(共11张PPT)
第二节 富集在海水中的元素-氯
氯的位置、结构
氯气的性质
氯离子的检验
氯气的用途
2.氯气的化学性质
（1）、氯气与金属反应
（2）、氯气与非金属反应
（3）、氯气与水反应
（4）、氯气与碱反应
(3)氯气与水反应
次氯酸的性质：
3、强氧化性
漂白作用
1、弱酸性
Cl2+H2O HCl+HClO
2、不稳定易分解
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，OH-,Cl－，ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2子
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
例1、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样
C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
例2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
（1）是______________________________________
(2) 是_____________________________________________
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
D
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应 若反应,其产物是什么
(4)氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
想一想
(4)氯气与碱反应
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
例4：漂白粉在空气中易失效的原因是
CaCl2易吸收空气中的水分
B. Ca(ClO)2见光易分解
C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
A
B
C
D
A B
C
(四)氯气的用途
阅读课本,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。
阅读与思考
二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
（2）方法和结论：
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
小 结
？
再 见
再见
再 见
再见(共28张PPT)
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
资料卡片
如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地
上，可以使陆地平均升高
150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水
及陆地的盐矿中，所以说海水中富集
了丰富的氯。
富集在海水中的元素
——氯（第一课时）
高中化学必修（一）
？
本节要学习什么
1、了解氯气的物理性质
2、掌握氯气与金属单质、 非金属单质的反应
3、理解氯气的强氧化性
4、通过观察分析、实验现象，培养自己分析解决问题的能力
被熏死的大片油菜
氯气的发现： 1774年瑞典化学家舍勒，在研究软锰矿(二氧化锰)时,将软锰矿与浓盐酸混合并加热,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。这种气体便是氯气！
探究1 ：
试写出舍勒制取氯气的化学方程式
浓盐酸
MnO2
MnO2+4HCl(浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
物理性质
颜色
状态
气味
熔点 沸点
溶解性
密度 硬度
闻
从哪些方面掌握某物质的物理性质
探究2：
看
测
一、氯气的物理性质
黄绿色气体
有强烈刺激性气味
有毒！
密度比空气大
可溶于水
（常温 1 ：2）
易液化：
氯气
液氯
固态氯
－34.6度
－101度
通常情况下：
①人躲向地势较高地方去。
②防毒面具或用湿毛巾捂住鼻 孔、口。
③逆风躲避。
想
一
想
怎样闻氯气？
氯气有毒
闻气体方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意：这是闻各种气体气味的方法
探究3：
（1） 实验室中要收集一瓶氯气，应用排水法还是排空气法？为什么？
（2）若用下图装置收集氯气，气体应从哪端通入？为什么？
a
b
Cl2
空气
探究4：
1、画出氯原子的原子结构示意图，并分析自 然界中为什么没有游离态氯？
+17
2
8
8
Cl-
+17
2
8
7
Cl
易得e-
2、氯气由氯分子（Cl2）构成，在化学反应中氯分子很容易分裂为原子，所以氯气的性质很大程度上决定于氯原子的结构。试推测氯气肯定能与哪些物质反应？
二、氯气的化学性质
1、与金属单质的反应
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
燃烧，黄光，白烟
探究5：
已知铁有+2和+3价，如何检验氯气和铁反应的产物是FeCl3还是FeCl2 ？
燃烧，大量红棕色的烟
溶于水得黄色溶液
Fe + Cl2
？
点燃
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
点燃
通过实验证明生成物为FeCl3 ，说明了什么？
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
：氯气具有强氧化性，与金属反应时，常将金属氧化为最高价态！
小结一
燃烧，大量棕黄色的烟,
溶于水得蓝色溶液。
现象:
现象:
现象:
二、氯气的化学性质
2、与非金属单质的反应
H2 + Cl2 2HCl
点燃
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成。
H2 + Cl2 2HCl
光照
爆炸！
拓展：氯气与红磷的反应：
2P + 3Cl2 2PCl3 （液）
点燃
PCl3 + Cl2 PCl5（固）
形成白雾
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物！
小结二
什么叫燃烧 ？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈
的氧化反应叫做燃烧。（初中概念）
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
金属钠、铁和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃
烧，这五个反应有何相同的现象？
燃烧：发光发热的剧烈的氧化还原反应。
发光发热
剧烈
氧化还原反应
Cl2
2
2
在化学反应中易分裂为
易得电子
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼：常表现强氧化性。
结构决定性质
Cl
Cl -
小结三
思维
拓展
1 . 通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。
2. 结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。
3. 通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。
巩固练习
1、下列有关氯气的说法正确的是（ ）
A、氯气有毒，当氯气发生泄露时，人应躲到低洼处。
B、氯气化学性质很活泼，与氢气混合时立即爆炸。
C、氯气有强氧化性，能与铁发生反应，所以干燥的液 氯不能盛放在钢瓶中。
D、氢气在氯气中燃烧会产生苍白色火焰。
D
2、下列化合物中，不能由两种单质直接反应得到的是（ ）
A、HCl B、MgCl2 C、FeCl2 D、 FeCl3
C
3、化工厂生产盐酸的主要过程是
H2
Cl2
HCl气体
溶于水
盐酸
（1）请在方框内填上反应条件
点燃
（2）从环保角度出发，实际生产中两种原料气，应使哪一种过量？
MnO2
浓盐酸
饱和NaCl 溶液
浓H2SO4
Fe粉
A
B
C
D
4、实验室用以下装置制取干燥纯净的氯气，用于合成少量FeCl3 。
（2）图中装置有无不合理之处？
（1）写出D中发生反应的化学方程式。
（3）若将D处作如下改动，是否合理？为什么？
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
历史事件
