高中化学人教版（2019）必修一第四章 4.3 化学键
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修一第四章 4.3 化学键 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 621.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-25 12:40:38 | ||
图片预览
文档简介
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化学键
课题
化学键
单元
4
学科
化学
年级
九年级
【教学目标与核心素养】
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感a 知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
【重点难点】
1．学习和理解离子化合物的概念。
2．熟悉并掌握电子式的书写方法。
3．学习和理解共价化合物的概念。
4．辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【第一课时】
导入新课
教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？
教师：引出本节课学习内容
认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。
在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键
教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物
教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；
氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；
氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式
教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？
答案：镁的原子结构为：
镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写上2个“×”：
注：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子。
【思考讨论】教师：你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？
答案：硫的原子结构为：
硫的最外层电子为3，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：
注：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子。
【思维启迪】书写电子式的步骤
①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。
【新课讲解】离子化合物的形成表示
教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：
【新课讲解】书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷
（2）阴离子要用方括号括起来
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？
【课堂达标】
1．填写下列空格：
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。
解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2．写出下列（非）金属元素的电子式：
①S_______；
②K_______；
③H_______。
解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。
3．写出下列物质的电子式：
①KCl_________________；
②MgCl2_________________；
③NaCl_________________。
解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示。
4．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．CO2
B．H2SO4
C．SO2
D．NaF
解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中，SO2分子只含有共价键，是共价化合物，故C错误；选项D中，NaF分子只含有离子键，是离子化合物，故D正确。因此选D。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过知识点的学习和练习题的思考，归纳出电子式的书写步骤。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
离子键和离子化合物：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项：
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷
（2）阴离子要用方括号括起来
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
【第二课时】
导入新课
教师：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？
教师提问：为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？
教师：引出本节课学习内容
认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。
在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】教师：氯分子是如何形成的呢？
答案：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构：
【新课讲解】共价键
教师：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示：
【新课讲解】共价化合物
教师：像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如H2O、CO2等都是共价化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
【新课讲解】分子的空间结构
教师：分子具有一定的空间结构。
如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。
通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。
【新课讲解】以共价键形成的分子及其结构
【新课讲解】非极性键
教师：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
【思考讨论】教师：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
答案：因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。
例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
【新课讲解】极性键
教师：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
H2O、CO2中的共价键也是极性键。
注：共价键分为极性键和非极性键。
【新课讲解】化学键
教师：原子结合成分子时存在相互作用。
这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【思考讨论】教师：化学键的形成与什么有关？
答案：化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。
【思考讨论】教师：化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？
答案：表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。
研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【新课讲解】分子间作用力
教师：分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。
NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
【课堂达标】
1．填空
原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做________。
共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_________，这样的共价键叫做非极性共价键，简称_________。
共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_________。
解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2．写出下列物质的电子式：
①Cl2_______________
②H2O_______________
③CH4_______________
解析：首先思考元素的原子结构，例如“Cl”的最外层电子数为7，因此在“Cl”周围应该有7个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以两个“Cl”结合成的“Cl2”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“O”的最外层电子数为6，两个“H”都失掉一个电子，正好可以使“O”周围的电子数达到8个，金属元素的电子用“×”表示。所以“H2O”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“C”的最外层电子数为4，四个“H”都失掉一个电子，正好可以使“C”周围的电子数达到8个。所以“CH4”的电子式如上所示。
3．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．烧碱固体溶于水
B．氯化氢气体溶于水
C．CO2气体变成干冰
D．碘溶于酒精
解析：选项A中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，故A错误；选项B中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故B正确；选项C和D中，CO2气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故D错误。因此选B。
4．下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水
解析：选项A中，非金属单质分子含有非极性共价键，A项错误；选项B中，氯化镁只含有离子键，B项错误；选项C中，溴化钾中只含有离子键，C项错误；选项D中，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D项正确。因此选D。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
共价键和共价化合物：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如HCl。
像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
分子的空间结构：分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。
极性键和非极性键：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
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化学键
课题
化学键
单元
4
学科
化学
年级
九年级
【教学目标与核心素养】
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感a 知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
【重点难点】
1．学习和理解离子化合物的概念。
2．熟悉并掌握电子式的书写方法。
3．学习和理解共价化合物的概念。
4．辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【第一课时】
导入新课
教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？
教师：引出本节课学习内容
认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。
在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键
教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物
教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；
氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；
氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式
教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？
答案：镁的原子结构为：
镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写上2个“×”：
注：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子。
【思考讨论】教师：你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？
答案：硫的原子结构为：
硫的最外层电子为3，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：
注：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子。
【思维启迪】书写电子式的步骤
①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。
【新课讲解】离子化合物的形成表示
教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：
【新课讲解】书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷
（2）阴离子要用方括号括起来
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？
【课堂达标】
1．填写下列空格：
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。
解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2．写出下列（非）金属元素的电子式：
①S_______；
②K_______；
③H_______。
解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。
3．写出下列物质的电子式：
①KCl_________________；
②MgCl2_________________；
③NaCl_________________。
解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示。
4．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．CO2
B．H2SO4
C．SO2
D．NaF
解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中，SO2分子只含有共价键，是共价化合物，故C错误；选项D中，NaF分子只含有离子键，是离子化合物，故D正确。因此选D。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过知识点的学习和练习题的思考，归纳出电子式的书写步骤。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
离子键和离子化合物：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项：
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷
（2）阴离子要用方括号括起来
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
【第二课时】
导入新课
教师：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？
教师提问：为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？
教师：引出本节课学习内容
认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。
在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】教师：氯分子是如何形成的呢？
答案：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构：
【新课讲解】共价键
教师：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示：
【新课讲解】共价化合物
教师：像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如H2O、CO2等都是共价化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
【新课讲解】分子的空间结构
教师：分子具有一定的空间结构。
如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。
通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。
【新课讲解】以共价键形成的分子及其结构
【新课讲解】非极性键
教师：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
【思考讨论】教师：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
答案：因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。
例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
【新课讲解】极性键
教师：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
H2O、CO2中的共价键也是极性键。
注：共价键分为极性键和非极性键。
【新课讲解】化学键
教师：原子结合成分子时存在相互作用。
这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【思考讨论】教师：化学键的形成与什么有关？
答案：化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。
【思考讨论】教师：化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？
答案：表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。
研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【新课讲解】分子间作用力
教师：分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。
NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
【课堂达标】
1．填空
原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做________。
共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_________，这样的共价键叫做非极性共价键，简称_________。
共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_________。
解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2．写出下列物质的电子式：
①Cl2_______________
②H2O_______________
③CH4_______________
解析：首先思考元素的原子结构，例如“Cl”的最外层电子数为7，因此在“Cl”周围应该有7个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以两个“Cl”结合成的“Cl2”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“O”的最外层电子数为6，两个“H”都失掉一个电子，正好可以使“O”周围的电子数达到8个，金属元素的电子用“×”表示。所以“H2O”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“C”的最外层电子数为4，四个“H”都失掉一个电子，正好可以使“C”周围的电子数达到8个。所以“CH4”的电子式如上所示。
3．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．烧碱固体溶于水
B．氯化氢气体溶于水
C．CO2气体变成干冰
D．碘溶于酒精
解析：选项A中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，故A错误；选项B中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故B正确；选项C和D中，CO2气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故D错误。因此选B。
4．下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水
解析：选项A中，非金属单质分子含有非极性共价键，A项错误；选项B中，氯化镁只含有离子键，B项错误；选项C中，溴化钾中只含有离子键，C项错误；选项D中，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D项正确。因此选D。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
共价键和共价化合物：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如HCl。
像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
分子的空间结构：分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。
极性键和非极性键：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。