2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（3）元素周期表的应用（解析版）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（3）元素周期表的应用（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 190.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-02 17:15:06 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（3）
元素周期表的应用
1.下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A.自上而下原子半径逐渐增大 B.自上而下金属性逐渐增强
C.自上而下非金属性逐渐减弱 D.自上而下原子得电子能力逐渐增强
2.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①HCl的溶解度比的大 ②HCl的酸性比氢硫酸的强
③HCl的稳定性比的强 ④HCl的还原性比的强
⑤HClO的酸性比的强 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨还原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
3.下列递变规律错误的是( )
A.的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
4.下列关于硅酸及其盐的叙述错误的是( )
A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得
B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐
C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
D.高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料
5.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：RC.从Y到R，其对应的离子中，Y对应的离子的半径最小
D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中能发生反应
6.砷为第4周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，下列叙述错误的是( )
A.砷在通常状况下为固体
B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的强
D.砷化氢不如氨气稳定
7.下列各组比较正确的是( )
①酸性： ②沸点：HF>HCl>HBr>HI
③金属性：K>Na>Mg>Al ④稳定性：HF>HCl>
⑤半径：
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②③④⑤
8.是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，具有固定的熔点
答案以及解析
1.答案：D
解析：同主族元素自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则元素原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故D项错误。
2.答案：C
解析：不能根据氢化物的溶解度大小、酸性强弱来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比的强，说明Cl元素的非金属性强，③正确；的还原性比HCl的强，④错误；比较原子得电子能力的强弱，可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，⑥正确；反应置换出S，说明的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，⑦正确；同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，⑧正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，⑨正确。
3.答案：A
解析：非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故D项正确。
4.答案：A
解析：与水不反应，A项错误。
5.答案：D
解析：根据图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、 Al、S、Cl。Na的原子半径比A的大，A项错误；HCl的稳定性比的强，B项错误；的半径比Na的小，C项错误；NaOH溶液与能发生反应，D项正确。
6.答案：C
解析：As、P同主族，由单质磷是固体，结合元素周期律可知砷在通常状况下也是固体，A项正确；砷为第4周期第ⅤA族元素，则砷的最高正化合价为+5，B项正确；磷比砷的得电子能力强，根据元素周期律知，的酸性比的弱，C项错误；氮比砷的得电子能力强，根据元素周期律知，的稳定性比的强，D项正确。
7.答案：C
解析：①非金属性：P>C>Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即酸性：，故①正确；②沸点：HF>HI>HBr>HCl，故②错误；③同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K>Na，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg>Al，即金属性：K>Na>Mg>A1，故③正确；④非金属性：F>Cl>S，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>，故④正确；⑤Na原子的半径大于钠离子的半径，Cl原子的半径大于的半径，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na>Cl，半径：，即半径：，故⑤错误。
8.答案：C
解析：化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，如图中与C的反应属于氧化还原反应，A项错误；光导纤维的主要成分是，不是硅酸盐，B项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和，和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂中混有的少量碳酸钙，C项正确；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，属于混合物，没有固定的熔点，D项错误。
元素周期表的应用
1.下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A.自上而下原子半径逐渐增大 B.自上而下金属性逐渐增强
C.自上而下非金属性逐渐减弱 D.自上而下原子得电子能力逐渐增强
2.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①HCl的溶解度比的大 ②HCl的酸性比氢硫酸的强
③HCl的稳定性比的强 ④HCl的还原性比的强
⑤HClO的酸性比的强 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨还原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
3.下列递变规律错误的是( )
A.的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
4.下列关于硅酸及其盐的叙述错误的是( )
A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得
B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐
C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
D.高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料
5.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R
D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中能发生反应
6.砷为第4周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，下列叙述错误的是( )
A.砷在通常状况下为固体
B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的强
D.砷化氢不如氨气稳定
7.下列各组比较正确的是( )
①酸性： ②沸点：HF>HCl>HBr>HI
③金属性：K>Na>Mg>Al ④稳定性：HF>HCl>
⑤半径：
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②③④⑤
8.是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，具有固定的熔点
答案以及解析
1.答案：D
解析：同主族元素自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则元素原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故D项错误。
2.答案：C
解析：不能根据氢化物的溶解度大小、酸性强弱来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比的强，说明Cl元素的非金属性强，③正确；的还原性比HCl的强，④错误；比较原子得电子能力的强弱，可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，⑥正确；反应置换出S，说明的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，⑦正确；同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，⑧正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，⑨正确。
3.答案：A
解析：非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故D项正确。
4.答案：A
解析：与水不反应，A项错误。
5.答案：D
解析：根据图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、 Al、S、Cl。Na的原子半径比A的大，A项错误；HCl的稳定性比的强，B项错误；的半径比Na的小，C项错误；NaOH溶液与能发生反应，D项正确。
6.答案：C
解析：As、P同主族，由单质磷是固体，结合元素周期律可知砷在通常状况下也是固体，A项正确；砷为第4周期第ⅤA族元素，则砷的最高正化合价为+5，B项正确；磷比砷的得电子能力强，根据元素周期律知，的酸性比的弱，C项错误；氮比砷的得电子能力强，根据元素周期律知，的稳定性比的强，D项正确。
7.答案：C
解析：①非金属性：P>C>Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即酸性：，故①正确；②沸点：HF>HI>HBr>HCl，故②错误；③同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K>Na，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg>Al，即金属性：K>Na>Mg>A1，故③正确；④非金属性：F>Cl>S，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>，故④正确；⑤Na原子的半径大于钠离子的半径，Cl原子的半径大于的半径，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na>Cl，半径：，即半径：，故⑤错误。
8.答案：C
解析：化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，如图中与C的反应属于氧化还原反应，A项错误；光导纤维的主要成分是，不是硅酸盐，B项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和，和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂中混有的少量碳酸钙，C项正确；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，属于混合物，没有固定的熔点，D项错误。