2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册同步课时作业
6.2.2
化学反应限度
1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1?mol·L－1、0.3?mol·L－1、0.2?mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(
)
A、Y2为0.2?mol·L－1
B、Y2为0.35?mol·L－1
C、X2为0.2?mol·L－1
D、Z为0.4?mol·L－1
2.对于可逆反应，下列叙述正确的是（
）
A.
达到化学平衡时，
B.若单位时间内生成；c
mol
NO的同时，消耗；c
mol，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是
3.化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2?mol
H2和3?mol
I2(g),充分反应后,该密闭容器中(
)
A.2?mol
H2已耗尽
B.3?mol
I2(g)已耗尽
C.HI的物质的量等于4?mol
D.HI的物质的量小于4?mol
4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是(
)
A.该反应已达化学平衡状态
B.正、逆反应速率相等且等于零
C.SO2和O2部转化SO3
D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应。当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡状态的标志是（
）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率
⑥单位时间内m
mol
A断键反应，同时mol
C也断键反应
A.③④⑤⑥
B.②③④⑥
C.
①③④⑤
D.
①③④⑥
6.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2
+3H22NH3达到平衡状态的标志是(
)
A.N2、H2、NH3在容器中共存
B.混合气体的总物质的量不再发生变化
C.单位时间内生成n?mol
N2，同时生成3n?mol
H2
D.单位时间内消耗n?mol
N2，同时消耗n?mol
NH3
7.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g，紫色），下列叙述能够说明已达到平衡状态的是(
)
A.混合气体的质量不再变化
B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化
C.1?mol
H-H键断裂的同时有2?mol
H-I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2︰1︰1
8.一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,能说明反应达到平衡状态的是(
)
①恒容时发生反应:A(g)+
B(g)3C(g)
②恒压时发生反应:A(g)+
B(g)
2C(g)
③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)
④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)
A.②③
3B.①④
C.①③
D.②④
9.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一体积恒定的容器里,发生上述的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是(
)
A.密闭容器中氨气的体积分数不变
B.1?mol
NH2COONH4分解同时有17?g
NH3消耗
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.2v(NH3)=v(CO2)
10.下列反应条件的控制中不恰当的是(
)
A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
11.在恒温恒容的容器中,发生反应:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,下列说法正确的是(
)
A.当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡
B.此时CO的转化率为40%
C.反应前后气体的密度之比为5︰4
D.反应前后气体的压强之比为2︰1
12.将4mol
A气体和2mol
B气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是(??
)
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
13.一定温度下，某恒容密闭容器中含有、两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
（1）表示浓度变化的曲线是
，写出相应的化学方程式:____________________。
（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率=_____，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。
（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“”或“”)的方向移动。
答案以及解析
1.答案：B
解析：若反应从正反应方向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假设完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）2Z（g）
起始浓度/（mol?L-1）0.1
0.3
0.2
转化浓度/（mol?L-1）0.1
0.1
0.2
平衡浓度/（mol?L-1）
0
0.2
0.4
若反应从逆反应方向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假设完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）2Z（g）
起始浓度/（mol?L-1）
0.1
0.3
0.2
转化浓度/（mol?L-1）
0.1
0.1
0.2
平衡浓度/（mol?L-1）
0.2
0.4
0
反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0?mol?L-1
mol?L-1，0.2
mol?L-1mol?L-1,0
mol?L-1
mol?L-1，B正确。
2.答案：A
解析：达到化学平衡时，用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比，故A正确；根据平衡时正、
逆反应速率相等，则单位时间内生成x
mol
NO的同时，生成；c
mol，故B错误；若增加容器体积，正、逆反应速率均减小，故C错误；不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比，则，故D错误。
3.答案：D
解析：由于该反应是可逆反应，所以2?mol
H2和3?mol
I2（g）不可能完全耗尽，A、B错误；由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4?mol，C错误，D正确。
4.答案：A
解析：当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达到化学平衡状态，故A正确；平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；反应可逆，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度不变但不一定相等，故D错误。
5.答案：B
解析：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；②容器不传热，当体系的温度不再改变时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；④当该反应达到平衡状态时，各组分的质量分数不再改变，正确；⑤反应速率v
(A):v
(B):v
(C):v(D)
=m
：n：p：q，没有指明、，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；⑥单位时间内m
mol
A断键反应同
时p
mol
C也断键反应，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。
6.答案：B
解析：反应一旦开始，无论反应是否达到平衡状态，N2、H2、NH3均在容器中共存，A错误；该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；单位时间内生成n
mol
N2，同时生成3n
mol
H2都表示反应逆向进行，不能判断反应是否处于平衡状态，C错误；单位时间内消耗n
mol
N2的同时必然会产生2n
mol
NH3现消耗n
mol
NH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误。
7.答案：C
解析：根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，结合质量守恒定律可知，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；该反应是反应前后气体分子数相等的反应，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；1
mol
H-H键断裂表示逆反应，2
mol
H-I键断裂表示正反应，且正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；由于反应起始各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，即各物质的物质的量浓度之比为2︰1︰1，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。
8.答案：B
解析：恒容时发生反应A（g）+
B（g）3C（g），气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，①正确；恒压时发生反应A（g）+B（g）2C（g），混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，②错误；恒容时发生反应A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，③错误；恒压时发生反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），反应前后混合气体的总质量发生变化，混合气体的总物质的量一定，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，④正确。故B项正确。
9.答案：A
解析：反应混合气体中只有氨气与二氧化碳，反应开始时只有氨基甲酸铵，则氨气和二氧化碳物质的量之比始终为2︰1，氨气体积分数始终不变，故不能说明反应达到平衡，A错误；1
mol
NH2COONH4分解同时有17
g
NH3消耗，17
g
NH3的物质的量为1
mol，消耗17
g
NH3生成0.5
mol
NH2COONH4，反应未达到平衡，B错误；随反应正向进行，混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明反应达到平衡状态，C正确；若2v（NH3）=（CO2），反应一定没有达到平衡状态，D错误。
10.答案：D
解析：在铁制品表面涂一层防锈油漆，可减少其与空气的接触，从而防止铁生锈，A正确；面粉颗粒、汽油等都是易燃物质，为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，B正确；KClO3在有催化剂时会快速分解产生O2，所以为加快KClO3的分解速率，加入催化剂MnO2，C正确；H2O2在温度较高时容易发生分解反应，所以为加快H2O2的分解速率，应把反应容器放到温水中加热，D错误。
11.答案：C
解析：设初始时加入H2、CO分别为x
mol、y
mol，则由平均相对分子质量为15，可知(2x+28)/(x+y)=15，解得x︰y=1︰1；设初始时加入H2、CO都为1?mol，则
H2（g）+
CO（g）=C（s）+H2O（g）
初始量/mol
1
1
0
0
变化量/mol
z
z
z
z
一段时间后的量/mol
1-z
1-z
z
z
由题意可知，
=16，解得z=0.5。当气体的平均相对分子质量为16时，正、逆反应速率不一定相等，因此该反应不一定达到平衡，A错误；根据上述分析，此时CO的转化率为0.5
mol/1?mol
×
100%=50%，B错误；恒容容器中，气体的密度之比等于气体的质量之比，为30
g︰24
g=5︰4，C正确；恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为2
mol︰（2-0.5）mol
=4︰3，D错误。
12.答案：C
解析：
A项错误;,B项错误;2s时物质A的转化率为,C项正确;2s时物质B的浓度为0.7mol/L,D项错误。
13.答案：（1）X；
（2）；>
（3）
解析：（1）根据题图，达到平衡时，X的浓度降低了8，Y的浓度增大了4，因此表示浓度变化的曲线是X，反应的化学方程式为。
（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率；a、b两点均未达到平衡状态，根据题图可知v(a)>v(b)。
（3）若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成的方向移动。2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册同步课时作业
6.2.1
化学反应速率
1.反应在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率（
）?
A.
B.
C.
D.
2.在1
L的密闭容器中，发生反应:，经2min后B的浓度减少。对此反应速率的正确表示是（
）
A.用A表示的反应速率是
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率用B表示是
D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
3.在的反应中，表示反应速率最快的是（
）
A.
B.
C.
D.
4.反应在四种不同条件下的反应速率:；；；，则该反应速率的快慢顺序为（
）
A.（2）＞（4）＞（3）＞（1）
B.（2）＞（3）＝（4）＞（1）
C.（1）＞（4）＞（2）＝（3）
D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）
5.一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（
）
A.恒容充入
B.缩小体积使压强增大
C.恒容充入氦气使压强增大
D.恒压充入氦气
6.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是?(??
)
①缩小容器的体积
②增加碳的量
③通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥通入CO
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
7.下列条件一定能使反应速率加快的是（
）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④加入生成物⑤加入
A.②
B.①②⑤
C.②③
D.全部
8.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出的速率最快的是(
)
A
Mg
0.1
mol
硝酸溶液10mL
60℃
B
Mg
0.1
mol
盐酸10mL
60℃
C
Mg
0.1
mol
盐酸10mL
60℃
D
Mg
0.1
mol
硫酸溶液10mL
60℃
A.A
B.B
C.C
D.D
9.某温度时，物质的量均为2mol的两种气体，在2L密2、2闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得、、Z的2物质的量浓度分别为、、，则该反应的化学方程式是（
）
A.
B.
C.
D.
10.一定条件下，向2L密闭容器中充入2
mol和10
mol发生反应。2min时测得剩余的物质的量为1mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是（
）
A.
B.?
C.
D.再充入，化学反应速率加快
11.对于化学反应来说，下列有关说法不正确的是（
）
A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快
B.升高温度，化学反应速率会加快
C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快
D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快
答案以及解析
1.答案：B
解析：C项错误；根?据同一反应中用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，，A项错误；，B项正确；,
D项错误。
2.答案：B
解析：A物质为固体，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化表示反应速率，故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率的比值为3:2:1，故B正确；2min内，B的浓度减少，用B表示的2min内平均反应速率是，该速率不是2min末的瞬时速率，故C错误；随着反应进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减小，则2min内用B和C表示的反应速率都逐渐减小，故D错误。
3.答案：D
解析：将用不同物质表示的反应速率转化为用同一物质表示的速率，数值越大，反应速率越快。A项，；B项，，则；c项，，，则；，，D项表示的反应速率最快，答案选D。
4.答案：C
解析：如果都用物质B表示反应速率则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知（1）～（4）用物质B表示的反应速率（）分别是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）＝（3），C正确。
5.答案：C
解析：恒容，充入，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选。缩小体积使压强增大，则各组分浓度增大，可以加快该化学反应的速率，故B不选。恒容，充入He，各组分浓度不变，反应速率不变，故C选。恒压，充人He，体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，故D不选。
易错点拨:压强的改变必须引起浓度的变化，才能改变反应速率；如果各反应物的浓度不改变，改变压强，反应速率不变。
6.答案：C
解析：在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中要增大反应速率,可以升高温度,可以增大压强,增大浓度(除了固体和纯液体),使用催化剂,增大接触面积等都可以;恒压下充入N2,与反应体系无关,反应速率不变,故选C。
7.答案：A
解析：①如果反应物是纯液体，增加纯液体的物质的量，反应速率不变，错误；②温度升高，反应速率一定加快，正确；③没有气体参
加的反应，缩小容器容积，增大压强，反应速率不变，错误；④增加的生成物若是纯液体，加入生成物反应速率不变，错误；⑤作为催化剂时有选择性，并不是所有反应的催化剂，加入不一定能使反应速率加快，错误；综上所述，只有②正确。
8.答案：D
解析：金属元素的金属性越强，其单质与酸的反应越剧烈，反应速率越快，镁的金属性强于铁；反应中氢离子的浓度越大、溶液温度越高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，故根据表中数据可知反应速率最快的是D
9.答案：A
解析：该时刻，、、，则，?，?，化学方程式可写成。根据质量守恒定律，Z的化学式为或，A项正确。
10.答案：A
解析：
起始浓度/（）
1
5
0
转化浓度/（）
0.5
1.5
1
2min末浓度/（）0.5
3.5
1
用不同物质表示同一时间内的反应速率时反应速率之比与化学计量数之比相等，则，故A错误；由三段式可知，，故B正确；由三段式可知，，故C正确；恒容容器中，再充入2
mol，浓度增大，化学反应速率加快，故D正确。
11.答案：A
解析：木炭是固体，增加木炭的量浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；将木炭粉碎成粉末状，增大了木炭与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确。2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册同步课时作业
6.2.3
化学反应速率与限度综合
1.一定温度下，在固定容积
的密闭容器中发生下列反应:。
若
c(HI)由降到
0.07时，需要
15
s，那么
c(HI)由
0.07降到
0.05时，反应所需的时间为（
）
A.5
s
B.10
S
C.大于10
s
D.小于10
s
2.控制变量是科学研究
的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列
条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(
)
选项
硫酸浓度
反应温度
铁的状态
A
2.0
20
℃
块状
B
0.5
20℃
粉末状
C
1.
0
40
℃
块状
D
2.0
40℃
粉末状
A.A
B.B
C.C
D.D
3.铝与过量的稀盐酸反
应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(
)
A.升高温度
B.加入适量NaCl(aq)
C.加入少量溶液
D.将盐酸改为浓硫酸
4.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:。已知该反应的速率随的增大而加快。下列为在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是(??
)
A.反应开始时速率增大可能是所致
B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积时间内的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
5.在一定条件下，将3
mol
A和1
mol
B两种气体混合于容积为2
L的恒容密闭容器中，发生如下反应。2
min
末该反应达到平衡，
测得生成0.
8
mol
D和0.
4
mol
C。下列判断不正确的是（
）
A.x
=
1
B.2
min时，A的浓度为0.9
C.2
min内A的平均反应速率为0.
3
D.B的转化率为60%
6.某温度下，在2
L恒容
密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:，12
s时生成C的物质的量为0.8
mol
(过程如图）。下列说法中正确的是（
）
A.2
s时，用A表示的反应速率为0.15
B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C.b:
c
=
1:4
D.12
s时容器内的压强为起始时的
7.一定条件下，已知可逆反应，下列四项中处于平衡状态的是（
）
选项
正反应速率
逆反应速率
A
B
C
D
A.A
B.B
C.C
D.D
8.4mol
A和4mol
B两种气体在2L的密闭容器中发生反应,生成C和D两种气体。方程式为:2A+B=2C+D。前15s内,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则15s时,容器中B的物质的量为(??
)
A.3.2
mol
B.2.2
mol
C.1.8
mol
D.2.8
mol
9.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(???)
A.的浓度为0.4，的浓度为0.2
B.的浓度为0.3
C.的浓度为0.4
D.、的浓度均为0.1
10.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(?
?)
A.Cl2溶于水发生了可逆反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
11.X、Y、Z为三种气体,把a
mol
X和b
mol
Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为(
)
A.
B.
C.
D.
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(??
)
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
13.I
.（1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。
实验时均加入1
mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，
直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择
(填序号）。
①1
mL0.01的碘水
②1
mL0.001的碘水
③4
mL
0.01的溶液
④4
mL
0.001的溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4
S，计算=
。
Ⅱ.—定条件下，将与以体积比为1:2置于密闭
容器中发生反应，
下列能说明反应达到平衡状态的是
(填序号）。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.和的物质的量之比保持不变
d.每消耗1
mol的同时生成1
mol
Ⅲ.已知
。现将和的混合气体通入容积为2
L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。
（1）平衡时的转化率为
。
（2）起始压强与平衡时压强之比为
。
14.在2L密闭容器内,t℃时发生反应:
,在体系中，随时间的变化如下表:
时间(min)
0
1
2
3
4
5
的物质的量(mol)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
（1）上述反应在第5min时，的转化率为__________;
（2）用表示从0~2min内该反应的平均速率=__________;
3.t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为__________。(用字母填空,下同);
a.
b.
c.
d.
4.下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。
a.反应速率
b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体的密度不变
e.单位时间内生成n
mol的同时,生成3n
mol
f.消耗=消耗
g.单位时间内3mol
H—H键断裂的同时2mol
N—H键也断裂
答案以及解析
1.答案：C
解析：若c(HI)由降到0.07时，需要
15
s,即减少0.03
需要
15
s;c(
HI)由
0.07降到0.05时，浓度减少0.02,假设反应匀速进行.则
需要10
s,但浓度减小，化学反应速率减小，需要的时间增长，所以所
需的时间大于l0s,C项正确，
2.答案：D
解析：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越大，粉末状的反
应物的表面积大，也能加快反应速度，综上所述.D项反应速率最大。
3.答案：A
解析：升高温度，反应速率加快，且不影响生成的氢气总挝，故
A正确;加入适量NaCl(aq),相当于加水稀释,溶液中的氢离子浓度
降低，反应速率减慢，故B错误;加入少量的硫酸铜溶液，铝置换出
铜，二者与稀盐酸构成原电池，加快反应速率,但部分铝与硫酸铜发生了置换反应，因此生成氢气的量减少，故C错误;将盐酸改为浓硫
酸，常温下铝在浓硫酸中发生钝化,且无氢气生成，故D错误。
4.答案：C
解析：随着反应的进行,氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确;根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知
，B正确；图中阴影部分的面积应为时
间内的物质的1A浓度的减少量，C错误;在反应后期由于反应
物浓度减小，导致反应速率降低，D正确。
5.答案：D
解析：
根据三段式法计算
起始量/mol
3
1
0
0
变化量/mol
1.2
0.4
0.4
0.8
平衡量/mol
1.8
0.6
0.4
0.8
因为各物质的变化#之比等于化学计量数之比，所以x
=
1,
A正确；2min，，
B
正确；，C正确；B的转化率为，D错误。
6.答案：D
解析：从反应开始到2
s内，用A表示的平均反应速率，2s时，A的瞬时反应速率小于，A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，12
s时B减少了0.2，
C增大了0.4，故b：c=
1:2，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为，B
的物质的量为，12
s
时，容器
内A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为0.8
mol，则起始时与12
S时的压强之比为13:
9，即12
s时容器内压强是起始时的，
D正确。
7.答案：D
解析：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，只有D项正确。
8.答案：B
解析：不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比,则,设15
s时容器中B的物质的量为x
mol,则有v(B)=
0.06
mol/(L?s)=,解得,答案选B。
9.答案：B
解析：当为0.4时，根据反应方程式计算可得的浓度为0.2，的浓度为0，由于该反应为可逆反应，反应不可能向左进行完全，则反应达到平衡时，，
，A项错误；同理分析可知，的浓度不可能为0.4，故B项正确，C项错误；反应物和生成物的浓度不可能同时减小，应该一个减小、另一个增大，故D项错误。
10.答案：A
11.答案：B
解析：设参加反应的Y的物质的量为n,则
所以，
所以Y的转化率为。
12.答案：C
解析：A项,未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率,且倍数关系也不正确;由于得到的气体中与CO2的体积比恒为2:1,且体系中只有这两种气体,故NH3的体积分数始终不变,B、D项不能说明是平衡状态。该反应中NH2COONH4为固体,当压强或气体密度不变时,反应达到平衡状态,C项能说明是平衡状态。
13.答案：Ⅰ.（1）②③④
（2）
II.bc
Ⅲ.(1)66.7%
(2)4:3
解析：
I
.
(1)用淀粉溶液作指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应
速率的关系，应完全反应，溶液蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变溶液浓度，②1mL0.00l的碘水
与③4
mL0.01的溶液、④4
mL0.001的溶液反应时，都能完全反应;①1mL0.0l的碘水与④4
mL0.00l的溶液反应时,
不能完全反应，溶液蓝色不能褪去，无法判断，故选②③④
（2）混合后。化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
Ⅱ.反应中，反应前后气体体积不变，体系压强自始至终保持不变，压强不变不能判断是否达到平衡状态,a错误;反应体系中，有颜色,则混合气体颜色保持
不变，说明的量不再变化，反应达到平衡状态,b正确；随着反应
的进行，减小，增大，当和物质的量之比保持不变时，说明和不变，达到平衡状态，c正确；反应过程中，每消耗1
mol的同时必然生成1
mol，达到平衡状态，d错误。
Ⅲ.根据三段式法计算：
初始浓度/
0.6
0.2
反应浓度/
0.4
0.2
平衡浓度/
0.2
0.4
（1）平衡时的转化率为。
（2）恒温恒容条件下，起始压强与平衡时压强之比等于物质的量之比，则
起始压强与平衡时压强之比为。
14.答案：(1)70%
(2)0.09
(3)a
>c
=d
>b
(4)bc
解析：（1）上述反应在第5
min时，消耗氮气的物质的量是，则的转化率为。
（2）0?2
min内消耗氮气的物质的量是0.
20
mol
-0.08
mol
=
0.12
mol，根据方程式可知消耗氢气的物质的量是0.36
mol,则浓度
变化是0.18，即用表示从0
~2
min内该反应的平均速
率。
（3）如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的
化学计量数之比可知:a项，b项，c项，
d项
、所以反应进行快慢的顺序为
a
>c
=
d
>
b。
（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时
(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应速率不能说明反应达到平衡状态，a错误；各组分的物质的量浓度不再改
变，说明反应达到平衡状态，b正确；混合气的平均相对分子质设是
混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，总质量不变，但总物质
的量随反应进行而改变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确;密度是混合气体的总质量和容器容积的比值,在反应过程中总质量和容积始终是不变的，因此混合气
体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态,d错误;单位时间内
生成n
mol的同时，生成3n
mol，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误;，不满足正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，f错误;单位时间内3
mol
H-H键断裂的同时2
mol
N—H键也断裂，不满足正、逆反应速率相等，没有达到平衡状态，g错误。
