人教版化学第一册 第一章第一节 物质的分类及其转化 第1、2课时38ppt

目录
物质的分类
物质的转化
1、根据物质的组成和性质分类
2、分散系及其分类
1、酸碱盐的性质
2、物质的转化
第一节
物质的分类及转化
一、物质的分类
分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。
物以类聚
1、根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成分类
（1）树状分类法：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式
特点：同一层次的物质 类别间一般是相互独立、没有交叉的。
单一分类标准有一定的局限，所能提供的信息少，对同一事物，我们可以从不同的角度，按不同的标准来分类。
如交叉分类法：
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
特点：物质类别间有相交叉的部分
（2）交叉分类法：
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类一种分类方式
根据物质的组成和性质对物质进行
根据物质组成是否单一
根据组成元素的异同
根据性质的差异
根据组成的差异
（3）
酸、碱、盐、氧化物还可以再分类
① 单质：单质是由同种元素组成的纯净物，元素在单质中存在时称为元素的游离态 。 如金刚石、石墨、C60、O2、O3、H2等
同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质
②化合物：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，元素在化合物中存在时称为元素的化合态
（4）几个概念
由一种元素组成的物质一定是单质
判断对错
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等
氧元素和其他一种元素形成的化合物
过氧化物
既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物
指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水
过氧化物是指含有过氧基-O-O-的化合物
③
判断对错
非金属氧化物一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
Mn2O7
P2O5
CO、NO
SO3，CO2
金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
Na2O、CaO
BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO
下列物质分类的正确组合是(　　)
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
下列有关氧化物的叙述，正确的是(　　)
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物在常温、 常压下都是气态
C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．碱性氧化物都是金属氧化物
D
D
2、分散系及其分类
(1)分散系的定义：把 物质分散在 物质中所得到的体系。
一种(或多种)
另一种(或多种)
(2)分散系的组成
分散质：分散系中被分散的物质
分散剂：分散系中被容纳的物质
(3)分散系的分类
按照分散质或分散剂所处状态的不同可将分散系分为9类。
分散系
胶 体
浊 液
溶 液
悬浊液
乳浊液
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小来分：
按照分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。
①溶液：分散质粒子直径小于1 nm。
② ：分散质粒子直径介于1～100 nm之间。
③浊液：分散质粒子直径大于100 nm。
胶体
三者本质特征比较：
浊液
溶液
100nm
1nm
分散质粒子直径
可以通过滤纸
胶体是以粒子直径的大小为本质特征的
（4）胶体的分类及其性质
①分类：
液溶胶： Fe(OH)3胶体
气溶胶： 云、雾
固溶胶：有色玻璃
雾
白云
有色玻璃
固溶胶
气溶胶
液溶胶
②胶体的性质
胶体：分散质粒子的直径大小在1―100nm 之间的分散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
溶液 、胶体、浊液的稳定性：
介稳性：胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
溶液
浊液
Fe(OH)3胶体
红褐色，澄清透明
CuSO4 溶 液
蓝 色，澄清透明
泥 水
浑 浊，不 透 明
CuSO4 溶液
Fe(OH)3 胶体
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
形成一条光亮的通路
CuSO4溶液
没有光亮的通路现象产生
丁达尔而效应
现象：当光束通过胶体时，可以看到 。
形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。
应用：鉴别 。
一条光亮的“通路”
胶体与溶液
的分散质粒子不能通过半透膜，能通过滤纸孔隙， 的分散质粒子不能通过滤纸孔隙。溶液的分散质粒子能通过半透膜，
讨论：如何分离胶体和溶液的混合物
电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳。
定向移动
浊液
胶体
聚沉
概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉。
使胶体聚沉的方法
中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出，可加入 电解质或与 的胶体。
或 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀。
介稳性
少量
加热
搅拌
胶体粒子带相反电荷
③胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
实验操作
实验现象：烧杯中液体呈红褐色。
Fe(OH)3胶体的制取
小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
FeCl3饱和
红褐
④胶体的应用
改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃。
医学上的应用：如疾病的治疗。
农业上的应用：如土壤的保肥作用。
日常生活中的应用：如明矾净水的原理、制豆腐的原理。
解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲。
下列属于分散系的是(　　)
A．Cl2 B．NaCl C．KClO3 D．盐酸
食盐分散到酒精中形成直径在1 nm～100 nm之间的超细粒子，这样的分散系是(　　)
A．悬浊液　　　　　　　　 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液
现有如下各实验：①将1 g KNO3加入99 g水中　②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸　③将1 g Cu(OH)2粉末加入100 g水中，充分振荡　④将0.1 g花生油加入10 g水中，充分振荡混匀　⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1 nm～100 nm之间)
其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有______，属于浊液的有________。
D
C
①⑤
②__
③④
二、物质的转化
一定条件下，不同类别的物质可以相互转化。研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是可以利用物质的转化制备新物质。
1、酸碱盐的性质
①酸及其性质
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如:H?SO?(硫酸)，HCl(盐酸)，HNO?(硝酸)，H?CO?(碳酸)
②碱及其性质
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 :NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，Ca(OH)?(氢氧化钙)，NH?·H?O,(氨水)
③盐及其性质
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH?+铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na?CO?(碳酸钠)，CuSO?(硫酸铜) ，NH?NO?(硝酸铵)
?
④酸碱盐涉及的化学反应类型、转化关系
2、物质的转化
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，确定制取某类物质的可能方法
制取氢氧化钠
CaO?+?H?O?====?Ca(OH)??
Ca(OH)?+Na?CO??====CaCO?↓+2NaOH
NaHCO?+?Ca(OH)?====?CaCO?↓+?NaOH?+?H?O
2Na+2H?O====2NaOH+H?↑
2NaCl+2H?O[电解]?→2NaOH+Cl?↑+H?↑
下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是(　D　)
A．CuSO4―→Cu　　　　　B．CaCO3―→Ca(NO3)2
C．Ca(OH)2―→NaOH D．碳单质―→K2CO3
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