2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（1）原子结构与元素性质（解析版）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（1）原子结构与元素性质（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 178.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-02 17:15:54 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（1）
原子结构与元素性质
1.下列结构示意图所表示的微粒不能与结构示意图为的微粒形成1:1型化合物的是( )
A. B. C. D.
2.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3:1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是( )
A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个原子都形成最外层8电子稳定结构
B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
3.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是 ( )
A. 和中均含有22个中子 B. 和的化学性质不同
C. 和互称为同位素 D. 和为同一核素
4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )
A. B. C. D.
5.“中东有石油，中国有稀土。”稀士（Rare Earth）是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素的原子核内的中子数是( )
A.32 B.67 C.99 D.166
6.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为 B.中含有的电子数为
C.X原子的质量数为 D.一个X原子的质量约为
7.X、Y两种元素原子的质子数之和为20，X的原子序数大于Y，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子。下列说法正确的是( )
A.X、Y形成的化合物是 B.X的单质不与水反应
C.Y的单质能与水反应生成强碱 D.X的单质可以保存在煤油中
8.某小组同学欲通过实验验证氯元素原子的电子能力强于硫元素原子。
(1)他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是__________(填化学式)
②将B通入足量水中 得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液 溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到固体上 产生黄绿色气体 反应生成氯气
⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体中 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 反应的化学方程式为__________
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 观察到__________
(2)综合上述实验现象和结论__________(填“能”或“ 不能”)验证氯元素原子的得电能力强于硫元素原子，理由是__________。
(3)某同学将上述步骤④中所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为__________，此实验__________(填“能”或“ 不能”)验证氯元素原子的得电能力强于硫元素原子。
答案以及解析
1.答案：D
解析：题干中的结构示意图表示的微粒是O，A、B、C、D项分别表示H、Na、Mg、Al，其中O可以和H、Na、Mg分别形成，这三种化合物均是1:1型化合物。
2.答案：B
解析：根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，两元素形成的两种常见化合物为。中每个原子都形成最外层8电子稳定结构，A项正确；无强氧化性，B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；中Na的化合价均为+1，D项正确。
3.答案：C
4.答案：D
解析：只有D项所表示的核外电子分层排布示意图的最外层电子数为6，与氧元素相同，D项符合题意。
5.答案：C
6.答案：D
解析：A项，中子数=质量数-质子数=，A项错误；B项，该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=，B项错误；C项，X原子的质量数为，C项错误；D项，一个原子的质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为，D项正确。
7.答案：D
解析：由题意可推出X是钠，Y是氟，D项正确。
8.答案：(1)FeS；；溶液变成红色
(2)能； 铁与硫反应生成FeS，FeS中Fe为+2价，而铁与氯气反应生成，中Fe为+3价，氯气的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素原子的得电子能力强于硫元素原子
(3)； 能
解析：(1)由步骤①的实验现象可知，B为，则C为溶液；向①的试管中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，说明经步骤①所得溶液中无，因此A为FeS。将红热的铁丝伸入中，生成，反应的化学方程式为。
由以上分析知，铁与硫反应生成FeS(其中Fe为+2价)，而铁与反应生成(其中Fe为+3价)，说明氯气的氧化性强于硫的氧化性，因此氯元素原子的得电子能力强于硫元素原子。
(3)将直接通入溶液中，观察到产生浹黄色固体，反应的化学方程式为，则的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素原子的得电子能力强于硫元素原子。
原子结构与元素性质
1.下列结构示意图所表示的微粒不能与结构示意图为的微粒形成1:1型化合物的是( )
A. B. C. D.
2.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3:1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是( )
A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个原子都形成最外层8电子稳定结构
B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
3.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是 ( )
A. 和中均含有22个中子 B. 和的化学性质不同
C. 和互称为同位素 D. 和为同一核素
4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )
A. B. C. D.
5.“中东有石油，中国有稀土。”稀士（Rare Earth）是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素的原子核内的中子数是( )
A.32 B.67 C.99 D.166
6.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为 B.中含有的电子数为
C.X原子的质量数为 D.一个X原子的质量约为
7.X、Y两种元素原子的质子数之和为20，X的原子序数大于Y，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子。下列说法正确的是( )
A.X、Y形成的化合物是 B.X的单质不与水反应
C.Y的单质能与水反应生成强碱 D.X的单质可以保存在煤油中
8.某小组同学欲通过实验验证氯元素原子的电子能力强于硫元素原子。
(1)他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是__________(填化学式)
②将B通入足量水中 得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液 溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到固体上 产生黄绿色气体 反应生成氯气
⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体中 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 反应的化学方程式为__________
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 观察到__________
(2)综合上述实验现象和结论__________(填“能”或“ 不能”)验证氯元素原子的得电能力强于硫元素原子，理由是__________。
(3)某同学将上述步骤④中所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为__________，此实验__________(填“能”或“ 不能”)验证氯元素原子的得电能力强于硫元素原子。
答案以及解析
1.答案：D
解析：题干中的结构示意图表示的微粒是O，A、B、C、D项分别表示H、Na、Mg、Al，其中O可以和H、Na、Mg分别形成，这三种化合物均是1:1型化合物。
2.答案：B
解析：根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，两元素形成的两种常见化合物为。中每个原子都形成最外层8电子稳定结构，A项正确；无强氧化性，B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；中Na的化合价均为+1，D项正确。
3.答案：C
4.答案：D
解析：只有D项所表示的核外电子分层排布示意图的最外层电子数为6，与氧元素相同，D项符合题意。
5.答案：C
6.答案：D
解析：A项，中子数=质量数-质子数=，A项错误；B项，该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=，B项错误；C项，X原子的质量数为，C项错误；D项，一个原子的质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为，D项正确。
7.答案：D
解析：由题意可推出X是钠，Y是氟，D项正确。
8.答案：(1)FeS；；溶液变成红色
(2)能； 铁与硫反应生成FeS，FeS中Fe为+2价，而铁与氯气反应生成，中Fe为+3价，氯气的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素原子的得电子能力强于硫元素原子
(3)； 能
解析：(1)由步骤①的实验现象可知，B为，则C为溶液；向①的试管中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，说明经步骤①所得溶液中无，因此A为FeS。将红热的铁丝伸入中，生成，反应的化学方程式为。
由以上分析知，铁与硫反应生成FeS(其中Fe为+2价)，而铁与反应生成(其中Fe为+3价)，说明氯气的氧化性强于硫的氧化性，因此氯元素原子的得电子能力强于硫元素原子。
(3)将直接通入溶液中，观察到产生浹黄色固体，反应的化学方程式为，则的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素原子的得电子能力强于硫元素原子。