高二上学期化学新教材苏教版(2019)选择性必修1检测试卷:专题三第一单元弱电解质的电离平衡
一、单选题
1.常温下c(H+)最小的是(
)
A.0.5mol?L-1NaHSO4的溶液
B.0.5mol?L-1H2SO4
C.0.5mol?L-1HCl
D.0.5mol?L-1的CH3COOH
2.下列各组物质中,都是强电解质的是(
)
A.NaBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2
3.某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(
)
A.1:10
B.9:1
C.1:9
D.10:1
4.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1
mol·L-1
HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
5.醋酸溶液中存在电离平衡
CH3COOHH++
CH3COO-,下列叙述不正确的是(
)
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数
Ka
值增大
B.0.10
mol·L-1
的
CH3
COOH
溶液中加水稀释,溶液中
c(H+)减小
C.CH3COOH
溶液中加少量的
CH3COONa
固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸的电离常数
Ka
和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
6.下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是(
)
A.CH3COOH=CH3COO﹣+
H+
B.NaHSO4=Na++
H+
+
SO
C.KClO3
K++
ClO
D.(NH4)
2
HPO4=2NH+
H++
PO
7.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是(
)
A.Cl-、HSO、Na+、K+
B.NO、Ca2+、K+、Cl-
C.Fe2+、NO、K+、H+
D.Mg2+、SO、NH、Cl-
8.相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A.醋酸溶液产生的氢气较多
B.盐酸产生的氢气较多
C.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
D.开始时醋酸溶液反应更快
9.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是(
)
A.
B.Cl-
C.Na+
D.OH-
10.在25
℃时,水中存在电离平衡:H2O?H++OH-,下列关于水的说法,正确的是(
)
A.水是极弱的电解质,水的电离是吸热过程,升温促进水的电离
B.任何条件下水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14
C.向水中加入盐类物质,水溶液一定是中性
D.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变,促进水的电离
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:
A.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中:Na+、K+、I-、Cl-
B.常温下,=10-12的溶液中:Na+、、、
C.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:Fe3+、K+、、
D.无色透明的溶液中:Na+、、Mg2+、Cl-
12.25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是(
)
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,Kw不变
D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L
13.下列说法中,正确的是
A.KW随温度、浓度的改变而改变
B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C.对已达到化学平衡的可逆反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.常温下,0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动,溶液中的比值不变
14.下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是(
)
①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L
②相同条件下,H2SO3的导电能力比H2SO4弱
③H2SO3不稳定,易分解
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶
⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH
A.①②⑤
B.①②④
C.①②③⑤
D.①②
15.下列说法中正确的是
( )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质
C.CO2、NH3的水溶液可以导电,所以CO2、NH3是电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱
二、解答题
16.在一定条件下,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+
ΔH
>0
(1)下列方法中,可以使0.10
mol/L醋酸溶液中CH3COOH
电离平衡向左移动的是________。
a.加入少量
0.10
mol/L的稀盐酸
b.加热
c.加入醋酸钠固体
d.加入少量冰醋酸
(2)已知在
25℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:HClO:Ka=4.7×10-8,
H2CO3:Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11
mol/L;H2SO3:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7mol/L。则将少量
CO2通入到
NaClO
溶液中发生反应的离子方程式_________。
(3)常温常压下,空气中的
CO2溶于水达到平衡时,溶液的
pH=5.60,c(
H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及
H2CO3的第二级电离,已知
10-5.60=2.5×10-6,则
H2CO3?H+
+
HCO的平衡常数是_______。
(4)实验室用
Zn
和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”);若加入少量下列固体试剂,可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。
a.NaNO3
b.CuSO4
c.CH3COONa
d.Na2SO4
17.H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题:
(1)Tretford氧化法脱H2S,包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9,其中钒元素的化合价为_______;
②已知H2S、H2CO3的电离常数如下表所示:
Ka1
Ka2
H2S
9.1×10-8
1.1×10-12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10-11
纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为______________。
(2)Claus氧化回收硫的反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)
△H1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
△H2=-1124
kJ/mol
2H2S(g)
+SO2(g)=S(g)
+2H2O(g)
△H3=-
233
kJ/mol
则△H1=_______kJ/mol。
(3)H2S分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下,H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①该反应的△H_______(填“>”或“<”)0。
②在不加催化剂时,温度越高H2S的转化率越衡时的转化率,原因是___________;在约1100
°C时,有无Al2O3催化,其转化率几乎相等,是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S,在A点达到平衡时,若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数Kp=______
(Kp为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数,列出含p的代数式)。
18.废水中氨态氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ.沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,可将氨态氮含量降至10mg·L?1以下。
(1)NH3的电子式:______。
(2)废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O的离子方程式是______。
(3)16℃时,向废水中加入MgCl2和Na2HPO4,使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1,沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L?1,pH的适宜范围是______,pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成,原因是______。
Ⅱ.微波?氧化法
(4)仅对废水进行微波加热,pH对氨态氮脱出的影响如下表。
溶液pH
6~7
8~9
10~11
11~12
剩余氨态氮浓度(mg·L?1)
156
100
40
14
表中数据表明:pH增大有利于废水中化学平衡______(用化学用语表示)的移动。
(5)微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同,取相同体积的同一废水样品,微波10
min,剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用,理由是______。
②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下,H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。
参考答案
1.D2.A3.D4.C5.D6.B7.B8.A9.A10.A11.B12.C13.D14.D15.D
16.ac
CO2+H2O+ClO-=
HCO+
HClO
4.2×10-7
增大
c
17.+4
H2S+=+HS-
-?530
>
温度越高反应速率越快,达到平衡的时间越短
1100℃时,Al2O3几乎失去催化活性
0.2p
18.
Mg2+
+
NH3?H2O+HPO42?
+
5H2O
=
MgNH4PO4?6H2O↓
pH=8~10
pH偏大,
NH4+、Mg2+易与OH?结合生成NH3?H2O、Mg(OH)2,
NH3?H2O的电离被抑制,使NH4+和Mg2+浓度降低;pH偏小,不利于HPO42?电离,PO43?浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成
NH3+
H2ONH3?H2ONH4+
+
OH?
相同的H2O2溶液添加量,相同时间内,与不加CuO相比,加入CuO,氨态氮浓度降低的多,反应速率快
3H2O2+
2NH3N2+6H2O