把握命题脉搏引领高三复习导向：目前高考考什么
文档属性
| 名称 | 把握命题脉搏引领高三复习导向：目前高考考什么 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 938.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-08 16:38:44 | ||
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文档简介
(共79张PPT)
把握命题脉搏引领高三复习导向：目前高考考什么
一.回顾2011年高考,把握整体
1.试卷结构
（一）、2011年新课程卷高考化学试题概述
必
考
部
分 选择题 7个（42分，单选）
非选择题 3个（43分）
占总分比例 85%
选
考
部
分 选择题 无
非选择题 1个（15分）
选修模块2、3、5
（3选1） ①化学与技术
②物质结构与性质
③有机化学基础
必修部分占比例 52%
选修部分占比例 48%
2.知识点分布
题号 考查内容 赋分
7 物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度的含义、物质结构、电解 6
8 C5H11Cl的同分异构体的数目 6
9 有机反应类型的判断 6
10 弱电解质的电离平衡 6
11 电池的充电和放电 6
12 离子方程式书写正误的判断 6
13 物质结构、元素周期表，C、Al、S及化合物的性质 6
26 硫酸铜晶体受热脱水时质量变化图像进行有关计算、
实验评价、铜与浓硫酸的反应、有关Ksp的计算 14
27 盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、反应速率及
化学平衡、酸性甲醇燃料电池电极反应式的书写 14
28 氢化钙的制备、实验装置的连接、实验设计与评价 15
36 物质的制备、电负性的比较、杂化类型的判断
微粒间作用力的判断、有关晶胞的计算 15
37 物质的制备、盐的水解、纸张的腐蚀与防腐、氧化还原反应方程式的配平 15
38 同分异构体的书写及种类判断、卤代烃的的水解、甲苯与酚的性质、
反应类型的判断 15
同时无机框图题失宠，但并没有忽视对元素及其化合物的考查，题目中很多将元素化合物知识更多的是渗透到基本概念、基础理论及实验设计及探究中去，成为隐性考点。对必修2中常见有机物质考查依然用足了2道题，主要考查反应反类型和同分异构体种类的判断等。
试题的变化遵循考试大纲但又不拘泥于大纲、情境新颖但又源于课本命题原则，体现了以“知识立意”变为“能力立意”的命题指导思想，因而对中学化学素质教育具有良好的导向作用。如T11的可逆电池，通过对可逆电池为背景，从“电池的可逆”出发，辨别原电池和电极池的区别，充分考查了学生逆向思维和思维整体性，再如T28，将H2与CO2合成甲醇串联到化学平衡、反应中能量变化、原电池知识中，考查学生综合应用知识的能力。
（二）2011年新课程卷高考化学试题总体认识
从试题难度来看，2011年选择题比2010年相比有所下降：试题情景常态，不偏不新，考生心理压力小，容易下手得分；重视基础知识及应用考查；客观题的难度依然没有下降，反而有所增加，其原因是计算题大，正中了中偏下学生心理脆弱防区，对于优秀学生稍不留神也会步入计算失误的盲区。
从内容来看，2011年高考化学试题以基本概念、基本理论和实验探究等为框架，考查学科的核心知识，其命题重点集中在物质结构、元素周期律（T13、T7-A、B）、氧化还原（T-12-A、T7-D、T28-CaH2、T27）、离子反应（T12）、原电池原理（T11、T28-5）、电解原理（T11）、pH计算（T27-4）化学反应速率（T28-1）、化学平移图像及移动原理及化学平衡常数（T28）、以物质的量为核心的简单计算等（T7）（T26、T27-1、2、3、4-5）；弱电解质的电离（T10）、
二.2011年与2012年试卷结构变化
四个稳定一个相对稳定
（一）、2012全国高考化学(新课标)考试大纲与2011全国高考化学(新课标)考试大纲预计没有多大的变化。
（二）、分值稳定：化学科目100分，选择题分值为42分，非选择题58分(3+1,43+15)。
（三）、试卷结构稳定——理化生合卷——化学
Ⅰ卷选择题：7--------13（7×6=42）
Ⅱ卷必做题：26-27-28 （14+15+14=43）
选做题：36-37-38 （15）
一 二 三 四 五
11 化学学科特点、化学研究基础方法 化学基本概念和基本理论 常见无机物及其应用 常见有机物及其应用 化学实验基础
12 化学学科特点、化学研究基础方法 化学基本概念和基本理论 常见无机物及其应用 常见有机物及其应用 化学实验
（四）考试范围及内容相对稳定
离子方程式正误判断
原电池、氧化还原反应、离子方程式正误判断与评价
中和热计算
离子反应计算
有机结构
有机结构同分异构体
化学用语、原子结构、计算
10
原子结构与元素推断
离子方程式正误判断
新型二次电池
弱电解质电离
有机反应类型
有机结构-异构体
计算、结构、实验操作
12预测
11试题
（五）考点相对稳定10、11Ⅰ卷对比与12预测
Ⅱ卷中3个必做题及选做题型及命题特点相对稳定
26题有变数；27题基本是条线的综合；28题是实验题
36题化学与技术
37题物质结构与性质：这部分试题基本上围绕两种形式命题，贴近必修中常元素及第四周中一个元素，特别是过渡元素，知识点比较集中，没有难度不大；
38题以“加成、取代、水解、消取、酯化、氧化、加聚或缩聚、特殊反应及结构研究方法等形成推理与计算相结合的有机框图推断题。11和10相比难度有所下降，分值与难度与必修3基本保持一致。不过选修5与选修3相比还是有点难，不易得分；所涉考点集中在：推断物质后完成书写结构简式、反应类型的判断、方程式书写、附加条件的同分异构体种类的判断及结构简式的书写等。
三.渗透考点、热点，做到心中有数
考点 考查视角
氧化还原反应 大纲全国T13考查氧化还原方程式书写及计算
大纲全国卷T13考查氧化还原反应计算
离子反应 全国卷T11考查离子大量共存、T27考查离子方程式书写；
四川卷T10考查离子推断、T27考查离子方程式书写。
热化学 全国1、新课程热化学方程式的书写及计算；
海南卷T5考查热化学方程式的书写
常规视角
电化学 全国卷T10考查电解；
新课程全国原电池电极方程式书写及可逆电池；
海南卷二电池T6的氧化还原问题；T12盐桥中电化学知识
化学反应速率与化学平衡 全国卷T8考查化学平衡计算、T28以图像为载体考查化学平衡移原理、化学反应速率、转化率、做图等，对识图、用图能力要求高。
新课程全国卷T27以甲醇随温度变化三种
曲线对比，考查化学反应速率的表示、平
衡移动、平衡常数、化学平衡计算等知
识。
海南卷T11题活化能考查；T15Cl2溶于水平衡移动及平衡常数计算等
物质结构与元素周期律 大纲全国卷渗透在第27框图推断中
新课程全国T13、海南T13以元素推断为形
式，考查周期表结构、核外电子排布、元
素周期律及元素应用；海南T4核素；
电解质溶液 全国卷T6考查溶液pH大小比较、T9考查溶液离子浓度大小关系；
新课程全国T10影响弱电解质平衡的因
素；T27pH、Ksp的计算
海南T10，pH与H+、OH-的换算
物质的量及阿伏伽德罗常数 全国卷T12考查阿伏伽德罗常数；
新课程全国T7卷考查物质的量与粒子数目
及物质的量浓度配制的概念；T26物质的量为核心的计算；
热点 考查视角及趋势
NA与粒子 NA与核心概念Vm、M、CB串联，面到核素、氧化还原特殊反应、电解、水解
离子反应 隐性考查元素及性质，明查离子设计及检验、逻辑推断
氧化还原 必修1中核概念，是必做题中第一条线，集概念与应用
热化学 关注社会谐持续发展，重查概念、书写及简单计算，是必做第二条线
原电池 是重头戏，查原理图及特点，重简单的应用。
电解应用 重查原理图解、应用与计算
周期表 周期表是工具，国境表结构、核布、周期律，化学急键及元素有化合物性质的综合，查比较思维方法。是必做题第三条线
速率与平衡 以图表入，自学、获取、加入信息的能力。是必做题第四条线
元素化合物 必做题中无机推断，核心考常见元素性质、逻辑推断能力，必做题常考常新的第五条线
常见有机 常见有机物中同分异构体、同系物概念、性质及应用，略会涉及选5
实验操作 课本中实验图表、实验操作及与性质结合，形成选择与实验题主题之一，主要背景工业流程图。
实验定量与定性设计 是实验考查的主旋律，以课本中基本实验为背景展开实验命题，适度探究
新视角 工业程图,必做题中的新宠儿
例1. （2011四川卷29）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
①电池放电时，负极的电极反应式为______。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_____
【答案】（1）4FeS2(s) ＋ 11O2（g）＝2Fe2O3（s） ＋ 8SO2（g）；△H＝－3408kJ/mol
（2）SO2 ＋ 2H2O＝H2SO4 ＋ H2
（3）MH －e－ ＋ 2OH―＝H2O ＋M
（4）O2 ＋ 4e－ ＋ 2H2O＝4OH―
例2.(2011安徽)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
2011北京T26氯碱工业（电解原理，复杂性氧化还方程式的书写、Ksp的应用等）;安徽卷T26题粗MnO2提纯（成分推测、氧化还原配平，基本实验操作）;福建T24钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4 （元素化合物性质、K、Ksp及热化学方程式书写及评价等）;山东卷T30卤水为原料制备CaCl2及Br2（基本实验操作、沉淀的转化及实验设计）
本专题内容包括：物质的组成、性质和分类、化学用语、化学反应中常用化学计量、氧化还原反应、溶液与胶体、化学中的能量变化等单元知识。本专题共包括24个小知识点。4年来高考试题先后涉及到 20个知识点，试题覆盖率为83.3%,这20考点中高频考点的的考查重复率达到90%，中频考点的考查重复率在55%。这在各专题中是比较高的。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重接近20%，有的省市甚至高达25%，试题以基础题和中档题为主，得分率较高。
第一部分基本概念
高频考点
在能力考查方面，对“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查占50%，对“分析问题和解决(解答)化学问题的能力”的考查占40%，对“化学实验与探究能力”的考查占10%。
本部分内容考查的高频考点为：NA的考查（考查频度70%）、离子方程式的书写及正误判断（考查频度83.3%）、反应热概念的理解（考查频度70%）、盖斯定律及其应用（考查频度58%）。溶液中的离子共存（考查频度为46%）。表示物质组成的化学用语（考查频度为100%）、表示物质结构的化学用语（考查频度为100%）、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物理解及判断（考查频度为50%）、氧化还原反应的书写、配平（考查频度为50%）、热化学方程式书写正误判断（考查频度为75%）,反应热、热量的计算、比较（考查频度为75%）
本专题内容包括：原子结构和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、电化学等单元知识。本专题共包括51个小知识点。4年来高考试题先后涉及到 46个知识点，试题覆盖率为90%,这37考点中某些高频考点的考查重复率达到100%，如化学平衡常数的考查；其他的高频考点考查重复率达到65%。中频考点的考查重复率在45%。这在各专题中也是比较高的。本专题的试题
第二部分基本理论
分值在高考试卷中所占的比重接近35%，有的省市甚至高达40%，试题中基础题、中档题、较难题均有，难题区分度大，总体看得分率较高。
在能力考查方面，对“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查占40%，对“分析问题和解决(解答)化学问题的能力”的考查占40%，对“化学实验与探究能力”的考查占20%
本部分内容考查的高频考点为：化学平衡常数（包括简单平衡计算）（考查频度100%）、影响化学反应速率的因素（考查频度91.7%）、原电池原理理解（包括反应实质、电子流向、离子移向、两极判断、电极式书写等）（考查频度83%）、溶液中离子浓度大小的比较考查频度62.5%）、化学反应速率概念的理解及有关计算（考查频度为54%）、化学平衡的影响因素（考查频度为50%）、元素金属性非金属性强弱比较（考查频度为41.9%）、平衡移动的结果（量的分析及判断）、溶度积常数的理解及简单计算（考查频度均为41.7%）、元素“位—构—性”之间的关系
（考查频度为75%）、盐类水解的应用（考查频度为75%）、化学电源（一次电池、二次电池、燃料电池）（考查频度为75%）、电解原理（阴阳极判断、离子移向、放电离子判断、反应类型、溶液浓度变化）（考查频度为75%）、盐类水解离子方程式书写（考查频度为42.5%）
第三部分常见元素及化合物
本部分共包括9个知识点。4年来高考试题先后涉及到几乎所有的知识点，这些考点中高频考点的的考查重复率达到72.6%，中频考点的考查重复率在33%左右。这在各专题中是比较高的。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重在25%左右，试题以中档题和综合题为主，个别难题，得分率不是很高。
第四部分常见有机化合物
有机化合物的组成与结构、烃及烃的衍生物的性质、基础营养物质和高分子化合物、有机合成及有机推断等单元知识。
本专题共包括22个小知识点。4年来高考试题先后涉及到 21个知识点，试题覆盖率为95.4%,这21考点中高频考点的的考查重复率达到97%，中频考点的考查重复率在50%左右。这在各专题中是比较高的。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重接近15%，有的省市甚至高达22%，。
在能力考查方面，对“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查占50%，对“分析问题和解决(解答)化学问题的能力”的考查占40%，对“化学实验与探究能力”的考查占10%
考查的中频考点为：分类和命名（考查频度为33%）、研究有机物的步骤和方法（考查频度为53%）、烷烃（考查频度为47%）、烯烃（考查频度为56%）、芳香烃（考查频度为53%）酯（考查频度为40%）、有机高分子化合物（考查频度为40%）。
第五部分实验
化学实验基本操作:共包括9个知识点。4年来高考试题先后涉及到全部9个知识点，试题覆盖率为100%，这9个考点中高频考点的的考查重复率达到100%，中频考点的考查重复率在73%左右。这在各专题中是比较高的。也充分体现了化学的学科特点。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重接近23%，有的省市甚至高达31%，试题以基础题和中档题为主，个别难题，得分率较高。
高频考点为：化学实验方案的设计（考查频度为85%）、化学实验方案评价（考查频度73%）、化学实验基本操作（93%、）物质的检验（考查频度为75%）、物质的分离和提纯（考查频度82%）、物质的推断（考查频度为76%）。
本部分内容考查的中频考点为：气体制取及性质检验（考查频度为31%）、物质的鉴别（考查频度为47%）。
四.精选习题 精设教案
动态跟踪 多元讲评
（一）追求一种精神，给学生一次机会
学生不会说的，我们鼓励他说；学生说不准的，我们引导他说；学生说不好的，我们帮助他说；学生说不了的，我们示范着说。总之，我们最好不要代替他说，让学生多一些自信，多一份收获。
（二）回归基础 把握适度 注重创新
从2011年高考命题来看，选择题比较简单,考生容易上手.选择题部分大多都是教材上基础知识通过简单的背景重新组合来进行考查，强化重点的概念、原理及应用，如反应热产生图表、图像的联系；化学平衡移动原理与图表、图像的联系、教材实验中演示有关图片、装置、习题经过精心包装，重新登陆等等，这些都可能成为2012年高考命题的趋势，所以掌握教材基本内容，自己尽可能对教材实验、习题进行分析加工是提升同学们学习与得分能力的关键。
例3.（2011年重庆卷T8）对滴有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl晶体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【命题分析】本题源于教材盐类水解规律及移动相关知识，通过酚酞在碱性条件写颜色深浅变化的形式考查水解平衡移动，题目相当基础但具有一定综合性，如明矾的组成、何种物质水解呈酸性或碱性，改变条件水解平衡向着哪个方向移动，导致溶液酸碱性怎样变化等。
例4.(2011广东高考23)下列实验现象预测正确的是
A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
（三）设计方案 点面结合 回归主干
五条线：基本概念、基本理论、基本方法、元素及化合物的应用。知识点切入低，能力要求较高。
由于理科综合的特点，要增加考查化学知识的覆盖面，采用点面结合的形式，辐射考查中学化学中关于物质结构、氧化还原、热化学、电化学、化学平衡、电离平衡等重点基本理论的题目在非选择题中时常出现，如2009年全国I卷在非选择题中出现电化学原理，全国II卷中化学平衡与图像综合题出现在非选择题中；2010年全国I卷和II卷都设置了化学反应速率与化学平衡综合题、2011年全国卷T28、重庆卷T29也出现了与化学平衡相关的综合性题目。
例5. （2011四川卷T26）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙原子最外层电子数之和。甲乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）与出乙的单质的电子式：_______。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
T26从物质结构、元素周期律入手，辐射出盐类水解、化学反应、氧化还原、电解、实验现象表述等，体现了理科综合化学学科的命题特点。
建议：对于基本概念和基本理论的复习，重要知识概念，会简单的应用，特别是强化应用知识学会分析平衡中数据、图表及计算等。
例6(2011大兴一模) （大兴二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （可多选 ）。
（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体。甲同学为了验证其中白色固体的主要成分。设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象： ；实验结论：所得白色固体的化学式为 。
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：
2Cu＋O2=2CuO， CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O。对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是 。
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学反应方程式 。
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，
写出该方方法中的化学反应方程式： 。
（6）Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑（其它合理答案也给分）
对于这部分内容，不能像老教材那样补充新教材中没有的很多知识；回归主干知识主要围绕必修1教材中常见物质，编排习题建议围绕“二条线”，一是实验线，以实验为切入点复习元素及化合物性质；二是无机框图题为背景提升知识的应用及逻辑思维能力。
(四)落实基础 指点方法
例7.（2011北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
定量实验研究的方法。
称沉淀法；称溶质（结晶）法；称气法；量气法等；注意方法评价细节。
1.分类思想和比较法
在必修1和选修学习中，分类和比较是常用的学科思想
如：分类思想在研究物质的性质上的应用
分类思想在研究物质的结构上的应用
分类及比较思想在研究电解质上的应用
比较思想在研究周期律上的应用
例8. （2010年北京.7）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
Ａ．H2SO4 、NaOH ——腐蚀品
Ｂ．CH4、C2H4 ——易燃液体
Ｃ．CaC2、Na —遇湿易燃物品
Ｄ．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
例9.(08宁夏卷)图标所警示的是
A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
例10 （2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
2. 化学实验方法及控制变量思想
实验命题以学生熟悉但又易于混淆的基本内容为问题情景，设计实验。不仅注重实验结果，而且还注重实验的全过程，突出实验在化学研究中的重要作用。突出观察能力和实验能力的考查。注重实验细节的观察，突出发现问题、设计方案解决问题的综合能力和思辨能力。
例11.（2011年重庆卷T8）对滴有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl晶体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【命题分析】本题源于教材盐类水解规律及移动相关知识，通过酚酞在碱性条件写颜色深浅变化的形式考查水解平衡移动，题目相当基础但具有一定综合性，如明矾的组成、何种物质水解呈酸性或碱性，改变条件水解平衡向着哪个方向移动，导致溶液酸碱性怎样变化等。
例12. (09宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
例13.（2010年全国课标卷·28）（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
⑴上述实验中发生反应的化学方程式有
；
⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
锌与置换出的铜构成了无数个微小的Zn—Cu原电池，因而加快了氢气生成的速率
Ag2SO4
加热，适当增加硫酸的浓度，锌粒改锌粉
分析：考查学生动手做实验，原电池原理、反应条件的控制等
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _______________________________________________
______________________________________
A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
实验
混合溶液
30
10
17.5
灰黑
暗红
当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。
实验探究
附14.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平
(2)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
③对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
④用单线桥标明反应中电子转移方向和数目MnO4- + H2C2O4 + H+ —Mn2+ + CO2+H2O
2. 化学实验方法及假设思想的应用
根据实验目的及所学知识，结题中所给信息提出合理假设，设计实验方案，然后验证方案，得出实验结论。
附15：2011广东配制Ba(OH)2时浑浊；2011北京SO2通入BaCl2、Ba(NO3)2是沉淀的成分的探究；2011广东用溶解有少量SO2气体的烧碱溶液吸收氯气后成分的深究；
例16.某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
4.模型分析思想
例17.(2011新课全国卷) (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm 3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
5.守恒思想
元素及化合物典型计算、氧化还原反应的计算、电池电极计算、电解电极和溶液计算；离子推断及计算、NA与粒子数目、盖斯定律计算等；
例18.(2011全国卷1)某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
例19.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
(五)多元化细致讲评试卷，三讲三不讲
(1)获取高分的计策，该得的分而遗憾失去；
(2)切实纠错 预防错解： 学会向“错误学习”。将平时测试中常出现的错例收集、整理，建立纠错日记，针对错例，写出分析，包括思维方法、知识漏洞、同类错误等，由一点联系一片，减少同类错误发生。
(3)加强审题方法指点，让考生养成良好的答题习题，防止错看，漏看。
规范答题是解答化学非选择题的重要组成部分，养成规范答题习惯，是同学们提升得分能力的关键点之一，所以在解答非选择题时要注意：①语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。②化学用语要规范，单位符号要用国际标准，名词术语要体现学科本质，有效数字要正确；③规范解题步骤，做到思路清晰，步骤齐全，减少失分的环节；④强化学生的文字表达能力，做到要点准确，语言简练；⑤加强审题，审题时善于抠题眼，看清关键字词和符号。
把握命题脉搏引领高三复习导向：目前高考考什么
一.回顾2011年高考,把握整体
1.试卷结构
（一）、2011年新课程卷高考化学试题概述
必
考
部
分 选择题 7个（42分，单选）
非选择题 3个（43分）
占总分比例 85%
选
考
部
分 选择题 无
非选择题 1个（15分）
选修模块2、3、5
（3选1） ①化学与技术
②物质结构与性质
③有机化学基础
必修部分占比例 52%
选修部分占比例 48%
2.知识点分布
题号 考查内容 赋分
7 物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度的含义、物质结构、电解 6
8 C5H11Cl的同分异构体的数目 6
9 有机反应类型的判断 6
10 弱电解质的电离平衡 6
11 电池的充电和放电 6
12 离子方程式书写正误的判断 6
13 物质结构、元素周期表，C、Al、S及化合物的性质 6
26 硫酸铜晶体受热脱水时质量变化图像进行有关计算、
实验评价、铜与浓硫酸的反应、有关Ksp的计算 14
27 盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、反应速率及
化学平衡、酸性甲醇燃料电池电极反应式的书写 14
28 氢化钙的制备、实验装置的连接、实验设计与评价 15
36 物质的制备、电负性的比较、杂化类型的判断
微粒间作用力的判断、有关晶胞的计算 15
37 物质的制备、盐的水解、纸张的腐蚀与防腐、氧化还原反应方程式的配平 15
38 同分异构体的书写及种类判断、卤代烃的的水解、甲苯与酚的性质、
反应类型的判断 15
同时无机框图题失宠，但并没有忽视对元素及其化合物的考查，题目中很多将元素化合物知识更多的是渗透到基本概念、基础理论及实验设计及探究中去，成为隐性考点。对必修2中常见有机物质考查依然用足了2道题，主要考查反应反类型和同分异构体种类的判断等。
试题的变化遵循考试大纲但又不拘泥于大纲、情境新颖但又源于课本命题原则，体现了以“知识立意”变为“能力立意”的命题指导思想，因而对中学化学素质教育具有良好的导向作用。如T11的可逆电池，通过对可逆电池为背景，从“电池的可逆”出发，辨别原电池和电极池的区别，充分考查了学生逆向思维和思维整体性，再如T28，将H2与CO2合成甲醇串联到化学平衡、反应中能量变化、原电池知识中，考查学生综合应用知识的能力。
（二）2011年新课程卷高考化学试题总体认识
从试题难度来看，2011年选择题比2010年相比有所下降：试题情景常态，不偏不新，考生心理压力小，容易下手得分；重视基础知识及应用考查；客观题的难度依然没有下降，反而有所增加，其原因是计算题大，正中了中偏下学生心理脆弱防区，对于优秀学生稍不留神也会步入计算失误的盲区。
从内容来看，2011年高考化学试题以基本概念、基本理论和实验探究等为框架，考查学科的核心知识，其命题重点集中在物质结构、元素周期律（T13、T7-A、B）、氧化还原（T-12-A、T7-D、T28-CaH2、T27）、离子反应（T12）、原电池原理（T11、T28-5）、电解原理（T11）、pH计算（T27-4）化学反应速率（T28-1）、化学平移图像及移动原理及化学平衡常数（T28）、以物质的量为核心的简单计算等（T7）（T26、T27-1、2、3、4-5）；弱电解质的电离（T10）、
二.2011年与2012年试卷结构变化
四个稳定一个相对稳定
（一）、2012全国高考化学(新课标)考试大纲与2011全国高考化学(新课标)考试大纲预计没有多大的变化。
（二）、分值稳定：化学科目100分，选择题分值为42分，非选择题58分(3+1,43+15)。
（三）、试卷结构稳定——理化生合卷——化学
Ⅰ卷选择题：7--------13（7×6=42）
Ⅱ卷必做题：26-27-28 （14+15+14=43）
选做题：36-37-38 （15）
一 二 三 四 五
11 化学学科特点、化学研究基础方法 化学基本概念和基本理论 常见无机物及其应用 常见有机物及其应用 化学实验基础
12 化学学科特点、化学研究基础方法 化学基本概念和基本理论 常见无机物及其应用 常见有机物及其应用 化学实验
（四）考试范围及内容相对稳定
离子方程式正误判断
原电池、氧化还原反应、离子方程式正误判断与评价
中和热计算
离子反应计算
有机结构
有机结构同分异构体
化学用语、原子结构、计算
10
原子结构与元素推断
离子方程式正误判断
新型二次电池
弱电解质电离
有机反应类型
有机结构-异构体
计算、结构、实验操作
12预测
11试题
（五）考点相对稳定10、11Ⅰ卷对比与12预测
Ⅱ卷中3个必做题及选做题型及命题特点相对稳定
26题有变数；27题基本是条线的综合；28题是实验题
36题化学与技术
37题物质结构与性质：这部分试题基本上围绕两种形式命题，贴近必修中常元素及第四周中一个元素，特别是过渡元素，知识点比较集中，没有难度不大；
38题以“加成、取代、水解、消取、酯化、氧化、加聚或缩聚、特殊反应及结构研究方法等形成推理与计算相结合的有机框图推断题。11和10相比难度有所下降，分值与难度与必修3基本保持一致。不过选修5与选修3相比还是有点难，不易得分；所涉考点集中在：推断物质后完成书写结构简式、反应类型的判断、方程式书写、附加条件的同分异构体种类的判断及结构简式的书写等。
三.渗透考点、热点，做到心中有数
考点 考查视角
氧化还原反应 大纲全国T13考查氧化还原方程式书写及计算
大纲全国卷T13考查氧化还原反应计算
离子反应 全国卷T11考查离子大量共存、T27考查离子方程式书写；
四川卷T10考查离子推断、T27考查离子方程式书写。
热化学 全国1、新课程热化学方程式的书写及计算；
海南卷T5考查热化学方程式的书写
常规视角
电化学 全国卷T10考查电解；
新课程全国原电池电极方程式书写及可逆电池；
海南卷二电池T6的氧化还原问题；T12盐桥中电化学知识
化学反应速率与化学平衡 全国卷T8考查化学平衡计算、T28以图像为载体考查化学平衡移原理、化学反应速率、转化率、做图等，对识图、用图能力要求高。
新课程全国卷T27以甲醇随温度变化三种
曲线对比，考查化学反应速率的表示、平
衡移动、平衡常数、化学平衡计算等知
识。
海南卷T11题活化能考查；T15Cl2溶于水平衡移动及平衡常数计算等
物质结构与元素周期律 大纲全国卷渗透在第27框图推断中
新课程全国T13、海南T13以元素推断为形
式，考查周期表结构、核外电子排布、元
素周期律及元素应用；海南T4核素；
电解质溶液 全国卷T6考查溶液pH大小比较、T9考查溶液离子浓度大小关系；
新课程全国T10影响弱电解质平衡的因
素；T27pH、Ksp的计算
海南T10，pH与H+、OH-的换算
物质的量及阿伏伽德罗常数 全国卷T12考查阿伏伽德罗常数；
新课程全国T7卷考查物质的量与粒子数目
及物质的量浓度配制的概念；T26物质的量为核心的计算；
热点 考查视角及趋势
NA与粒子 NA与核心概念Vm、M、CB串联，面到核素、氧化还原特殊反应、电解、水解
离子反应 隐性考查元素及性质，明查离子设计及检验、逻辑推断
氧化还原 必修1中核概念，是必做题中第一条线，集概念与应用
热化学 关注社会谐持续发展，重查概念、书写及简单计算，是必做第二条线
原电池 是重头戏，查原理图及特点，重简单的应用。
电解应用 重查原理图解、应用与计算
周期表 周期表是工具，国境表结构、核布、周期律，化学急键及元素有化合物性质的综合，查比较思维方法。是必做题第三条线
速率与平衡 以图表入，自学、获取、加入信息的能力。是必做题第四条线
元素化合物 必做题中无机推断，核心考常见元素性质、逻辑推断能力，必做题常考常新的第五条线
常见有机 常见有机物中同分异构体、同系物概念、性质及应用，略会涉及选5
实验操作 课本中实验图表、实验操作及与性质结合，形成选择与实验题主题之一，主要背景工业流程图。
实验定量与定性设计 是实验考查的主旋律，以课本中基本实验为背景展开实验命题，适度探究
新视角 工业程图,必做题中的新宠儿
例1. （2011四川卷29）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
①电池放电时，负极的电极反应式为______。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_____
【答案】（1）4FeS2(s) ＋ 11O2（g）＝2Fe2O3（s） ＋ 8SO2（g）；△H＝－3408kJ/mol
（2）SO2 ＋ 2H2O＝H2SO4 ＋ H2
（3）MH －e－ ＋ 2OH―＝H2O ＋M
（4）O2 ＋ 4e－ ＋ 2H2O＝4OH―
例2.(2011安徽)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
2011北京T26氯碱工业（电解原理，复杂性氧化还方程式的书写、Ksp的应用等）;安徽卷T26题粗MnO2提纯（成分推测、氧化还原配平，基本实验操作）;福建T24钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4 （元素化合物性质、K、Ksp及热化学方程式书写及评价等）;山东卷T30卤水为原料制备CaCl2及Br2（基本实验操作、沉淀的转化及实验设计）
本专题内容包括：物质的组成、性质和分类、化学用语、化学反应中常用化学计量、氧化还原反应、溶液与胶体、化学中的能量变化等单元知识。本专题共包括24个小知识点。4年来高考试题先后涉及到 20个知识点，试题覆盖率为83.3%,这20考点中高频考点的的考查重复率达到90%，中频考点的考查重复率在55%。这在各专题中是比较高的。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重接近20%，有的省市甚至高达25%，试题以基础题和中档题为主，得分率较高。
第一部分基本概念
高频考点
在能力考查方面，对“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查占50%，对“分析问题和解决(解答)化学问题的能力”的考查占40%，对“化学实验与探究能力”的考查占10%。
本部分内容考查的高频考点为：NA的考查（考查频度70%）、离子方程式的书写及正误判断（考查频度83.3%）、反应热概念的理解（考查频度70%）、盖斯定律及其应用（考查频度58%）。溶液中的离子共存（考查频度为46%）。表示物质组成的化学用语（考查频度为100%）、表示物质结构的化学用语（考查频度为100%）、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物理解及判断（考查频度为50%）、氧化还原反应的书写、配平（考查频度为50%）、热化学方程式书写正误判断（考查频度为75%）,反应热、热量的计算、比较（考查频度为75%）
本专题内容包括：原子结构和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、电化学等单元知识。本专题共包括51个小知识点。4年来高考试题先后涉及到 46个知识点，试题覆盖率为90%,这37考点中某些高频考点的考查重复率达到100%，如化学平衡常数的考查；其他的高频考点考查重复率达到65%。中频考点的考查重复率在45%。这在各专题中也是比较高的。本专题的试题
第二部分基本理论
分值在高考试卷中所占的比重接近35%，有的省市甚至高达40%，试题中基础题、中档题、较难题均有，难题区分度大，总体看得分率较高。
在能力考查方面，对“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查占40%，对“分析问题和解决(解答)化学问题的能力”的考查占40%，对“化学实验与探究能力”的考查占20%
本部分内容考查的高频考点为：化学平衡常数（包括简单平衡计算）（考查频度100%）、影响化学反应速率的因素（考查频度91.7%）、原电池原理理解（包括反应实质、电子流向、离子移向、两极判断、电极式书写等）（考查频度83%）、溶液中离子浓度大小的比较考查频度62.5%）、化学反应速率概念的理解及有关计算（考查频度为54%）、化学平衡的影响因素（考查频度为50%）、元素金属性非金属性强弱比较（考查频度为41.9%）、平衡移动的结果（量的分析及判断）、溶度积常数的理解及简单计算（考查频度均为41.7%）、元素“位—构—性”之间的关系
（考查频度为75%）、盐类水解的应用（考查频度为75%）、化学电源（一次电池、二次电池、燃料电池）（考查频度为75%）、电解原理（阴阳极判断、离子移向、放电离子判断、反应类型、溶液浓度变化）（考查频度为75%）、盐类水解离子方程式书写（考查频度为42.5%）
第三部分常见元素及化合物
本部分共包括9个知识点。4年来高考试题先后涉及到几乎所有的知识点，这些考点中高频考点的的考查重复率达到72.6%，中频考点的考查重复率在33%左右。这在各专题中是比较高的。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重在25%左右，试题以中档题和综合题为主，个别难题，得分率不是很高。
第四部分常见有机化合物
有机化合物的组成与结构、烃及烃的衍生物的性质、基础营养物质和高分子化合物、有机合成及有机推断等单元知识。
本专题共包括22个小知识点。4年来高考试题先后涉及到 21个知识点，试题覆盖率为95.4%,这21考点中高频考点的的考查重复率达到97%，中频考点的考查重复率在50%左右。这在各专题中是比较高的。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重接近15%，有的省市甚至高达22%，。
在能力考查方面，对“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查占50%，对“分析问题和解决(解答)化学问题的能力”的考查占40%，对“化学实验与探究能力”的考查占10%
考查的中频考点为：分类和命名（考查频度为33%）、研究有机物的步骤和方法（考查频度为53%）、烷烃（考查频度为47%）、烯烃（考查频度为56%）、芳香烃（考查频度为53%）酯（考查频度为40%）、有机高分子化合物（考查频度为40%）。
第五部分实验
化学实验基本操作:共包括9个知识点。4年来高考试题先后涉及到全部9个知识点，试题覆盖率为100%，这9个考点中高频考点的的考查重复率达到100%，中频考点的考查重复率在73%左右。这在各专题中是比较高的。也充分体现了化学的学科特点。本专题的试题分值在高考试卷中所占的比重接近23%，有的省市甚至高达31%，试题以基础题和中档题为主，个别难题，得分率较高。
高频考点为：化学实验方案的设计（考查频度为85%）、化学实验方案评价（考查频度73%）、化学实验基本操作（93%、）物质的检验（考查频度为75%）、物质的分离和提纯（考查频度82%）、物质的推断（考查频度为76%）。
本部分内容考查的中频考点为：气体制取及性质检验（考查频度为31%）、物质的鉴别（考查频度为47%）。
四.精选习题 精设教案
动态跟踪 多元讲评
（一）追求一种精神，给学生一次机会
学生不会说的，我们鼓励他说；学生说不准的，我们引导他说；学生说不好的，我们帮助他说；学生说不了的，我们示范着说。总之，我们最好不要代替他说，让学生多一些自信，多一份收获。
（二）回归基础 把握适度 注重创新
从2011年高考命题来看，选择题比较简单,考生容易上手.选择题部分大多都是教材上基础知识通过简单的背景重新组合来进行考查，强化重点的概念、原理及应用，如反应热产生图表、图像的联系；化学平衡移动原理与图表、图像的联系、教材实验中演示有关图片、装置、习题经过精心包装，重新登陆等等，这些都可能成为2012年高考命题的趋势，所以掌握教材基本内容，自己尽可能对教材实验、习题进行分析加工是提升同学们学习与得分能力的关键。
例3.（2011年重庆卷T8）对滴有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl晶体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【命题分析】本题源于教材盐类水解规律及移动相关知识，通过酚酞在碱性条件写颜色深浅变化的形式考查水解平衡移动，题目相当基础但具有一定综合性，如明矾的组成、何种物质水解呈酸性或碱性，改变条件水解平衡向着哪个方向移动，导致溶液酸碱性怎样变化等。
例4.(2011广东高考23)下列实验现象预测正确的是
A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
（三）设计方案 点面结合 回归主干
五条线：基本概念、基本理论、基本方法、元素及化合物的应用。知识点切入低，能力要求较高。
由于理科综合的特点，要增加考查化学知识的覆盖面，采用点面结合的形式，辐射考查中学化学中关于物质结构、氧化还原、热化学、电化学、化学平衡、电离平衡等重点基本理论的题目在非选择题中时常出现，如2009年全国I卷在非选择题中出现电化学原理，全国II卷中化学平衡与图像综合题出现在非选择题中；2010年全国I卷和II卷都设置了化学反应速率与化学平衡综合题、2011年全国卷T28、重庆卷T29也出现了与化学平衡相关的综合性题目。
例5. （2011四川卷T26）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙原子最外层电子数之和。甲乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）与出乙的单质的电子式：_______。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
T26从物质结构、元素周期律入手，辐射出盐类水解、化学反应、氧化还原、电解、实验现象表述等，体现了理科综合化学学科的命题特点。
建议：对于基本概念和基本理论的复习，重要知识概念，会简单的应用，特别是强化应用知识学会分析平衡中数据、图表及计算等。
例6(2011大兴一模) （大兴二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （可多选 ）。
（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体。甲同学为了验证其中白色固体的主要成分。设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象： ；实验结论：所得白色固体的化学式为 。
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：
2Cu＋O2=2CuO， CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O。对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是 。
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学反应方程式 。
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，
写出该方方法中的化学反应方程式： 。
（6）Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑（其它合理答案也给分）
对于这部分内容，不能像老教材那样补充新教材中没有的很多知识；回归主干知识主要围绕必修1教材中常见物质，编排习题建议围绕“二条线”，一是实验线，以实验为切入点复习元素及化合物性质；二是无机框图题为背景提升知识的应用及逻辑思维能力。
(四)落实基础 指点方法
例7.（2011北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
定量实验研究的方法。
称沉淀法；称溶质（结晶）法；称气法；量气法等；注意方法评价细节。
1.分类思想和比较法
在必修1和选修学习中，分类和比较是常用的学科思想
如：分类思想在研究物质的性质上的应用
分类思想在研究物质的结构上的应用
分类及比较思想在研究电解质上的应用
比较思想在研究周期律上的应用
例8. （2010年北京.7）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
Ａ．H2SO4 、NaOH ——腐蚀品
Ｂ．CH4、C2H4 ——易燃液体
Ｃ．CaC2、Na —遇湿易燃物品
Ｄ．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
例9.(08宁夏卷)图标所警示的是
A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
例10 （2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
2. 化学实验方法及控制变量思想
实验命题以学生熟悉但又易于混淆的基本内容为问题情景，设计实验。不仅注重实验结果，而且还注重实验的全过程，突出实验在化学研究中的重要作用。突出观察能力和实验能力的考查。注重实验细节的观察，突出发现问题、设计方案解决问题的综合能力和思辨能力。
例11.（2011年重庆卷T8）对滴有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl晶体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【命题分析】本题源于教材盐类水解规律及移动相关知识，通过酚酞在碱性条件写颜色深浅变化的形式考查水解平衡移动，题目相当基础但具有一定综合性，如明矾的组成、何种物质水解呈酸性或碱性，改变条件水解平衡向着哪个方向移动，导致溶液酸碱性怎样变化等。
例12. (09宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
例13.（2010年全国课标卷·28）（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
⑴上述实验中发生反应的化学方程式有
；
⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
锌与置换出的铜构成了无数个微小的Zn—Cu原电池，因而加快了氢气生成的速率
Ag2SO4
加热，适当增加硫酸的浓度，锌粒改锌粉
分析：考查学生动手做实验，原电池原理、反应条件的控制等
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _______________________________________________
______________________________________
A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
实验
混合溶液
30
10
17.5
灰黑
暗红
当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。
实验探究
附14.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平
(2)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
③对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
④用单线桥标明反应中电子转移方向和数目MnO4- + H2C2O4 + H+ —Mn2+ + CO2+H2O
2. 化学实验方法及假设思想的应用
根据实验目的及所学知识，结题中所给信息提出合理假设，设计实验方案，然后验证方案，得出实验结论。
附15：2011广东配制Ba(OH)2时浑浊；2011北京SO2通入BaCl2、Ba(NO3)2是沉淀的成分的探究；2011广东用溶解有少量SO2气体的烧碱溶液吸收氯气后成分的深究；
例16.某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
4.模型分析思想
例17.(2011新课全国卷) (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm 3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
5.守恒思想
元素及化合物典型计算、氧化还原反应的计算、电池电极计算、电解电极和溶液计算；离子推断及计算、NA与粒子数目、盖斯定律计算等；
例18.(2011全国卷1)某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
例19.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
(五)多元化细致讲评试卷，三讲三不讲
(1)获取高分的计策，该得的分而遗憾失去；
(2)切实纠错 预防错解： 学会向“错误学习”。将平时测试中常出现的错例收集、整理，建立纠错日记，针对错例，写出分析，包括思维方法、知识漏洞、同类错误等，由一点联系一片，减少同类错误发生。
(3)加强审题方法指点，让考生养成良好的答题习题，防止错看，漏看。
规范答题是解答化学非选择题的重要组成部分，养成规范答题习惯，是同学们提升得分能力的关键点之一，所以在解答非选择题时要注意：①语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。②化学用语要规范，单位符号要用国际标准，名词术语要体现学科本质，有效数字要正确；③规范解题步骤，做到思路清晰，步骤齐全，减少失分的环节；④强化学生的文字表达能力，做到要点准确，语言简练；⑤加强审题，审题时善于抠题眼，看清关键字词和符号。
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