三、配制一定物质的量浓度的溶液
文档属性
| 名称 | 三、配制一定物质的量浓度的溶液 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 857.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-07 08:29:17 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
瑞昌一中高一化学备课组
单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。
２、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。
ＣＢ＝
nB
V液
单位： mol/L
一、物质的量浓度
１、什么叫物质的量浓度？
3、1mol/LNaCl表示的含义是_____。
1、形状: 细颈，梨形，
平底的玻璃瓶；
构造: 颈部标有刻度线，
瓶上标有容积、温度。
二、容量瓶
50ml 100ml 250ml 500ml.
2、常用容量瓶的规格
和选用
3、使用容量瓶的注意
事项
选用等大或稍大的容量瓶
(1)使用前 是 否 漏 水
(2)使用前用蒸馏水洗净
(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
3、容量瓶使用的注意事项
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
实验1-5
1、计算
m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g≈ 5.9g
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平
2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小
烧杯中快速称量。
3) 称量时，左物右码。
若称慢了，会怎样？
若放反了，会怎样
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不 直接在容量瓶中溶解？
溶解
会导致所配溶液浓度怎么变化？
4、转移
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.
转移
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化
未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
保证溶质全部转移到容量瓶中。
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
洗涤
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？
俯视，液面上移
仰视，液面下移
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
溶解
称量
5.9g
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
1、在容量瓶上没有标记的是 （ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用 胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
练习
3、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
（6） 。
课堂练习
用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀
硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到
__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______
后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗
涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向
容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______
小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______
___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶
液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的
是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
瑞昌一中高一化学备课组
单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。
２、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。
ＣＢ＝
nB
V液
单位： mol/L
一、物质的量浓度
１、什么叫物质的量浓度？
3、1mol/LNaCl表示的含义是_____。
1、形状: 细颈，梨形，
平底的玻璃瓶；
构造: 颈部标有刻度线，
瓶上标有容积、温度。
二、容量瓶
50ml 100ml 250ml 500ml.
2、常用容量瓶的规格
和选用
3、使用容量瓶的注意
事项
选用等大或稍大的容量瓶
(1)使用前 是 否 漏 水
(2)使用前用蒸馏水洗净
(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
3、容量瓶使用的注意事项
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
实验1-5
1、计算
m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g≈ 5.9g
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平
2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小
烧杯中快速称量。
3) 称量时，左物右码。
若称慢了，会怎样？
若放反了，会怎样
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不 直接在容量瓶中溶解？
溶解
会导致所配溶液浓度怎么变化？
4、转移
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.
转移
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化
未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
保证溶质全部转移到容量瓶中。
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
洗涤
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？
俯视，液面上移
仰视，液面下移
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
溶解
称量
5.9g
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
1、在容量瓶上没有标记的是 （ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用 胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
练习
3、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
（6） 。
课堂练习
用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀
硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到
__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______
后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗
涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向
容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______
小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______
___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶
液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的
是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）