初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学水平测试题含解析答案

8.1海洋化学资源
一、选择题
1．下列说法正确的是(
)
A．SO3、CO2与水反应生成硫酸、碳酸，故非金属氧化物都能和水生成对应的酸
B．硬水中含较多Ca2+、Mg2+，可以补充人体所需的钙元素等，故硬水对人体有益
C．品红在热水中的扩散比在冷水中快，是因为品红在热水中的溶解度比冷水中大
D．海水淡化常用的是“多级闪急蒸馏法”，可以将海水中的水与盐类分离
2．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黄色固体
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，放热，发出白光
3．以下图示实验都是我们曾经做过的，其中没有发生化学变化的是（
）
A．淀粉水解成葡萄糖
B．制取少量蒸馏水
C．电解水
D．铁丝在氧气中燃烧
4．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是
(
)
A．物质用途
B．元素之最
明矾：用于消毒杀菌
液氧：用于火箭燃料的助燃剂
海水中含量最多的元素：氢元素
空气中含量最多的元素：氮元素
C．物质鉴别
D．物质构成
水和酒精：闻气味或点燃
氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水
水：由氢、氧原子构成
氯化钠：由钠离子、氯离子构成
A．A
B．B
C．C
D．D
5．海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是(
)
A．溶质的质量增加B．溶液的质量不变C．溶剂的质量减少D．以上三种情况都有可能
6．从海水中提取镁的主要步骤如图：
下列说法正确的是
A．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、试管夹
B．①中发生反应的基本类型是复分解反应
C．②中发生反应的化学方程式是
D．③中可以电解MgCl2溶液得到金属Mg
7．下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒轻靠在单层滤纸的一边
C．给试管中的液体加热时，试管中的液体不应超过试管容积的二分之一
D．量取一定体积的液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平
8．我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）
A．Na2SO4
B．NaCl
C．CaCl2
D．Na2CO3
9．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是
A．蒸发
B．吸附
C．过滤
D．溶解
10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（
）
A．pH小于7的雨水就是酸雨
B．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
11．下列方法中，可使海水转化为饮用水的是(
)。
A．过滤
B．静置沉淀
C．吸附
D．蒸馏
12．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）
A．Na2CO3
纯碱
碱
B．CaO
生石灰
氧化物
C．O2
臭氧
单质
D．NaHCO3
苏打
盐
13．许多化学反应的发生离不开反应条件的支持，以下化学方程式的书写，来自同学们的作业中，其中反应条件错误的是
A．
B．
C．
D．
14．下列关于海洋资源的说法错误的是
A．海水中质量最多的元素是氯元素
B．除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C．可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”
D．区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
15．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是
A．水杯中的水是淡水
B．从海水中获取淡水是物理变化
C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水
D．获取淡水的快慢与温度有关
二、实验题
16．利用下列仪器装置完成有关实验。
（1）实验一：①写出图一中仪器a的名称_______________。
②若用氯酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是__________（填装置标号）。该反应的符号表达式为___________________。
（2）实验二：①原装置中蒸馏瓶内要放沸石的目的是_____________。
②改进装置中的漏斗与原装置中的___________（填“b”，“c”或“d”）作用相同。
③装置改进后，下列说法正确的是______________（填序号）。
A同样可以降低水的硬度
B冰块与水的性质完全相同
C比原装置得到的蒸馏水更纯
D利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
17．实验室有如图所示装置，回答下列问题。
（1）甲是粗盐提纯的实验，其中有明显错误的操作是________（填序号）
。操作A称量粉末状粗盐，天平将要平衡时，应左手端药匙，右手_______，使少量药品落入称量纸上。
（2）实验室制取气体时选用乙装置可以控制反应的发生和停止，用它可以制取的气体是_____________（写一种）。检查该装置气密性：先关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______，说明气密性良好。
（3）丙是制取蒸馏水的简易装置。硬度最小的水存在于__________（填仪器名称）中。
三、简答题
18．为了检验同学们学习化学的效果，王老师将硫酸铜，氯化镁，氢氧化钠、氯化钠四种白色固体，暗中编号给大家，让同学们设计方案，将它们鉴别出来。怎么样？你行吗？就请你也接受一下检测吧。
实验操作
现象与结论
1、
2、
3、
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．B9．B10．D11．D12．B13．A14．A15．C
16．试管
AC
KClO3
KCl
+
O2
防暴沸
c
AD
17．B
轻轻敲动左手手腕
二氧化碳（CO2）或氢气（H2）
水面不下降
试管
18．
实验操作
现象与结论
①分别取四种样品于四支试管中，加水震荡（或写加水溶解）
溶液为蓝色的是硫酸铜，其余为无色。
②取少量蓝色溶液，检验另三种无色溶液
有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。
③再取少量氢氧化钠溶液，加入另外两种无
色溶液中。
有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无现象的是氯化钠溶液。
8.2海水“晒盐”
一、单选题
关于溶解度的说法错误的是
A.
溶剂的量可以影响固体物质的溶解度
B.
固体物质溶解度的单位是克
C.
溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性
D.
在一定温度下，压强越大气体溶解度越大
时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是
A.
硝酸钾的溶解度是55克
B.
硝酸钾的溶解度是110克
C.
时硝酸钾的溶解度是55克
D.
时硝酸钾的溶解度是110克
下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是
A.
时，100g水中溶解了30g某物质，则时该物质的溶解度为30g
B.
时，70g水中正好溶解了30g某物质，则时该物质的溶解度为30g
C.
时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则时该物质的溶解度为30g
D.
时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则时该物质的溶解度为30g
甲、乙两种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A.
时，甲的饱和溶液比乙溶液的溶质质量分数大
B.
时，向?50g水中加入?20g乙恰好达到饱和，则乙在该温度下的溶解度为?40g
C.
甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D.
时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到?，甲、乙溶液均有晶体析出
将石灰水的不饱和溶液变饱和，具体措施有：加入氢氧化钙
升高温度
降低温度???
加入水???
蒸发水正确的是???
A.
B.
C.
D.
现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列关系是正确的是
A.
B.
C.
D.
如图是对一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是
A.
蒸发前原溶液是饱和溶液
B.
n的数值是12
C.
甲物质在时的溶解度是50g
D.
甲物质的溶解度随温度的升高而增大
在时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液试管底部均有未溶解的固体。如图1所示，将烧杯的水持续升温，固体物质质量变化情况如图2所示。则下列说法正确的是
A.
甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B.
时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C.
经过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.
乙物质的溶解度随温度的升高而增大
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.
时，A的饱和溶液中溶质质量分数为
B.
时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C.
将时A、C的饱和溶液升温到时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.
B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法
如图是甲、乙、两三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.
甲和丙的溶解度相等
B.
在时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C.
将时，甲的饱和溶液降温到，有晶体析出
D.
将时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙
二、填空题
夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因是______。
如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的氢氧化钠固体，请分析推断甲试管可能产生的现象和原因．现象是______，原因是______．
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
点的含义是______。
时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
加热______填“甲”“乙”或“丙”的饱和溶液可出现浑浊现象。
将时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至，对所得溶液的叙述正确的是_____填字母序号。
A.溶剂质量：甲乙
B.析出晶体质量：甲乙
C.溶质质量分数：甲乙
下表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度．
温度
0
20
40
60
80
溶解度
氯化钠
氯化铵
时，氯化铵的溶解度是______?g；
时，向两只分别盛有42g氯化钠和氯化铵固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是______；
将上述中的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是______填序号??升高温度???加该溶质???加水???恒温蒸发水．
三、实验题
海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如如图所示的实验．
如图有数字标号的仪器名称分别是：??????????，
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为填序号??????????；
操作B中过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是??????????答出一点即可
盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向为了除去NaCl溶液中含有少量的、和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______。
实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液。
滤液中除和外，还含有的离子是______填离子符号。
实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法错误。
B、固体物质溶解度的单位是克，故选项说法正确。
C、根据溶解度的概念，溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性，即同一条件下，溶解度越大的物质，该物质在某种溶剂中的溶解性越大，故选项说法正确。
D、在一定温度下，压强越大气体溶解度越大，故选项说法正确。
故选：A。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压、温度对气体的溶解度有影响。
本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关；气体的溶解度受温度和气压的影响。
2.【答案】D
【解析】解：由于在时，50克水中溶解了55克硝酸钾形成饱和溶液，则在时100克水中最多溶解硝酸钾的质量是110克，即在时硝酸钾的溶解度为110克。
故选：D。
固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量．
本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．
3.【答案】D
【解析】解：根据溶解度的概念可以推出：
A、缺少饱和溶液这个条件，故该选项错误；
B、应该是时，100g水中正好溶解了30g某物质，故该选项错误；
C、时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，故该选项错误；
D、时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则时该物质的溶解度为30g，符号定义，故该选项正确。
故选：D。
运用固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度的概念来解决本题．
本题考查固体溶解度的概念．做好本题的关键是同学们要理清固体溶解度的这几个方面：一定温度；固态物质溶解在100g溶剂中；恰好达到饱和状态．
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查溶解度曲线及其应用、溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A、根据图示时，甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液比乙溶液的溶质质量分数大，故正确；
B、时，向50g水中加入20g乙恰好得到饱和溶液，则100g水最多能溶解40g溶质乙，则乙在该温度下的溶解度为?40g，故正确；
C、因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
D、甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，可能均为很稀的溶液，所以分别降温到，不一定有晶体析出，故错误；
故选：D。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小及由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【解答】
向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法。
故符合题意。
故选D。
6.【答案】B
【解析】解：不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，会有晶体析出；将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂，则它们又析出的和晶体；故它们析出晶体总质量分别是即和即可以得出。
故选：B。
由题意，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂，那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出晶体，进行分析解答．
本题难度较大，明确饱和溶液继续蒸发溶剂有晶体析出、将20g和30g溶剂看成蒸发10g水后继续蒸发溶剂是正确解答本题的关键．
7.【答案】C
【解析】解：A、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，错误；
B、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以第三次蒸发10g水析出5g晶体，所以共析出11g，错误；
C、蒸发10g水析出5g晶体，则100g水中最多能溶解50g甲，故甲物质在时的溶解度是50g，正确；
D、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，错误；
故选：C。
本题是对物质溶解度、蒸发结晶等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、结晶以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。
8.【答案】D
【解析】解：A、由图可知，随温度升高甲剩余固体增加，则甲物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、通过分析图中曲线可知，时，甲、乙两物质的剩余固体相等，但溶解度不一定相等，故B错误；
C、由图可知，随温度升高甲剩余固体增加，则甲物质的溶解度随温度的升高而减小，升温后甲溶液仍是饱和溶液，故C错误；
D、由图可知，随温度升高乙剩余固体减少，则乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故D正确。
故选：D。
由剩余固体的变化曲线图来推测溶解度曲线。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A、时，A的饱和溶液中溶质质量分数，错误；故选项错误；
B、时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为，A错误，故选项错误；
C、将时A、C的饱和溶液升温到时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液错误，因为升温后C是饱和溶液；故选项错误；
D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法正确；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、有关的计算要准确；
B、溶解度大小的比较；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、溶液结晶的方法。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
10.【答案】C
【解析】解：A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；
B、在时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，错误；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将时，甲的饱和溶液降温到，有晶体析出，正确；
D、将时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，错误；
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】水中缺少氧气
【解析】解：夏日雷雨前的气象条件是高温低气压，高温低气压下河水中溶解氧减少，河水中溶解氧减少不利于鱼的呼吸，导致部分鱼缺氧窒息死亡。
故答案为：水中缺少氧气。
根据已有的知识进行分析，鱼在水中生活需要氧气，氧气的溶解度与温度和压强有关，压强越大，氧气溶解的越多，温度越低，氧气溶解的越多．
本题考查了气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12.【答案】甲试管底部的固体减少或消失
?
氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
【解析】解：由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氢氧化钙随温度的升高而降低；因为氢氧化钠固体溶于水放热，使试管中温度升高，硝酸钾的溶解度升高，甲试管中的固体减少；氢氧化钙的溶解度降低，有氢氧化钙固体析出，乙试管中固体增多．
故答案为：现象：甲试管底部的固体减少或消失；
原因：氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．
根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，由因为氢氧化钠固体溶于水放热，故可知烧杯中加入氢氧化钠固体后，烧杯中的温度升高两试管中固体量相应的发生变化进行解答．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同；了解哪些物质溶于水溶液温度升高还是降低．
13.【答案】在时，甲和丙的溶解度相等?
不饱和?
丙?
BC
【解析】解：点是时，甲、丙物质溶解度曲线的交点，则P点的含义是在时，甲和丙的溶解度相等，故填：在时，甲和丙的溶解度相等；
分析溶解度曲线可知，时，甲物质的溶解度为50g，则时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
分析溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解都随温度的升高而增大，而丙物质的溶解度随温度升高而减小，加热丙的饱和溶液可出现浑浊现象，故填：丙；
分析溶解度曲线可知，时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶剂质量：甲乙，将时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至时，溶液中溶剂的质量不变，仍然是甲乙，故A错误；
B.分析溶解度曲线可知，时，甲的溶解度大于乙的溶解度，时，甲的溶解度小于乙的溶解度，则将时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至时，析出晶体质量：甲乙，故B正确；
C.分析溶解度曲线可知，时，甲的溶解度小于乙的溶解度，则将时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至时，溶质质量分数：甲乙，故C正确；
故填：BC。
依据溶解度曲线交点含义分析；
依据溶解度曲线中，时，甲物质的溶解度分析；
依据甲、乙、丙物质的溶解度曲线随温度的变化情况分析；
依据甲、乙物质的溶解度曲线随温度的变化情况分析。
此题主要考查溶解度曲线的应用，主要是利用溶解度曲线的意义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14.【答案】；氯化钠；
【解析】解：据表可知时，氯化铵的溶解度是；
时氯化钠的溶解度是而氯化铵的溶解度是，由溶解度定义可知向两只分别盛有42gNaCl和固体的烧杯中，各加入100g水时氯化钠不能完全溶解，而氯化铵全能溶解且不能形成饱和溶液，所以形成饱和溶液的是氯化钠；
依据氯化铵的溶解度随温度变化的关系可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度和蒸发溶剂的方法．
故答案为：；
氯化钠；
据表查找对应即可；
根据是两者的溶解度进行判断即可；
依据氯化钠的溶解度随温度变化的关系，找到变成饱和溶液的方法，进而作出判断即可．
此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．
15.【答案】蒸发皿；
；
滤纸破损。
【解析】
【分析】
本题是考查粗盐提纯，蒸发与蒸馏操作，常用仪器的名称和选用，根据粗盐提纯的步骤以及所用的仪器在各个操作中的作用解答。
【解答】
由图可知，仪器为蒸发皿；
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，因此序号为：CBA；
过滤时液体不经过滤纸能引起滤液浑浊，操作B中过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损。
16.【答案】和；
；
、；
【解析】解：实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡溶液，目的是为了除去杂质和，因为氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，因为碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
滤液中除和外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，故实验Ⅲ中发生的中和反应为：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：。
故填：和；；、；。
氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8.3
海水“制碱”
一、选择——基础知识运用
1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（
）
A.生产烧碱
B.生产纯碱
C.精制粗盐
D.生产尿素
2.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（
）
A．烧碱
B．硫酸
C．氢气
D．氯气
3.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（
）
A．火碱
B．小苏打
C．白醋
D．硫酸
4.下列物质能在水溶液中大量共存的是(
)
A.CuSO4和NaOH
B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3和HCl
D.CaCl2和KNO3
5.下列物质中与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（
）
A.水
B.氯化钠溶液
C.氢氧化钙溶液
D.盐酸
6.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（
）
A．盐酸和碳酸钙
B．碳酸钠和稀硫酸
C．氯化钠和氢氧化钾
D．氢氧化钠和氯化铜
7.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（
）
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个
二、解答——知识提高运用
8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙
(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。
(2)可用作调味剂的是______________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是____________.
10.在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热（碳酸钠受热不分解），反应过程中生成的二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示：
解答下列问题：
（1）反应过程中生成的二氧化碳的质量为____________g。
（2）100g混合物中碳酸氢钠的质量是多少？____________
（3）100g混合物中碳酸钠的质量分数是多少？____________
一课一练
答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】侯德榜为我国的制碱工业作出了杰出贡献，这里的“碱”指的是纯碱。
2.【答案】C
【解析】根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na、Cl、H、O四种元素．
A、NaOH
中含有Na、H、O三种元素，氯化钠和水可以提供Na、H、O元素，故产物可能存在；
B、H2SO4中含有H、S、O三种元素，而反应物中不含有S元素，故产物不可能存在；
C、H2中含有H元素，水可以提供H元素，故产物可能存在；
D、Cl2中含有Cl元素，氯化钠可以提供Cl元素，故产物可能存在
3.【答案】B
【解析】A、火碱具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B、小苏打可以与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C、白醋不与面团发酵产生的酸反应，故C错误；
D、硫酸铜属于重金属有毒物质，不能用于食品工业，故D错误．
4.【答案】D
【解析】A选项中的CuSO4
NaOH会在水中反应生成Cu(OH)2沉淀是复分解反应,所以不能共存
B选项复分解反应生成BaSO4沉淀,所以不能共存
C选项反应生成CO2气体和水.是复分解反应,不能共存
D选项两物质不发生反应,所以可以共存
5.【答案】D
【解析】A：与3这均不反应
B、与CuO、Na2CO3不反应
C、与CuO不反应
6.【答案】C
【解析】A、碳酸钙和盐酸能反应生成二氧化碳气体和水，可以发生复分解反应；
B、碳酸钠和稀硫酸混合能产生二氧化碳气体和水，能发生复分解反应；
C、氯化钠和氢氧化钾混合没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
D、氢氧化钠和硫酸铜混合能产生氢氧化铜蓝色沉淀，能发生复分解反应；
7.【答案】C
【解析】根据金属的活动性，铁可与稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应；
氧化铁仅与能稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水；
稀硫酸除能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧化镁、氢氧化钠溶液发生中和反应；
氢氧化镁不溶于水，只能与六种物质中的稀硫酸发生反应；而氢氧化钠溶液除可与硫酸反应外还可以与氯化铜溶液发生复分解反应；
氯化铜溶液可与六种物质的铁、氢氧化钠溶液反应；
综上所述，六种物质两两混合能发生的反应有：铁、氧化铁、氢氧化镁、氢氧化钠溶液分别与稀硫酸发生的四个反应，以及铁、氢氧化钠溶液分别与氯化铜溶液发生的两个反应，共六个反应
二、解答——知识提高运用
8.
【答案】(1)b
(2)a
(3)d
(4)c
(5)d
【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。
9.
【答案】水
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钙难溶于水；氯化钠易溶于水；因为三种固体加入水后会有不同的现象，因此可以加以鉴别
10.【答案】（1）0.22g；（2）0.84g（3）99.16%