人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱考点分析(WORD版)

“常见的酸和碱”考点分析
一、?酸碱指示剂、pH
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。
2、方法技巧
（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。
（2）pH﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，pH﹥7，溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。
【例1】(青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是??（???）
?
A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象
C.生成无色气体
D.石蕊呈紫色??????????????
【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。
【答案】AC
【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。
变式训练一
1、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（???）
A．pH试纸直接浸入待测液?????
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察?
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
2、紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（???）
A.盐酸??????
B.水?????
C.氢氧化钠溶液??????
D.酒精
3、南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录
[得出结论1]紫甘蓝的汁液_________?(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”)?_______?。
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的_______?。
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了_______色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了_______；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中_____________________；
花③中_____________________??。
二、中和反应
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右，?对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。
2、方法技巧
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH—结合生成水（H2O）。
注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2?=?Na2CO3+H2O?
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。?判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【例2】下列反应中属于中和反应的是??（???）
A、Na2CO3＋2HCl==?2NaCl＋H2O＋CO2↑
B、2NaOH＋H2SO4==?Na2SO4＋2H2O
C、SO2＋2NaOH==?Na2SO3＋H2O
D、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
【答案】B
【解析】本题主要考查中和反应，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A是盐和酸的反应，C是氧化物和碱的反应，D是单质和化合物（盐）的反应，所以它们都不是中和反应。
【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但并不是所有生成水的反应都是中和反应。
变式训练二
1、下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（???）
2、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（???）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
三、?酸的性质
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：
（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；
（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。
2、方法技巧
常见酸的性质
【例3】炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是____________?。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是________________。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是____________；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到____________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【答案】(1)无色晶体，能溶于水????(2)①酸能使石蕊试液变红??②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红??红色不褪去
【解析】因为酸可以使石蕊试液变红色，所以小明判断柠檬酸确实具有酸性；从雪碧汽水标签中，可以看此种汽水中含有碳酸水，即二氧化碳的水溶液，生成碳酸，碳酸也可以使石蕊试液变红色，故小明的推理不够严密；因为碳酸不稳定，加热会放出二氧化碳，若溶液仍为红色，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【规律小结】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。?????????（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。（3）碳酸的性质：碳酸不稳定易分解而生成二氧化碳。
变式训练三
1、(太原)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是??（???）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸?
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
2、(宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是???（???）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-???????????
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+?????????????
D.Ca2+、Cl-、、Na+
3、（2008·泰安)维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C所属的物质类别是_______；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是_______；
A、食盐?????????
B、纯碱??????????
C、硫酸钾????????
D、苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？
四、碱的性质
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查，在全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。
2、方法技巧
（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
注意：a、NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中
b、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
（4）碱的通性
不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。
碱的通性可归纳为以下四点：
注意：不同的三由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应，可溶性碱（如NaOH、KOH）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中难电离则不能使酚酞试液变色。
【例4】锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。
【答案】(l)白色或固体或辣味或易溶于水????(2)CuSO4或Cu(NO3)2
【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。
【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组，它们形成的化合物的化学性质也相似。
变式训练四
1、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的
pH??7(填“<”、“>”或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________
(3)?在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是???（???）
A.BaCl2???????
B.CuSO4??????
C.AgNO3?????????????
D.KNO3
2、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4?。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH?????5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密???????试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：????????????????????????????????????????。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：??????????????????????????。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是???????(填序号)：
A、废气循环利用????????????????????
B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放?????????????
D、改进工艺，减少废气废水的产生
五、根据化学方程式的计算
1、命题特点
根据化学方程式的计算属于中考必考知识点，并且所占的分值较大，在历年中考中所占分值在5分到10分之间，难度系数在0.8左右。主要以选择题、填空题、计算题的形式出现。
2、方法技巧
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
（1）根据化学方程式的计算步骤
根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即：
①设未知量；
②根据题意写出配平的化学方程式；
③写出有关物质的式量，已知量和未知量；
④列比例，求解；
⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。?
（2）如何解有关化学方程式的计算题
解有关化学方程式的计算题时：
首先，要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二，是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。
同时，要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。
总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。?
【例5】某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)
反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==?Ca?SO4+2H2O
【答案】解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。
????????????硫酸溶液中溶质的质量=26t×98﹪=25?.48t????
X=19.2g
??????????答：理论上需要氢氧化钙的质量为19.2t。
【规律小结】此题为典型的根据化学方程式计算的题目，按照解题步骤：设（设未知量）、写（根据题意写出配平的化学方程式）、找（找有关物质的式量，已知量和未知量）、列（列比例，求解）、答（写出答案）的过程，对应写出就可以了。
变式训练五
??1、小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？
2、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?