(共25张PPT)
第一节 化学实验基本操作
第二课时
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。
分 离：
提 纯：
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
千淘万漉虽辛苦，
吹尽狂沙始到金。
——刘禹锡《浪淘沙》
金的密度：19.3g/cm3
如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
加盐酸，将铁屑溶解掉
物理方法
化学方法
我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？
思考与交流：
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围：
（2）主要仪器：
（3）装置图：
不溶性固体与液体混合物的分离
漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
过滤操作的注意事项
一贴 二低 三靠
过滤后洗涤沉淀的操作:
①用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀;
②重复洗涤多次。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围：
（2）主要仪器：
（3）装置图：
分离溶于溶剂中的溶质
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
蒸发操作的注意事项
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）当容器内余少量液体时，停止加热，
利用余热加热蒸干。
为什么搅拌？
一、实验名称：粗盐的提纯
实验 粗盐的提纯
二、实验目的：分离粗盐中的杂质
三、实验药品与装置：
漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
粗盐提纯视频
海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
讨论
海水的化学组成示意图
粗盐中含有哪些杂质？
实验 粗盐的提纯
步 骤 现 象
粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清
蒸发皿中产生了白色固体。
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
思考与交流：
通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？
如何检验里面含有的杂质？
取少量固体加入试管加水溶解，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
思考与交流：
为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？
不加稀盐酸酸化会有什么后果？
除去可溶性杂质
（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4）
思考：应加入什么试剂？
一些物质的溶解性
资料：
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
思考与交流
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
注 意
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
