山东聊城莘县实验高中11-12学年高二上学期期中考试 化学试题

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化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。选择题答案填涂在答案卡上，非选择题答案写在答案页上。
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．碳在氧气中的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
2、在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是 （ ）
A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1
D.C在2min内的平均反应速率是0.2mol L-1 min-1
3、下列四种溶液中，由水电离出的c（H+）之比（依次）为 （ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A． 0 ：1 ：12 ：11 B. 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11 D. 14 ：13 ：2 ：3
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）
A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质
5、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC 21世纪教育网
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
6、对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是 （ ）
21世纪教育网
A B C D
7、已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ）
A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
Ｂ、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH- ）+2c（A2-）
Ｄ、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）> c（A2-）> c（H+）> c（OH- ）
8、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ[来源:21世纪教育网] 436 a21世纪教育网 369
则表中a为 （ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
9、化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是 (　　)
A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变有关[来源:21世纪教育网]
10、下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是 ( )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-[来源:21世纪教育网]
C．CO32-+H2OHCO3-+OH- D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
11、AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是 (　　)
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)
12、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）
A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
13、如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　)
A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)C．在T 1、D状态时，v正D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
14、在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 (　　)
A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
15、常温下，已知一种c(H＋)=1×10-3 mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应有 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
16、常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)=1×10—11mol/L，若向该溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的颜色可能是 （ ）
A．只显红色 B．呈无色 C．无色或粉红 D．红色或无色
17、等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为 （ ）21世纪教育网
A．Va >10 Vb B．Vb =10Va C．Vb<10 Va D． Vb>10 Va
18、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 （ ）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大21世纪教育网
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
19、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
20、向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
第II卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题7小题，共50分）
21、2A B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
22、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________
23、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
24、设水的电离平衡线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子
浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到
B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，
并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2
溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD=___ ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
25、现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：
(1)5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．减小A的物质的量 B．降低体系的温度
C．增大D的浓度 D．加入催化剂
(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。
26、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。
[来源:21世纪教育网]
2011-2012学年上学期高二年级期中考试
化学试题答案
选择题
1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．D 9．C 10．C
选择题
11．D 12．B 13．C 14．B 15．B 16．D 17．D 18．B 19．C 20．C
三．填空题
21、 (1) .吸热 (2) .气
(3) .气 气 (4) .不
22、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1
（2）408.8
（3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1
（5）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
23．（1）碱性，＞； （2）酸性，＜；
（3）中性，＞； （4）＜，＞。[21世纪教育网]
24、（1） 10-14 10-12
（2）2∶9
（3）6 11 11
25． (1)0.6 mol/(L·min)　
(2)B　减小　
(3)>
(4)A　C
26．HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于　
(1)乙 　B　
(2)等于 　甲
(3)乙　 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
B
A
0 10－7 10－6 c(H+)
c(OH－)
10－6
10－7