A_______________，B_______________，C_______________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________________________(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含四种离子且物质的量之比为1:2:3:4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为______________。
16.合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是、。
1.某、混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中与物质的量之比为__________。
2.当催化剂中与的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为__________(用小数表示,保留2位小数)。
3.以为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳粉,发生如下反应:
.
为制得这种活性最高的催化剂,应向480?粉末中加人炭粉的质量为__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：纯净水是混合物，①错误；CO是非电解质，③错误。
2.答案：B
解析：A项，溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性，不可能，C项，与不能大量共存，不可能，D项，与、不能大量共存，不可能。
3.答案：D
解析：根据电荷守恒,可以计算出,进而可计算出M的化合价为+7。
4.答案：C
解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律，然后再应用其规律。由①知氧化性,还原性;由②知氧化性,还原性;由③知氧化性，还原性。由此推知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为。所以可氧化和,可氧化和,只能氧化。本题选C。
5.答案：C
解析：固体中没有自由移动的离子，故不导电，但是电解质，A项错误；在溶液中电离出能够自由移动的和，溶液能导电，但溶液不是电解质，B项错误，C项正确；在熔融状态下也能导电，D项错误。
6.答案：A
解析：稀硫酸与反应除去生成沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成，C项错误；胶体的制备需要加热，D项错误。
7.答案：B
解析：解本题的关键是抓住得到的电子与失去的电子相等。中Pb元素为+4价,中Cr元素为+6价。在反应中化合价的变化为
氧化剂:(Pb的化合价降低2)
还原剂:(Cr的化合价升高3)
设所需的物质的量为n,根据得失电子守恒,有:n×1×(4-2)=1mol×1×(6-3),解得n=1.5mol。
8.答案：C
解析：A项，溶液中含有,与不能大量共存;B项，滴加酚酞变红的溶液呈碱性,与不能大量共存;D项，常温下加入铁粉能产生，说明溶液中含有，与不能大量共存。
9.答案：D
解析：由该溶液无色可确定肯定不存在;与不能大量共存,与、不能大量共存;与不能大量共存。故溶液中肯定不存在,本题选D。
10.答案：B
解析：向溶液中,加入a
g铜，发生反应(可能剩余)，再加入铁，发生反应(可能先发生反应)。若残余固体为铁和铜，则c>a，因此残余固体为Cu，A项错误；残余固体为Cu，加入到稀硫酸中无气泡产生，C项错误；由于有Cu剩余，故最后得到的溶液中一定没有，D项错误。
11.答案：B
解析：该反应中还原产物为,氧化产物为和,则由得失电子守恒可得,又因为,可设,
,求出。所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为。
12.答案：D
解析：A项错误,
与不能大量共存,且在酸性条件下,可被氧化;B项错误,
与不能大量共存;C项错误,
和的混合溶液呈碱性,反应物中不应出现;D项正确,该反应是与在酸性条件下发生的归中反应。
13.答案：(1)A;C;B;D;
(2)①;
②用一束光照射红褐色液体，有一条光亮的通路
解析：由“红褐色胶体”可知该胶体为胶体，实验室制备胶体是在沸水中滴加饱和溶液，即M为。
14.答案：1.D;
2.E;
3.B;
4.A;
5.F
解析：
15.答案：(1)D
(2);;
(3)(或)
(4)1:3:2
解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有。
(2)因为分别微溶、难溶于水，所以A、B、C中必有一种盐为。另两种必是和，若为KCl和则与题意相矛盾，因为KCl、等物质的量反应后溶液中剩余四种离子。根据阴离子摩尔质量可知A、B、C分别为、、。
(3)溶液呈棕黄色，将溶液滴入另外两种溶液中，无现象的是溶液，产生沉淀的是溶液。
(4)溶液中无和,则,又因,则，故。
16.答案：1.1:1;
2.0.72;
3.6
解析：1.设的物质的量为,根据化合价代数和为0的原则:
,,故的物质的量也为2
。与的物质的量之比为1:1。
2.设催化剂中含1
、2
,根据化合价代数和为0,可知催化剂中氧原子的物质的量为。催化剂中铁的质量分数为。
3.由题意知,被还原的与未被还原的的物质的量之比为1:2,被还原的的物质的量为,则:
??????
2?????
12
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。
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