2020至2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第一册第三章《物质的性质与转化》单元测试卷

第三章《物质的性质与转化》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为(　　)
A．
5∶4
B．
4∶5
C．
3∶5
D．
5∶6
2.下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　)
①FeCl2　②FeCl3　③Fe(OH)3　④Fe3O4
A．
只有①②③
B．
只有②③
C．
只有①③④
D．
全部
3.下列对NO、NO2的描述正确的是(　　)
A．
NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物
B．
NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到
C．
NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是大气污染物
D．
NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一
4.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液
A．
①③
B．
③②
C．
③①
D．
①②③
5.下列事实能说明单质氯气的氧化性比硫强的事实是(　　)
①硫的沸点比氯气高
②与金属单质反应，硫被还原为－2
价，氯被还原为－1价
③铜与氯气反应生成CuCl2，铜与S反应生成Cu2S
④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊
A．
①②③
B．
②④
C．
②③④
D．
③④
6.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)
A．
将氧化铁和水直接加热
B．
将水蒸气通过炽热铁粉
C．
氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液
D．
饱和氯化铁铁溶液逐滴滴入沸水中
7.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶1的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为(　　)
A．
2∶1∶2
B．
5∶5∶4
C．
1∶1∶1
D．
无法确定
8.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
(　　)
A．
浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．
铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．
要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．
氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
9.下列有关减少或防止污染措施中可行的是：①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等(　　)
A．
②③④
B．
①②③
C．
①②④
D．
①③④
10.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)
A．
红热的木炭
B．
硫化氢气体
C．
氧化亚铁
D．
氢氧化钠
11.下列性质不属于氨气的物理性质的是(　　)
A．
易液化
B．
极易溶于水
C．
水溶液显碱性
D．
有刺激性气味
12.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　)
A．
浓硫酸可做氯气的干燥剂
B．
浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．
浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．
浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
13.关于氨气和氨水的叙述正确的是(　　)
A．
氨水的主要成分是NH3
B．
氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH－
C．
在1
L
1
mol·L－1的氨水中含NH3·H2O
1
mol
D．
NH3中氮元素为－3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化
14.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是
(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
15.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是(　　)
A．
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．
NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．
在反应中若有6
mol
NO2参与反应时，有3
mol电子发生转移
二、实验题(共3小题)
16.某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示。甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)仪器a的名称是____________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________，装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是______(填下列序号字母)；
a．使氨气和氧气充分混合　b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强　d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到________________(填支持其观点的实验现象),
甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为__________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液________、________、过滤、洗涤、干燥；
(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是______(填下列序号字母);
a．关闭K3并熄灭酒精灯　
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________________。
17.为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式____________________。
(2)要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
A．碱石灰
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作________________________。
18.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：
(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。
①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．浓硫酸
B．10
moL·L－1硫酸
C．3
moL·L－1硫酸
D．任意浓度硫酸
②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；
③反应中应保持__________1(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
三、计算题(共3小题)
19.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。
(1)用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______________；
(2)用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；
(3)用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；
(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
20.中学化学常见物质A、B可以发生如下反应：A＋B→X＋Y＋H2O
(未配平，反应条件略去)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，A和B以物质的量之比1∶4反应。
(1)过量的A和100
mL
2
mol·L－1的B溶液充分反应后将溶液稀释至500
mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为__________。
(2)含amol
X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X的物质的量是________。
21.在容积为672
mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽中，去塞后再通入280
mL
O2，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况，不考虑溶质扩散入水槽中)，请回答：
(1)NO的体积是________mL。
(2)生成硝酸的物质的量浓度为________
mol·L－1。
四、填空题(共3小题)
22.糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的，最终产物是Fe2O3·3H2O。有关反应的化学方程式如下：
①2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3===Fe2O3·3H2O
(1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应②的还原剂是________(填化学式)。
(4)检验铁脱氧剂使用后的固体中含有＋3价铁元素的化学方法是_______________________________________________________________(用文字描述)。
23.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________________
__________________________________________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________________
_______________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________________________________
____________________________________________________。
24.几种物质间的相互转化关系如图所示：
(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是____________(填化学式)。
(2)写出B的化学式：______________，F的化学式：______________。
(3)写出G→H的化学方程式：____________________。
(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法：________________(用离子方程式表示)；向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是______________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，结合原溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶1，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为4－＝，根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知反应的铁为，所以投入的铁和溶液中的铜离子物质的量之比为∶2＝5∶6。
2.【答案】D
【解析】Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、3Fe＋2O2Fe3O4。
3.【答案】C
【解析】NO是无色气体，难溶于水，不是酸性氧化物；NO2易溶于水，且能与水反应，不可用排水法收集，N2和O2在一定条件下化合生成NO，而不是NO2；NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成NO；NO和NO2是汽车尾气的有害成分之一，但不是同素异形体。只有C项正确。
4.【答案】C
【解析】在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，影响血红色溶液颜色的观察，不能用酸性KMnO4溶液检验。
5.【答案】D
【解析】氯气的氧化性比硫的氧化性强，指的是得到电子的能力氯气比硫的强，①和②不符合；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态，说明得到电子的能力氯气比硫强，③符合；Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊，发生反应Cl2＋
H2S===S↓＋2HCl，证明氯气得电子能力强于硫。
6.【答案】C
【解析】氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁；水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气；饱和的氯化铁铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。
7.【答案】B
【解析】设前两支烧瓶中所得溶液的体积分别为X、Y升
则所得溶液的浓度为：＝mol·L－1、mol·L－1
第三只烧瓶中发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(设其中NO2的体积为VL，
则溶液体积为5V/4升)，所得溶液浓度为：＝×mol·L－1
三烧瓶中所得溶液浓度比为：5∶5∶4。
8.【答案】D
【解析】A项,浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色,又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色;B项,因稀硝酸有强氧化性,与铁反应不产生H2;C项,因浓硝酸不稳定,见光或受热易分解,因此应用棕色瓶盛装,避光保存;D项,稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,表现了硝酸的酸性和强氧化性。
9.【答案】C
【解析】①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成；②工业废气处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成；③雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不能实现；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成。
10.【答案】C
【解析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。有关反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O；2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O；2NaOH
＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2H2O；由上述反应方程式可知，选项A和B中浓硫酸只表现强氧化性；选项C中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性；选项D中浓硫酸只表现酸性。
11.【答案】C
【解析】氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3·H2O，NH3·H2O鸠馧H＋OH－，所以这是NH3的化学性质。
12.【答案】B
【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有水。如浓硫酸能使蔗糖分子中的氢原子和氧原子结合生成水，同时生成黑色的单质碳，浓硫酸表现的是脱水性；浓硫酸能直接吸收某些物质中的湿存水、水蒸气或晶体中的结晶水(如浓硫酸能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末)，浓硫酸表现的是吸水性。
13.【答案】D
【解析】A不正确，氨水的主要成分是NH3·H2O；B不正确，氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH－；C不正确，氨水中的溶质不只是NH3·H2O,1
L
1
mol·L－1的氨水中含NH3·H2O、NH3和NH共1
mol；氨的催化氧化中，－3价氮元素表现还原性。
14.【答案】B
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,SO2具有还原性,能把溴水还原,所以a处橙色褪去,说明SO2的还原性强于溴离子的,但不能说明Br和S的非金属性强弱,A错误;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以b处变为红色,B正确;C.SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘,因此c处不可能变为蓝色,C错误;D.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,加热后才能恢复到原来的颜色,D错误。
15.【答案】A
【解析】3O2＋H2O===2HO3＋O,3
mol
NO2中，有2
mol
氮的价态升高，1
mol氮的价态降低，所以作氧化剂的NO2与还原剂的NO2的质量比为1∶2；氧化物HNO3与还原产物NO的物质的量之比为2∶1；在反应中若有6
mol
NO2参与反应时，有4
mol电子发生转移。
16.【答案】(1)长颈漏斗　
2H2O22H2O＋O2↑　d
(2)G处圆底烧瓶中有红棕色气体产生3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　2.24
L　蒸发浓缩、冷却结晶　(3)a　(4)
缺少尾气处理装置
【解析】A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置。
(1)由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2O＋O2↑，E可用于混合物氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液；
(2)成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H2SO4)＝0.15
L×1
mol·L－1＝0.15
mol，则n(CuSO4)＝0.15
mol，需要0.15
mol
Cu，则由3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知需要0.1
mol
HNO3，由N原子守恒可知需要0.1
mol氨气，体积为0.1
mol×22.4
L·mol－1＝2.24
L，从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
(3)使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为：a；
(4)最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置。
17.【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(2)A　(3)打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶。
【解析】(1)实验室通常用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气；(2)浓硝酸和氢氧化钠溶液不能用作干燥剂使用，浓硫酸可以和氨气反应，实验室常用碱石灰来干燥氨气；(3)将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉。
18.【答案】(1)倾析　(2)①C　②60
℃左右　防止硫酸亚铁晶体析出　③＞　(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥
【解析】(1)此步骤中，由于铁屑沉在容器的底部，溶液在上部，分离出液体的方法利用倾析即可。
(2)在室温下铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，只需用3
moL·L－1硫酸；
硫酸亚铁在60
℃左右溶解度最大，温度宜控制在60
℃左右；为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水；亚铁极易被氧化，加热时更容易发生，为防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，加入过量铁粉可减少Fe3＋存在，所以铁应该稍微过量一些。
(3)从溶液中得到溶质的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥等一系列操作。
19.【答案】(1)0.045
mol·L－1　(2)0.045
mol·L－1
(3)0.045
mol·L－1　(4)0.036
mol·L－1
【解析】(1)由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于VL溶液中溶解了VL
HCl气体，故HCl气体的物质的量为mol(设烧瓶体积为VL)，溶液的物质的量浓度为÷V＝mol·L－1≈0.045
mol·L－1。
(2)由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为mol·L－1，约为0.045
mol·L－1。
(3)由反应方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2气体有被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的，故该溶液的物质的量浓度为mol·L－1，约为0.045
mol·L－1。
(4)由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的，即相当于1
L溶液中溶有的HNO3为×mol，约为0.036
mol，其c(HNO3)＝0.036
mol·L－1。
20.【答案】(1)0.3
mol·L－1　(2)amol或amol
【解析】由题意可知A为铁，B为硝酸，铁与稀硝酸反应的方程式：
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
硝酸的物质的量＝0.1
L×2
mol·L－1＝0.2
mol，
生成硝酸亚铁的物质的量＝0.2
mol÷8×3＝0.075
mol，
稀释后溶液中阴离子的物质的量浓度＝0.075
mol×2÷0.5
L＝0.3
mol·L－1；
设被还原的硝酸铁中物质的量为x，
由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，
生成Fe2＋的物质的量＝1.5x，
(amol－2x)
∶1.5x＝1∶2，x＝0.25amol，
(amol－2x)
∶1.5x＝2∶1，x＝amol。
21.【答案】(1)224　(2)0.045
【解析】(2)c(HNO3)＝＝＝≈0.045
mol·L－1。
22.【答案】(1)红棕色　(2)①②
(3)Fe(OH)2
(4)取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色
【解析】(1)Fe2O3为红棕色固体。(2)反应①、②都是有单质参加的化合反应，为氧化还原反应。反应③中无元素化合价变化，为非氧化还原反应。(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素化合价升高，故Fe(OH)2是还原剂。(4)Fe2O3为碱性氧化物，可用盐酸溶解后，用KSCN溶液检验Fe3＋的存在。
23.【答案】方法一：(1)铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【解析】
24.【答案】(1)HCl
(2)FeCl2　KCl
(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(4)Fe3＋＋3SCN－===
Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【解析】解题的突破口为红褐色沉淀H为氢氧化铁，由此可推知D为氯化铁，G为氢氧化亚铁；J为氯化银，F为氯化钾，E为氢氧化钾，B为氯化亚铁，A为铁，
C为氯气。