苏教版（2019）化学 选择性必修1 专题一 第三单元 金属的腐蚀与防护 练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 选择性必修1 专题一 第三单元 金属的腐蚀与防护 练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-27 18:14:16 | ||
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文档简介
高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题一第三单元金属的腐蚀与防护
一、单选题
1．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是( )
A．涂保护层 B．改变金属结构
C．牺牲阳极的阴极保护法 D．外加电流的阴极保护法
2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
3．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是( )
A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
4．如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A．③①④② B．①②④③ C．②③④① D．②①④③
5．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为( )
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋
6．下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀
7．由下列实验操作和现象可得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:Cl2>Co2O3
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
D
将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A．A B．B C．C D．D
8．海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是（ ）
A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用
9．下列有关镀锌钢管（锌盐溶液作电解质溶液）的说法正确的是（ ）
A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极
B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等
C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力
D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如表所示，下列说法错误的是（ ）
pH
2
4
6
8
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO
A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
D．在强碱性溶液中，碳钢腐蚀的正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
11．下列化学用语对事实的解释不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O
12．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂 B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂
13．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)
D．该过程实现了电能到化学能的转化
14．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（ ）
A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀
B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+
D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理
15．下列有关金属的说法中正确的是
A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C．钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
二、解答答题
16．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究
(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_________。
(2)已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：
①写出i中参与的电极反应式为___________________。
②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。
Ⅱ．铁的冶炼
(3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：
已知：
①；
②。
则___________。
Ⅲ．现代对含铁化合物的应用
(4)电子工业中常常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为____________。
(5)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。
①将加入KClO与KOH的混合液中可以制得溶液，其反应的离子方程式为___________________。
②已知碱性锌电池的电池反应为：。写出其正极反应式______。
17．(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：
①实验中玻璃棒的作用是：_________。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。
③出现_________现象时，说明该反应为吸热反应。
(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。
①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为：_________。
②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)
(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的______极，正极发生的电极反应式为：__________。
18．按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。
(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。
参考答案
1．C2．A3．B4．D5．B6．D7．D8．A9．D10．D11．C12．D13．C14．B15．A
16．铜与铁构成原电池加快了铁的腐蚀速度 6：2：1 或
17．搅拌使混合物充分接触发生反应 吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 结冰 生物质 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJ?mol-1 ＜ 正 O2+4e-+H2O=4OH-
18．③>②>① > = < HCO3- 的水解程度大于电离程度 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) ②③ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H?↑ + Cl?↑ 用湿润的淀粉KI试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2
一、单选题
1．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是( )
A．涂保护层 B．改变金属结构
C．牺牲阳极的阴极保护法 D．外加电流的阴极保护法
2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
3．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是( )
A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
4．如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A．③①④② B．①②④③ C．②③④① D．②①④③
5．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为( )
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋
6．下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀
7．由下列实验操作和现象可得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:Cl2>Co2O3
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
D
将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A．A B．B C．C D．D
8．海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是（ ）
A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用
9．下列有关镀锌钢管（锌盐溶液作电解质溶液）的说法正确的是（ ）
A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极
B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等
C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力
D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如表所示，下列说法错误的是（ ）
pH
2
4
6
8
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO
A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
D．在强碱性溶液中，碳钢腐蚀的正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
11．下列化学用语对事实的解释不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O
12．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂 B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂
13．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)
D．该过程实现了电能到化学能的转化
14．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（ ）
A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀
B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+
D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理
15．下列有关金属的说法中正确的是
A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C．钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
二、解答答题
16．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究
(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_________。
(2)已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：
①写出i中参与的电极反应式为___________________。
②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。
Ⅱ．铁的冶炼
(3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：
已知：
①；
②。
则___________。
Ⅲ．现代对含铁化合物的应用
(4)电子工业中常常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为____________。
(5)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。
①将加入KClO与KOH的混合液中可以制得溶液，其反应的离子方程式为___________________。
②已知碱性锌电池的电池反应为：。写出其正极反应式______。
17．(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：
①实验中玻璃棒的作用是：_________。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。
③出现_________现象时，说明该反应为吸热反应。
(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。
①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为：_________。
②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)
(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的______极，正极发生的电极反应式为：__________。
18．按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。
(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。
参考答案
1．C2．A3．B4．D5．B6．D7．D8．A9．D10．D11．C12．D13．C14．B15．A
16．铜与铁构成原电池加快了铁的腐蚀速度 6：2：1 或
17．搅拌使混合物充分接触发生反应 吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 结冰 生物质 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJ?mol-1 ＜ 正 O2+4e-+H2O=4OH-
18．③>②>① > = < HCO3- 的水解程度大于电离程度 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) ②③ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H?↑ + Cl?↑ 用湿润的淀粉KI试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2