(共21张PPT)
水溶液复习（一）
知识点1：溶液
(1)
能溶解其他物质的物质叫
（如
、
等物质）
(2)
被溶解的物质叫
。（
、
、
均可）
(3)
由溶质溶解于溶剂后形成
、
的混合物
（4）溶液的质量=
______________________
（5）纯净物和混合物的区别：
纯净物：
混合物:
物质在水中的分散状况
溶剂
溶质
固体
液体
气体
均一
稳定
溶剂的质量+溶质的质量
一种物质组成
两种或两种以上物质组成
冰水混合物是混合物吗？
液氧和氧气组成的是混合物吗？
溶液是一种
、
的
。
溶液的特点
均一
稳定
液体混合物
如何理解均一？
溶液内部各处浓度相等
如何理解稳定？
溶质和溶剂不会分离
溶液由
和
组成,故是
.
溶质
溶剂
混合物
均一、稳定的液体都是溶液吗?
溶液一定是无色、透明的吗？
溶
液
悬浊液
乳浊液
形成过程
稳定性
长期放置（均一性）
实际例子
相同点
固、液、气分散在液体中
固体颗粒分散在液体中
小液滴分散在液体里
稳定
不稳定
不稳定
均一
不均一、
下
沉
不均一、
上
浮
食盐水溶液
血
液
牛
奶
都是混合物
比较悬浊液、乳浊液、溶液
判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“×”。
(1)不同的物质分散在水里，结果是不一样的。
(2)泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。
(3)凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液。
(4)生产和科学实验里，常用的是水溶液，
水是最常用的溶剂。
(5)动植物所需的养料必须成为溶液状态后才能被吸收。
√
√
√
×
×
下列这些物质在水中分散后分别形成什么？
（1）蔗糖味精
（2）奶粉
（3）淀粉
（4）黄酒
（5）色拉油
（6）泥土
（7）高锰酸钾
（8）果汁
（9）粉笔灰
（10）汽油
（11）血液
（12）钡餐
（13）肥皂水
（14）矿泉水
（15）蒸馏水
（16）自来水
溶液
乳浊液
悬浊液
溶液
乳浊液
悬浊液
溶液
溶液
悬浊液
乳浊液
悬浊液
悬浊液
乳浊液
溶液
溶剂
溶液
试卷22、水是生命之源。请回答下列对水进行研究的有关问题。
(1)地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到l%,水污染已经严重影响动植物的生存,下列做法会造成水污染的有___.(填序号)
A.
工业废水直接排放????B.含SO2、NO2废气处理后排放
C.
禁止使用含磷洗衣粉??D.大量使用化肥、农药
(2)下列图1比例模型中，代表水分子的是___.
(3)某同学制作的简易净水器如图2所示：小卵石、石英沙和膨松棉的作用是__
_；活性炭的主要作用是___.
AD
B
过滤
吸附
试卷27、在学习了木炭具有吸附性能之后，红红和明明同学在研究用木炭粉漂白红糖的原理
(1)他们将红糖置于盛有足量水的烧杯中溶解，静置一段时间后取上层清液红糖水属于
。判断的依据是
。
（2）他们又将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在玻璃杯上的纱布里，将上述分散系缓缓通过木炭粉注入玻璃杯中，反复过滤几次，得到滤液的颜色为无色。请设计实验证明该无色滤液是被漂白的糖水，不是纯净水。（不能用嘴尝试）
。
溶液
均一稳定的混合物
蒸发滤液，观察是否有晶体析出
用密度计测量滤液密度
【例题2】下列物质中⑴碘酒
⑵泥浆水
⑶酒精和水混合⑷汽水
⑸蒸馏水
⑹味精和水混合
⑺
食用油和水混合⑻二氧化锰和水混合（9）牛奶（10）白糖（11）肥皂水（12）钡餐：
A、属于溶液的是______________________；
B、属于悬浊液的是_____________________；
C、属于乳浊液的是_____________________；
D、属于纯净物的是_________。
1、3、4、6
2、8、12
7、9、11
5、10
知识点1：物质的结晶
1.晶体――晶体具有
的几何形状和一定
的
，而非晶体则都没有。
2.结晶――
的过程
3.获得晶体的两种方法（结晶法）：
：
一般用于溶解度受温度影响
的物质，如氯化钠
②
：适用于溶解度受温度影响
的物质，如硝酸钾
规则
熔点
固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
蒸发溶剂
变化不大
冷却热饱和溶液
变化较大
【例题1.2】在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C．氯化钠的溶解度受温度变化小
D．氯化钠的溶解度在室温时更大
C
【例题1.3】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2的A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____．
（2）40℃时，物质与物质的溶解度__
___．溶质质量分数为_____．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_____．
?
甲
相等
28.6%
乙
知识点2：其他几种常用的分离方法
1.沉淀法
自然沉淀法
加入凝聚剂，如
、
等
明矾
活性炭
知识点2：其他几种常用的分离方法
2.过滤法―――把不溶于液体的
跟
分离开的一种方法
操作要点：一贴二低三靠
一贴：
；
二低：
，
三靠：_________________________
固体
液体
滤纸要紧贴漏斗内壁。中间不要留有气泡
1、滤纸边缘要低于漏斗边缘
2、液体液面要低于滤纸边缘
1.烧杯边缘要紧靠玻璃棒
2.玻璃棒下端要紧靠三层滤纸
3.漏斗下端要紧靠烧杯内壁
3.蒸馏原理：利用液体里各成分的
不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：酒精灯、________、温度计、铁架台、________、接收器、锥形瓶
沸点
蒸馏烧瓶
冷凝管
【例题2.4】蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：?
（1）用酒精灯加热时要用其_____（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．?
（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的_____，烧瓶中碎瓷片的作用是_____．?
（3）冷却水从冷凝管的_____（填“a”或“b”）口进入．?
（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是_____（填“”或“混合物”）．?
外焰
2/3
防止液体爆沸
有利于热量交换，使冷凝效果更好。
b
蒸馏需要控制好温度，在支管口处的蒸汽的温度，是最准确的。
【例题2.2】在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（
）
A．③②①④
B．③①②④
C．③①④②
D．①③②④
B
1、粗盐的精制
（1）粗盐中可能有的物质：
（2）精制粗盐步骤：
物质分离方法应用
①粗盐的溶解
②过滤
③蒸发结晶
泥土，沙子、食盐及其他晶体。
（3）玻璃棒的作用分别是什么？
加速溶解
引流
受热均匀，
防止飞溅
等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【例题2.5】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【例题2.6】玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（ ）
A．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
B．过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅
C．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅
D．配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解
A
A
酒精和水
水和泥沙
食盐和水
食盐和硝酸钾
蒸馏法
过滤法
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
分离下来物质用什么方法？
知识点1：水资源的利用和开发水资源的保护
1.水资源：人类利用较多的是
、
、
。
2.水资源保护的重要内容：
和
。
3.保护和节约用水的三种主要方法：
4.我国是一个缺水国家，我国目前地域上水资源分布状况：_____多______少，_____多______少。我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市，深圳也严重缺水。
水资源的利用、开发和保护
1.7
河流水
淡水湖泊水
浅层地下水
节约用水
防止水污染
1、水的再循环
2、减少水的使用
3、水的回收利用
东
西
南
北
充分利用当地的水资源，节约用水、避免浪费和污染之外，
还可以通过改变水循环路径的方式，进行跨流域调水(共32张PPT)
溶液复习（二）
【例9】40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。
①三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：________，
②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，
③40℃时，烧杯_______里溶液中水量最少。
20b
c
丙
【例10】（2011）：下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为???????????
g。
在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为????
?
g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取???????
??
方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是????????????
????。
37.3
145.8
蒸发溶剂
36.0【变式9】已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
20℃的不饱和溶液（20克）
20℃的饱和溶液（31.6克）
50℃的不饱和溶液（50克）
50℃的不饱和溶液（80克）
20℃的饱和溶液（31.6克）
5.5克
48.4克
C
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
试卷25、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①?⑤。表为A在不同温度下的溶解度,则在编号为①?⑤的溶液中(下列小题均填序号):
(1)属于饱和溶液的是__
_.
25℃的不饱和溶液
25
℃的饱和溶液
溶质小于41.4g
溶质37.2g
60
℃的不饱和溶液
溶质41.4g
溶质51.4g
60
℃的不饱和溶液
溶质50.4g
50
℃的饱和溶液
2、5
4、5、3、2、1
6
知识点三、溶质的质量分数(a%)
溶质的质量分数
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
2、定义式：
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量
溶液质量
=
推导公式:
m溶质=m溶液×a%
注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示
【例11】如下图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是
A．甲
B．甲和乙
C．乙和丁
D．丁
【变式11】（2014）下列关于溶液的说法正确的是
（
）
A.某温度下两种物质的饱和溶液，溶质质量分数相同，此时两种物质溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%200毫升某溶液，密度是1.2克/厘米3，其中含溶剂24克
C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液的质量分数一定增大
D
A
【例12】已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为
；
(2)若要配制20℃时饱和氯化钠溶液68g，需氯化
钠
g，水
g；
(3)将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干，得
g固体氯化钠；
(4)现有9g氯化钠固体，配制成20℃时饱和溶液，需加水
g。
有关溶解度的计算
36:100:136
18
50
9
25
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
S
100
100+S
t℃时，硝酸钾溶液300克，恒温蒸发10克水时，析出0.8克硝酸钾再恒温蒸发10克水析出2.5克硝酸钾，若继续恒温蒸发30克水，析出硝酸钾晶体
克。该温度下硝酸钾的溶解度为
克。
7.5
25
硝酸钾中有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾
冷却热饱和溶液
【例13】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：(1)t1
℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲________(填“＞”“＝”或“＜”)乙。
(2)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用_______
__方法。
(3)t2
℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________。
(4)A点状态中乙溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
＝
冷却热饱和溶液
已形成饱和溶液
20%
饱和
适用饱和溶液
【例14】将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有
①加入10克蔗糖
②蒸发掉50克水
③把溶剂蒸发掉一半
④加入12.5克蔗糖
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
写出计算过程
C
【变式12】．20℃时，在三个各盛有100
g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10
g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
C
【变式13】如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图乙所示的变化，由此推出温度的改变方式
为
（填“升温”或“降温”）．随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将
（填“不变”、“增大”或“减少”）。
F浮=重力，木块重力不变，
F浮不变，V排增大，液体密度减小，有晶体析出
降温
减少
【变式14】10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?
在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?
向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?
【例15】在20℃时，把8g食盐放在20g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（20℃时，食盐的溶解度为36g）
加溶剂（稀释）
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶质质
量分数
溶液稀释、浓缩
不变
增大
增大
减小
不变
蒸发溶剂（浓缩）
减小
减小
增大
m质前
=
m质后
稀释问题
关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m浓溶液×
a浓%
=
m稀溶液×
a稀%
【例16】温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为
。
(2)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
粗盐
泥沙
滤液
精盐
③蒸发
悬浊液
①溶解
②
过滤
浓硫酸(H2SO4)
500毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84克
/
厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
【例17】某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸，问：（1）这100毫升浓硫酸的质量为
克，其中含溶质硫
酸
克。
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少?
184
180.32
【变式15】要把150毫升密度为1.5克/厘米3的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液，需加水多少克？
算一算：
若要在实验室里配制质量分数为10%盐水55克，要怎样配制？
由此推导出的公式：m溶质＝
m溶液×
a％
天平（砝码）、药匙、试管、胶头滴管、烧杯、
量筒（50ml）、量筒（20
ml）、酒精灯、玻璃棒
称量：
请选择合适的实验仪器：
指出上述操作中的错误之处：
d操作中的错误导致的结果是：
溶解:
计算：
瓶盖正放、仰视读数
a%偏小
说出用天平称量5.5克食盐的方法
1、要放置在水平的地方，游码要归零。
2、调节平衡螺母(天平两端的平衡螺母)，直至指针对准分度盘的中央刻度线。在称量过程中，不可再碰平衡螺母?
3、左托盘放药品，右托盘放砝码。根据药品的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿质量或垫上相同的纸片，然后称量待称药品。
右托盘放置5克砝码，游码移动到0.5克，左盘添加食盐，直至天平再平衡
在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是
①用量筒量取水时俯视读数?
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗?
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数?
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗?
⑤氯化钠晶体不纯
M剂偏小
a%
偏大
M剂偏大
a%
偏小
M质偏小
a%
偏小
M剂偏大
a%
偏小
M质偏小
a%
偏小
在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是
6、配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
7、称量时药品和砝码放反了
8、称量时用了生锈的砝码
9、配制完成后移取液体时有部分溅出
10、用量筒量取水时仰视读数
若不移动游码，对称量结果无影响
无影响
M质偏小
a%
偏小
M质偏大
a%
偏大
无影响
M剂偏大
a%
偏小
【例19】如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(
)
C
【例20】如下图是配制50g质量分数为0.9％的食盐溶液的操作过程示意图。
（1）B操作中应称量食盐的质量是________，放好砝码和游码后，向托盘中加入固体氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__________
。
4.5g
取出少量食盐
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？
A．食盐中有杂质
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配制完成后移取液体时有部分溅出
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．在托盘天平的左盘称取次氯化钠时，游码在零刻度右侧就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。
F.称量时用了生锈的砝码
(3)5%食盐溶液100克与200克0.1%的食盐溶液混合，所得溶液质量分数是多少？
ＡＢＤＥ
【变式16】（2011）.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
图1中仪器a的名称是__________；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）___________；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是___________；她称取的氯化钠实际质量为_______g。
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）_______。
烧杯
４３１２
玻璃棒
左边放砝码右边放物体
１２
１８％
【变式17】（2014）.一汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列问题
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要用水的体积为多少毫升，能配得该溶液多少克？
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
、
___ _、
、
；
（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的_______处保持水平，再读取液体体积．若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
计算
称量或量取
溶解或稀释
装瓶
最低处
小于
【例18】选择药品并计算：配制0.9%的生理盐水溶液50克。药品：食盐、水、5%食盐水、0.1%的食盐水
要求：选择你认为合适的药品并分组计算。
3、0.1%食盐水蒸发溶剂
2、5%的食盐水和水
1、食盐和水
4、0.1%食盐水和食盐
5、0.1%食盐水和5%食盐水
（5）图像分析
【例21】请画出恒温蒸发不饱和食盐水至有较多食盐晶体析出，溶液中溶剂质量、溶质质量随时间变化的大致图象。
溶质
质量
时间
溶质
质量
分数
时间
溶剂
质量
时间
【变式18】t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．a-溶解度，b-溶质质量
B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量
C．a-溶质质量，b-溶剂质量
D．a-溶解度，b-溶剂质量
A
【变式19】（2014）.70℃时的m?g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是
