2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（4）化学键与物质构成
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（4）化学键与物质构成 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 109.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-29 23:38:40 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（4）
化学键与物质构成
1.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )
A．在中燃烧生成 B．和Na在加热条件下反应生成NaCl
C．HCl气体溶于水 D．食盐水蒸发结晶
2.下列有关离子键的说法正确的是(?? )
A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用
B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子键
3.下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是( )
A. B. C. D.
4.下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键
D.共价键包括极性共价键和非极性共价键
5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O
B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6.下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
A.①③⑤ B.②④ C.②③④ D.①③
7.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是( )
A. B. C. D.HClO
8.现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是__________(填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是__________。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
(2)下列由a~g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。
A. B.ag C. D.
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为__________。
(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为_________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_________。
答案以及解析
1.答案：B
2.答案：B
解析：A项，阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；C项，通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与结合形成离子键)，C项错误；D项，氯离子只与钙离子形成离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D项错误。
3.答案：C
解析：过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，故B错误；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H原子和O原子、N原子和O原子之间只存在共价键，故D错误。
4.答案：CD
解析：第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，也可形成共价键，如HCl，A项错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH为含有共价键的离子化合物，B项错误；熔融态的该化合物能导电，说明其熔化后，形成可自由移动的阴、阳离子，由此可知该化合物中存在离子键，C项正确；共价键包括极性共价键和非极性共价键，D项正确。
5.答案：D
解析：A.?，该反应中没有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故A不选；
B.?↑，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，故B不选；
C.?，该反应中没有离子键的形成和断裂，没有非极性键的形成，故C不选；
D.?↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；
6.答案：D
解析：①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠，故①正确；②共价化合物中仅含共价键，不可能含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝不是离子化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，故④错误；⑤稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键，故⑤错误。综上所述，①③正确。
7.答案：C
解析：A项，1 mol 中含有1 mol共价键。B项，中含有3 mol共价键。C项，1 mol 中含有4 mol共价键。D项，1 mol HClO中含有2 mol共价键。
8.答案：(1)B；C (2)CD (3)
(4)；离子键；
解析：根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。
(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子鍵，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是，其电子式为。
(4)Mg与N形成离子化合物，该物质与过量稀盐酸反应生成。
化学键与物质构成
1.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )
A．在中燃烧生成 B．和Na在加热条件下反应生成NaCl
C．HCl气体溶于水 D．食盐水蒸发结晶
2.下列有关离子键的说法正确的是(?? )
A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用
B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子键
3.下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是( )
A. B. C. D.
4.下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键
D.共价键包括极性共价键和非极性共价键
5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O
B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6.下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
A.①③⑤ B.②④ C.②③④ D.①③
7.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是( )
A. B. C. D.HClO
8.现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是__________(填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是__________。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
(2)下列由a~g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。
A. B.ag C. D.
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为__________。
(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为_________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_________。
答案以及解析
1.答案：B
2.答案：B
解析：A项，阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；C项，通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与结合形成离子键)，C项错误；D项，氯离子只与钙离子形成离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D项错误。
3.答案：C
解析：过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，故B错误；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H原子和O原子、N原子和O原子之间只存在共价键，故D错误。
4.答案：CD
解析：第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，也可形成共价键，如HCl，A项错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH为含有共价键的离子化合物，B项错误；熔融态的该化合物能导电，说明其熔化后，形成可自由移动的阴、阳离子，由此可知该化合物中存在离子键，C项正确；共价键包括极性共价键和非极性共价键，D项正确。
5.答案：D
解析：A.?，该反应中没有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故A不选；
B.?↑，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，故B不选；
C.?，该反应中没有离子键的形成和断裂，没有非极性键的形成，故C不选；
D.?↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；
6.答案：D
解析：①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠，故①正确；②共价化合物中仅含共价键，不可能含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝不是离子化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，故④错误；⑤稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键，故⑤错误。综上所述，①③正确。
7.答案：C
解析：A项，1 mol 中含有1 mol共价键。B项，中含有3 mol共价键。C项，1 mol 中含有4 mol共价键。D项，1 mol HClO中含有2 mol共价键。
8.答案：(1)B；C (2)CD (3)
(4)；离子键；
解析：根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。
(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子鍵，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是，其电子式为。
(4)Mg与N形成离子化合物，该物质与过量稀盐酸反应生成。