第一节(第3课时——蒸馏和萃取)

(共22张PPT)
混合物的分离和提纯
——
蒸馏和萃取
蒸馏
1 原理：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
2 实验仪器：
蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的
1/3～1/2
在圆底烧瓶内放有止沸石，防止暴沸
冷凝管横放时头高尾
低保证冷凝液自然下
流，冷却水进水通入
与被冷凝蒸气流向相反
给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
尾接管
蒸馏烧瓶
水冷凝管
3 操作要点：
实验模拟
4 思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
（2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
实验步骤 实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
实验结论：
加入硝酸银后，有不溶
于稀硝酸的沉淀生成
烧瓶中水温升高至
100℃后沸腾,锥形瓶中
收集到蒸馏水.
加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀
自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-
练习
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，
B的沸点为200℃。请回答下列问题：
（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可
少的仪器和用品
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、尾接管等
A物质
进水
A
B
出水
冷凝管进、出水口颠倒；
蒸馏烧瓶
冷凝管
碎瓷片
防止液体暴沸
2．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是
。
⑵A仪器的名称是_________， B仪器的名称是______。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是 。
温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口
　　蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。
　　蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。
蒸发与蒸馏的区别
萃取：
根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
概念分析
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
溶解性不同
两者互不相溶
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
两种溶剂互不相溶。如CCl4（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。
溶质在两种溶剂互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。
萃取的要领
碘水的颜色：棕黄色
碘的CCl4溶液的颜色： 紫色
步骤：
检漏
装液
振荡(放气)
静置
分液
仪器：
分液漏斗、
铁架台、
烧杯
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由
下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
检漏
装液
振荡
分液
静置
实验1-4.萃取
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，
然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，
分液漏斗转过来用力振荡。振荡
（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置
（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使
塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液
漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液
（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）
实验1—4
思考以下问题
观察实验，实验现象说明CCl4的密度比水大还是小
分液结束后，分液漏斗的上层液体应如何取出
分液时，为什么要打开上口塞子，或者是使塞子上的凹槽对准瓶口的小孔呢？
将CCl4换成酒精可以吗？苯、汽油呢？
检漏—装液—振荡—静置—分液
观察实验，实验现象说明CCl4的密度比水大还是小
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳 水
密度比水小
上层
（密度比水大，下层）
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
目 的 实 例
过滤 分离液体和固体 除去食盐中的泥沙
蒸发 蒸发溶剂得到固体 海水晒盐
蒸馏 通过液体蒸发和冷凝，分离液体 制蒸馏水、白酒
萃取 提取物质 CCl4萃取碘
分液 分离互不相溶的液体 油水的分离
常见的几种分离方法：
一、阅读下列材料，按要求回答问题：
　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（　　）
Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　 Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　Ｄ、苯和蒸馏水　　
Ｄ
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中：
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是　　　 ，
进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
苯，ＣＣl４
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（　　）；萃取时，上层液体呈（　　）色，下层液体呈　　　 　。
苯
橙
无或颜色变浅
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来吗？
不能，还要进一步分离
不能，酒精与CCl4混溶
4． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
C