苏教版(2019)化学 选择性必修1 专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题(含答案)

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名称 苏教版(2019)化学 选择性必修1 专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题(含答案)
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资源类型 教案
版本资源 苏教版(2019)
科目 化学
更新时间 2021-01-27 18:14:28

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《化学反应速率与化学平衡》单元检测题
一、单选题
1.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知:vA=3vB、2vA=3vC,则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
2.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为v正=k正?c顺和v逆=k逆?c反,k正和k逆分别是正、逆反应速率常数,它们受温度的影响。下列有关说法正确的是( )
A.某温度时,该反应的平衡常数可表示为
B.该反应的平衡常数K可能为0
C.正、逆反应速率常数改变,平衡常数也一定会随之改变
D.正、逆反应速率常数改变,平衡常数不一定改变
3.一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g)?2AB3(g)达到平衡的标志是(  )
A.容器内每减少1mol A2 , 同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2 , 同时消耗3mol B2
C.混合气体总质量不变
D.容器内的气体密度不再改变
4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.2v逆(X)=v正(Y) B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化
5.日本京东大学发明的UT-3循环是产生卤化物的典型反应,其反应之一为2CaO(s)+2Br2(g) 2CaBr2(s)?+O2(g),改变下列条件,能提高反应速率的是
A.升高温度 B.增大容器容积
C.恒温恒容条件下,充入一定量的He D.再加入一定量的CaO
6.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为:
已知:,,其中、为正、逆反应速率,、为正、逆反应速率常数,x为各组分的物质的量分数。已知平衡常数K,为各生成物的物质的量分数幂之积与各反应物的物质的量分数幂之积的比,则平衡常数为( )
A. B. C. D.
7.关于一定条件下的化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是( )
A.恒温恒容时充入H2,正反应速率增大,平衡右移
B.恒温恒容时充入He,正反应速率增大,平衡右移
C.压缩体积加压,正、逆反应速率不变,平衡不移动
D.升温,正反应速率减小、逆反应速率增大,平衡右移
8.五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷氯化得到:。某温度下,在容积恒定为的密闭容器中充入和,一段时间后反应达到平衡状态,不同时刻的物质的量如下表所示:
0
50
150
250
350
0
0.24
0.36
0.40
0.40
下列说法不正确的是( )
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.平衡时,的转化率是20%
C.该温度下,反应的平衡常数
D.内的平均反应速率
9.如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )
A.t1时只减小了压强
B.t1时只降低了温度
C.t1时只减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动
D.t1时减小N2浓度,同时增加了NH3的浓度
10.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在10s内N2的浓度由5 mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是( )
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L?s)
B.升高温度,可以加快反应的反应速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间,N2浓度降为零
11.下列各图是温度(或压强)对2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是
A. B.
C. D.
12.在密闭容器中通入,在一定温度下发生反应:,达到平衡状态时,的物质的量分数为。另取一个完全相同的容器,在相同温度下,分别通入下列几组物质,达到平衡状态时,容器内的物质的量分数仍为的是( )
A.和 B.和
C.和 D.、和
13.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,以下因素不会影响氢气产生速率的是( )
A.盐酸的浓度 B.加少量醋酸钠固体
C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体
14.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1,在温度为T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化的数据如表所示:
时间/min
0
10
20
40
50
……
下列说法不正确的是( )
A.0~10min内,T1时v(CH4)比T2时小 B.温度:T1C. D.平衡常数:K(T1)二、实验题
15.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)该实验的目的是____________________________________________________________。
(3)实验试剂除了1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是____________,实验现象为____________________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是________(填字母)。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是______________________________________________。
16.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的量来探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:
实验序号
A溶液
B溶液

2L0.1mol·L-1H2C2O4溶液
3L0.1mol·L-1KMnO4溶液

2L0.2mol·L-1H2C2O4溶液
3L0.1mol·L-1KMnO4溶液
(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小系是________>________(填实验序号)。
(2)若实验①在2min末收集了4.48LCO2(标准状况下),则在2min末,c()=___mol·L-1(假设混合溶液的体积为5L)。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定________________________________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①产物Mn2+是反应的催化剂,②________________________________。
17.某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时。该小组设计了如下的方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
蒸馏水
体积/ml
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL

0.50
6.0
0.010
4.0
0
25

0.50
3.0
0.010
4.0
a
25

0.50
6.0
0.010
4.0
0
50
(1)a=_______,该实验是通过____________________来判断反应的快慢。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______(填编号,下同),可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______。
(3)该小组发现室温下反应速率走势如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:_______,若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_______(填序号)
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.稀硫酸 D.氯化锰
三、计算题
18.一定温度下在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当反应达到平衡时,有3molSO2发生反应。
(1)平衡时生成了___molSO3。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。
(3)平衡时SO2的浓度是____ mol?L?1。
19.在一定条件下,生产化工产品C的反应如下: A(g)+B(g)2C(g) ?H < 0 T ℃时,向1 L密闭容器中充入1.0 mol A(g)、1.0 mol B(g),反应过程中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)0 ~10 min内,υ(C) =_____mol/(L·min)。
(2)仅升高温度,平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)平衡时,A的转化率是______。
(4)该温度下,此反应的化学平衡常数数值为______。
20.在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
(1)平衡常数的表达式K=__,该反应450℃的平衡常数__500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为__mol/(L?min),NH3的体积分数__。
参考答案
1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.A 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.D 13.D 14.D
15.4H++4I-+O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 无色溶液变蓝 CD 温度每升高10 ℃,反应速率增大约2倍
16.浓度 ② ① 0.052 溶液褪色时间(得到相同量CO2所消耗的时间) 该反应为放热反应
17.3.0 KMnO4溶液褪色时间 ① ③ ① ② 催化剂 B
18.3 6.5 0.2
19.0.16 逆 80% 64
20. > BD 0.01 33.3%