2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（2）元素周期律和元素周期表（解析版）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（2）元素周期律和元素周期表（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 134.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-02 17:15:38 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（2）
元素周期律和元素周期表
1.某阳离子的核外共有个电子，核内有个中子，则M的原子序数为( )
A. B. C. D.
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.Na B.Mg C.Al D.Si
3.X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是(?? )
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为
B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D.与HW所含的化学键类型不同
4.已知某原子的结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A.该元素位于第2周期第ⅡA族 B.该元素位于第2周期0族
C.该元素位于第3周期第ⅡA族 D.该元素位于第3周期0族
5.下表为几种短周期元素的性质：
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/ 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 0.86
最高化合价
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 -2
-3 -1
-3
下列有关上述元素的说法正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的沸点：⑤>①
B.③④位于同一周期
C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族
6.1~18号元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是( )
A. B.MgO C.MgS D.NaF
7.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥<⑦
B.最简单气态氢化物的稳定性：③<⑦
C.金属性：②<⑤
D.原子半径：③<④
8.X、Y、Z均为前18号元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列判断错误的是( )
A.X的最外层电子数为6 B.A和C之间不可能发生氧化还原反应
C.B的沸点高于C的沸点 D.A不能溶于B中
答案以及解析
1.答案：C
解析：的核外共有个电子，则M原子的电子数为，原子的核外电子数=质子数=元素的原子序数，C项正确。
2.答案：A
解析：Na、Mg、Al、Si四种元素的原子核外均有3个电子层，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的是Na，A项正确。
3.答案：B
解析：根据元素周期表的结构可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl。原子半径：，故A项错误；H、N、O可以形成，属于共价化合物，可以形成，属于离子化合物，故B项正确；构成的10电子微粒有等，故C项错误；， HW为HCl，二者均只含共价键，D项错误。
4.答案：C
解析：某原子的结构示意图为，该原子的质子数是12，核外电子数是12，是Mg，镁元素位于第3周期第ⅡA族。
5.答案：C
解析：根据原子半径变化规律及最高和最低化合价可判断①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B。常温下，HCl为气体，而为液体，A项错误；Li位于第2周期，P位于第3周期，B项错误；B位于元素周期表中第2周期ⅢA族，D项错误。
6.答案：A
解析：118号元素中，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4的元素是S，与核外电子排布相同的离子有等，A项符合题意。
7.答案：BD
解析：①代表氢元素，②~⑦分别代表Be、C、O、Na、 Al、Si元素。元素的非金属性：AlSi，则最简单气态氢化物的稳定性：，B项错误；元素的金属性：Na>Mg、Mg>Be，则金属性：Na>Be，C项正确；同周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，则原子半径：C>O，D项错误。
8.答案：B
解析：B和C均为10电子分子，可考虑它们为氢化物，由图示转化关系可知Z为氢，X、Y、Z的原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径：Y>X，且A为X、Y组成的双原子分子，则Y为氮元素，X为氧元素，A项正确；由图示转化关系可知，A为NO、B为、C为，C项正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，B项错误； NO不溶于水，D项正确。
元素周期律和元素周期表
1.某阳离子的核外共有个电子，核内有个中子，则M的原子序数为( )
A. B. C. D.
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.Na B.Mg C.Al D.Si
3.X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是(?? )
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为
B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D.与HW所含的化学键类型不同
4.已知某原子的结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A.该元素位于第2周期第ⅡA族 B.该元素位于第2周期0族
C.该元素位于第3周期第ⅡA族 D.该元素位于第3周期0族
5.下表为几种短周期元素的性质：
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/ 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 0.86
最高化合价
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 -2
-3 -1
-3
下列有关上述元素的说法正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的沸点：⑤>①
B.③④位于同一周期
C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族
6.1~18号元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是( )
A. B.MgO C.MgS D.NaF
7.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥<⑦
B.最简单气态氢化物的稳定性：③<⑦
C.金属性：②<⑤
D.原子半径：③<④
8.X、Y、Z均为前18号元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列判断错误的是( )
A.X的最外层电子数为6 B.A和C之间不可能发生氧化还原反应
C.B的沸点高于C的沸点 D.A不能溶于B中
答案以及解析
1.答案：C
解析：的核外共有个电子，则M原子的电子数为，原子的核外电子数=质子数=元素的原子序数，C项正确。
2.答案：A
解析：Na、Mg、Al、Si四种元素的原子核外均有3个电子层，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的是Na，A项正确。
3.答案：B
解析：根据元素周期表的结构可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl。原子半径：，故A项错误；H、N、O可以形成，属于共价化合物，可以形成，属于离子化合物，故B项正确；构成的10电子微粒有等，故C项错误；， HW为HCl，二者均只含共价键，D项错误。
4.答案：C
解析：某原子的结构示意图为，该原子的质子数是12，核外电子数是12，是Mg，镁元素位于第3周期第ⅡA族。
5.答案：C
解析：根据原子半径变化规律及最高和最低化合价可判断①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B。常温下，HCl为气体，而为液体，A项错误；Li位于第2周期，P位于第3周期，B项错误；B位于元素周期表中第2周期ⅢA族，D项错误。
6.答案：A
解析：118号元素中，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4的元素是S，与核外电子排布相同的离子有等，A项符合题意。
7.答案：BD
解析：①代表氢元素，②~⑦分别代表Be、C、O、Na、 Al、Si元素。元素的非金属性：Al
8.答案：B
解析：B和C均为10电子分子，可考虑它们为氢化物，由图示转化关系可知Z为氢，X、Y、Z的原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径：Y>X，且A为X、Y组成的双原子分子，则Y为氮元素，X为氧元素，A项正确；由图示转化关系可知，A为NO、B为、C为，C项正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，B项错误； NO不溶于水，D项正确。