2.1物质分类(上课用)
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
语文
液体
固体
四
数学
六
化学
春天
三
夏天
物理
冬天
英语
气体
秋天
五
七
生物
三十秒记住以下字词
你记住了多少内容？
语文
液体
固体
四
数学
六
化学
春天
三
夏天
物理
冬天
英语
气体
秋天
五
七
生物
【活动1】
请同学们在1分钟之类尽可能多的写出你所知道的生活中应用分类的例子。
【分组讨论】说说分类的意义。
沃尔玛超市
超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
一、简单分类法及其应用
分类法：把事物 进行归类分组的一种方法。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
思考与交流2
按照事先设定的标准
回顾初中学过哪些有关物质类别的概念及化学反应
物质类别：混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物等
化学反应：置换反应、复分解反应、
化合反应、分解反应、氧化还原反应
思考与交流
四种基本反应类型
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
常用的简单分类方法:
1、单一分类法：
标准唯一,分类有局限
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
可同时分属不同类别 ,
2、交叉分类法：
同一事物以不同标准进行分类
物质类别之间有部分交叉。
特点:
Na2CO3
钠 盐
碳酸盐
Na2CO3
K2SO4
Na2CO3
Na2SO4
K2CO3
钾盐
钠盐
硫酸盐
碳酸盐
练习：用交叉分类法分下列物质
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
H2SO4
H2SO3
HCl
HNO3
信息: 根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能生成的H+个数可把酸分为一元酸、二元酸、多元酸
对同类事物进行再分类的方法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
3、树状分类法:
小结：
分类一般步骤：
选择分类方法
得出正确的分类
确定分类标准
常用的简单分类方法:
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
阅读P25—P26有关内容，并思考：
1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以如何分类？
分类的依据是什么？
3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系 的本质区别是什么？
二 、 分散系及其分类
由一种(或几种)物质分散到另一种
物质（或多种）物质中所形成的体系。
分散质:被分散的物质
分散剂:容纳分散质的物质
一、分散系
1.定义：
分散系
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+和Cl-
乳浊液(油水)
悬浊液 (泥水)
溶液 (NaCl溶液)
分散剂
分散质
分散系
问题：状态有气、液、固三种，那么分散系可以形成几种？
分散质
气
液
固
分散剂
气
液
固
固
实 例
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
固
固
液
固
气
液
固
液
液
液
气
气
固
气
液
气
气
分散剂
分散质
九种组合方式实例分析
100nm
1nm
分散质
粒子直径
浊液
胶体
溶液
1nm=10-9m
溶液(<1nm)
浊液(>100nm)
胶体(1~100nm)
分散系
（分散剂是液态的分散系）
依据分散质粒子的大小
单个小分子或离子
许多分子的集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
分散质粒子
3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
气溶胶：烟、云、雾等。
固溶胶：有色玻璃等。
胶体
常见的胶体有：
淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
1、定义：
2、本质特征：
1nm＝10-9m
胶体
分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
分散质粒子的直径在1~100nm之间。
晨雾
气 溶 胶
烟
白云
固 溶 胶
烟水晶
有色玻璃
4、氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。
②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。
FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
加热
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：
烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；
烧杯中的溶液加入碘水无现象。
悬浊液能用滤纸过滤；
溶液或胶体不能用滤纸过滤。
思考：如何分离胶体、溶液和浊液？
滤纸
半透膜
烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；
烧杯中的溶液加入碘水无现象。
5、胶体的提纯
4.胶体的提纯－－渗析
(1)渗析：
(2)半透膜：
分散系
性质
溶液
胶体
浊液
能否透过 滤纸
能否透过半透膜
能
不能
不能
能
不能
能
小结：
能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。
思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？
更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。
通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。
通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。
6、胶体的性质:
（1）、丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方向可以看到 。
散射
有一条光亮的通路
丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
胶体分散系
1nm＜颗粒直径＜100nm
溶液分散系
颗粒直径＜1nm
入射光直接通过。
入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。
入射光发生反射而无散射，光线不能通过。
（2）、布朗运动---胶体稳定的原因之一
2、布朗运动（动力学性质）
（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。
（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。
（3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。
布朗运动并不是胶体特有的性质。
讨论：
Fe(OH)3胶体中，分散质是 ，
作 （定向或不规则）运动。
NaCl溶液中，Na+和Cl-作 运动。通直流电后作 运动。
Fe(OH)3胶粒
不规则
不规则
定向
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。应用：静电除尘.有些胶体无电泳现象 (粒子不带电如淀粉胶体)
（3）电泳现象
a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。
（4）胶体的聚沉
胶体具有介稳性的主要原因:
布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。
2 加入带相反电荷的胶粒的胶体
1 加入电解质溶液
3 加热
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
加速运动，使易于形成大颗粒
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
胶体聚沉的方法：
1、沙洲的形成；
2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；
3、明矾净水；
4、用卤水点豆浆做豆腐；
5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；
6、静电除尘；
7、血液透析。
7、胶体的应用
丁达尔现象
静置分层
无丁达尔现象
鉴别
不能
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
能
能否透过滤纸
较（介）稳定
不稳定
稳定
稳定性
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
外观
氢氧化铁胶体、淀粉溶液
石灰乳、油水、牛奶
酒精、氯化钠溶液
实例
许多分子集合体 或高分子
巨大数目分子集合体
单个小分子或离子
分散质微粒
10-9m~~10-7m
＞10-7m
＜10-9m
分散质微粒的直径
胶体
浊液
溶液
小结：三种分散系的比较
分散系
比较点
随堂检测
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２．下列分散系属于胶体的是( )
Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
Ａ．溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
C
AC
D
B
5、不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验( )
A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析
AC
Ｄ
6、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清
B、分散质粒子不能透过滤纸
C、不稳定
D、分散质粒子直径大于100nm
7、胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是( )
① 丁达尔现象;②布朗运动; ③电泳; ④加入电解质发生凝聚;⑤渗析;⑥水溶胶是稳定的分散系.
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
8、下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
Ｄ
A
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
语文
液体
固体
四
数学
六
化学
春天
三
夏天
物理
冬天
英语
气体
秋天
五
七
生物
三十秒记住以下字词
你记住了多少内容？
语文
液体
固体
四
数学
六
化学
春天
三
夏天
物理
冬天
英语
气体
秋天
五
七
生物
【活动1】
请同学们在1分钟之类尽可能多的写出你所知道的生活中应用分类的例子。
【分组讨论】说说分类的意义。
沃尔玛超市
超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
一、简单分类法及其应用
分类法：把事物 进行归类分组的一种方法。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
思考与交流2
按照事先设定的标准
回顾初中学过哪些有关物质类别的概念及化学反应
物质类别：混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物等
化学反应：置换反应、复分解反应、
化合反应、分解反应、氧化还原反应
思考与交流
四种基本反应类型
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
常用的简单分类方法:
1、单一分类法：
标准唯一,分类有局限
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
可同时分属不同类别 ,
2、交叉分类法：
同一事物以不同标准进行分类
物质类别之间有部分交叉。
特点:
Na2CO3
钠 盐
碳酸盐
Na2CO3
K2SO4
Na2CO3
Na2SO4
K2CO3
钾盐
钠盐
硫酸盐
碳酸盐
练习：用交叉分类法分下列物质
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
H2SO4
H2SO3
HCl
HNO3
信息: 根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能生成的H+个数可把酸分为一元酸、二元酸、多元酸
对同类事物进行再分类的方法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
3、树状分类法:
小结：
分类一般步骤：
选择分类方法
得出正确的分类
确定分类标准
常用的简单分类方法:
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
阅读P25—P26有关内容，并思考：
1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以如何分类？
分类的依据是什么？
3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系 的本质区别是什么？
二 、 分散系及其分类
由一种(或几种)物质分散到另一种
物质（或多种）物质中所形成的体系。
分散质:被分散的物质
分散剂:容纳分散质的物质
一、分散系
1.定义：
分散系
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+和Cl-
乳浊液(油水)
悬浊液 (泥水)
溶液 (NaCl溶液)
分散剂
分散质
分散系
问题：状态有气、液、固三种，那么分散系可以形成几种？
分散质
气
液
固
分散剂
气
液
固
固
实 例
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
固
固
液
固
气
液
固
液
液
液
气
气
固
气
液
气
气
分散剂
分散质
九种组合方式实例分析
100nm
1nm
分散质
粒子直径
浊液
胶体
溶液
1nm=10-9m
溶液(<1nm)
浊液(>100nm)
胶体(1~100nm)
分散系
（分散剂是液态的分散系）
依据分散质粒子的大小
单个小分子或离子
许多分子的集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
分散质粒子
3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
气溶胶：烟、云、雾等。
固溶胶：有色玻璃等。
胶体
常见的胶体有：
淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
1、定义：
2、本质特征：
1nm＝10-9m
胶体
分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
分散质粒子的直径在1~100nm之间。
晨雾
气 溶 胶
烟
白云
固 溶 胶
烟水晶
有色玻璃
4、氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。
②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。
FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
加热
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：
烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；
烧杯中的溶液加入碘水无现象。
悬浊液能用滤纸过滤；
溶液或胶体不能用滤纸过滤。
思考：如何分离胶体、溶液和浊液？
滤纸
半透膜
烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；
烧杯中的溶液加入碘水无现象。
5、胶体的提纯
4.胶体的提纯－－渗析
(1)渗析：
(2)半透膜：
分散系
性质
溶液
胶体
浊液
能否透过 滤纸
能否透过半透膜
能
不能
不能
能
不能
能
小结：
能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。
思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？
更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。
通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。
通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。
6、胶体的性质:
（1）、丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方向可以看到 。
散射
有一条光亮的通路
丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
胶体分散系
1nm＜颗粒直径＜100nm
溶液分散系
颗粒直径＜1nm
入射光直接通过。
入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。
入射光发生反射而无散射，光线不能通过。
（2）、布朗运动---胶体稳定的原因之一
2、布朗运动（动力学性质）
（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。
（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。
（3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。
布朗运动并不是胶体特有的性质。
讨论：
Fe(OH)3胶体中，分散质是 ，
作 （定向或不规则）运动。
NaCl溶液中，Na+和Cl-作 运动。通直流电后作 运动。
Fe(OH)3胶粒
不规则
不规则
定向
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。应用：静电除尘.有些胶体无电泳现象 (粒子不带电如淀粉胶体)
（3）电泳现象
a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。
（4）胶体的聚沉
胶体具有介稳性的主要原因:
布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。
2 加入带相反电荷的胶粒的胶体
1 加入电解质溶液
3 加热
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
加速运动，使易于形成大颗粒
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
胶体聚沉的方法：
1、沙洲的形成；
2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；
3、明矾净水；
4、用卤水点豆浆做豆腐；
5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；
6、静电除尘；
7、血液透析。
7、胶体的应用
丁达尔现象
静置分层
无丁达尔现象
鉴别
不能
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
能
能否透过滤纸
较（介）稳定
不稳定
稳定
稳定性
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
外观
氢氧化铁胶体、淀粉溶液
石灰乳、油水、牛奶
酒精、氯化钠溶液
实例
许多分子集合体 或高分子
巨大数目分子集合体
单个小分子或离子
分散质微粒
10-9m~~10-7m
＞10-7m
＜10-9m
分散质微粒的直径
胶体
浊液
溶液
小结：三种分散系的比较
分散系
比较点
随堂检测
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２．下列分散系属于胶体的是( )
Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
Ａ．溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
C
AC
D
B
5、不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验( )
A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析
AC
Ｄ
6、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清
B、分散质粒子不能透过滤纸
C、不稳定
D、分散质粒子直径大于100nm
7、胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是( )
① 丁达尔现象;②布朗运动; ③电泳; ④加入电解质发生凝聚;⑤渗析;⑥水溶胶是稳定的分散系.
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
8、下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
Ｄ
A