2020至2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》单元测试卷

第二章《元素与物质世界》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．
Na＋、K、HCl
B．
Cl2、Al、H2
C．
NO2、Na、Al3＋
D．
O2、SO2、H2O
2.用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量（　　）
A．
等于1摩尔
B．
大于1摩尔
C．
小于1摩尔
D．
小于22.4升
3.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是(　　)
A．
氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷
B．
通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动
C．
氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊
D．
一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路
4.对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是(　　)
A．
①②③
B．
①③④
C．
①②④
D．
②③④
5.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
6.下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　)
A．
一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原
B．
某元素从化合态变成游离态，该元素失去电子
C．
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．
在氧化还原反应中非金属单质一定失去电子
7.下列物质不属于分散系的是(　　)
A．
食盐水
B．
酒精
C．
盐酸
D．
泥浆
8.下列说法正确的是(　　)
A．
NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．
CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．
BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D．
Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
9.当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于(　　)
A．
溶液
B．
悬浊液
C．
胶体
D．
乳浊液
10.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是
(　　)
A．
甲　　　
B．
乙　　　
C．
丙　　　
D．
丁
11.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．
澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．
氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．
硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．
碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
12.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)
A．
硫酸、纯碱、食盐
B．
氢硫酸、烧碱、硫酸铜
C．
碳酸、氧化铜、碳酸钠
D．
醋酸、熟石灰、苛性钠
13.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　)
A．
新制氢氧化铜悬浊液
B．
淀粉溶液
C．
溴的四氯化碳溶液
D．
豆浆
14.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是(　　)
A．
鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
B．
向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失
C．
除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法
D．
制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
15.在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　)
A．
Cu
B．
H2
C．
Mg
D．
不能确定
二、实验题(共3小题)
16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_______________________________________________________________________________。
17.某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素单质与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素单质与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为________________________
____________________________________________________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______________________________________
_____________________________________________________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是
_______________________________________________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是___________________
____________________________________________________________。
18.某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。
(1)A装置中反应的离子方程式为____________________________，B装置中反应的离子方程式为______________________________，B装置采用水浴加热的优点是______________________________________________。
(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
(3)验证非金属性：Cl＞I的实验现象是______________________________，该装置_________(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。
(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入________________________________________________________________________，
C中反应的化学方程式：_______________________________________________________，
D装置的作用是________________________________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________
mol·L－1。
(2)某同学取100
mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_________
mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480
mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0
g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84
g·cm－3)的浓硫酸配制2
000
mL
2.3
mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________
mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为_________
mL。
20.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64
g
Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
四、填空题(共3小题)
22.以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu　②熔融NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦KHCO3溶液　⑧BaSO4　⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___________________;
(2)属于酸的是_________________;
(3)属于碱的是_________________;
(4)属于难溶的盐是_________________;
(5)属于非电解质的是_________________;
(6)能导电的是_________________。
23.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。
(2)如何洗涤MgCO3沉淀？
________________________________________________________________________
(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
________________________________________________________________________
24.已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________________，H2O被还原的是________________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】Na＋中Na元素化合价为＋1价，为最高价态，只有氧化性，K元素化合价最低，只有还原性，而HCl中H元素化合价为最高价态，Cl元素化合价为最低价态，既有氧化性也有还原性，A项正确；Cl2中Cl元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，Al和H2，Al和H元素化合价为最高价态，只有还原性，B项错误；NO2中N元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，Na中Na元素化合价为最低价态，Na只有还原性，Al3＋中Al元素化合价为最高价态，Al3＋只有氧化性，C项错误；O2中O元素化合价为最高价态，只有氧化性，SO2中S元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，H2O中O元素化合为最低价态，H元素化合价为最高价态，既有氧化性又有还原性，D项错误。
2.【答案】C
【解析】反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，当4molHCl完全反应式可生成1molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于1mol。
3.【答案】D
【解析】氢氧化铁胶体呈电中性，氢氧化铁胶体的分散质粒子带有正电荷；通电时氯化铁溶液中溶质的离子分别移向两极；氢氧化铁胶体不如氯化铁溶液稳定，氢氧化铁胶体长时间静置会产生沉淀。
4.【答案】D
【解析】对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。若从物质中阳离子、阴离子种类进行分类，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐，碳酸钠不属于碱。
5.【答案】D
【解析】A项，Ⅰ：
Ba2＋＋2OH－＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO，Ⅱ：OH－＋===H2O＋CO；B项，Ⅰ：SO2＋
Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－===；C项，Ⅰ：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。D项，I和II：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
6.【答案】C
【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低，可能得到电子也可能失去电子。
7.【答案】B
【解析】酒精是乙醇的俗名，是纯净物。
8.【答案】D
【解析】NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误。
9.【答案】C
【解析】　丁达尔现象是胶体的特性。
10.【答案】D
【解析】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。
11.【答案】A
【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
12.【答案】B
【解析】纯碱属于盐而不属于碱；氧化铜属于氧化物而不属于碱；苛性钠属于碱而不属于盐。
13.【答案】A
【解析】A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。
14.【答案】D
【解析】胶体有丁达尔效应，而溶液没有，A项正确；向氢氧化铁胶体中加入硫酸时，首先胶体聚沉而产生沉淀，继续加硫酸，酸碱反应沉淀消失，B项正确；胶体粒子不能透过半透膜，而铁离子可透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，C项正确；将氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，得到氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D项错误。
15.【答案】A
【解析】因为氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应，然后再与H＋发生置换反应，A正确。
16.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气　NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
②
H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br－。
(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br－氧化为Br2，可得离子方程式。
(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br－与H2O2反应慢等都是可能因素。
17.【答案】(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能　氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能　少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能　氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生
【解析】本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。
18.【答案】(1)
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑　3Cl2＋6OH－ClO3-＋5Cl－＋3H2O　受热均匀，便于控制温度　(2)能
(3)
C装置内溶液变蓝色　不能　
(4)稀硫酸　CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3　防止倒吸
【解析】A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色，D装置：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气。(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气与热的KOH溶液发生反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－ClO3-＋5Cl－＋3H2O；直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀。(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率。(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，装置C中，氯气把碘离子氧化成单质碘，Cl2＋I－===I2＋2Cl－，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性：Cl＞I，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明非金属性：Br＞I。(4)锥形瓶中加碳酸钠，A中液体和碳酸钠反应生成CO2，根据强酸制弱酸的原理，且由于盐酸和硝酸易挥发，也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以应选用难挥发的稀硫酸，CO2气体通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，反应方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，球形干燥管能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中。
19.【答案】(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250
【解析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100
mL×10－3L·mL－1×4.0
mol·L－1＝100
mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04
mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04
mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500
mL的容量瓶进行配制，然后取出480
mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5
L×4.0
mol·L－1×74.5
g·mol－1＝149.0
g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6
mol·L－1。②2
000
mL
2.3
mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2
L×2.3
mol·L－1＝4.6
mol，设需要98%(密度为1.84
g·cm－3)的浓硫酸的体积为VmL，则有：＝4.6
mol，解得V＝250。
20.【答案】CeO2　NH4F　1∶8
【解析】该反应中，eO2―→eF3，Ce化合价降低，CeO2做氧化剂，H4F―→2，氮化合价升高，NH4F做还原剂。若有18
mol
NH4F参加反应，则被氧化的N原子为2
mol，未被氧化的N原子为16
mol，被氧化的N原子与未被氧化的N原子物质的量之比为1∶8。
21.【答案】(1)4∶1　(2)42
g
【解析】从反应方程式可知3
mol
Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8
mol，但其中只有2
mol
HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3
mol
Cu还原2
mol
HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝＝1
mol，
m(HNO3)＝63
g·mol－1×mol＝42
g。
22.【答案】(1)②③⑤⑧⑨　(2)⑤　(3)⑨　(4)⑧
(5)④⑥　(6)①②⑦
【解析】①Cu为金属单质,存在自由移动的电子,能导电,既不是电解质也不是非电解质;②熔融NaCl存在自由移动的离子,能导电,在水溶液中能导电,是电解质;③NaHSO4属于盐,存在离子,不能自由移动,不导电,在水溶液中能导电,是电解质;④CO2不导电,且自身不能电离,是非电解质;⑤H2SO4属于酸,不导电,在水溶液中能导电,是电解质;⑥酒精不能导电,是非电解质;⑦KHCO3溶液是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质;⑧BaSO4不导电,难溶于水,熔化时能导电,是电解质;⑨NaOH不导电,在水溶液中能导电,是电解质。
故(1)属于电解质的是②③⑤⑧⑨;(2)属于酸的是⑤;(3)属于碱的是⑨;(4)属于难溶的盐是⑧;(5)属于非电解质的是④⑥;(6)能导电的是①②⑦。
23.【答案】　(1)稀盐酸　BaCl2(答案合理均可)　(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液；若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。
24.【答案】①⑥　③　④　②⑤
【解析】反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。