鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷

第二章《元素与物质世界》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是(　　)
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．
图中的反应物都是化合物
B．
该反应属于置换反应
C．
该反应属于非氧化还原反应
D．
该反应不符合质量守恒定律
2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)
A．
该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B．
和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．
和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．
1
L
0.1
mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2
g
Fe
3.已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是
(　　)
A．
SO
B．
Cl－
C．
OH－
D．
CO
4.离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示
(　　)
A．
碳酸盐与盐酸之间的反应
B．
一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．
可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．
可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
5.　硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成(　　)
A．
S2－
B．
S
C．
SO
D．
SO
6.符合如图中阴影部分的物质是(　　)
A．
碳酸氢钠
B．
碱式碳酸铜
C．
氯化钠
D．
碳酸钠
7.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，已知Na2S4O6是生成物之一，则下列说法正确的是
(　　)
A．
该反应体系中Au2O是氧化剂
B．
Na2S4O6是还原产物
C．
该反应体系中起还原作用的元素是Au2O中＋1价的Au
D．
该反应体系中每转移2
mol电子则消耗1
mol
H2O
8.将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和原溶液中Fe3＋总物质的量之比是(　　)
A．
2∶3
B．
3∶2
C．
2∶5
D．
1∶2
9.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)
①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③电解质
④钠盐　⑤钠的含氧化合物
A．
①④
B．
③④
C．
②⑤
D．
①③
10.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子的个数之比为(　　)
A．
5∶3
B．
5∶4
C．
1∶1
D．
3∶5
11.检验Na2CO3中
Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是(　　)
A．
HCl、BaCl2、AgNO3
B．
AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C．
HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
D．
AgNO3、HC1、BaC12
12.分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
(　　)
A．
NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
B．
HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质
C．
H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物
D．
CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥
13.下列说法错误的是
(　　
)
A．
2H2S＋
SO2===
3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1
B．
4Zn＋10HNO3===
4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2
C．
3I2＋
6KOH5KI
＋
KIO3＋
3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5
D．
2FeS＋
6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋
3SO2＋
2S↓＋
6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3
14.有关电解质的说法正确的是(　　)
A．
固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质
B．
三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质
C．
熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质
D．
氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质
15.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．
①
B．
①②
C．
①②③
D．
①②③④
二、实验题(共3小题)
16.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：
(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______________________。
(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。
A．冷却后排入空气
B．燃烧后排放
C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35
℃以下，其目的是______________________________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：____________________________。
洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液
B．水
C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液
B．过量的氯化钡溶液
C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(1)实验装置
已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为
H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O
①实验前应先______________________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。
A．浓硫酸
B．澄清的石灰水
C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是________________________________。
(2)数据分析与计算：
用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反应温度的关系如图2。
已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
①800
℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。
②写出管内固体质量由48
g变为46.4
g时反应的化学方程式________________________。
(3)实验评价
请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷__________________________。
17.某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用下图装置进行实验。
实验过程及现象如下：
①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；
②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；
③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；
④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。
已知：SO2熔点－72
℃，沸点－10
℃；SO3熔点16.8
℃，沸点44.8
℃。
(1)实验③反应的离子方程式是__________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有____________气体，依据是__________________________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。
18.实验室用硫酸亚铁溶液(不含Fe3＋)与用蒸馏水(不含氧气)配制的氢氧化钠溶液反应，来制备氢氧化亚铁沉淀。
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用__________________的方法。
(2)生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作可采用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁溶液液面下，再挤出氢氧化钠溶液。这样操作的理由是_______________________________。
三、计算题(共3小题)
19.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64
g
Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
20.铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)。
(1)为了制备铁氧体，称取5.6
g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1
mol
Fe(OH)2与2
mol
Fe(OH)3混合灼烧可得到1
mol
Fe3O4]，需要加入FeCl3(s)的质量是多少？
(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0
g
MgO·2Fe2O3，制取过程中至少需要1
mol·L－1的NaOH(aq)多少
mL?
(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100
mL盐酸(足量)中，需要通入672
mL(标准状况)
Cl2才能把溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6
g固体。
①a
g该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
21.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10
g，溶于40
g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8
g。试计算：
(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。
(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量。
四、填空题(共3小题)
22.K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟__________________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是______________，还原剂是____________。
23.某研究性学习小组设计下列实验，探究盐酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水溶液中的电离情况。
①分别测定了0.1
mol·L－1的盐酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠溶液中氢离子的物质的量浓度：
盐酸中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，硫酸氢钠溶液中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，碳酸氢钠溶液中c(H＋)
＜0.1
mol·L－1；
②取少量硫酸氢钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成；
③取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出氯化氢、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
①氯化氢________________________；
②硫酸氢钠____________________________；
③碳酸氢钠______________________________。
(2)写出②中反应的化学方程式______________________________。
24.写出符合下列要求的离子方程式：
(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；
(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；
(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；
(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；
(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图可判断，此图示表示一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，也属于氧化还原反应。
2.【答案】D
【解析】A项，Fe3＋与SCN－不能在水溶液中大量共存；B项，电荷不守恒；C项，不符合配比关关系，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D项，1
L
0.1
mol·L－1该溶液中含有0.2
mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2
mol铁，生成铁的质量为11.2
g，D项正确。
3.【答案】B
【解析】　Ba2＋不能与SO、CO大量共存，Fe2＋不能与OH－、CO大量共存。
4.【答案】C
【解析】离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。
5.【答案】C
【解析】　据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S元素的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为×2＝0.01
mol；Na22O32，失去电子的物质的量为
0.025
L×0.10
mol·L－1×(x－2)×2，则有0.01
mol＝0.025
L×0.10
mol·L－1×(x－2)×2，解得x＝4，为SO。
6.【答案】D
【解析】碳酸氢钠属于酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碱式盐和铜盐；氯化钠属于正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸正盐和钠盐。
7.【答案】D
【解析】因为Na2S4O6为生成物，所以Na2S2O3必为反应物，Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，Na2S4O6中S元素的价态较高，Na2S2O3是还原剂，Na2S2O3中＋2价的S元素起还原作用，所以Na2S4O6是氧化产物，B项错；在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，则必有一种元素的化合价降低。Au2O3中Au元素的化合价为＋3价，Au2O中Au元素的化合价为＋1价，所以Au2O为还原产物，Au2O3为氧化剂，选项A、C错；根据化合价的升降总数相等，配平后的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，根据反应方程式可知：每转移4
mol电子则消耗2
mol
H2O。
8.【答案】A
【解析】Cu片与硫酸铁溶液发生反应：Cu＋2Fe3＋===
Cu2＋＋2Fe2＋，完全反应后，溶液中的Cu2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，设溶液中n(Cu2＋)＝1
mol，则溶液中n(Fe3＋)＝1
mol，参加反应的n(Fe3＋)＝2n(Cu2＋)＝2
mol，原溶液中Fe3＋为2
mol＋1
mol＝3
mol，已反应的Fe3＋为2
mol，已反应的Fe3＋和原溶液中Fe3＋总物质的量之比为2∶3。
9.【答案】D
【解析】　NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，④错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑤错误。只有①③正确。
10.【答案】A
【解析】在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中－3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中＋5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5－0)∶[0－(－3)]＝5∶3。
11.【答案】C
【解析】检验某些离子时要排除杂质离子的干扰，因此对于含有多种离子的溶液，检验离子时要注意试剂的添加顺序。本小题应先加入HNO3溶夜检验CO，再加入足量Ba(NO3)2溶液检验SO，且除去SO，最后加入AgNO3溶夜检验Ag＋。
12.【答案】A
【解析】　SO3溶于水生成H2SO4能导电，但SO3是非电解质；氧化物是氧元素与另一种元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。
13.【答案】B
【解析】A项，H2S中S元素化合价升高，SO2中S元素化合价降低，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，正确；B项，10HNO3中N元素降低的为1，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，错误；C项，3I2中化合价升高的I原子为1，化合价降低的I原子为5，所以被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5，正确；D项，2FeS中S元素化合价升高，6H2SO4中化合价降低的S为3，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3，正确。
14.【答案】D
【解析】氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；三氧化硫水溶液的导电性很好是因为三氧化硫与水反应生成电解质硫酸，三氧化硫是非电解质；铁是单质，不属于电解质；氯化钾熔融状态能导电，氯化钾属于电解质，D项正确。
15.【答案】C
【解析】①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，向其中加H2O2后，由于H2O2具有较强的氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；③在酸性条件下Fe2＋被NO氧化为Fe3＋；④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将FeCl3全部还原为FeCl2。
16.【答案】(一)铁红的制备流程
(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(2)漏斗　(3)C
(4)防止碳酸氢铵受热分解
(5)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)　C　C　A
(二)铁红的性质实验
(1)①检查装置气密性　②C　A　③检验二氧化碳是否被除尽
(2)①Fe　②3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
(3)缺少尾气处理装置(意思相近即可)
【解析】(一)铁红的制备流程
(1)反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，用观察法配平即可。
(2)把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用。
(4)因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的温度一般需控制在35
℃以下，防止碳酸氢铵受热分解。
(5)根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生。SO和Ag＋也会生成白色的硫酸银沉淀，所以需要先检验SO，然后再检验Cl－；检验SO应用硝酸钡溶液，检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液以除去SO，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液以检验Cl－。
(二)铁红的性质实验
(1)实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败；二氧化碳能被碱溶液吸收，检验二氧化碳常用澄清的石灰水；一氧化碳中的二氧化碳常用氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳常用浓硫酸干燥。
(2)由铁的氧化物均能够逐步失去其中的氧，管内固体质量不再减少，最后剩余固体为铁。根据固体质量的减少量可知开始一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁，随着温度升高再生成氧化亚铁，最后生成铁，所以在管内固体质量由48
g变为46.4
g时反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是四氧化三铁和二氧化碳，用观察法配平即可。
17.【答案】(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)二氧化硫　加热硫酸亚铁，生成氧气和氧化铁，氧元素和铁元素的化合价都升高，只能是硫元素的化合价降低，被还原生成二氧化硫
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
【解析】由题意可知，加热硫酸亚铁有氧化铁和氧气生成，氧元素和铁元素的化合价都升高，硫元素的化合价必然降低，有二氧化硫生成，在装置D的试管中冷却为液体。加热得到的红棕色固体氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液与二氧化硫发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
18.【答案】(1)煮沸　(2)避免生成的氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化
【解析】氢氧化亚铁具有氧化性，极易被氧气氧化。制备氢氧化亚铁沉淀时，配制氢氧化钠溶液的蒸馏水应用加热煮沸的方法除去其溶解的氧气，并用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁溶液的液面以下，再挤出溶液。
19.【答案】(1)4∶1　(2)42
g
【解析】从反应方程式可知3
mol
Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8
mol，但其中只有2
mol
HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3
mol
Cu还原2
mol
HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝＝1
mol，
m(HNO3)＝63
g·mol－1×mol＝42
g。
20.【答案】(1)32.5
g　(2)350
mL
(3)①溶液中Fe2＋的物质的量浓度0.6
mol·L－1
②2FeO·Fe2O3
【解析】(1)5.6
g铁粉n(Fe)＝0.1
mol，与硫酸反应生成硫酸亚铁，n(Fe2＋)＝0.1
mol
；
Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，由n(Fe3＋)＝0.1
mol×2＝0.2
mol，n(FeCl3)＝0.2
mol，
m(FeCl3)＝0.2
mol×162.5
g·mol－1＝32.5
g。
(2)9.0
g
MgO·2Fe2O3物质的量n(MgO·2Fe2O3)＝0.025
mol，n(MgO)＝0.025
mol，n(Fe2O3)＝0.025
mol×2＝0.05
mol，
根据工艺流程可知，MgO、Fe2O3来自氢氧化镁、氢氧化铁分解，
由电荷守恒可知n(OH－)＝2n(Mg2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.025
mol×2＋0.05
mol×2×3
＝
0.35
mol，
需要1
mol·L－1的NaOH溶液体积为0.35
L。
(3)取a克该产品溶于100
mL盐酸中，需672
mL
Cl2物质的量氧化其中亚铁离子，
根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，得n(Fe2＋)＝0.06
mol，c(Fe2＋)＝0.6
mol·L－1。
最后9.6
g固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.06
mol，
利用铁元素守恒可知原氧化物中＋3价铁的物质的量为0.06
mol×2－0.06
mol＝0.06
mol，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝2∶1，该产品化学式为2FeO·Fe2O3。
21.【答案】(1)15.2%　(2)0.028
g
【解析】(1)此过程中发生的反应有：
FeSO4＋2NaOH===2NaCl＋Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
根据铁元素守恒可得关系式：2FeSO4～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3
硫酸亚铁的质量＝0.8
g÷160
g·mol－1×2×152
g·mol－1＝1.52
g，
该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数＝×100%＝15.2%。
(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量＝(1.52
g××100%)×＝
0.028
g。
22.【答案】酒后驾驶　
乙醇　
K2Cr2O7　乙醇
【解析】根据题意知铬元素化合价由＋7价降低至＋3价，作氧化剂；司机呼出的气体中含有乙醇可将K2Cr2O7还原。
23.【答案】(1)HCl===H＋＋Cl－　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHCO3===Na＋＋
(2)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl
【解析】根据实验①、②、③可知溶液中氯化氢完全电离生成H＋和Cl－，硫酸氢钠完全电离生成Na＋、H＋、SO，碳酸氢钠溶液中H＋很少，碳酸氢钠电离生成Na＋和。
24.【答案】(1)Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(3＋
Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
(4)Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(5)Ca2＋＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
【解析】碳酸氢盐与碱反应离子方程式的书写：①基本思路是“先中和、后沉淀”；②将少量物质定为“1
mol”，由少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应离子的物质的量；③若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。