苏教版（2019）化学 选择性必修1 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 选择性必修1 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 516.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-27 18:14:52 | ||
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文档简介
《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是
A． B．
C． D．
2．下列消毒剂呈碱性的是
A．75%乙醇 B．过氧乙酸消毒液 C．双氧水 D．84消毒液
3．某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是（ ）
①氯化铁 ②碳酸氢钠 ③硫酸亚铁 ④硅酸钠
A．仅①③ B．仅②④ C．仅①③④ D．仅①②③
4．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
5．在0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol?L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓
C．硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
D．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H＋=H2O
7．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．如图表示25℃时，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是
A． B． C． D．
9．某学生在实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取5.1mL的盐酸
C．用pH试纸测得NaOH的pH为5.6
D．用容量瓶量取50.0mL热水
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．500mL 0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中离子的数目为0.25NA
B．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C．含1mol NaHCO3的水溶液中含有NA个
D．2L 0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
11．已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下：
溶液
溶液
溶液
溶液
pH
下列说法正确的是（ ）
A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
B．相同条件下的酸性：
C．将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的
D．升高溶液的温度，减小
12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44.0 g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA
D．4.6 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA
13．相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．醋酸溶液产生的氢气较多 B．盐酸产生的氢气较多
C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 D．开始时醋酸溶液反应更快
14．研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列说法正确的是
A．该溶液中存在着分子
B．该溶液中存在的微粒只有、、、、
C．向该溶液中加入足量的任何酸都能放出气体
D．向该溶液中加入过量可得到溶质为、和的溶液
二、实验题
15．硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并测定其产品的纯度。查阅资料知：
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，遇酸易分解
②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
I.制备硫代硫酸钠。
(1)检查装置气密性，然后按图示加入试剂。装置D的作用是_____；装置E中应盛放的试剂是___。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为____。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤装置C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______(填字母序号)。
A．水 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
II.测定硫代硫酸钠产品的纯度。
(5)该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_______；然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-＋，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①滴定终点的现象是_________；
②该产品的纯度是_______。
16．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A 偏高；B 偏低；C 无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。
（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。
（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。
（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。
（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。
17．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中的最大浓度为。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒（密度与水的密度相当）中的，并对其含量进行测定。
①
②
③
④
图1
图2
（1）仪器A的名称是________，进水口为A中的________（填“a”或“b”）。
（2）B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中的溶液完全反应，则发生反应的化学方程式为________________________。
（3）除去C中过量的后，用的NaOH标准溶液滴定C中的溶液，滴定前排气泡时应选择图2中的________；若达到滴定终点时溶液的，则选择的指示剂应为________；若用50m滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________（填序号）。
A． B． C． D．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液，该葡萄酒中的含量为________。
（5）该测定结果比实际值偏高，试分析原因并利用现有装置提出改迸措施：________________________。
三、元素或物质推断题
18．如图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。
请回答下列问题：
(1)离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：__________。
(2)C产生在离子膜电解槽的_______(填“阴极室”或“阳极室”)，写出A的化学式____
(3)反应④的离子方程式为：____。
(4)粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，必须除去杂质后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12； KSP[MgCO3]=6.82×10-6，为了尽可能除去Mg2+，你选用纯碱还是烧碱：_________； 粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是_________(填序号)。
(5)氯碱工业的产品都有广泛的用途。如图是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是_______，步骤④需要用到D，原因是_________。
四、计算题
19．一溶液中含有Fe3+和Fe2+， 它们的浓度都是0.016mol?L﹣1。要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在何范围_______？Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10﹣14 。
20．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五个点的Kw间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．降温 d．加入少量的NaOH固体
(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。
(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．D 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．A
15．安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 B 5I-++6H+=3I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 93%
16．B B A A
17．冷凝管 b SO2+H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 D 原因：盐酸具有挥发性；改进措施：用不挥发的强酸溶液如稀硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除挥发的盐酸的影响
18．2NaCl+2H2OCl2↑+ H2↑+2NaOH 阴极室 H2 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 烧碱 ④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤① 蒸发结晶 防止MgCl2?H2O水解，无法得到无水MgCl2
19．pH≤8
20．A=D=E＜C＜B b 10：1 9：11
一、单选题
1．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是
A． B．
C． D．
2．下列消毒剂呈碱性的是
A．75%乙醇 B．过氧乙酸消毒液 C．双氧水 D．84消毒液
3．某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是（ ）
①氯化铁 ②碳酸氢钠 ③硫酸亚铁 ④硅酸钠
A．仅①③ B．仅②④ C．仅①③④ D．仅①②③
4．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
5．在0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol?L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓
C．硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
D．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H＋=H2O
7．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．如图表示25℃时，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是
A． B． C． D．
9．某学生在实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取5.1mL的盐酸
C．用pH试纸测得NaOH的pH为5.6
D．用容量瓶量取50.0mL热水
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．500mL 0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中离子的数目为0.25NA
B．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C．含1mol NaHCO3的水溶液中含有NA个
D．2L 0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
11．已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下：
溶液
溶液
溶液
溶液
pH
下列说法正确的是（ ）
A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
B．相同条件下的酸性：
C．将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的
D．升高溶液的温度，减小
12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44.0 g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA
D．4.6 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA
13．相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．醋酸溶液产生的氢气较多 B．盐酸产生的氢气较多
C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 D．开始时醋酸溶液反应更快
14．研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列说法正确的是
A．该溶液中存在着分子
B．该溶液中存在的微粒只有、、、、
C．向该溶液中加入足量的任何酸都能放出气体
D．向该溶液中加入过量可得到溶质为、和的溶液
二、实验题
15．硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并测定其产品的纯度。查阅资料知：
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，遇酸易分解
②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
I.制备硫代硫酸钠。
(1)检查装置气密性，然后按图示加入试剂。装置D的作用是_____；装置E中应盛放的试剂是___。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为____。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤装置C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______(填字母序号)。
A．水 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
II.测定硫代硫酸钠产品的纯度。
(5)该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_______；然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-＋，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①滴定终点的现象是_________；
②该产品的纯度是_______。
16．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A 偏高；B 偏低；C 无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。
（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。
（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。
（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。
（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。
17．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中的最大浓度为。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒（密度与水的密度相当）中的，并对其含量进行测定。
①
②
③
④
图1
图2
（1）仪器A的名称是________，进水口为A中的________（填“a”或“b”）。
（2）B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中的溶液完全反应，则发生反应的化学方程式为________________________。
（3）除去C中过量的后，用的NaOH标准溶液滴定C中的溶液，滴定前排气泡时应选择图2中的________；若达到滴定终点时溶液的，则选择的指示剂应为________；若用50m滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________（填序号）。
A． B． C． D．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液，该葡萄酒中的含量为________。
（5）该测定结果比实际值偏高，试分析原因并利用现有装置提出改迸措施：________________________。
三、元素或物质推断题
18．如图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。
请回答下列问题：
(1)离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：__________。
(2)C产生在离子膜电解槽的_______(填“阴极室”或“阳极室”)，写出A的化学式____
(3)反应④的离子方程式为：____。
(4)粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，必须除去杂质后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12； KSP[MgCO3]=6.82×10-6，为了尽可能除去Mg2+，你选用纯碱还是烧碱：_________； 粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是_________(填序号)。
(5)氯碱工业的产品都有广泛的用途。如图是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是_______，步骤④需要用到D，原因是_________。
四、计算题
19．一溶液中含有Fe3+和Fe2+， 它们的浓度都是0.016mol?L﹣1。要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在何范围_______？Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10﹣14 。
20．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五个点的Kw间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．降温 d．加入少量的NaOH固体
(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。
(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．D 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．A
15．安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 B 5I-++6H+=3I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 93%
16．B B A A
17．冷凝管 b SO2+H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 D 原因：盐酸具有挥发性；改进措施：用不挥发的强酸溶液如稀硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除挥发的盐酸的影响
18．2NaCl+2H2OCl2↑+ H2↑+2NaOH 阴极室 H2 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 烧碱 ④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤① 蒸发结晶 防止MgCl2?H2O水解，无法得到无水MgCl2
19．pH≤8
20．A=D=E＜C＜B b 10：1 9：11