高中化学人教版（2019）必修二 实验活动5 不同价态含硫物质的转化

不同价态含硫物质的转化
【教学目标】
知识与技能：
1.认识二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。认识浓硫酸的强氧化性。
2.探究不同价态硫元素之间的相互转化，加深对氧化还原知识的理解和掌握。
过程与方法：培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力，渗透并培养学生的探究意识。
情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神。
【教学重难点】
重点：探究不同价态硫元素间的转化的方法及二氧化硫的性质。
难点：二氧化硫在不同的环境中表现出的多重性。
【教学方法】
策略方法：采用分组实验、师生互动、实验探究、合作学习教学方法
教学媒体选择：学案、多媒体计算机，实验用品
【教学过程】
第一步：探究课题
理论支持：氧化还原反应规律
方法导引：1.设计实验方案；2.讨论实验方案可行性；3.实施实验方案；4.归纳整理得出结论
确定研究物质
所提供药品：Na2S溶液、Na2SO3溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片、品红、NaOH溶液等。
第二步：设计实验并讨论其可行性
谁能对-2、+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化？
请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，四人一组，讨论寻找尽可能多的方案，并对方案的可行性进行判断。
实验方案和记录：
实验编号
预期转化
选择试剂
实验现象
结论
1
2
3
第三步：实施实验方案
-2→0
方案：向1 mL Na2S溶液中滴加1-2 mL酸性KMnO4溶液，振荡。
现象：酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊。
+4→+6
方案：向1 mL Na2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。
现象：酸性KMnO4溶液紫色退去。
+6→+4
方案：将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。
现象：有气泡冒出，且品红溶液退色。
归纳总结：
1.不同价态硫元素之间的相互转化关系365125267970强氧化剂
强还原剂
强氧化剂
强还原剂
2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。
3.SO2和浓H2SO4的化学性质
氧化性：SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
1617980200025△
△
1487805-198755催化剂
催化剂
930275-139702SO2+O2 ===2SO3
2SO2+O2 ===2SO3
还原性：
酸性氧化物：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
2949575162560△
△
浓H2SO4的化学性：强氧化性
2949575196850△
△
28733752025652873375126365①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
28733752368552873375160655②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化
【板书设计】
实验室里研究不同价态硫元素间的转化。
1.不同价态硫元素间的转化
-2 氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S?←===→?S?←===→?S?←===→?S
还原剂 还原剂 还原剂
2.SO2的性质
物理性质：无色 有刺激性气味气体 易溶于水 有毒
化学性质：酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性
3.浓硫酸的强氧化性
【教学反思】
1.本节成功之处在于以含硫物质的分类和化合价为起点，引导学生对其性质进行推导，大胆探索，并结合试验进行实验探究。
2.恰当合理的引导，深入挖掘教材中富有启发性、探究性的内容，才能提高探究性教学的质量。