苏教版（2019）化学 选择性必修1 专题二 第一单元 化学反应速率 练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 选择性必修1 专题二 第一单元 化学反应速率 练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 312.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-27 18:13:33 | ||
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文档简介
高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1检测试卷：专题二第一单元化学反应速率
一、单选题
1．下表各组反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号
金属/mol
酸的浓度及体积
反应温度(℃)
A
Mg颗粒，0.1
6mol/L硝酸10mL
60
B
Mg颗粒，0.1
3mol/L盐酸10mL
60
C
Fe颗粒，0.1
3mol/L盐酸10mL
60
D
Mg粉末，0.1
3mol/L硫酸10mL
80
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法中正确的是( )
A．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
B．100mL的2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
B．化学反应速率为0.1 mol?L?1?s?1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol?L?1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
4．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。
反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ?mol-1
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ?mol-1
某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）
选项
反应物
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液
A
0.2mol?L-1，20mL
0.2mol?L-1，20mL
B
0.5mol?L-1，20mL
0.5mol?L-1，20mL
C
1.0mol?L-1，20mL
1.0mol?L-1，20mL
D
1.0mol?L-1，20mL
1.2mol?L-1，20mL
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率 B．催化剂能降低化学反应的活化能
C．反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化 D．任何温度下，只要加入催化剂，反应速率就加快
7．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=＋98kJ·mol-1
B．使用催化剂能增大SO2的平衡转化率
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
D．增大O2浓度，平衡向正方向移动
8．有关化学平衡的移动，下列说法正确的是(??)
A．凡能影响可逆反应速率的因素，都能使化学平衡发生移动
B．加热能使正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动
C．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D．改变压强都会使有气体参加的反应的化学平衡发生移动
9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为( )
A．2A+3B=2C B．A+B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C
10．过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是
A
B
C
D
温度 / ℃
10
10
40
40
H2O2溶液溶质质量分数 / %
5
10
5
10
是否加入MnO2
否
是
否
是
A．A B．B C．C D．D
11．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）=1 mol·L-1·s-1
12．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应进程中有两个过渡态
C．第①步反应的活化能最小 D．总反应速率主要由第①步反应决定
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ?H＞0；下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后加入Y，上述反应的?H增大
14．100mL 1.0mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钠固体 D．硝酸钾溶液
15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
二、解答题
16．工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量。
(1)相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量；
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
17．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·mol-1
反应ii：I2(aq)+2S2O(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)△H2=-1021.6kJ·mol-1
(1)H2O2与S2O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。
①向酸化的H2O2溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L-1)
实验序号
a
b
试剂
H2O2/mL
4.5
X
H2SO4/mL
4.5
2
Na2S2O3/mL
8
Y
KI（含淀粉）/mL
3
Z
H2O/mL
0
Q
将上述溶液迅速混合现象
溶液变蓝所需时间为t1秒
溶液变蓝所需时间为t2秒
①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t1___(填“>”或“<”)t2。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，___mol·L-1·s-1。
18．以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___ (任写一点)。在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，“滤渣”的主要成分中除了S外还含有___ (填化学式)。
(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3+、Cu2+，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3+、Cu2+的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是___ (填字母)。
(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为___。
(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为___。
(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，___、过滤、洗涤、干燥。
(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为___。
参考答案
1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．D8．C9．A10．D11．B12．D13．B14．B15．C
16．大于 小于 该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ 0.25mol/(L·min) ac
17．H2O2(aq)+2S2O(aq)+2H+(aq)=S2O(aq)+2H2O(l) △H=-1269.1kJ/mol 淀粉碘化钾 硫代硫酸钠 4.5 2.5 ＜ 反应i慢，反应ⅱ快，反应i生成的I2立即与S2O反应，直至S2O被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝 mol?L-1s-1
18．粉碎辉铜矿石(或适当升温或适当增大氯化铁的浓度等) 4：1 SiO2 AC 生成的氮氧化物与氧气、水反应重新生成硝酸 2Fe(NO3)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu(NO3)2 蒸发浓缩、冷却结晶 Cu2O
一、单选题
1．下表各组反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号
金属/mol
酸的浓度及体积
反应温度(℃)
A
Mg颗粒，0.1
6mol/L硝酸10mL
60
B
Mg颗粒，0.1
3mol/L盐酸10mL
60
C
Fe颗粒，0.1
3mol/L盐酸10mL
60
D
Mg粉末，0.1
3mol/L硫酸10mL
80
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法中正确的是( )
A．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
B．100mL的2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
B．化学反应速率为0.1 mol?L?1?s?1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol?L?1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
4．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。
反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ?mol-1
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ?mol-1
某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）
选项
反应物
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液
A
0.2mol?L-1，20mL
0.2mol?L-1，20mL
B
0.5mol?L-1，20mL
0.5mol?L-1，20mL
C
1.0mol?L-1，20mL
1.0mol?L-1，20mL
D
1.0mol?L-1，20mL
1.2mol?L-1，20mL
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率 B．催化剂能降低化学反应的活化能
C．反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化 D．任何温度下，只要加入催化剂，反应速率就加快
7．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=＋98kJ·mol-1
B．使用催化剂能增大SO2的平衡转化率
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
D．增大O2浓度，平衡向正方向移动
8．有关化学平衡的移动，下列说法正确的是(??)
A．凡能影响可逆反应速率的因素，都能使化学平衡发生移动
B．加热能使正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动
C．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D．改变压强都会使有气体参加的反应的化学平衡发生移动
9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为( )
A．2A+3B=2C B．A+B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C
10．过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是
A
B
C
D
温度 / ℃
10
10
40
40
H2O2溶液溶质质量分数 / %
5
10
5
10
是否加入MnO2
否
是
否
是
A．A B．B C．C D．D
11．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）=1 mol·L-1·s-1
12．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应进程中有两个过渡态
C．第①步反应的活化能最小 D．总反应速率主要由第①步反应决定
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ?H＞0；下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后加入Y，上述反应的?H增大
14．100mL 1.0mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钠固体 D．硝酸钾溶液
15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
二、解答题
16．工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量。
(1)相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量；
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
17．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·mol-1
反应ii：I2(aq)+2S2O(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)△H2=-1021.6kJ·mol-1
(1)H2O2与S2O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。
①向酸化的H2O2溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L-1)
实验序号
a
b
试剂
H2O2/mL
4.5
X
H2SO4/mL
4.5
2
Na2S2O3/mL
8
Y
KI（含淀粉）/mL
3
Z
H2O/mL
0
Q
将上述溶液迅速混合现象
溶液变蓝所需时间为t1秒
溶液变蓝所需时间为t2秒
①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t1___(填“>”或“<”)t2。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，___mol·L-1·s-1。
18．以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___ (任写一点)。在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，“滤渣”的主要成分中除了S外还含有___ (填化学式)。
(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3+、Cu2+，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3+、Cu2+的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是___ (填字母)。
(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为___。
(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为___。
(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，___、过滤、洗涤、干燥。
(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为___。
参考答案
1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．D8．C9．A10．D11．B12．D13．B14．B15．C
16．大于 小于 该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ 0.25mol/(L·min) ac
17．H2O2(aq)+2S2O(aq)+2H+(aq)=S2O(aq)+2H2O(l) △H=-1269.1kJ/mol 淀粉碘化钾 硫代硫酸钠 4.5 2.5 ＜ 反应i慢，反应ⅱ快，反应i生成的I2立即与S2O反应，直至S2O被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝 mol?L-1s-1
18．粉碎辉铜矿石(或适当升温或适当增大氯化铁的浓度等) 4：1 SiO2 AC 生成的氮氧化物与氧气、水反应重新生成硝酸 2Fe(NO3)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu(NO3)2 蒸发浓缩、冷却结晶 Cu2O