2020—2021高中鲁科版（2019）化学必修第一册第一章《认识化学科学》单元检测题含答案

第一章《认识化学科学》单元检测题
一、单选题(共15小题)
1.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体
①
H2、
②
CO2、
③
O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(　　)
A．
分子数目：①＝②＝③
B．
质量关系：①＜③＜②
C．
压强关系：①＞③＞②
D．
原子数目：②＞③＞①
2.化学在生产和生活中有着重要作用。下列叙述中，与化学科学的实用性无关的是(　　)
A．
高效化肥的研制使粮食大面积增产，人类逐渐摆脱了饥饿的威胁
B．
新型药品的成功研制使人类的寿命得到延长
C．
台风登陆，给陆地带来了大量的降水，有利于植物的生长
D．
消毒剂的使用对杀灭禽流感病毒起到了很大作用
3.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是(　　)
A．
体积都是22.4
L
B．
具有相同的体积
C．
具有相同的原子数
D．
具有相同的分子数目
4.关于0.2
mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．
100
mL该溶液中含0.8
g
NaOH
B．
200
mL该溶液与100
mL
0.2
mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．
100
mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋
D．
配制含1
L水的该溶液，需NaOH的质量为8
g
5.下列叙述正确的是(　　)
A．
H2O2的相对分子质量为34
g
B．
1
mol
SO的质量为96
g
C．
C2H4的摩尔质量与6.02×1023个CO分子的质量之和相等
D．
CH4的摩尔质量为16
g
6.钠的密度为0.97
g·cm－3，水的密度为1
g·cm－3。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球在水面的位置为(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
7.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(　　)
A．
氯化铝
B．
硝酸银
C．
碳酸钠
D．
石蕊
8.现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述不正确的是(　　)
A．
钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．
钠熔化成一个光亮的小球
C．
恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
D．
恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．
第一块钠消耗的氧气多
B．
两块钠消耗的氧气一样多
C．
第二块钠的反应产物质量大
D．
两块钠的反应产物质量一样大
10.为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是
(　　)
A．
李四光　　
B．
华罗庚　　
C．
侯德榜　　
D．
钱学森
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3
mol·L－1硫酸钾溶液的说法中，正确的是(　　)
A．
1
L溶液中含0.3NA个K＋
B．
1
L溶液中含0.9NA个离子
C．
2
L溶液中K＋浓度是1.2
mol·L－1
D．
2
L溶液中含0.6NA个离子
12.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是(　　)
A．
Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多
B．
相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2的物质的量相等
C．
实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D．
相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
13.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　　)
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。
A．
①②
B．
③④
C．
②③
D．
①④
14.向烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
15.一块已被部分氧化为Na2O的钠10.8
g，将其投入一定量的水中，最终得到16
g
NaOH，则原固体中Na2O的质量为(　　)
A．
8.5
g
B．
10.8
g
C．
6.2
g
D．
4.6
g
二、实验题(共3小题)
16.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。
(1)淡黄色的化合物为____________。
(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.______________。该反应的化学方程式是______________________________。
(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为______________________________。
17.用脱脂棉包住约0.2
g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b.______________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：______________________________________。
现象：______________________________________。
18.Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备。下面是他的实验过程，用50
mL
NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为了防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：
(Ⅰ)用25
mL
NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2min(此时NaHCO3不分解)；
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25
mL)NaOH溶液，使溶液充分混合，试回答：
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3___________(选填“能”或“不能”)请说出理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)按他的设计，第Ⅰ步实验装置如图：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②装置B使用的试剂是_____________，作用是______________________________。
③有同学认为实验步骤(Ⅱ)与(Ⅲ)的顺序应该对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？______(选填“对”或“不对”)，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)
20.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是____________________。
(2)1.5
mol
Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是______,所含S的物质的量是________,所含H2O的数目是________________。
(3)________mol
Na2CO3所含Na+数目与0.5
mol
NaOH所含Na+数目相等。
21.在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
四、填空题(共3小题)
22.现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
(1)该气体的物质的量为__________。
(2)该气体所含原子总数为__________。
(3)该气体在标准状况下的体积为__________。
23.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________________________
__________________________________________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。
①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。
A．①②
B．①②③
C．①③
D．①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。
(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_____________________________________________________________
___________________________________________________________。
24.现有硫酸和硫酸钠溶液200
mL，其中硫酸的浓度是1
mol·L－1，硫酸钠的浓度是0.5
mol·L－1。要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2
mol·L－1和0.2
mol·L－1，应加入98%的硫酸(密度为1.84
g·cm－3)体积是____________，加入水配制的溶液体积是____________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】同温下，等体积、等密度的三种气体，其质量一定相等，它们的物质的量和所含的分子数、压强与摩尔质量成反比，分子数目之比：∶∶，原子数目之比：1∶∶。
2.【答案】C
【解析】A、B、D三项中分别体现了化学科学在高效化肥研制、医药研制、消毒剂制备中的实际应用，C项内容与化学无关。
3.【答案】A
【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4
L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。
4.【答案】D
【解析】A项，NaOH物质的量＝0.1
L×0.2
mol·L－1＝0.02
mol，其质量＝0.02
mol×40
g·mol－1＝0.8
g，A项正确；B项，NaOH物质的量＝0.2
L×0.2
mol·L－1＝0.04
mol，硫酸的物质的量＝0.1
L×0.2
mol·L－1＝0.02
mol，由方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可知二者恰好反应，所得溶液为硫酸钠溶液，溶液呈中性，B项正确；C项，Na＋物质的量＝0.1
L×0.2
mol·L－1＝0.02
mol，约含0.02
mol×6.02×1023mol－1个Na＋，C项正确；D项，1
L
0.2
mol·L－1的NaOH溶液需要NaOH为8
g，溶液体积为1
L，不是溶剂水的体积，D项错误。
5.【答案】B
【解析】1
mol
H2O2的质量为34
g，其相对分子质量为34，故A项错误；1
mol
SO的质量为96
g，故B项正确；C2H4的摩尔质量为28
g/mol,6.02×1023个CO分子的质量之和为28
g，二者单位不同，故C错误；CH4的摩尔质量为16
g/mol,1
mol
CH4的质量为16
g，故D错误。
6.【答案】D
【解析】钠的密度小于水，由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，使钠上浮较多；而钠又不可能全部露出水面，D项合理。
7.【答案】A
【解析】　用该自来水配制AgNO3溶液时有AgCl沉淀产生；配制Na2CO3溶液时混入NaCl；配制石蕊溶液会将其氧化使其变质。
8.【答案】C
【解析】钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。
9.【答案】A
【解析】第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。
10.【答案】C
【解析】李四光是地质学家,A错误;华罗庚是数学家,B错误;侯德榜是化学家,他发明的“侯氏制碱法”为中国近代化学发展做出了突出贡献,C正确;钱学森是世界著名科学家、空气动力学家,D错误。
11.【答案】B
【解析】1
L
0.3
mol·L－1K2SO4溶液中含0.6NA个K＋、0.3NA个。浓度与体积无关，K＋浓度是0.6
mol·L－1。
12.【答案】B
【解析】碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的物质的量相等，B正确；实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应，C错误；相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量是NaHCO3的两倍，D错误
13.【答案】D
【解析】溶液溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液溶质的质量分数一般用百分数表示，即100
g溶液里所含溶质的质量。
14.【答案】A
【解析】钠与煤油不反应，由密度ρ水＞ρNa＞ρ煤油可知A项正确。
15.【答案】C
【解析】设原固体中含有金属钠的质量为x，含有Na2O的质量为y，则x＋y＝10.8
g，Na、Na2O均与水反应，则
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46
80
x
Na2O＋H2O===2NaOH
62
80
y
可得＋＝16
g，联立以上两个方程式，解得x＝4.6
g，y＝6.2
g。
16.【答案】(1)过氧化钠　(2)有热量放出　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
17.【答案】(1)该反应是放热反应　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃　②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出　(4)MnO2　有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃
【解析】(1)由脱脂棉包住约0.2
g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果该反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。
18.【答案】(1)能　步骤(Ⅰ)中在生成NaHCO3时，过量溶解的CO2气体在步骤(Ⅱ)中煮沸时能除去，步骤(Ⅲ)中加入的NaOH恰好能使NaHCO3完全转化为Na2CO3
(2)①纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收，纯碱是粉末，不易控制反应速率　②饱和的NaHCO3溶液　除去氯化氢气体　③不对　若不先驱走溶液中溶解的CO2气体，步骤(Ⅲ)加入的NaOH将有部分与CO2反应被消耗掉，使NaHCO3不能完全转化成Na2CO3
【解析】(1)氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，且碳酸氢钠与氢氧化钠恰好1∶1反应生成碳酸钠，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，二者恰好完全反应，所以能。
(2)①碳酸钠是粉末状的固体，相同质量的石灰石和碳酸钠，碳酸钠的接触面积大，所以反应速率快，不利于二氧化碳的吸收，所以不能；②盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体又不引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢；③如果实验步骤(Ⅱ)与(Ⅲ)的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，不能恰好完全反应生成碳酸钠，所以不对。
19.【答案】　(1)2.04×10－4mol·L－1　(2)7.11×10－5mol
【解析】　(1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg2＋)＝≈2.04×10－4mol·L－1。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量最大值为≈7.11×10－5mol。
20.【答案】(1)0.5
mol
(2)3
mol　1.5
mol　9.03×1024或15NA
(3)0.25
【解析】(1)n===0.5
mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、S、H2O的数目分别为2、1、10,故1.5
mol
Na2SO4·10H2O所含Na+、S的物质的量分别是1.5
mol×2=3
mol、1.5
mol,含H2O的数目为1.5
mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024。
(3)0.5
mol
NaOH中含0.5
mol
Na+,
则n(Na2CO3)==0.25
mol。
21.【答案】①2NA或1.204×1024　②120
g　③2　④8
【解析】1
mol
CO(NH2)2含有4
mol
H、1
mol
O，故2
mol
CO(NH2)2含有8
mol
H、2
mol
O；分子数N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m＝n×M＝2
mol×60
g·mol－1＝120
g。
22.【答案】(1)m/Mmol　(2)2.408×1024m/M　(3)22.4m/ML
【解析】气体的物质的量＝mg÷Mg·mol－1＝m/Mmol,
含有的原子数＝m/Mmol×4
mol－1×6.02×1023mol－1＝2.408×1024m/M，标准状况下，气体的体积＝m/Mmol×22.4
L·mol－1＝22.4m/ML。
23.【答案】(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)B　(3)D　(4)A
(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]
【解析】(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8
℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。
24.【答案】43.5
mL　500
mL
【解析】设配制后溶液体积为V：200
mL×0.5
mol·L－1＝V×0.2
mol·L－1，V＝500
mL；98%硫酸物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝18.4mol·L－1；设加入98%硫酸溶液的体积为x，200
mL×1
mol·L－1＋
18.4
mol·L－1·x＝500
mL×2
mol·L－1，x≈43.5mL。