鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷

第一章《认识化学科学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是(　　)
A．
熔成小球并在液面上游动
B．
有气体生成
C．
溶液变为红色
D．
溶液变浑浊
2.用硫酸铜晶体配制500
mL
0.1
mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为(　　)
A．
25
g
B．
12.5
g
C．
6.25
g
D．
37.5
g
3.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3
mol·L－1，则SO的浓度为(　　)
A．
2
mol·L－1
B．
3
mol·L－1
C．
4
mol·L－1
D．
8
mol·L－1
4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是(　　)
A．
①中为硝酸银溶液
B．
②中为氢氧化钠溶液
C．
③中为蒸馏水
D．
③中为澄清石灰水
5.进入20世纪以后，化学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是(　　)
A．
放射性元素的发现
B．
现代量子化学理论的发展
C．
化学工业的迅速发展
D．
制陶技术的成熟
6.下列叙述中不正确的是(　　)
A．
Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．
Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．
Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．
2
g
H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2
g
7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4
mol·L－1，c(SO)＝0.8
mol·L－1，则c(K＋)为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．
0.15
mol·L－1
B．
0.2
mol·L－1
C．
0.3
mol·L－1
D．
0.4
mol·L－1
8.配制100
mL
1.0
mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是(　　)
A．
在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B．
把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C．
用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D．
沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2
cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
9.下列叙述中不正确的是(　　)
A．
物质的量是含有一定数目粒子的集合体
B．
物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C．
0.012
kg12C中所含的碳原子数为NA
D．
1
mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
10.从2
L物质的量浓度为1
mol·L－1的NaOH溶液中取出100
mL溶液，下面关于这100
mL溶液的叙述错误的是(　　)
①物质的量浓度为0.1
mol·L－1
②物质的量浓度为1
mol·L－1
③含100
mL水
④含0.1
mol氢氧化钠
A．
①②
B．
①③
C．
②③
D．
②④
11.下列有关实验现象的描述中正确的是(　　)
A．
钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．
铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟
C．
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射
D．
氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
12.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温(120
℃以上)同压(小于1个标准大气压)下，两容器内的气体一定相同的是(　　)
A．
电子数
B．
质量
C．
密度
D．
原子总数
13.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，又能产生沉淀的是(　　)
A．
稀H2SO4
B．
NaOH溶液
C．
饱和NaCl溶液
D．
BaCl2溶液
14.下列做法不能体现低碳生活的是(　　)
A．
减少食物加工过程
B．
注意节约用电
C．
尽量购买本地的、当季的食物
D．
大量使用薪柴作燃料
15.下列不属于化学变化的是(　　)
A．
钢铁生锈
B．
石灰水抹的墙逐渐硬化
C．
久存的白酒变得更加浓香
D．
活性炭使品红溶液退色
二、实验题(共3小题)
16.氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。
(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。
①将人和畜迅速转移至较低的地方　②将人和畜迅速转移至较高的地方　③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液
④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻　⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。
(3)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(4)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
17.(2015·合肥一中)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程为___________________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的__________，反应的离子方程式为____________________________。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为____________________________、__。
(4)D装置可除去C装置中未反应的______________，反应的离子方程式为_______________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量__________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有____________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若________且不退色，则证明固体中含有____________。
18.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)B装置的作用：_____________________，为了检验B装置的作用是否彻底，可在上图_____
之间(填写装置序号)增加一个________(选填E或F)装置。
(2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，则该反应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3.你认为呢？简述理由：______________________________________。
(4)装置D的作用是__________________，有同学设计实验方案，探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，请帮助其完成下列实验报告。
三、计算题(共3小题)
19.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0
mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451
g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112
mL
二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
20.20
℃，将60
g某固体物质完全溶解于水，配制成200
mL密度为1.5
g·mL－1的饱和溶液，则20
℃时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)
________________________________________________________________________。
21.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84
g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
四、填空题(共3小题)
22.为验证氯气的漂白原理，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
[思考探究]
(1)甲同学设计方案如下：
其中a、b分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条其中的一种，请问它们的顺序如何？能否颠倒？
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为上述设计还较为繁琐，又对实验做了如下改进：
C试管中放干燥的红布条，广口瓶D中放水，B是开关，A处通入干燥的氯气。
①如何操作验证氯气是否能与水反应？
________________________________________________________________________。
②广口瓶D中的液体能换成氯化钠溶液吗？石灰水呢？
________________________________________________________________________。
③图中的实验设计是否有不合理之处？若有，请加以改进。
________________________________________________________________________。
23.金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
(1)在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是______________________________________________________。
(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变____________，主要是由于生成一薄层____________。
(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________，反应的化学方程式是______________________________。
24.氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄，翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
(1)槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是_____________________________，在事发中心地点可采用的防护方法是_______(填字母)。
A．人畜应躲到低洼的地方
B．人畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面
D．可用浸有苏打水的软布蒙面
(2)将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈__________色，证明其中含有的物质是______(填化学式)，注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是______________________，反应的化学方程式为_________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】钠与硝酸钾溶液的反应，实质是钠与水的反应；随着反应的进行，温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以不会出现白色沉淀。
2.【答案】B
【解析】硫酸铜的物质的量＝0.5
L×0.1
mol·L－1＝0.05
mol，硫酸铜晶体的质量＝0.05
mol×250
g·mol－1＝12.5
g。
3.【答案】C
【解析】根据电荷守恒，3
mol·L－1×1＋5
mol·L－1×2＝5
mol·L－1×1＋c(SO)×2，c(SO)＝4
mol·L－1。
4.【答案】C
【解析】瓶①中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；瓶②中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；瓶③中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色氯水溶液，加入的是蒸馏水。
5.【答案】D
【解析】制陶工艺属于古代实用技术。
6.【答案】C
【解析】　Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应，C项错误；2
g
H2充分燃烧后生成18
g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2―→NaOH，其质量增加的量等于H2O―→O2质量减少的量，18
g水被吸收后生成16
g
O2，即Na2O2固体增重为
2
g。
7.【答案】C
【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)，c(K＋)＝2×0.8
mol·L－1－3×0.4
mol·L－1－0.1
mol·L－1＝0.3
mol·L－1。
8.【答案】A
【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项A错误。
9.【答案】D
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。1
mol物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒；阿伏加德罗常数(NA)是0.012
kg12C中所含的12C原子数，约为6.02×1023个原子。
10.【答案】B
【解析】从2
L物质的量浓度为1
mol·L－1的NaOH溶液中取出100
mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1
L×1
mol·L－1＝0.1
mol，其质量为0.1
mol×40
g·mol－1＝4
g，但溶剂水不一定是100
mL。
11.【答案】C
【解析】　钠和镁在氯气中燃烧，都生成白色固体小颗粒，产生白烟；铜在氯气中燃烧生成棕黄色固体氯化铜小颗粒，产生棕黄色的烟；H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的氯化氢与水蒸气结合成盐酸小液滴，产生白雾。
12.【答案】D
【解析】同温同压下，等体积的二氧化硫和含水蒸气的二氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其质量和密度不相等(它们的摩尔质量不同)，所含的原子总数相等(它们的分子都含有3个原子)，所含的电子数不相等(三种气体分子含有电子数各不相同)。
13.【答案】C
【解析】Na与稀H2SO4反应只生成H2，Na与B、C、D三项溶液反应，实质是与水反应生成H2，由于消耗水，饱和NaCl溶液中有NaCl晶体析出。
14.【答案】D
【解析】减少食物的加工过程和注意节约用电，可少耗能量，减少释放CO2的量，符合“低碳生活”的理念；尽量购买本地的、当季的食物，可减少运输过程中的能量损耗，减少CO2的排放，符合“低碳生活”的理念；薪柴燃烧会释放出CO2，不符合“低碳生活”的理念。
15.【答案】D
【解析】钢铁生锈有新物质氧化铁生成，属于化学变化；石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，属于化学变化；白酒放置过程中有具有香味的新物质生成；活性炭能吸附品红溶液中的品红，使品红溶液退色，属物理变化。
16.【答案】　(1)①⑤　(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(3)B　(4)Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO
(5)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
②2HClO2HCl＋O2↑
【解析】　(1)Cl2比空气密度大，②正确；氯气可与碱溶液反应，③④正确；氢氧化钠是强碱，对人体有强的腐蚀作用，⑤不可采取。(3)氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。
(4)制漂白粉利用2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。
(5)由于H2CO3酸性强于HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解。
17.【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)HCl　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)CO2　2OH－＋CO2===CO＋H2O
(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2
(6)CaCl2　Na2CO3　溶液变红　NaOH
【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。
18.【答案】(1)除去水蒸气　
防止过氧化钠与水反应　B、C　E
(2)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)不能　反应物中不含H元素
(4)吸收多余的二氧化碳(防止二氧化碳对检验氧气产生干扰)
【解析】(1)B装置中的浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气，防止过氧化钠与水反应；若水分有剩余，剩余的水分必须通过B、C装置之间的导气管才能与过氧化钠接触．白色粉末硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，碱石灰吸收水后没有明显现象发生，因此应选用E装置。(2)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(3)根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变。由于反应物中没有氢元素，所以反应产物中不可能含有氢元素，因此不能生成碳酸氢钠。(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，从而除去生成的氧气中剩余的二氧化碳，防止二氧化碳对检验氧气产生干扰。氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡)能与碳酸钠反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠(或硝酸钠)，从而除去碳酸钠，以免影响探究结果。该反应的化学方程式为(以氯化钙为例)：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，若有蓝色沉淀生成，说明试管D的溶液中氢氧化钠有剩余。
19.【答案】0.2
mol·L－1　0.5
mol·L－1
【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
n(Na2CO3)
＝n(BaCO3)
＝n(CO2)
＝＝
0.005
mol
m(BaCO3)＝0.005
mol×197
g·mol－1＝0.985
g
m(BaSO4)＝1.451
g－0.985
g＝0.466
g
n(Na2SO4)
＝n(BaSO4)＝＝0.002
mol
c(Na2SO4)
＝＝0.2
mol·L－1
c(Na2CO3)＝＝0.5
mol·L－1
20.【答案】　mol·L－1
【解析】　解法一：c＝＝＝mol·L－1。
解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。
则：＝，S＝25
g
c＝mol·L－1＝mol·L－1。
21.【答案】　解法一　1
000
mL浓硫酸中H2SO4的质量为
m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84
g·cm－3×1
000
mL×98%＝1
803.2
g。
1
803.2
g
H2SO4的物质的量为
n(H2SO4)＝＝＝18.4
mol。
因为1
000
mL浓硫酸中含18.4
mol
H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4
mol·L－1。
解法二　直接用公式：c＝来计算，c(H2SO4)＝＝18.4
mol·L－1。
【解析】　根据题意可以计算出1
000
mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。
22.【答案】(1)a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条，二者顺序不能颠倒；
(2)①打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭开关B，若发现红布条褪色，则证明氯气与水反应；
②氯化钠溶液可以，石灰水不可以　③有，缺少尾气吸收装置。可将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
【解析】(1)a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条，二者顺序不能颠倒。因为若先通过湿润的有色布条，氯气不再干燥，有可能使干燥的有色布条褪色，导致实验失败；
(2)①打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭活塞B，若发现红布条褪色，证明氯气与水反应产生了能使红布条褪色的物质。②氯化钠溶液可以，因为氯化钠溶液可提供水蒸气，且氯化钠不跟氯气反应；石灰水不可以，氯气可被石灰水吸收。③有，缺少尾气吸收装置，可将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
23.【答案】(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶
(2)银白　暗　氧化钠
(3)先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体　2Na＋O2Na2O2
【解析】实验室金属钠的取用方法；钠在常温下和加热时分别与空气中氧气反应的现象与产物。
24.【答案】(1)空气中出现黄绿色气体　BD
(2)淡黄绿　Cl2　淡黄绿色颜色退去　2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
【解析】(1)槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是空气中出现黄绿色气体；氯气密度比空气大，人畜不应躲到低洼的地方，A项错误；氯气密度比空气大，人畜应到较高的地方，B项正确；盐酸是强酸具有腐蚀性，不可用盐酸浸湿的软布蒙面，C项错误；苏打水碱性弱和氯气能发生反应，可用浸有苏打水的软布蒙面，D项正确。(2)氯气呈黄绿色，氯气溶于水，水溶液呈淡黄绿色；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是淡黄绿色颜色退去，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。