二、气体摩尔体积
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气体摩尔体积
〔回顾复习〕
n
2. 完成下列表格
物质 物质的量 微粒数 质量 摩尔质量
Na 1mol
O2 3.01×1023
H2SO4 49g
N
m
3.01×1023
0.5mol
98g/mol
32g/mol
0.5mol
16g
6.02×1023
23g
23g/mol
=
=
( )
NA
( )
M
1.
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
叫摩尔体积
思考：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积是否相同呢？
1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 密度 体积
Fe 固体 7.8g/ml 7.2ml
Al 固体 2.7g/ml 10ml
H2O 液体 1g/ml 18ml
H2SO4 液体 1.83g/ml 53.6ml
H2 气体 0.0893g/L
O2 气体 1.429g/L
CO2 气体 1.965g/L 22.39L
N2 气体 1.25g/L 22.4L
由体积数据结合物质状态你得出什么结论
22.3L
22.4L
思考:
从微观粒子角度分析决定物质体积大小的因素是什么？
①粒子数目的多少
②粒子的大小
③粒子之间的平均距离
思考：1、上述三个方面因素中影响 物质摩尔体积的因素是哪些？
微粒个数一定，影响因素就只有微粒大小和距离。
2、能否从这两个方面来解释在相同条件下为什么固体和液体体积不相同，而气体体积几乎相等？
4个乒乓球间隔
一定距离排列
4个篮球间隔
一定距离排列
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
分子间距离比较示意图
气体分子间距离很大
因素
状态 粒子大小 粒子间距离
固体和 液 体
气体
主要因素
次要因素
从微观角度分析,决定物质摩尔体积的主要因素
忽 略
主要因素
次要因素
忽 略
1：在相同的条件下，固体或液体 的摩尔体积取决于微粒的自身大小
2：在相同的条件下，气体的摩尔体积取决于微粒间的平均距离
结 论
--由微粒本质属性决定
--外界条件能否控制
温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。
压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。
思考2：如果在一定的温度下、一定的压强下、分子个数相同气体的体积会是什么情况？说出你的理由。
思考3：如果是气体单质、气态化合物、混合气体都会是这种情况吗？
思考1、通过上述素材，在相同情况下，影响气体微粒间距离的因素是什么？综合影响气体体积的因素共有那几个方面？
-----分子个数、温度、压强
----体积相同
----任何气体
物质 状态 密度 体积
O2 气体 1.208g/L 26.50L
CO2 气体 1.661g/L 26.49L
物质 状态 密度 体积
O2 气体 1.429g/L 22.40L
CO2 气体 1.977g/L 22.39L
1mol、50℃、1.01×105Pa下的体积
1mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 密度 体积
O2 气体 1.429g/L 44.80L
CO2 气体 1.977g/L 44.78L
2mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
结 论
1、在相同的温度、压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积！
2、在相同的温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子！
定 值！
摩尔体积：单位物质的量的物质
所具有的体积。
Vm
V
n
= ——
符号: Vm
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
气体
气体
公式：
等温、等压下的气体摩尔体积为
0°C、101KP的气体摩尔体积为
标准状况下
约 22.4L/mol
定值
1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
2、标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
解释：物质应是气体
4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
解释：单位应为L/mol
气体摩尔体积
物质的量
气体体积
V
=
Vm
×
n
5、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol
=2mol
V=n×Vm
=0.5mol×22.4L/mol
=11.2L
V=n×Vm
=(m/M)×Vm
=(14g÷28g/mol)×22.4L/mol
=11.2L
N,n,m,V之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
小结：
二、气体摩尔体积（Vm）
常用单位有L/mol和m3/mol。
Vm=
V
n
公式：
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
（1）微粒数目
（2）微粒大小
（3）微粒的平均间距
物体体积的大小取决于
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的Vm约是22.4 L/mol)
4个篮球间隔
一定距离排列
气体摩尔体积
〔回顾复习〕
n
2. 完成下列表格
物质 物质的量 微粒数 质量 摩尔质量
Na 1mol
O2 3.01×1023
H2SO4 49g
N
m
3.01×1023
0.5mol
98g/mol
32g/mol
0.5mol
16g
6.02×1023
23g
23g/mol
=
=
( )
NA
( )
M
1.
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
叫摩尔体积
思考：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积是否相同呢？
1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 密度 体积
Fe 固体 7.8g/ml 7.2ml
Al 固体 2.7g/ml 10ml
H2O 液体 1g/ml 18ml
H2SO4 液体 1.83g/ml 53.6ml
H2 气体 0.0893g/L
O2 气体 1.429g/L
CO2 气体 1.965g/L 22.39L
N2 气体 1.25g/L 22.4L
由体积数据结合物质状态你得出什么结论
22.3L
22.4L
思考:
从微观粒子角度分析决定物质体积大小的因素是什么？
①粒子数目的多少
②粒子的大小
③粒子之间的平均距离
思考：1、上述三个方面因素中影响 物质摩尔体积的因素是哪些？
微粒个数一定，影响因素就只有微粒大小和距离。
2、能否从这两个方面来解释在相同条件下为什么固体和液体体积不相同，而气体体积几乎相等？
4个乒乓球间隔
一定距离排列
4个篮球间隔
一定距离排列
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
分子间距离比较示意图
气体分子间距离很大
因素
状态 粒子大小 粒子间距离
固体和 液 体
气体
主要因素
次要因素
从微观角度分析,决定物质摩尔体积的主要因素
忽 略
主要因素
次要因素
忽 略
1：在相同的条件下，固体或液体 的摩尔体积取决于微粒的自身大小
2：在相同的条件下，气体的摩尔体积取决于微粒间的平均距离
结 论
--由微粒本质属性决定
--外界条件能否控制
温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。
压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。
思考2：如果在一定的温度下、一定的压强下、分子个数相同气体的体积会是什么情况？说出你的理由。
思考3：如果是气体单质、气态化合物、混合气体都会是这种情况吗？
思考1、通过上述素材，在相同情况下，影响气体微粒间距离的因素是什么？综合影响气体体积的因素共有那几个方面？
-----分子个数、温度、压强
----体积相同
----任何气体
物质 状态 密度 体积
O2 气体 1.208g/L 26.50L
CO2 气体 1.661g/L 26.49L
物质 状态 密度 体积
O2 气体 1.429g/L 22.40L
CO2 气体 1.977g/L 22.39L
1mol、50℃、1.01×105Pa下的体积
1mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 密度 体积
O2 气体 1.429g/L 44.80L
CO2 气体 1.977g/L 44.78L
2mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
结 论
1、在相同的温度、压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积！
2、在相同的温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子！
定 值！
摩尔体积：单位物质的量的物质
所具有的体积。
Vm
V
n
= ——
符号: Vm
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
气体
气体
公式：
等温、等压下的气体摩尔体积为
0°C、101KP的气体摩尔体积为
标准状况下
约 22.4L/mol
定值
1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
2、标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
解释：物质应是气体
4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
解释：单位应为L/mol
气体摩尔体积
物质的量
气体体积
V
=
Vm
×
n
5、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol
=2mol
V=n×Vm
=0.5mol×22.4L/mol
=11.2L
V=n×Vm
=(m/M)×Vm
=(14g÷28g/mol)×22.4L/mol
=11.2L
N,n,m,V之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
小结：
二、气体摩尔体积（Vm）
常用单位有L/mol和m3/mol。
Vm=
V
n
公式：
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
（1）微粒数目
（2）微粒大小
（3）微粒的平均间距
物体体积的大小取决于
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的Vm约是22.4 L/mol)
4个篮球间隔
一定距离排列