离子反应（第二课时）
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知识回顾
电解质和非电解质
电离的概念
在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
练习：
写出下列电离方程式
K2CO3 ＝
NaOH=
HNO3=
2K＋＋CO32－
Na＋＋OH－
H＋＋NO3－
第2课时
【实验探究】
【实验2－1】 P-31页 向Na2SO4溶液里加入KCl溶液
Na2SO4
溶液
KCl
溶液
2Na+ ; SO42－
K+; CI－
K+
CI－
2Na+、SO42－
无明显现象
原因：上述四种离子混合相互之间既无沉淀、气体、水生成，故不反应，无明显现象。
【实验探究】
【实验2－1】 P-31页 向Na2SO4溶液里加入BaCl2溶液
Na2SO4
溶液
BaCl2
溶液
2Na+ ; SO42－
Ba2+; 2CI－
2Na+＋SO42－＋ Ba2+＋2CI－＝BaSO4↓＋2NaCI
2Na++SO42-+Ba2++2Cl－=2Na++2Cl－+BaSO4↓
Ba2++SO42+=BaSO4↓（反应的实质）
Ba2+
2CI－
2Na+、SO42－
现象:有白色BaSO4沉淀生成
1、离子反应
二、离子反应及其发生的条件
HCl+AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－ = AgCl↓＋ H＋＋NO3－
Cl－＋Ag＋ = AgCl↓(反应的实质）
HCI
溶液
AgNO3
溶液
H+ ; CI－
Ag+; NO3－
Ag+
NO3－
H+、CI－
现象:有白色沉淀生成
（1）定义：有离子参加或生成的反应
（2）离子反应的特点:离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行
习题：以下反应是不是离子反应？
1、硝酸银溶液与盐酸混合。
2、氢气在氧气中燃烧。
3、碳酸钠溶液中滴加硝酸。
4、氯化钠溶液中滴加氯化铜。
对
对
错
错
讨论
实验2-1中是不是都发生了反应？
离子反应发生的本质是什么？它在什么情况下发生？
【探究】【实验2－3】 P-课本33页表格
实验序号 现象及离子方程式
①CuSO4溶液和NaOH溶液混合
②NaOH溶液（滴有酚酞）和稀HCI混合
③Na2CO3溶液和稀HCI混合
Cu2﹢＋SO42﹣＋2Na﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓(蓝色）＋2Na﹢＋SO42﹣
Na﹢＋OH﹣＋H﹢＋CI﹣＝Na﹢＋CI﹣＋H2O(溶液由红色变为无色)
2Na﹢＋CO32﹣＋2H﹢＋2CI﹣＝2Na﹢＋2CI﹣＋CO2↑＋H2O(有气体生成)
2、离子反应发生的条件
（1）生成难溶于水的物质
（2）生成难电离的物质：（H2O、弱酸、弱碱等）
（3）生成易挥发性的物质（气体）
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液
如：硫酸和氢氧化钠溶液
如：碳酸钙和稀盐酸
3、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
(2)离子方程式的书写
步骤
（1）写：正确写出反应的化学方程式
（2）拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(可溶性盐、强酸、强碱、)；把（单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸弱碱和水仍用化学式表示）
例如：以Na2SO4和BaCI2反应为例
Na2SO4＋ BaCI2＝BaSO4↓＋2NaCI
2Na++SO42-+Ba2++2Cl－=BaSO4↓+2Na++2Cl－
（3）删：把不参加反应的离子从方程式两端删去
（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
2Na++SO42-+Ba2++2Cl－=2Na++2Cl－+BaSO4↓
Ba2++SO42+=BaSO4↓（反应的实质）
溶解度口诀：
钾钠硝铵溶水快
硫酸盐除钡银钙
氯里不溶银亚汞
碱里还溶钡和钙
其他物质沉水快
练一练
写出CuCl2和NaOH反应的离子反应方程式
解：步骤：
①写：CuCI2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCI
②拆: Cu2﹢＋2CI﹣＋2Na﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓＋2Na﹢＋2CI﹣
③删：Cu2﹢＋2CI﹣＋2Na﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓＋2Na﹢＋2Cl﹣
④查： Cu2﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓
练一练：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O
4、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
随堂练习
、Fe与硫酸反应制取氢气；
1、写出它们的化学方程式和离子方程式。
、实验室制取 ；
、 溶液与 溶液混合；
、澄清石灰水中通入 ；
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②氧化铜粉末加入稀硫酸
③向氨水中通入氯化氢
④铁屑放入硫酸铜溶液
参考答案：
体验成功
① Ca2++CO32—=CaCO3 ②CuO+ 2H+= Cu2++H2O
③ NH3·H2O+H+=NH4++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
三、离子方程式正误判断
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2
Fe3++Fe = 2Fe2+
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
√
√
5、以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
√
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸
CO32-+2H+ = H2O+CO2
↑
√
Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
下列离子方程式正确的是（ ）
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑
B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O
D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
练习1：
E
2.下列离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg 2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
练习2：
1.写出CO32-+2H+=CO2↑ +H2O这一离子方程式对应的化学方程式.
练习3：
例如：①Na2CO3＋2HCI＝2NaCI＋CO2↑＋H2O
②Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③K2CO3 ＋2HCI＝2KCI＋CO2↑＋H2O
④ K2CO3＋HNO3＝KNO3＋CO2↑＋H2O
课后作业1:完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠
②碳酸钾和盐酸
③硫酸钾和硝酸钡
④盐酸和氢氧化钾
课后作业2：写出有关反应的化学方程式（每小题至少写出两个对应的方程式）
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑
知识回顾
电解质和非电解质
电离的概念
在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
练习：
写出下列电离方程式
K2CO3 ＝
NaOH=
HNO3=
2K＋＋CO32－
Na＋＋OH－
H＋＋NO3－
第2课时
【实验探究】
【实验2－1】 P-31页 向Na2SO4溶液里加入KCl溶液
Na2SO4
溶液
KCl
溶液
2Na+ ; SO42－
K+; CI－
K+
CI－
2Na+、SO42－
无明显现象
原因：上述四种离子混合相互之间既无沉淀、气体、水生成，故不反应，无明显现象。
【实验探究】
【实验2－1】 P-31页 向Na2SO4溶液里加入BaCl2溶液
Na2SO4
溶液
BaCl2
溶液
2Na+ ; SO42－
Ba2+; 2CI－
2Na+＋SO42－＋ Ba2+＋2CI－＝BaSO4↓＋2NaCI
2Na++SO42-+Ba2++2Cl－=2Na++2Cl－+BaSO4↓
Ba2++SO42+=BaSO4↓（反应的实质）
Ba2+
2CI－
2Na+、SO42－
现象:有白色BaSO4沉淀生成
1、离子反应
二、离子反应及其发生的条件
HCl+AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－ = AgCl↓＋ H＋＋NO3－
Cl－＋Ag＋ = AgCl↓(反应的实质）
HCI
溶液
AgNO3
溶液
H+ ; CI－
Ag+; NO3－
Ag+
NO3－
H+、CI－
现象:有白色沉淀生成
（1）定义：有离子参加或生成的反应
（2）离子反应的特点:离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行
习题：以下反应是不是离子反应？
1、硝酸银溶液与盐酸混合。
2、氢气在氧气中燃烧。
3、碳酸钠溶液中滴加硝酸。
4、氯化钠溶液中滴加氯化铜。
对
对
错
错
讨论
实验2-1中是不是都发生了反应？
离子反应发生的本质是什么？它在什么情况下发生？
【探究】【实验2－3】 P-课本33页表格
实验序号 现象及离子方程式
①CuSO4溶液和NaOH溶液混合
②NaOH溶液（滴有酚酞）和稀HCI混合
③Na2CO3溶液和稀HCI混合
Cu2﹢＋SO42﹣＋2Na﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓(蓝色）＋2Na﹢＋SO42﹣
Na﹢＋OH﹣＋H﹢＋CI﹣＝Na﹢＋CI﹣＋H2O(溶液由红色变为无色)
2Na﹢＋CO32﹣＋2H﹢＋2CI﹣＝2Na﹢＋2CI﹣＋CO2↑＋H2O(有气体生成)
2、离子反应发生的条件
（1）生成难溶于水的物质
（2）生成难电离的物质：（H2O、弱酸、弱碱等）
（3）生成易挥发性的物质（气体）
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液
如：硫酸和氢氧化钠溶液
如：碳酸钙和稀盐酸
3、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
(2)离子方程式的书写
步骤
（1）写：正确写出反应的化学方程式
（2）拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(可溶性盐、强酸、强碱、)；把（单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸弱碱和水仍用化学式表示）
例如：以Na2SO4和BaCI2反应为例
Na2SO4＋ BaCI2＝BaSO4↓＋2NaCI
2Na++SO42-+Ba2++2Cl－=BaSO4↓+2Na++2Cl－
（3）删：把不参加反应的离子从方程式两端删去
（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
2Na++SO42-+Ba2++2Cl－=2Na++2Cl－+BaSO4↓
Ba2++SO42+=BaSO4↓（反应的实质）
溶解度口诀：
钾钠硝铵溶水快
硫酸盐除钡银钙
氯里不溶银亚汞
碱里还溶钡和钙
其他物质沉水快
练一练
写出CuCl2和NaOH反应的离子反应方程式
解：步骤：
①写：CuCI2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCI
②拆: Cu2﹢＋2CI﹣＋2Na﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓＋2Na﹢＋2CI﹣
③删：Cu2﹢＋2CI﹣＋2Na﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓＋2Na﹢＋2Cl﹣
④查： Cu2﹢＋2OH﹣＝Cu(OH)2↓
练一练：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O
4、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
随堂练习
、Fe与硫酸反应制取氢气；
1、写出它们的化学方程式和离子方程式。
、实验室制取 ；
、 溶液与 溶液混合；
、澄清石灰水中通入 ；
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②氧化铜粉末加入稀硫酸
③向氨水中通入氯化氢
④铁屑放入硫酸铜溶液
参考答案：
体验成功
① Ca2++CO32—=CaCO3 ②CuO+ 2H+= Cu2++H2O
③ NH3·H2O+H+=NH4++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
三、离子方程式正误判断
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2
Fe3++Fe = 2Fe2+
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
√
√
5、以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
√
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸
CO32-+2H+ = H2O+CO2
↑
√
Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
下列离子方程式正确的是（ ）
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑
B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O
D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
练习1：
E
2.下列离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg 2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
练习2：
1.写出CO32-+2H+=CO2↑ +H2O这一离子方程式对应的化学方程式.
练习3：
例如：①Na2CO3＋2HCI＝2NaCI＋CO2↑＋H2O
②Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③K2CO3 ＋2HCI＝2KCI＋CO2↑＋H2O
④ K2CO3＋HNO3＝KNO3＋CO2↑＋H2O
课后作业1:完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠
②碳酸钾和盐酸
③硫酸钾和硝酸钡
④盐酸和氢氧化钾
课后作业2：写出有关反应的化学方程式（每小题至少写出两个对应的方程式）
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑