离子反应（第一课时）
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(共19张PPT)
思考1：下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
①铁、铜能导电
因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 是否所有溶液都能导电？
自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
食盐的电离
思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于
水后才能导电？
并非如此，在熔融状况下也能导电。
只要能够电离出自由移动的离子即可。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者
离子数目相等时，离子所带电荷多。
1、电离：
物质溶于水后或受热熔化时，离解成
能够自由移动的离子的过程。
实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。
一、酸碱盐在水溶液中的电离
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
2.电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔化状态下不能够导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质
2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质
3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质
4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质
溶液是混合物
两者都是单质
在熔融状态下能导电
在水溶液中能导电
判断:
下列物质哪些是电解质？
哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
讨论：
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考与交流
像SO2、SO3、CO2、NH3等，
这些物质在气态或固态时导电吗？
如果把它们溶于水呢？那么它们是否
是电解质？
感悟
我们所讲的电解质的电离
必须是电解质自身的电离。
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔
融状态下。
3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质
4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物
是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非
电解质
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、
AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不
出其水溶液的导电性，但它们溶解的部
分是完全电离的，所以是电解质
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-
HNO3 = H+ + NO3-
用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：
问题与思考
根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的电离：
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
问题与思考
根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2（SO4）3的电离：
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
问题与思考
根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐？
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例1、下列物质中．属于电解质的有（ ）
A．碘化钾B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖
E．醋 F．硫酸氢钠G．一水合氨 H．液氯I．铜
例2、下列叙述正确的是 （ ）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电
D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
A F G
C
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例3、下列说法正确的是 ( )
A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质
B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质
C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质
D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电
例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( )
A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 ==Ca2++CO32-
B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na++ O2-
C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O == H3O++ CI-
D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH == Na+ + O2-+ H+
D
C
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )
A．KOH B．KNO3 C．酒精 D．NH4HC03
D
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
写出下列电解质的电离方程式
MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4
思考1：下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
①铁、铜能导电
因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 是否所有溶液都能导电？
自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
食盐的电离
思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于
水后才能导电？
并非如此，在熔融状况下也能导电。
只要能够电离出自由移动的离子即可。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者
离子数目相等时，离子所带电荷多。
1、电离：
物质溶于水后或受热熔化时，离解成
能够自由移动的离子的过程。
实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。
一、酸碱盐在水溶液中的电离
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
2.电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔化状态下不能够导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质
2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质
3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质
4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质
溶液是混合物
两者都是单质
在熔融状态下能导电
在水溶液中能导电
判断:
下列物质哪些是电解质？
哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
讨论：
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考与交流
像SO2、SO3、CO2、NH3等，
这些物质在气态或固态时导电吗？
如果把它们溶于水呢？那么它们是否
是电解质？
感悟
我们所讲的电解质的电离
必须是电解质自身的电离。
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔
融状态下。
3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质
4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物
是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非
电解质
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、
AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不
出其水溶液的导电性，但它们溶解的部
分是完全电离的，所以是电解质
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-
HNO3 = H+ + NO3-
用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：
问题与思考
根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的电离：
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
问题与思考
根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2（SO4）3的电离：
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
问题与思考
根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐？
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例1、下列物质中．属于电解质的有（ ）
A．碘化钾B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖
E．醋 F．硫酸氢钠G．一水合氨 H．液氯I．铜
例2、下列叙述正确的是 （ ）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电
D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
A F G
C
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例3、下列说法正确的是 ( )
A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质
B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质
C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质
D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电
例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( )
A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 ==Ca2++CO32-
B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na++ O2-
C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O == H3O++ CI-
D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH == Na+ + O2-+ H+
D
C
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )
A．KOH B．KNO3 C．酒精 D．NH4HC03
D
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
写出下列电解质的电离方程式
MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4