高中化学人教版必修一（2019）第一章 第一节 第三课时 分散系及其分类(共38张PPT)

主讲老师：刘老师
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.1.3 分散系及其分类
学业要求
核心素养对接
1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。
2.认识胶体是一种常见的分散系。
3.能举例说明胶体的典型特征。
4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。
1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。
2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。
分
散
剂
分
散
质
2、分散系及其分类
分散系：
分散质：
——分散系中被分散成微粒的物质。
分散剂：
把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。
——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。
分散质分散在分散剂里形成分散系
1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
分散系
分散质
分散剂
烟
_______________
___________
雾
_______________
___________
碘酒
_______________
___________
食盐水
_______________
___________
有色玻璃
_______________
___________
微小尘埃(固)
空气(气)
微小液滴(液)
空气(气)
碘(固)
酒精(液)
食盐(固)
水(液)
金属氧化物(固)
玻璃(固)
九种分散系（分类）
气态
液态
固态
固态
液态
气态
分散质
分散剂
分散系及其分类
分散质状态
实 例
气
液
固
气
液
固
气
液
固
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫、盐酸
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
常见的一些分散系
7
分散剂状态
气
液
固
几种分散系的比较：
分散系
实例
分散质
分散剂
特征
悬浊液
乳浊液
溶液
水
水
水
土壤粒子
油
酒精分子
浑浊，静置沉淀
浑浊，静置分层
澄清 透明 均一 稳定
泥水
油水
酒精溶液
　　　　 山东烟台　　 　　　　　 山东蓬莱
乌鲁木齐
　　海市蜃楼是一种光学现象。春夏、夏秋之间，万里无云，海水水面的气层与空中的气层密度便发生较大差异，光线通过密度不同的气层便会发生折射或全反射，就形成了海市蜃楼。
（2）分散剂是液体时
【思考与交流】
1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？
2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
按分散质粒子的大小分：可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm) B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm）　 注：1nm＝10-9m d为粒子直径
（2）胶体:
气溶胶　
液溶胶
固溶胶
分散剂为气体(如：烟、云、雾)
分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)　　
视频：胶体的制备
注意：
制备Fe(OH)3胶体时
1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。
2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。
3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉
如何区分这三种分散系？
科学探究
有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
思考：
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
无光现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）
由浑浊变澄清
胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，
结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，
说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
三、胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
关于胶体的知识拓展
布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。
布朗运动(动力学性质)
普遍存在的现象
布朗运动
溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
胶体粒子能作布朗运动的原因（ ）
①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒有吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒质量很小，所受重力小
A、①② B、①③ C、①④ D、②④
练习:
c
原因：
3.电泳
外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。
注：电泳现象是物理变化。
电极
分散剂
胶体
(电学性质)
电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷
3.电泳现象
粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
原因：
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
带正电荷胶粒
带负电荷胶粒
金属氢氧化物
金属氧化物
AgI
金属硫化物(如Sb2S3)
非金属硫化物(如As2S3)
非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
AgI
重要胶粒带电的一般规律:
总结
原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)
原因二: 布朗运动
胶体稳性的原因是什么？
4.聚沉
胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。
中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。
明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐
分散剂
胶体
带电粒子
胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。
明矾
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。
使胶体聚沉的方法
1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。
2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。
3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
渗析：
由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过，这样可以将胶体净化。
半透膜
分散剂
胶体
离子
视频：渗析
微判断
(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(　　)
(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(　　)
(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。(　　)
(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。(　　)
(5)胶体都是均匀透明的液体。(　　)
(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。(　　)
(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。(　　)
(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×
微训练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于(　　)
A.分散系是否有丁达尔现象
B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
　D
解析　三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
分散质粒子
外观
稳定性
能否通过滤纸
是否具有
丁达尔现象
能否发生电泳
能否透过半透膜
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
单个分子或离子
分子集合体
或有机高分子
许多分子集合体
均一、透明
多数均一、透明
不均一、不透明
稳定
介稳性
不稳定
能
能
不能
无
有
无
能
不能
不能
不能
不能
能
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