金属的化学性质(全)
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(共36张PPT)
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。
【复习回忆】
氧、硅、铝
铝
*
2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？
（1） 物理性质
有金属光泽、
有导电性、
有导热性、
延展性
大多数是固体、
（2）化学性质
A、与氧气反应
B、金属与酸的反应
排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
C、与盐反应（金属之间的置换反应）
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
Na
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
（1）常温下反应
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中
4Na+O2=2Na2O（白色固体）
物理性质：
质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。
化学性质：
很活泼，常温被空气中的氧气氧化
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+O2===Na2O2
△
1、钠与氧气反应
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
+1 -1
（2）加热后反应
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
（生成Na2O）
出现白色固体
（生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质
（生成Na2CO3）
白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）
O2
风化
CO2
H2O
H2O
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
科学探究：
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
加热铝箔
2、铝与氧气反应
现象解释：
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
3、镁、铝和铁分别与氧气反应
（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
讨论：金属与氧气反应的规律
常温下易被氧化
常温下能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
小结：
一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温
加热
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +Cl2 = 2NaCl
Fe + S = FeS
4Al + 3O2 == 2Al2O3
常温或加热
珠江水面惊现神秘“水雷”
2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。
消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。
根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
注意钠的取用:①镊子(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应
演示实验，观察现象
概括 现象 性质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮
熔
游、响
红
钠浮在水面上
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”
反应后溶液变红
密度比水小
反应放热，熔点低
产生气体
生成碱性物质
现象:产生轻微的爆鸣声
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
氢气
结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
课堂思考
1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
×
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2、钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑
2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
注意
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
保存在煤油里。
易与空气中的氧气反应
易与水反应
钠着火的处理？
性质：
用干燥的砂土扑灭
1、保存：
决
定
练习：
2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是——
A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3
BC
1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？
钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后完全消失。
4、铁与水反应
二、金属与酸和水反应
观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
二、金属与酸和水反应
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
高温
4、金属与水反应小结
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
100℃
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
金属性越强，越容易与水反应
讨论：金属与水反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与冷水反应生成碱和氢气
与热水反应生成碱和氢气
高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气
不与水反应
小结
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
我得意的笑，又得意的笑…
无所谓， 我无所谓…
God ！Save me！！
为什么受伤的总是我！
思考：观察此图，你有何看法？
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？
活动探究：
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属
探究：
相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________
足量的铝，分别与同物质的量的盐酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________
1 : 1
3 : 1
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： 2NA个
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g
气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L
横（量）相当，竖（单位）相同
多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65g 2mol 22.4L
当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气
6.5g amol bL
a=0.2mol
b=2.24L
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a、b
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
理论值：65g 2mol 22.4L
实际值：6.5g amol bL
方程式计算“三段式”
成比例:—— = —— = ——
强调：
(1)横(量)相当，竖(单位)相同；
(2)带单位运算，结果单位要合理。
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。
例题2：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol 22.4L 6mol
8.1g xmol yL zmol
X=0.3mol
Y=3.36L
Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。
3、与酸溶液反应
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
钠与水反应，实质上是钠与水电离出的H+
离子发生了反应。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
当钠与酸溶液反应时，首先钠与H+
反应，其剧烈程度比钠与水反应剧烈得
多，甚至引起爆炸！若钠过量，当H+反
应完毕，钠再与水反应。
4、钠与盐溶液反应
演示实验：钠与硫酸铜溶液反应
现象：钠逐渐消失，产生无色气体，
生成了蓝色深沉。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑
2Na + 2H2O +Cu2+=Cu(OH)2 +2Na+ + H2↑
总化学方程式和离子方程式如下：
思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3Cl-+3Na++3OH- =
Fe(OH)3↓+3Na++3Cl-
Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。
【复习回忆】
氧、硅、铝
铝
*
2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？
（1） 物理性质
有金属光泽、
有导电性、
有导热性、
延展性
大多数是固体、
（2）化学性质
A、与氧气反应
B、金属与酸的反应
排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
C、与盐反应（金属之间的置换反应）
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
Na
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
（1）常温下反应
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中
4Na+O2=2Na2O（白色固体）
物理性质：
质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。
化学性质：
很活泼，常温被空气中的氧气氧化
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+O2===Na2O2
△
1、钠与氧气反应
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
+1 -1
（2）加热后反应
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
（生成Na2O）
出现白色固体
（生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质
（生成Na2CO3）
白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）
O2
风化
CO2
H2O
H2O
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
科学探究：
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
加热铝箔
2、铝与氧气反应
现象解释：
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
3、镁、铝和铁分别与氧气反应
（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
讨论：金属与氧气反应的规律
常温下易被氧化
常温下能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
小结：
一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温
加热
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +Cl2 = 2NaCl
Fe + S = FeS
4Al + 3O2 == 2Al2O3
常温或加热
珠江水面惊现神秘“水雷”
2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。
消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。
根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
注意钠的取用:①镊子(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应
演示实验，观察现象
概括 现象 性质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮
熔
游、响
红
钠浮在水面上
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”
反应后溶液变红
密度比水小
反应放热，熔点低
产生气体
生成碱性物质
现象:产生轻微的爆鸣声
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
氢气
结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
课堂思考
1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
×
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2、钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑
2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
注意
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
保存在煤油里。
易与空气中的氧气反应
易与水反应
钠着火的处理？
性质：
用干燥的砂土扑灭
1、保存：
决
定
练习：
2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是——
A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3
BC
1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？
钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后完全消失。
4、铁与水反应
二、金属与酸和水反应
观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
二、金属与酸和水反应
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
高温
4、金属与水反应小结
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
100℃
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
金属性越强，越容易与水反应
讨论：金属与水反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与冷水反应生成碱和氢气
与热水反应生成碱和氢气
高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气
不与水反应
小结
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
我得意的笑，又得意的笑…
无所谓， 我无所谓…
God ！Save me！！
为什么受伤的总是我！
思考：观察此图，你有何看法？
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？
活动探究：
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属
探究：
相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________
足量的铝，分别与同物质的量的盐酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________
1 : 1
3 : 1
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： 2NA个
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g
气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L
横（量）相当，竖（单位）相同
多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65g 2mol 22.4L
当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气
6.5g amol bL
a=0.2mol
b=2.24L
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a、b
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
理论值：65g 2mol 22.4L
实际值：6.5g amol bL
方程式计算“三段式”
成比例:—— = —— = ——
强调：
(1)横(量)相当，竖(单位)相同；
(2)带单位运算，结果单位要合理。
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。
例题2：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol 22.4L 6mol
8.1g xmol yL zmol
X=0.3mol
Y=3.36L
Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。
3、与酸溶液反应
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
钠与水反应，实质上是钠与水电离出的H+
离子发生了反应。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
当钠与酸溶液反应时，首先钠与H+
反应，其剧烈程度比钠与水反应剧烈得
多，甚至引起爆炸！若钠过量，当H+反
应完毕，钠再与水反应。
4、钠与盐溶液反应
演示实验：钠与硫酸铜溶液反应
现象：钠逐渐消失，产生无色气体，
生成了蓝色深沉。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑
2Na + 2H2O +Cu2+=Cu(OH)2 +2Na+ + H2↑
总化学方程式和离子方程式如下：
思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3Cl-+3Na++3OH- =
Fe(OH)3↓+3Na++3Cl-
Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑