(共19张PPT)
碧蓝的海水是不是像清澈的泉水那样甘甜呢？
海水为什么是咸的呢？
海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。
若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高 150米
富集在海水中的元素—氯
(第一课时)
一、氯元素
1.存在：化合态（在海水中主要以NaCl存在。）
+17
2
8
7
Cl
2.原子结构
第二节 富集在海水中的元素——氯
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
请根据氯元素的原
子结构示意图，
推测其化学性质？
自然界中有没有游离态的氯 如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
化学式：Cl2
思
考
与
交
流
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
1、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
氯气的物理性质
物理性质
色态：
黄绿色
气体
密度：
密度比
空气大
溶解性：
在水中溶解度不大（1：2）
气味：
有刺激
性气味
有无毒性：
有毒
熔沸点 ：
较低(易液化)
在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。
氯气的化学性质
具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
金属
氢气
易与有还原性的物质发生氧化还原反应
氯气的强氧化性
1、与金属反应:观看视频
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
（有黄色火焰，形成白烟）
（棕黄色烟，蓝绿色溶液）
（发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 )
点燃
点燃
点燃
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
2、 Cl2与氢气反应
现象：
反应式：
H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
点燃
实验4-3 Cl2与氢气反应的实验，
注意观察现象
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识
(1）燃烧不一定有氧气参加。
（2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。
(3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.
实验：氯气漂白性探究
思考：
干燥的氯气有没有漂白性？
为什么蘸有水的红纸条会褪色？
3、氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO==2HCl+O2 ↑
光照
2HClO==2HCl +O2↑
光照
①一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
②强氧化性 (杀菌、消毒)
③漂白性 (强氧化性的表现)
④不稳定易分解
次氯酸
(HClO)
的性质
揭秘生活现象
直接用自来水养金鱼往往会导致金鱼死亡。
有经验的人常常是把自来水放到阳光下照射一段时间后再加入鱼缸，这么做有什么作用呢？
课堂小结
存在
制备
物理性质
化学性质
用途
1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。
A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D 氯水放置数天后pH值变小
2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。
A、新制的氯水 B 、盐酸
C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
4.下列叙述正确的是（ ）
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
5.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）
A.氯化铁 B.氯化铜
C.氯化银 D.氯化亚铁
B
D
