山东省二轮复习指导 强化过程诊断，夯实第一阶段复习成效
文档属性
| 名称 | 山东省二轮复习指导 强化过程诊断，夯实第一阶段复习成效 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 621.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-08 16:42:30 | ||
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文档简介
(共109张PPT)
强化过程诊断，夯实第一阶段复习成效
济南 高强
二〇一一年十二月
三个问题：
一、二〇一二年理综化学高考预测
二、立足“考纲”、“考题”的研究进行复习过程的诊断
三、高效复习课堂的认识
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
1. 《考试说明》不做任何变动，维持与2011年相同的高考范围和要求；
2.试题试样、结构不变；
（一）高考整体形式的预测
受2011年试题评价的影响，12年试题不会在求新、求异方面冒险，难度可能有所降低，更加理性回归。
年份 化学Ⅱ卷平均分 难度p
11年 20.18
（必做17.40，选做2.78） 0.404
10年 23.32
（必做20.41，选做2.91） 0.466
09年 28.56
（必做24.17，选做4.38） 0.571
08年 26.38
（必做22.27，选做4.11） 0.528
07年 22.88
（必做18.31，选做4.57） 0.458
山东省2007~2010年高考理综化学统计（抽样分析）
（二）山东特色的：“理综化学”特点不变
1.强化基础性，力求试题的覆盖面；
2.主干知识为试题素材和考察主体；
3.突出实验（分散和集中呈现）；
4.学科内小综合，淡化深度综合；
5.计算只求算理不求算术；
6.采分点“小额”且“等值”。
7.定向填空和简述、简答平衡设置。
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
（三）试题的系统性
1. 常态化内容—考查方式的变通和多样化；
如：有机化学基础：10（物质）+4（反应类型）+2（石油、煤）+1（C原子成键特征）
原子结构知识：同位素（核素）的概念、C、N、O及第三周期元素性质的比较，原子结构的描述。
盖斯定律的应用、平衡常数的计算、氧化还原反应电子转移的计算。
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
2.热点考查方式的转变和冷僻点的呈现
Fe、S元素知识化学用语的考察以及Cl、N、Na、Si等元素知识考察的力度；
原电池、电解池电极反应式的交替考查，电池总方程式的考查；
沉淀转化的考查。
速率、平衡内容以选择题形式进行考查
实验数据的分析和处理
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
（四）减少虚拟、贴近真实
1.摒弃虚拟的、不真实的框图提问，代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题” 等流程提问或情景设问。 （受试卷结构限制，有机试题还保留框图形式）
2.等效平衡——伪命题将退出新高考。
3.舍弃人造实验：实验操作将以考察学生“亲身”体验为重要取向，实验仪器将以中学常见必备的仪器为考察重点。追求素材的新颖和真实。（聚铁、硫—碘循环分解、钠—硫电池等。
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
（一）关于高考试题的研究
试题结构
题型样式
自然属性
统计属性
难度统计
考察方式统计
知识点分布统计
对比属性
考点频度（纵向）
设问方式（纵横）
对比外地
原点研究
比较研究
二、立足“两考”研究进行复习过程的诊断
考了什么？怎么考的？将考什么？将如何考？
二 —（一）关于高考试题的研究
1. 山东高考降低计算难度，提高定量要求。定量的思想是化学学科研究的重要思想方法，定量已经渗透到化学的方方面面。新课改后，化学计算的难度下降了（但不是减少），但定量分析、探究的面广了、层次要求提高了。
化学计算：立足于化学原理、定律，对数据按照一定的程序、格式进行推演得到结果（数字化）。
定量分析：从数据或图形、表格出发，遵循一定化学原理进行分析、比较、推导得到结果（可是数字也可是概括化结论）。
二 —（一）关于高考试题的研究
08—11年四年两类考查方式的统计
化学计算 定量分析
08年 4 10
09年 6 7
10年 6 8
11年 8 12
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
28.(1)利用反应6NO2＋O2 7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
29.（2）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
2011年山东高考化学计算点的统计
14.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
2011年山东高考定量分析点的统计
28.(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
0.5
1.0
1.5
20
40
60
80
100
250 ℃
300 ℃
350 ℃
29.(3) Na2S溶液中离子浓度
由大到小的顺序为 ，
向该溶液中加入少量固体
CuSO4，溶液pH （填
“增大”“减小”或“不变”）
2011年山东高考定量分析点的统计
30.(2) 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol·L-1
2011年山东高考定量分析点的统计
山东高考舍弃的题型
98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。
二 —（一）关于高考试题的研究
2.关于考点频率的研究（实验内容）
重视学生科学实验与探究能力的培养。对于化学实验的学习。实验设计的基础，是基本仪器的使用和基本操作的规范，以及用科学的语言进行表述。
08—11年山东高考化学实验的统计
08）30.配制物质的量浓度溶液所需要的仪器：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
09）30.玻璃棒在过滤操作中的作用。
09）30.滴定管的用途
10）30.安全瓶的作用
11）分液漏斗使用
【考试说明】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
类别 基本仪器
容器 试剂瓶（口、塞、色）、烧杯、水槽
反应器 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、燃烧匙、酒精灯
坩埚、硬质玻璃管、试剂瓶 、表面皿
计量器 烧杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶
分离器 漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿
干燥仪器 固体干燥器、洗气瓶
夹持器 试管夹、铁夹、铁圈、三角架
连接器 橡皮管、玻璃导管
组合装置 洗气、收集、反应（gy、yy、qg、gg、定温）
其他 玻璃棒、坩埚钳、研钵、滴管、石棉网、镊子
12年高考“基本仪器”的预测
08）30.沉淀的洗涤（选择洗涤剂）；
08）30.NaOH溶液中OH-浓度的测定方法；
09）12.碘水中萃取碘
09）30.结晶操作的步骤。
09）30.配制物质的量溶液的操作。
10）14.浓硫酸的稀释方法，一定物质的量浓度溶液的配制方法 中和滴定的方法；
10）30.过滤操作
10）30.pH试纸的使用方法
11）30.萃取操作
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。
类别 基本操作
药品存放和取用 特殊存放，称量、量取（粗、精）
仪器洗涤 常规仪器、滴定管、特殊污染
加热 微热、恒温、搅拌
分离和提纯 溶解、静置、过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、洗涤（气、固）
严密性检查 气密性、液密性
气体净化、收集 液洗、固洗，排气法、排液法
溶液配制 w 、c、稀释、转移、定容
滴定操作 验漏、洗涤、排气、读数、滴定、选指示剂
试纸使用 石蕊（红、蓝）、KI—淀粉、pH
12年高考“基本操作”的预测
08）28.SO2尾气的处理方法；
08）30.H2的制备装置和纯净Cl2的收集方法；
09）10.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
09）30.NH3尾气的吸收方法（防倒吸）。
10）30.SO2的净化、收集、尾气处理方法
11）30.CO2的制备装置
【考试说明】3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）
12年高考“气体的实验室制法”的预测
1.NH3气体的实验室制法（两种）
2.O2的实验室制法（H2O2的分解、Na2O2+H2O）
3.收集NH3气体的验满方法，H2验纯的方法。
4.Cl2的制取及相关性质的验证。
08）28.Fe3+、Fe2+、Al3+混合液中，除去Al3+
08）30.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需要的试剂及顺序；
09）12.乙醇、乙酸和乙酸乙酯的鉴别
09）29.选择除去ZnCl2-NH4Cl溶液中Cu2+的试剂。
09）30.选择Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中除去Fe2+的试剂，检验Fe3+的试剂。
10）14.SO42-离子的检验方法
10）30.SO2的检验方法
10）30.选择除去Fe3+、Fe2+溶液中Fe3+的试剂
4.常见物质进行检验、分离和提纯，常见离子的检验方法，溶液配制。
12年高考“物质检验及分离”的预测
四、NH3、Cl2的检验方法。
一、8组气体分离：CO2-CO(H2) 、CO2(SO2)-HCl、Cl2-HCl、 CO2-SO2、NH3-CO2(H2O)、CO(H2)-O2、N2-O2、NO2-NO
二、8组物质的分离：Na2CO3-NaHCO3、Fe3+-Fe2+、Na2SO3-Na2SO4、Na+-Ca2+-Mg2+-SO42--Cl-、Fe3+-Cu2+-Al3+、Fe2O3-Al2O3-SiO2、CaCO3-MgCO3、CH3COOC2H5-CH3COOH
三、8种离子的检验： Fe3+、Fe2+ 、Al3+、NH4+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-
（1）设计、评价或改进实验方案
08）28.设计检验炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中含有FeO的实验。
11）评价验证H2SO3酸性强于H2CO3实验设计；
11）设计验证H2SO3酸性强于H2CO3的实验；
（2）了解控制实验条件的方法
11）30.溶液pH的调节方法
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
10）30.收集SO2的实验装置连接
【考试说明】5.能根据实验试题要求，做到：
溶液的配制
①利用固体溶质配制一物质的量浓度的溶液；
②浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液；
③利用固体溶质（不含结晶水）配制一定质量分数的溶液；
④利用固体溶质（含结晶水）配置一定质量分数的溶液。
设计、评价或改进实验方案——典例
【典例】为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
【方案I】（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题：（1）该方案的计算原理： ；
（2）请设计收集并测定生成气体体积的装置示意图：
（3）如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会_______________（填“偏高、偏低、无影响”）
分析或处理实验数据，得出合理结论
【方案II】（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）用c mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液 ,用 溶液
滴定,恰好用去V/mL；
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）_______。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定__（填选项编号）。A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：量取溶解后的溶液时，眼睛注视 ，用NaOH溶液滴定时，眼睛注视 。
问题4：碳酸钙纯度计算公式____________。
分析或处理实验数据，得出合理结论
【方案III】实验原理: （1）CaCO3 CaO+CO2
（2）w（CaCO3）=
高温
100[m(样品)-m(高温后)]
44m(样品)
×100%
问题:符合该实验原理的实验操作：
（1） ；（注：两次称量）
（2）将盛有样品的装置在高温烘箱中加热；
（3） ；
（4） ；
（5）将加热后的装置放在 中冷却。
在操作步骤的叙述中要运用m(样品)、m(高温后) 、m(样品)等数据。
分析或处理实验数据，得出合理结论
综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是__________，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案_________; _________________ 。
方案_________；_________________。
分析或处理实验数据，得出合理结论
（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
山东高考不可能出现的实验题型
2010浙江.27
2010江苏.15
山东高考不可能出现的装置
高中化学教材共有两种不同版本，并且在编排顺序、选材侧重方面有明显的区别，而高考肯定不会只以其中的任何一种版本作为命题依据，如何使用课本这一资源值得思考。
经分析：高考试题取材各有侧重。如何综合驾驭高考内容，在复习阶段需要对两版本教材进行对比研究。
3.高考试题与教材的关系
二 —（一）关于高考试题的研究
例1：08年第28题第4小题 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
以及09年第30题第4小题中因为KMnO4强氧化性而不能用碱式滴定管设问。
关于KMnO4的强氧化性在鲁科版教材中至少有两处（必修1p52、选修4p100）论及，而人教版教材没有查到关于KMnO4的氧化性论述。
高考试题与教材的关系
例2：鲁科版《化学反应原理》p15“如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠溶液可以在附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。”
08 山东卷30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。
高考试题与教材的关系
08 山东卷30. ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：
鲁科版教材：必修二—p48（活动探究）、p54（练习题3）
高考试题与教材的关系
例3：2010年高考的第29题，考查了在Na[Al(OH)4](NaAlO2)溶液中通入CO2的反应.
在人教版新课标上是未涉及的，而在鲁科版教材p124第4题中出现。
第29题的第（2）， “以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜”，写阳极的电极反应式 ，
在鲁科版《化学反应原理》p30明确表述“运用电化学的方法也可以使金属表面钝化，从而使内部金属得到保护。其方法是将保护的金属接到外加电源的正极上，并使电压维持在该金属的发生钝化的范围内”。但在人教版教材中未查得相关论述。
高考试题与教材的关系
例4：08 高考化学第30题关于“粗盐提纯”、
09年30题“过滤操作”等
在人教版必修Ⅰp6详细论述
2010年第14题“SO42-的检验”、
第30题“SO2的漂白性”
人教版必修Ⅰp7、p84的相关内容中有详述。而在鲁科版的教材中这些内容没有涉及。
高考试题与教材的关系
【例5】2011年：关于Ba2+的毒性：鲁科版选修4p92有叙述。而人教版无表述。
萃取分液的操作以及分液漏斗的使用在人教版必修1p9中有详尽的论述。而鲁科版中无表述。
平衡常数、电离平衡常数在鲁科版教材中占有突出且重要的地位，而在人教版教材中则显得不突出。
影响电离平衡移动的因素分析，鲁科版教材中给予了强化而在人教版教材中没有提及。
高考试题与教材的关系
使用鲁科版教材，需要老师在实验技能的培养上做更多的拓展；
使用人教版教材，需要老师在定量研究的培养上做更多的拓展。
高考试题与教材的关系
（二）关于《考试说明》的研究
《课程标准》、教材、《考试说明》三者内容覆盖关系
课程标准
教材
考试说明
专题1. 物质的量
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
①理解物质的量及其单位的规定性。
②熟练地进行物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的换算。
（2）能够应用阿伏伽德罗定律实现物质的量、体积、压强之间的推导。
（3）建立根据化学方程式计算的模型。
不求深度，求熟练
（4）能够用物质的量浓度、溶质的质量分数表达溶液的组成，依据溶液的密度会进行二者之间的换算。
（6）能够描述用固体溶质、浓溶液配制一定浓度的溶液步骤，选择仪器。简单的误差分析。
（5）会进行电解质溶液浓度与各离子浓度之间的换算。
追求精确
专题1. 物质的量
专题2. 物质的组成及分类
（1）能酸、碱、盐、氧化物的通性熟练地书写
相关化学（离子）方程式。熟记常见酸碱盐溶解性。
（2）能够依据分散质微粒的大小对分散系分类。知道常见的胶体分散系。并会运用丁达尔现象对溶液、胶体进行鉴别。知道胶体的吸附性、电泳、聚沉等性质的应用。
丰富素养，熟练元素知识
专题3. 氧化还原反应
1.会应用氧化还原的概念分析反应。
2.能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验。
3.能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、△H之间的换算。
【典例2】涉及氧化还原的综合计算
以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。此时，在电路中转移的电子的物质的量与消耗H2的物质的量之比是 。
【典例1】基本概念的应用及计算
实验室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O。向恰好完全的反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。该反应的氧化剂 。作为反应物既不是氧化剂也不是还原剂 ，1mol氧化剂得到 mol电子。
专题3. 氧化还原反应——典例
【典例3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）反应中硝酸体现了 、 性质。
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
专题3. 氧化还原反应——典例
⑴常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
⑵常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
⑶以上各部分知识的综合应用。
专题4.常见的无机物及其应用
元素知识学习需要注重的四个方面
1.元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）
2.元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断
3.元素知识应用于实验的设计和操作
4.元素知识作为问题的背景和载体
需要强化
（10.山东）13.下列推断正确的是
A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
（10.山东）29.①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
元素知识的直接描述或应用
（11.山东）28.(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
29.(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（11.山东）10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定
元素知识的直接描述或应用
元素知识应用于化学原理的阐释
(08.山东)28.⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）
（09.山东）28（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（09.山东）29.（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
（10.山东）28.（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
（11.山东）29.(3) 向Na2S溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
元素知识应用于化学原理的阐释
（08.山东）30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
（11.山东）30.(4)常温下，
H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，
H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。
元素知识应用于化学原理的阐释
（08.山东）28.⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
元素知识应用于实验的设计和操作
（08.山东）30.(1)①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。
08 山东30. ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：
元素知识应用于实验的设计和操作
09.山东）30.（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）
（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
元素知识应用于实验的设计和操作
(10.山东）30.（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 ；
（３）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量 ，充分反应后，经 操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（10.山东）14.下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
元素知识应用于实验的设计和操作
（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸
元素知识应用于实验的设计和操作
（11.山东）30.(1)操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
元素知识作为问题的背景和载体
(09.山东）10.下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数
（11.山东）12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
1.氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性。
1.Cl2的制取装置，引申出气体制取的四部分功能装置，建立依据功能设计装置及试剂的观点。
2.Na+H2O、 Na2O2 +H2O、CO2等反应；
氯、钠元素体系
2.Na2O2与水反应制取O2装置； （引申出三类固体干燥装置）
Na2CO3、NaHCO3的性质。
知识体系：
与反应原理、实验的联系：
3.Na2CO3、NaHCO3的分离方法。
4.焰色反应
不纠缠漂白粉组成的计算。
不纠缠Cl2+H2产物被碱吸收的计算。
不进行与Na2O2与CO2氧化还原分析反应后产物与酸反应的计算。
不纠缠Na2O2、NaOH、NaHCO3混合（加热）计算。
不纠缠NaHCO3与碱定量反应离子方程式。
氯、钠元素体系
1.Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性）及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素。
铁、铝元素知识体系
2. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。
重视铝合金材料。
Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式不强化。Fe3+与SO2(SO32-)、SCN-反应的方程式不强化。 FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式书写不强化。
Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像不强化。
铁、铝元素知识与反应原理、实验的联系
铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择；
验证氧化（还原）性的实验设计及条件选择优化。
形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的条件选择（pH的控制）及原理解释：水解平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理。
氧化物、离子的检验、分离实验的设计。
碳、硅元素体系
知识体系
1.C、CO的还原性；CO2酸性氧化物性质，碳酸弱酸及CaCO3弱酸盐的性质。
2.Si、SiO2的性质，工业制粗硅。
不强化晶体结构；不强化HCO3-的检验；启普发生器不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。
与反应原理、实验的联系
与原子结构（同位素等）的联系；
涉及CO2的制法、除杂实验，CO32-的检验；
CO还原性实验装置。
CO32-、HCO3-、SiO32-离子水解的应用。
CO
弱酸性
还原性
C
CO2
污染性
稳定性
0
+4
+2
H2CO3
制法及检验
Na2CO3
NaHCO3
还原性
溶液碱性
从哪些角度认识元素知识体系？
-3
0
+2
+4
+5
NH3
NH4+
弱碱性
溶解性
检验方法
还原性
制备方法
N2
稳定性
NO
NO2
还原性
氧化性
污染性
HNO3
酸性
氧化性
N元素体系
认识喷泉实验原理，NH3溶于水的计算不强化；氮氧化物与氧气混合溶于水的有关计算不涉及。
HNO3强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与SO32-、Fe2+不共存。
SO32-的性质不强化,检验方法不强化；
H2SO4强氧化性方程式限于与Cu、C反应。
-2
+4
+6
H2S
S2-
弱酸性
还原性
S
氧化性
SO2
还原性
氧化性
污染性
H2SO4
酸性
氧化性
酸性
漂白性
检验方法
0
H2SO3
吸水性
制法及检验
硫元素体系
认识SO2性质的四个角度
1.酸性氧化物的角度
SO2
NaOH溶液
BaCl2+ 氨水
2.氧化性
3.还原性 （含酸雨的形成）
4.特性
氢硫酸
KMnO4 溶液
溴水
品红 溶液
Ba(NO3) 2 溶液
硫元素体系
（1）元素、核素和同位素等名词的含义（C、N、Cl）。
（2）1—20号原子核外电子排布，以及能量变化规则。
（3）熟悉元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（4）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（核外电子排布、原子半径、简单离子半径、最高化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性）
（5）以IA和VlIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（离子的氧化性、还原性的变化规律）
（6）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
专题5.原子结构和元素周期律
电子式、配位键均不作要求；
热化学方程式的书写应当引起关注
化学反应的实质（物质变化、能量变化的原因）
中和热的测定实验应当不陌生！
（1）能解释化学反应中能量转化的原因，以及能量变化的形式。（热效应的利用率）
（2）知道热化学方程式的含义并能熟练的书写，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（3）能进行基于热化学方程式的计算。
燃烧热等概念不强化，盖斯定律不包含分数计算。
专题6.物质变化与能量转化
（一）原电池的知识结构：
1.原电池的结构及原理——氧化还原反应设计为电池的基本原则。
2.原电池的工作状态分析——（1）内、外电路粒子流动（2）电极周围、电解质溶液的变化。
3.不同电解质对电极反应的影响：
（1）水溶液体系——酸性、碱性电解质溶液；
（2）熔融盐电解质； （3）固体电解质。
4.原电池反应的影响——改变反应条件、总反应、速率。
专题7.电化学
6.电极反应物、生成物与转移电子的关系。
5.金属的腐蚀和防护的原理及举例。
（二）电解池的知识结构：
1.电解池的结构——决定电极反应的类型；（原理）
2.金属电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极
3.五类型电解池的工作状态
C
C
C
C
C
C
Cu
C
C
C
熔融NaCl
NaOH溶液
CuCl2溶液
CuSO4溶液
NaCl溶液
4.为实现某需要设计的电解池（功能电解池）
5.电极产物与转移电子的物质的量之间的关系。
6.二次电池，金属的电化学保护。
08年 09年 10年 11年
催化剂 概念 对△H、v的影响
反应速率
T对逆反应速率影响 P对v影响，v的计算表达 据图像计算 电解速率的影响因素
化学平衡 K的表达及意义、计算 惰气对平衡的影响、K的计算 K的计算、P对平衡的影响 平衡状态的特征，K的计算
专题8.化学反应速率和化学平衡
专题8.化学反应速率和化学平衡
（一）化学反应速率
1.特征反应会根据反应特征的变化描述反应的快慢
2.会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之间的换算求解反应速率。
3.会描述温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等对反应速率的影响，并会进行速率大小的比较。
4.会分析催化剂对反应速率影响的图像。但不需要理解活化能理论和有效碰撞理论。
5. 能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行速率测定的实验设计。
1.平衡状态的特征： （1）速率特征（2）组分含量特征①质量或物质的量②浓度③物质的量（体积）分数④质量分数（3）体系特征 ①总物质的量（总压强、总体积）②总密度③平均摩尔质量（4）变量特征——转化率（5）常数特征——平衡常数
2.平衡常数的意义及应用、简单计算
3.影响平衡移动的因素（1）单一组分的浓度 （2）温度（3）压强——三种改变压强的方式①恒容充惰②恒压充惰③体积改变——选择条件导致平衡移动
（二）化学平衡
2.将所谓“等效平衡”从复习序列中彻底删除。
1.平衡分析 “定性”和“定量”并重。
化学反应速率和化学平衡——考向预测
3.平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。（溶液中K的计算）
关注平衡常数的意义应用。
影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。不应担心所谓“等效平衡”问题。
2.化学反应速率全频考点，关注利用速率求算物质浓度或物质的量逆向计算；
1.催化剂高频考点，关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化无影响结论应用；
【典例】（10全国新）28（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
化学反应速率和化学平衡——关注题型
【典例】对于反应 CO(g) +2 H 2 (g) CH 3 OH(g) 测得在不同温度下的化学平衡常数如下：
温度 250℃ 300 ℃ 350 ℃
平衡常数 2.041 0.27 0.012
（1）该反应 △H 0（填<、>、=）
（2）某温度下将 2mol ·L -1 CO和6mol ·L -1 H 2 充入2L的密闭容器中， 达平衡后测得C(CO)=0.2mol ·L -1 , 则CO的转化率为 ， 此时体系的温度 。
化学反应速率和化学平衡——关注题型
专题9.溶液
1.弱电解质电离平衡状态表达和平衡常数的意义。
c(H+)（同质）、c(OH-)（同质）、同离子对电离平衡的影响。
2.Kw的意义及影响因素。pH的简单计算
3.常见离子的水解及其应用。水解离子方程式的书写
4.常见酸碱盐溶液中离子浓度的比较。
5.沉淀溶解平衡原理的应用。
水的电离 电离平衡 水解 沉淀溶解平衡 综合
08 Ka计算 离子方程式 Ksp意义、影响因素 浓度比较
09 Kw影响因素 稀释影响
K的意义及计算 Al3+水解 Ksp意义 电荷守恒
10 Kw影响、移动 水解平衡移动 Ksp意义、影响因素
11 稀释影响
Ka意义 原理应用、移动 浓度比较
卤水
操作Ⅰ
上层溶液X
下层溶液V
过滤
Br2
溶液Y
过滤
溶液Z
无水CaCl2
酸化、结晶
高温脱水
溶液W
CaO
煅烧
贝壳
（11.山东）30.（2）加入溶液W的目的是 。
加入的W可以是下列哪种试剂？
A.BaCl2溶液 B.MgCl2溶液
C.CaCl2溶液 D.Na2SO4溶液
沉淀溶解平衡——沉淀生成
电解质溶液——考向预测
1.水的离子积常数、弱电解质的电离平衡是全频考点，考查形式以考查Kw的影响因素，弱电解质电离平衡移动对溶液性质的影响，电离常数的计算为常见。关注：pH的计算，利用平衡常数判断电解质的相对强弱。
2.水解原理的应用集中考查影响水解平衡的因素（浓度、温度）以及水解离子方程式的书写。
离子浓度的判断集中在常见的、单一溶质的盐溶液中离子浓度的比较。
3.沉淀溶解平衡是全频考点，主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解。
关注沉淀的转化。继续淡化关于Ksp的计算。
沉淀溶解平衡：主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解和转化。继续淡化关于Ksp的计算。
强酸、碱溶液稀释、混合的pH计算模式化；
中和滴定：操作原理的应用（简单的pH计算），操作要领的描述，滴定终点的现象描述。繁琐的误差分析、滴定曲线、指示剂的选择等等不属于高考范围。
复杂电解质混合溶液离子浓度的比较不作要求。
电解质溶液——考向预测
专题10.有机化学基础
1.有机物、有机化学的含义，碳原子成键方式
2.CH4取代反应、苯的取代
3.乙烯加成反应、加聚反应
5.乙酸酸性、酯化反应
6.酯的水解、三大基本营养物质水解
4.氧化反应：乙醇的氧化、乙烯、苯的氧化
8.有机高分子含义
7.石油、煤的加工产物
08 09 10 11
有机物、有机化学的含义 √ √
碳原子成键方式 √ √
CH4取代反应 √ √
乙烯加成反应 √
苯的取代 √
乙醇的氧化 √
酯化反应 √ √ √
08 09 10 11
乙酸酸性 √ √ √
酯的水解 √ √
基本营养物质水解 √ √ √
氧化反应 √
有机高分子含义 √
石油加工产物 √ √ √
有机必做题分析
08 09 10 11
苯的加成 √
烯烃的氧化 √
烯烃的加成 √ √ √
烯烃的加聚 √ √
卤代烃取代 √ √
卤代烃消去 √
醇的氧化 √ √
醇的消去 √ √
醇的取代 √
08 09 10 11
酯化反应 √ √ √
苯酚取代 √
苯酚检验 √
苯酚弱酸性 √ √
羧酸的弱酸 √ √ √
醛得氧化 √ √ √ √
醛的加成 √
酯的水解 √ √ √ √
缩聚反应 √ √
专题11.选修有机化学
1.书写官能团名
2.判断反应类型
3.有机物的鉴别
4.写化学方程式
5.推断结构简式
处理此部分内容关键克服教材带来的过繁、过难问题。但即便材料再新：考察的两大基点不变：以反应类型为线索的知识链，以官能团（烯、苯、卤、醇、酚、醛、酸、酯）结构为线索的知识链。
同分异构体：流程图提供素材，在限制条件下考查有关同分异构体的结构、性质。
燃烧法推断有机物分子式的方法不可丢弃！
选修有机化学——考查方式
1.核外电子运动状态的描述（会写电子排布式，认识轨道表示式），不引入四个量子数名称。
2.元素性质（电负性、电离能）变化规律。
3.共价键模型及参数意义；典型分子构型与轨道杂化的关系。
4.离子键与离子晶体晶体的性质
5.配位键、常见的配位体及配合物构型
6.范德华力、氢键的存在范围及对性质的影响
7.晶体结构及微粒数计算（三种类型及其代表物）
8.原子晶体与分子晶体及代表物
专题12.物质结构与性质
需要对教材进行大量的精简和提炼。加大习题的编撰及考法研究。
三、课堂复习成效的诊断
（一） 复习的过程是不断咀嚼和反刍的过程
第一阶段复习的基本目标：
1.实现基本知识的最大清晰化！
2.实现基本技能的最大熟练化！
回忆旧知、同化新知，消化当时所学、巩固昨日成果。
习题诊断法——不回避曾经做过的习题；
测试诊断法——阶段性考试特意安排旧内容；
课堂深化法——重现、深化已复习过内容。
第一阶段复习
①第一阶段复习是知识点的深化，初步掌握知识结构； 后期复习是系统的知识网络的深化，熟练掌握知识结构。 ②第一阶段复习的记忆倾向于展开；侧重于点。 后期复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。
③第一阶段复习是会——记，克服生疏；
后期复习是记——熟，得心应手。
第一阶段复习与后期复习的区别：
第一阶段的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低----中。
难题、综合题冲击第一阶段复习效果，人为制造复习困难。
三、课堂复习成效的诊断
1.关于课型安排
2.关于复习课的教学目标设计
3.关于高效课堂的构建
以知识、原理、方法等内容为主的复习课。
以习题讲解为主的习题课。
以讲解典型题例、考试错题为主的讲评课。
三个避免
三、课堂复习成效的诊断
（二）高效复习课教学目标的设计
关于复习课的教学目标设计
课时教学目标依据教学计划和考试说明要求制定。
避免以习题内容定目标，尤其外地区考试题。导致复习内容偏且难。
避免课时目标大而空，对教学设计无指导意义，无法检测。
避免课时目标多而杂，课堂教学凌乱而不系统。
（1）教学目标的设计要分析学生的起点能力
意识起点、技能起点、知识起点。
【例】平衡常数的计算的知识起点
①平衡常数的表达方法；
②利用化学方程式进行K的换算；
③平衡浓度的计算方法：
直接求算平衡状态量类（利用方程式计算）；
根据转化率计算平衡状态量类；
根据反应速率计算平衡状态量类；
根据图表观察、推算平衡状态量类；
④△vg=0的反应，K的计算可不考虑浓度。
（2）技能培养要综合考虑知识、技能起点
学习目标：设计实验证明Fe3O4中含有+2、+3价Fe
知识起点：
a. Fe3O4 能溶于稀硫酸、盐酸；HNO3能氧化Fe2+.
b.溶液中加KSCN溶液变红色，只能证明含有Fe3+，不能证明含有Fe2+；
d.Fe2+、盐酸能使KMnO4紫色退去；
c.向溶液中加KSCN溶液不变色，再加氯水，变红色。结论：只含Fe2+，不含Fe3+;
技能起点：
a.在溶液中检验离子的存在； b.取样、溶解（浸取）；现象分析。
（3）分析使能目标及呈现顺序（知识结构）
【例1】学习目标：设计实验室收集Cl2的装置
饱和食盐水
终点目标
使能目标
起点知识
Cl2密度比空气大，有毒
Cl2可溶于水，难溶于饱和食盐水
【例2】写出H2燃料电池（KOH溶液）负极反应式
终点目标
H2+2OH-→2H2O+2e-
知识起点
H2是还原剂，在负极上反应
使能目标1
H2 →2H++2e-
使能目标2
电极周围的OH-和H+发生中和反应
案例：平衡状态的特征及平衡常数的计算学习目标
5.会计算3—5个例题。
1.以N2+3H2=2NH3为例，能够用图像描述平衡状态的速率特征，用设定的数据描述平衡状态时的组分含量（浓度、体积分数）。能完成2个判断是否是平衡状态的习题。
2.给定例题，能够运用“万能格式”进行平衡组分浓度的计算，会进行初始量、变化量（转化率）与平衡量之间的换算。
3.会表达含有不同状态状态物质、不同计量数的可逆反应平衡常数表达式，并知道同一反应的不同方程式之间平衡常数的换算方法。
4.知道平衡常数只受温度影响，且对相同类型的反应知道可以依据平衡常数判断反应的限度。
（4）学习目标要有可检测性
（三） 高效复习课的教学技术
1.影响教学效率的因素分析
教学成效的时空因素
课堂活动
课外活动
教学设计
教学行为
内容设定
任务分配
组织问题
方式选择
问题呈现
程序管理
评价诊断
同化提升
练习
辅导
同化
……
不仅关注复习的内容，更关注复习的方式！
调动学生自主的学习并辅以讨论、习练、交流、展示是高效的。但从课堂状态来看：
◇都强调学生自主活动，但哪些内容是适合学生自主的；学生到底该怎样活动？ ◇都强调课堂要设计讨论、交流的环节，但什么样的问题更适合讨论、交流？ ◇都强调多提问，但问什么？何时问？怎样问？
2.高效课堂需解决的“技术”问题
（1）满堂灌是低效的教学；这种不按照角色、戏份进行任务分配，单打独奏缺少合作参与、单调主观缺少环节转乘的课堂教学不适合大多数的复习内容。
学习速度：教师传授＞同伴互学＞过程体验
理解深度：教师传授＜同伴互学＜过程体验
课堂上学习成果获得途径
如果是陈述性的知识，如性质表述、现象描述等讲授效率高。
而程序性知识或者归纳、整合的知识，让学生经历“过程体验”是最有效的。因此，学生练习和交流是教学设计中不可或缺的环节。
讲授是目前已知的最快的知识传授方法，但要用对地方。
学习理论的新结果
新的教学技术（学习方式）产生的新矛盾
（1）学习用时与学习给时的矛盾！
（2）学习单元用时与规定教学用时的矛盾！
（3）学习资源的丰富需求与客观匮乏的矛盾！
管理体制因素
（4）学生层次的客观差距与参与一致性的矛盾！
（6）规范养成的刻板训练与求异思维的开放求新的矛盾！
（5）专家教师的稀缺与新手教师的不成熟的矛盾！
个体差异因素
评价标准因素
在课堂教学行为中根据预设的目标进行“任务分配”与教学行为中的“程序管理”是相呼应的。
任务分配——问题解决过程中任务分解及承担角色、完成途径、方法的配置；要设计好以下行动方案：
（2）“任务分配”和“程序管理”
程序管理——是根据“任务分配” ，课堂实施“问题解决”的过程，体现教师课堂驾驭能力和展现教学技术的过程和阶段。是课堂教学效益的增长点。
教师的行为：引导、讲解、示范、评价、派单、参与；
学生的行为：思考、阅读、练习、讨论、交流、展示、质疑、评价、反诘。
程
序
管
理
程序编排
开放控制
引领促进
展示诊断
反思补偿
问题层级
环节编程
开放程度调控
提示点拨
信息释放频点
示范
首肯
逆向补偿
概括归纳
顺向引申
展示
提问
板演
提升
一级技术
二级技术
课堂程序管理技术
（3）依教学内容进行任务分配
教学内容的程序化编排；
教学内容的问题化组织：
问题解决的方式设计、结果呈现、补救措施；
问题的意义（转乘性、终结性、驱动性）、问题的性质
问题的容量、问题的结构（层次）、问题的时机（位置）。
问题的数量、提问者是谁？
问题之外的教学内容的处理。
提出问题
等待
候答时间1
应答
等待
候答时间2
教师理答
通常情况下，候答时间1对于开放性问题或陈述性知识问题更为重要，而侯答时间2对于犹豫的回答或部分正确的回答更重要。
（4）理答的技巧
理答不仅仅是评价和转引新问题，理答应善于：a及时将问题讲解转化为学生动手、动脑练习。b 及时将个别同学的问题转化为班内多数同学的问题。将一个问题放大、扩展、联系相关或浓缩提炼
因此，理答的方式、方向应是教学设计的重要程序。
谢 谢！
邮箱：stronggao8@
强化过程诊断，夯实第一阶段复习成效
济南 高强
二〇一一年十二月
三个问题：
一、二〇一二年理综化学高考预测
二、立足“考纲”、“考题”的研究进行复习过程的诊断
三、高效复习课堂的认识
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
1. 《考试说明》不做任何变动，维持与2011年相同的高考范围和要求；
2.试题试样、结构不变；
（一）高考整体形式的预测
受2011年试题评价的影响，12年试题不会在求新、求异方面冒险，难度可能有所降低，更加理性回归。
年份 化学Ⅱ卷平均分 难度p
11年 20.18
（必做17.40，选做2.78） 0.404
10年 23.32
（必做20.41，选做2.91） 0.466
09年 28.56
（必做24.17，选做4.38） 0.571
08年 26.38
（必做22.27，选做4.11） 0.528
07年 22.88
（必做18.31，选做4.57） 0.458
山东省2007~2010年高考理综化学统计（抽样分析）
（二）山东特色的：“理综化学”特点不变
1.强化基础性，力求试题的覆盖面；
2.主干知识为试题素材和考察主体；
3.突出实验（分散和集中呈现）；
4.学科内小综合，淡化深度综合；
5.计算只求算理不求算术；
6.采分点“小额”且“等值”。
7.定向填空和简述、简答平衡设置。
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
（三）试题的系统性
1. 常态化内容—考查方式的变通和多样化；
如：有机化学基础：10（物质）+4（反应类型）+2（石油、煤）+1（C原子成键特征）
原子结构知识：同位素（核素）的概念、C、N、O及第三周期元素性质的比较，原子结构的描述。
盖斯定律的应用、平衡常数的计算、氧化还原反应电子转移的计算。
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
2.热点考查方式的转变和冷僻点的呈现
Fe、S元素知识化学用语的考察以及Cl、N、Na、Si等元素知识考察的力度；
原电池、电解池电极反应式的交替考查，电池总方程式的考查；
沉淀转化的考查。
速率、平衡内容以选择题形式进行考查
实验数据的分析和处理
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
（四）减少虚拟、贴近真实
1.摒弃虚拟的、不真实的框图提问，代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题” 等流程提问或情景设问。 （受试卷结构限制，有机试题还保留框图形式）
2.等效平衡——伪命题将退出新高考。
3.舍弃人造实验：实验操作将以考察学生“亲身”体验为重要取向，实验仪器将以中学常见必备的仪器为考察重点。追求素材的新颖和真实。（聚铁、硫—碘循环分解、钠—硫电池等。
一、二〇一二年山东理综化学高考的预测
（一）关于高考试题的研究
试题结构
题型样式
自然属性
统计属性
难度统计
考察方式统计
知识点分布统计
对比属性
考点频度（纵向）
设问方式（纵横）
对比外地
原点研究
比较研究
二、立足“两考”研究进行复习过程的诊断
考了什么？怎么考的？将考什么？将如何考？
二 —（一）关于高考试题的研究
1. 山东高考降低计算难度，提高定量要求。定量的思想是化学学科研究的重要思想方法，定量已经渗透到化学的方方面面。新课改后，化学计算的难度下降了（但不是减少），但定量分析、探究的面广了、层次要求提高了。
化学计算：立足于化学原理、定律，对数据按照一定的程序、格式进行推演得到结果（数字化）。
定量分析：从数据或图形、表格出发，遵循一定化学原理进行分析、比较、推导得到结果（可是数字也可是概括化结论）。
二 —（一）关于高考试题的研究
08—11年四年两类考查方式的统计
化学计算 定量分析
08年 4 10
09年 6 7
10年 6 8
11年 8 12
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
28.(1)利用反应6NO2＋O2 7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
29.（2）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
2011年山东高考化学计算点的统计
14.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
2011年山东高考定量分析点的统计
28.(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
0.5
1.0
1.5
20
40
60
80
100
250 ℃
300 ℃
350 ℃
29.(3) Na2S溶液中离子浓度
由大到小的顺序为 ，
向该溶液中加入少量固体
CuSO4，溶液pH （填
“增大”“减小”或“不变”）
2011年山东高考定量分析点的统计
30.(2) 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol·L-1
2011年山东高考定量分析点的统计
山东高考舍弃的题型
98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。
二 —（一）关于高考试题的研究
2.关于考点频率的研究（实验内容）
重视学生科学实验与探究能力的培养。对于化学实验的学习。实验设计的基础，是基本仪器的使用和基本操作的规范，以及用科学的语言进行表述。
08—11年山东高考化学实验的统计
08）30.配制物质的量浓度溶液所需要的仪器：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
09）30.玻璃棒在过滤操作中的作用。
09）30.滴定管的用途
10）30.安全瓶的作用
11）分液漏斗使用
【考试说明】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
类别 基本仪器
容器 试剂瓶（口、塞、色）、烧杯、水槽
反应器 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、燃烧匙、酒精灯
坩埚、硬质玻璃管、试剂瓶 、表面皿
计量器 烧杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶
分离器 漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿
干燥仪器 固体干燥器、洗气瓶
夹持器 试管夹、铁夹、铁圈、三角架
连接器 橡皮管、玻璃导管
组合装置 洗气、收集、反应（gy、yy、qg、gg、定温）
其他 玻璃棒、坩埚钳、研钵、滴管、石棉网、镊子
12年高考“基本仪器”的预测
08）30.沉淀的洗涤（选择洗涤剂）；
08）30.NaOH溶液中OH-浓度的测定方法；
09）12.碘水中萃取碘
09）30.结晶操作的步骤。
09）30.配制物质的量溶液的操作。
10）14.浓硫酸的稀释方法，一定物质的量浓度溶液的配制方法 中和滴定的方法；
10）30.过滤操作
10）30.pH试纸的使用方法
11）30.萃取操作
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。
类别 基本操作
药品存放和取用 特殊存放，称量、量取（粗、精）
仪器洗涤 常规仪器、滴定管、特殊污染
加热 微热、恒温、搅拌
分离和提纯 溶解、静置、过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、洗涤（气、固）
严密性检查 气密性、液密性
气体净化、收集 液洗、固洗，排气法、排液法
溶液配制 w 、c、稀释、转移、定容
滴定操作 验漏、洗涤、排气、读数、滴定、选指示剂
试纸使用 石蕊（红、蓝）、KI—淀粉、pH
12年高考“基本操作”的预测
08）28.SO2尾气的处理方法；
08）30.H2的制备装置和纯净Cl2的收集方法；
09）10.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
09）30.NH3尾气的吸收方法（防倒吸）。
10）30.SO2的净化、收集、尾气处理方法
11）30.CO2的制备装置
【考试说明】3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）
12年高考“气体的实验室制法”的预测
1.NH3气体的实验室制法（两种）
2.O2的实验室制法（H2O2的分解、Na2O2+H2O）
3.收集NH3气体的验满方法，H2验纯的方法。
4.Cl2的制取及相关性质的验证。
08）28.Fe3+、Fe2+、Al3+混合液中，除去Al3+
08）30.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需要的试剂及顺序；
09）12.乙醇、乙酸和乙酸乙酯的鉴别
09）29.选择除去ZnCl2-NH4Cl溶液中Cu2+的试剂。
09）30.选择Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中除去Fe2+的试剂，检验Fe3+的试剂。
10）14.SO42-离子的检验方法
10）30.SO2的检验方法
10）30.选择除去Fe3+、Fe2+溶液中Fe3+的试剂
4.常见物质进行检验、分离和提纯，常见离子的检验方法，溶液配制。
12年高考“物质检验及分离”的预测
四、NH3、Cl2的检验方法。
一、8组气体分离：CO2-CO(H2) 、CO2(SO2)-HCl、Cl2-HCl、 CO2-SO2、NH3-CO2(H2O)、CO(H2)-O2、N2-O2、NO2-NO
二、8组物质的分离：Na2CO3-NaHCO3、Fe3+-Fe2+、Na2SO3-Na2SO4、Na+-Ca2+-Mg2+-SO42--Cl-、Fe3+-Cu2+-Al3+、Fe2O3-Al2O3-SiO2、CaCO3-MgCO3、CH3COOC2H5-CH3COOH
三、8种离子的检验： Fe3+、Fe2+ 、Al3+、NH4+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-
（1）设计、评价或改进实验方案
08）28.设计检验炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中含有FeO的实验。
11）评价验证H2SO3酸性强于H2CO3实验设计；
11）设计验证H2SO3酸性强于H2CO3的实验；
（2）了解控制实验条件的方法
11）30.溶液pH的调节方法
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
10）30.收集SO2的实验装置连接
【考试说明】5.能根据实验试题要求，做到：
溶液的配制
①利用固体溶质配制一物质的量浓度的溶液；
②浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液；
③利用固体溶质（不含结晶水）配制一定质量分数的溶液；
④利用固体溶质（含结晶水）配置一定质量分数的溶液。
设计、评价或改进实验方案——典例
【典例】为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
【方案I】（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题：（1）该方案的计算原理： ；
（2）请设计收集并测定生成气体体积的装置示意图：
（3）如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会_______________（填“偏高、偏低、无影响”）
分析或处理实验数据，得出合理结论
【方案II】（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）用c mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液 ,用 溶液
滴定,恰好用去V/mL；
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）_______。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定__（填选项编号）。A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：量取溶解后的溶液时，眼睛注视 ，用NaOH溶液滴定时，眼睛注视 。
问题4：碳酸钙纯度计算公式____________。
分析或处理实验数据，得出合理结论
【方案III】实验原理: （1）CaCO3 CaO+CO2
（2）w（CaCO3）=
高温
100[m(样品)-m(高温后)]
44m(样品)
×100%
问题:符合该实验原理的实验操作：
（1） ；（注：两次称量）
（2）将盛有样品的装置在高温烘箱中加热；
（3） ；
（4） ；
（5）将加热后的装置放在 中冷却。
在操作步骤的叙述中要运用m(样品)、m(高温后) 、m(样品)等数据。
分析或处理实验数据，得出合理结论
综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是__________，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案_________; _________________ 。
方案_________；_________________。
分析或处理实验数据，得出合理结论
（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
山东高考不可能出现的实验题型
2010浙江.27
2010江苏.15
山东高考不可能出现的装置
高中化学教材共有两种不同版本，并且在编排顺序、选材侧重方面有明显的区别，而高考肯定不会只以其中的任何一种版本作为命题依据，如何使用课本这一资源值得思考。
经分析：高考试题取材各有侧重。如何综合驾驭高考内容，在复习阶段需要对两版本教材进行对比研究。
3.高考试题与教材的关系
二 —（一）关于高考试题的研究
例1：08年第28题第4小题 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
以及09年第30题第4小题中因为KMnO4强氧化性而不能用碱式滴定管设问。
关于KMnO4的强氧化性在鲁科版教材中至少有两处（必修1p52、选修4p100）论及，而人教版教材没有查到关于KMnO4的氧化性论述。
高考试题与教材的关系
例2：鲁科版《化学反应原理》p15“如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠溶液可以在附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。”
08 山东卷30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。
高考试题与教材的关系
08 山东卷30. ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：
鲁科版教材：必修二—p48（活动探究）、p54（练习题3）
高考试题与教材的关系
例3：2010年高考的第29题，考查了在Na[Al(OH)4](NaAlO2)溶液中通入CO2的反应.
在人教版新课标上是未涉及的，而在鲁科版教材p124第4题中出现。
第29题的第（2）， “以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜”，写阳极的电极反应式 ，
在鲁科版《化学反应原理》p30明确表述“运用电化学的方法也可以使金属表面钝化，从而使内部金属得到保护。其方法是将保护的金属接到外加电源的正极上，并使电压维持在该金属的发生钝化的范围内”。但在人教版教材中未查得相关论述。
高考试题与教材的关系
例4：08 高考化学第30题关于“粗盐提纯”、
09年30题“过滤操作”等
在人教版必修Ⅰp6详细论述
2010年第14题“SO42-的检验”、
第30题“SO2的漂白性”
人教版必修Ⅰp7、p84的相关内容中有详述。而在鲁科版的教材中这些内容没有涉及。
高考试题与教材的关系
【例5】2011年：关于Ba2+的毒性：鲁科版选修4p92有叙述。而人教版无表述。
萃取分液的操作以及分液漏斗的使用在人教版必修1p9中有详尽的论述。而鲁科版中无表述。
平衡常数、电离平衡常数在鲁科版教材中占有突出且重要的地位，而在人教版教材中则显得不突出。
影响电离平衡移动的因素分析，鲁科版教材中给予了强化而在人教版教材中没有提及。
高考试题与教材的关系
使用鲁科版教材，需要老师在实验技能的培养上做更多的拓展；
使用人教版教材，需要老师在定量研究的培养上做更多的拓展。
高考试题与教材的关系
（二）关于《考试说明》的研究
《课程标准》、教材、《考试说明》三者内容覆盖关系
课程标准
教材
考试说明
专题1. 物质的量
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
①理解物质的量及其单位的规定性。
②熟练地进行物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的换算。
（2）能够应用阿伏伽德罗定律实现物质的量、体积、压强之间的推导。
（3）建立根据化学方程式计算的模型。
不求深度，求熟练
（4）能够用物质的量浓度、溶质的质量分数表达溶液的组成，依据溶液的密度会进行二者之间的换算。
（6）能够描述用固体溶质、浓溶液配制一定浓度的溶液步骤，选择仪器。简单的误差分析。
（5）会进行电解质溶液浓度与各离子浓度之间的换算。
追求精确
专题1. 物质的量
专题2. 物质的组成及分类
（1）能酸、碱、盐、氧化物的通性熟练地书写
相关化学（离子）方程式。熟记常见酸碱盐溶解性。
（2）能够依据分散质微粒的大小对分散系分类。知道常见的胶体分散系。并会运用丁达尔现象对溶液、胶体进行鉴别。知道胶体的吸附性、电泳、聚沉等性质的应用。
丰富素养，熟练元素知识
专题3. 氧化还原反应
1.会应用氧化还原的概念分析反应。
2.能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验。
3.能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、△H之间的换算。
【典例2】涉及氧化还原的综合计算
以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。此时，在电路中转移的电子的物质的量与消耗H2的物质的量之比是 。
【典例1】基本概念的应用及计算
实验室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O。向恰好完全的反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。该反应的氧化剂 。作为反应物既不是氧化剂也不是还原剂 ，1mol氧化剂得到 mol电子。
专题3. 氧化还原反应——典例
【典例3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）反应中硝酸体现了 、 性质。
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
专题3. 氧化还原反应——典例
⑴常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
⑵常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
⑶以上各部分知识的综合应用。
专题4.常见的无机物及其应用
元素知识学习需要注重的四个方面
1.元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）
2.元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断
3.元素知识应用于实验的设计和操作
4.元素知识作为问题的背景和载体
需要强化
（10.山东）13.下列推断正确的是
A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
（10.山东）29.①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
元素知识的直接描述或应用
（11.山东）28.(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
29.(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（11.山东）10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定
元素知识的直接描述或应用
元素知识应用于化学原理的阐释
(08.山东)28.⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）
（09.山东）28（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（09.山东）29.（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
（10.山东）28.（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
（11.山东）29.(3) 向Na2S溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
元素知识应用于化学原理的阐释
（08.山东）30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
（11.山东）30.(4)常温下，
H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，
H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。
元素知识应用于化学原理的阐释
（08.山东）28.⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
元素知识应用于实验的设计和操作
（08.山东）30.(1)①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。
08 山东30. ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：
元素知识应用于实验的设计和操作
09.山东）30.（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）
（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
元素知识应用于实验的设计和操作
(10.山东）30.（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 ；
（３）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量 ，充分反应后，经 操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（10.山东）14.下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
元素知识应用于实验的设计和操作
（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸
元素知识应用于实验的设计和操作
（11.山东）30.(1)操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
元素知识作为问题的背景和载体
(09.山东）10.下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数
（11.山东）12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
1.氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性。
1.Cl2的制取装置，引申出气体制取的四部分功能装置，建立依据功能设计装置及试剂的观点。
2.Na+H2O、 Na2O2 +H2O、CO2等反应；
氯、钠元素体系
2.Na2O2与水反应制取O2装置； （引申出三类固体干燥装置）
Na2CO3、NaHCO3的性质。
知识体系：
与反应原理、实验的联系：
3.Na2CO3、NaHCO3的分离方法。
4.焰色反应
不纠缠漂白粉组成的计算。
不纠缠Cl2+H2产物被碱吸收的计算。
不进行与Na2O2与CO2氧化还原分析反应后产物与酸反应的计算。
不纠缠Na2O2、NaOH、NaHCO3混合（加热）计算。
不纠缠NaHCO3与碱定量反应离子方程式。
氯、钠元素体系
1.Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性）及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素。
铁、铝元素知识体系
2. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。
重视铝合金材料。
Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式不强化。Fe3+与SO2(SO32-)、SCN-反应的方程式不强化。 FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式书写不强化。
Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像不强化。
铁、铝元素知识与反应原理、实验的联系
铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择；
验证氧化（还原）性的实验设计及条件选择优化。
形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的条件选择（pH的控制）及原理解释：水解平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理。
氧化物、离子的检验、分离实验的设计。
碳、硅元素体系
知识体系
1.C、CO的还原性；CO2酸性氧化物性质，碳酸弱酸及CaCO3弱酸盐的性质。
2.Si、SiO2的性质，工业制粗硅。
不强化晶体结构；不强化HCO3-的检验；启普发生器不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。
与反应原理、实验的联系
与原子结构（同位素等）的联系；
涉及CO2的制法、除杂实验，CO32-的检验；
CO还原性实验装置。
CO32-、HCO3-、SiO32-离子水解的应用。
CO
弱酸性
还原性
C
CO2
污染性
稳定性
0
+4
+2
H2CO3
制法及检验
Na2CO3
NaHCO3
还原性
溶液碱性
从哪些角度认识元素知识体系？
-3
0
+2
+4
+5
NH3
NH4+
弱碱性
溶解性
检验方法
还原性
制备方法
N2
稳定性
NO
NO2
还原性
氧化性
污染性
HNO3
酸性
氧化性
N元素体系
认识喷泉实验原理，NH3溶于水的计算不强化；氮氧化物与氧气混合溶于水的有关计算不涉及。
HNO3强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与SO32-、Fe2+不共存。
SO32-的性质不强化,检验方法不强化；
H2SO4强氧化性方程式限于与Cu、C反应。
-2
+4
+6
H2S
S2-
弱酸性
还原性
S
氧化性
SO2
还原性
氧化性
污染性
H2SO4
酸性
氧化性
酸性
漂白性
检验方法
0
H2SO3
吸水性
制法及检验
硫元素体系
认识SO2性质的四个角度
1.酸性氧化物的角度
SO2
NaOH溶液
BaCl2+ 氨水
2.氧化性
3.还原性 （含酸雨的形成）
4.特性
氢硫酸
KMnO4 溶液
溴水
品红 溶液
Ba(NO3) 2 溶液
硫元素体系
（1）元素、核素和同位素等名词的含义（C、N、Cl）。
（2）1—20号原子核外电子排布，以及能量变化规则。
（3）熟悉元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（4）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（核外电子排布、原子半径、简单离子半径、最高化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性）
（5）以IA和VlIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（离子的氧化性、还原性的变化规律）
（6）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
专题5.原子结构和元素周期律
电子式、配位键均不作要求；
热化学方程式的书写应当引起关注
化学反应的实质（物质变化、能量变化的原因）
中和热的测定实验应当不陌生！
（1）能解释化学反应中能量转化的原因，以及能量变化的形式。（热效应的利用率）
（2）知道热化学方程式的含义并能熟练的书写，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（3）能进行基于热化学方程式的计算。
燃烧热等概念不强化，盖斯定律不包含分数计算。
专题6.物质变化与能量转化
（一）原电池的知识结构：
1.原电池的结构及原理——氧化还原反应设计为电池的基本原则。
2.原电池的工作状态分析——（1）内、外电路粒子流动（2）电极周围、电解质溶液的变化。
3.不同电解质对电极反应的影响：
（1）水溶液体系——酸性、碱性电解质溶液；
（2）熔融盐电解质； （3）固体电解质。
4.原电池反应的影响——改变反应条件、总反应、速率。
专题7.电化学
6.电极反应物、生成物与转移电子的关系。
5.金属的腐蚀和防护的原理及举例。
（二）电解池的知识结构：
1.电解池的结构——决定电极反应的类型；（原理）
2.金属电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极
3.五类型电解池的工作状态
C
C
C
C
C
C
Cu
C
C
C
熔融NaCl
NaOH溶液
CuCl2溶液
CuSO4溶液
NaCl溶液
4.为实现某需要设计的电解池（功能电解池）
5.电极产物与转移电子的物质的量之间的关系。
6.二次电池，金属的电化学保护。
08年 09年 10年 11年
催化剂 概念 对△H、v的影响
反应速率
T对逆反应速率影响 P对v影响，v的计算表达 据图像计算 电解速率的影响因素
化学平衡 K的表达及意义、计算 惰气对平衡的影响、K的计算 K的计算、P对平衡的影响 平衡状态的特征，K的计算
专题8.化学反应速率和化学平衡
专题8.化学反应速率和化学平衡
（一）化学反应速率
1.特征反应会根据反应特征的变化描述反应的快慢
2.会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之间的换算求解反应速率。
3.会描述温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等对反应速率的影响，并会进行速率大小的比较。
4.会分析催化剂对反应速率影响的图像。但不需要理解活化能理论和有效碰撞理论。
5. 能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行速率测定的实验设计。
1.平衡状态的特征： （1）速率特征（2）组分含量特征①质量或物质的量②浓度③物质的量（体积）分数④质量分数（3）体系特征 ①总物质的量（总压强、总体积）②总密度③平均摩尔质量（4）变量特征——转化率（5）常数特征——平衡常数
2.平衡常数的意义及应用、简单计算
3.影响平衡移动的因素（1）单一组分的浓度 （2）温度（3）压强——三种改变压强的方式①恒容充惰②恒压充惰③体积改变——选择条件导致平衡移动
（二）化学平衡
2.将所谓“等效平衡”从复习序列中彻底删除。
1.平衡分析 “定性”和“定量”并重。
化学反应速率和化学平衡——考向预测
3.平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。（溶液中K的计算）
关注平衡常数的意义应用。
影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。不应担心所谓“等效平衡”问题。
2.化学反应速率全频考点，关注利用速率求算物质浓度或物质的量逆向计算；
1.催化剂高频考点，关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化无影响结论应用；
【典例】（10全国新）28（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
化学反应速率和化学平衡——关注题型
【典例】对于反应 CO(g) +2 H 2 (g) CH 3 OH(g) 测得在不同温度下的化学平衡常数如下：
温度 250℃ 300 ℃ 350 ℃
平衡常数 2.041 0.27 0.012
（1）该反应 △H 0（填<、>、=）
（2）某温度下将 2mol ·L -1 CO和6mol ·L -1 H 2 充入2L的密闭容器中， 达平衡后测得C(CO)=0.2mol ·L -1 , 则CO的转化率为 ， 此时体系的温度 。
化学反应速率和化学平衡——关注题型
专题9.溶液
1.弱电解质电离平衡状态表达和平衡常数的意义。
c(H+)（同质）、c(OH-)（同质）、同离子对电离平衡的影响。
2.Kw的意义及影响因素。pH的简单计算
3.常见离子的水解及其应用。水解离子方程式的书写
4.常见酸碱盐溶液中离子浓度的比较。
5.沉淀溶解平衡原理的应用。
水的电离 电离平衡 水解 沉淀溶解平衡 综合
08 Ka计算 离子方程式 Ksp意义、影响因素 浓度比较
09 Kw影响因素 稀释影响
K的意义及计算 Al3+水解 Ksp意义 电荷守恒
10 Kw影响、移动 水解平衡移动 Ksp意义、影响因素
11 稀释影响
Ka意义 原理应用、移动 浓度比较
卤水
操作Ⅰ
上层溶液X
下层溶液V
过滤
Br2
溶液Y
过滤
溶液Z
无水CaCl2
酸化、结晶
高温脱水
溶液W
CaO
煅烧
贝壳
（11.山东）30.（2）加入溶液W的目的是 。
加入的W可以是下列哪种试剂？
A.BaCl2溶液 B.MgCl2溶液
C.CaCl2溶液 D.Na2SO4溶液
沉淀溶解平衡——沉淀生成
电解质溶液——考向预测
1.水的离子积常数、弱电解质的电离平衡是全频考点，考查形式以考查Kw的影响因素，弱电解质电离平衡移动对溶液性质的影响，电离常数的计算为常见。关注：pH的计算，利用平衡常数判断电解质的相对强弱。
2.水解原理的应用集中考查影响水解平衡的因素（浓度、温度）以及水解离子方程式的书写。
离子浓度的判断集中在常见的、单一溶质的盐溶液中离子浓度的比较。
3.沉淀溶解平衡是全频考点，主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解。
关注沉淀的转化。继续淡化关于Ksp的计算。
沉淀溶解平衡：主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解和转化。继续淡化关于Ksp的计算。
强酸、碱溶液稀释、混合的pH计算模式化；
中和滴定：操作原理的应用（简单的pH计算），操作要领的描述，滴定终点的现象描述。繁琐的误差分析、滴定曲线、指示剂的选择等等不属于高考范围。
复杂电解质混合溶液离子浓度的比较不作要求。
电解质溶液——考向预测
专题10.有机化学基础
1.有机物、有机化学的含义，碳原子成键方式
2.CH4取代反应、苯的取代
3.乙烯加成反应、加聚反应
5.乙酸酸性、酯化反应
6.酯的水解、三大基本营养物质水解
4.氧化反应：乙醇的氧化、乙烯、苯的氧化
8.有机高分子含义
7.石油、煤的加工产物
08 09 10 11
有机物、有机化学的含义 √ √
碳原子成键方式 √ √
CH4取代反应 √ √
乙烯加成反应 √
苯的取代 √
乙醇的氧化 √
酯化反应 √ √ √
08 09 10 11
乙酸酸性 √ √ √
酯的水解 √ √
基本营养物质水解 √ √ √
氧化反应 √
有机高分子含义 √
石油加工产物 √ √ √
有机必做题分析
08 09 10 11
苯的加成 √
烯烃的氧化 √
烯烃的加成 √ √ √
烯烃的加聚 √ √
卤代烃取代 √ √
卤代烃消去 √
醇的氧化 √ √
醇的消去 √ √
醇的取代 √
08 09 10 11
酯化反应 √ √ √
苯酚取代 √
苯酚检验 √
苯酚弱酸性 √ √
羧酸的弱酸 √ √ √
醛得氧化 √ √ √ √
醛的加成 √
酯的水解 √ √ √ √
缩聚反应 √ √
专题11.选修有机化学
1.书写官能团名
2.判断反应类型
3.有机物的鉴别
4.写化学方程式
5.推断结构简式
处理此部分内容关键克服教材带来的过繁、过难问题。但即便材料再新：考察的两大基点不变：以反应类型为线索的知识链，以官能团（烯、苯、卤、醇、酚、醛、酸、酯）结构为线索的知识链。
同分异构体：流程图提供素材，在限制条件下考查有关同分异构体的结构、性质。
燃烧法推断有机物分子式的方法不可丢弃！
选修有机化学——考查方式
1.核外电子运动状态的描述（会写电子排布式，认识轨道表示式），不引入四个量子数名称。
2.元素性质（电负性、电离能）变化规律。
3.共价键模型及参数意义；典型分子构型与轨道杂化的关系。
4.离子键与离子晶体晶体的性质
5.配位键、常见的配位体及配合物构型
6.范德华力、氢键的存在范围及对性质的影响
7.晶体结构及微粒数计算（三种类型及其代表物）
8.原子晶体与分子晶体及代表物
专题12.物质结构与性质
需要对教材进行大量的精简和提炼。加大习题的编撰及考法研究。
三、课堂复习成效的诊断
（一） 复习的过程是不断咀嚼和反刍的过程
第一阶段复习的基本目标：
1.实现基本知识的最大清晰化！
2.实现基本技能的最大熟练化！
回忆旧知、同化新知，消化当时所学、巩固昨日成果。
习题诊断法——不回避曾经做过的习题；
测试诊断法——阶段性考试特意安排旧内容；
课堂深化法——重现、深化已复习过内容。
第一阶段复习
①第一阶段复习是知识点的深化，初步掌握知识结构； 后期复习是系统的知识网络的深化，熟练掌握知识结构。 ②第一阶段复习的记忆倾向于展开；侧重于点。 后期复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。
③第一阶段复习是会——记，克服生疏；
后期复习是记——熟，得心应手。
第一阶段复习与后期复习的区别：
第一阶段的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低----中。
难题、综合题冲击第一阶段复习效果，人为制造复习困难。
三、课堂复习成效的诊断
1.关于课型安排
2.关于复习课的教学目标设计
3.关于高效课堂的构建
以知识、原理、方法等内容为主的复习课。
以习题讲解为主的习题课。
以讲解典型题例、考试错题为主的讲评课。
三个避免
三、课堂复习成效的诊断
（二）高效复习课教学目标的设计
关于复习课的教学目标设计
课时教学目标依据教学计划和考试说明要求制定。
避免以习题内容定目标，尤其外地区考试题。导致复习内容偏且难。
避免课时目标大而空，对教学设计无指导意义，无法检测。
避免课时目标多而杂，课堂教学凌乱而不系统。
（1）教学目标的设计要分析学生的起点能力
意识起点、技能起点、知识起点。
【例】平衡常数的计算的知识起点
①平衡常数的表达方法；
②利用化学方程式进行K的换算；
③平衡浓度的计算方法：
直接求算平衡状态量类（利用方程式计算）；
根据转化率计算平衡状态量类；
根据反应速率计算平衡状态量类；
根据图表观察、推算平衡状态量类；
④△vg=0的反应，K的计算可不考虑浓度。
（2）技能培养要综合考虑知识、技能起点
学习目标：设计实验证明Fe3O4中含有+2、+3价Fe
知识起点：
a. Fe3O4 能溶于稀硫酸、盐酸；HNO3能氧化Fe2+.
b.溶液中加KSCN溶液变红色，只能证明含有Fe3+，不能证明含有Fe2+；
d.Fe2+、盐酸能使KMnO4紫色退去；
c.向溶液中加KSCN溶液不变色，再加氯水，变红色。结论：只含Fe2+，不含Fe3+;
技能起点：
a.在溶液中检验离子的存在； b.取样、溶解（浸取）；现象分析。
（3）分析使能目标及呈现顺序（知识结构）
【例1】学习目标：设计实验室收集Cl2的装置
饱和食盐水
终点目标
使能目标
起点知识
Cl2密度比空气大，有毒
Cl2可溶于水，难溶于饱和食盐水
【例2】写出H2燃料电池（KOH溶液）负极反应式
终点目标
H2+2OH-→2H2O+2e-
知识起点
H2是还原剂，在负极上反应
使能目标1
H2 →2H++2e-
使能目标2
电极周围的OH-和H+发生中和反应
案例：平衡状态的特征及平衡常数的计算学习目标
5.会计算3—5个例题。
1.以N2+3H2=2NH3为例，能够用图像描述平衡状态的速率特征，用设定的数据描述平衡状态时的组分含量（浓度、体积分数）。能完成2个判断是否是平衡状态的习题。
2.给定例题，能够运用“万能格式”进行平衡组分浓度的计算，会进行初始量、变化量（转化率）与平衡量之间的换算。
3.会表达含有不同状态状态物质、不同计量数的可逆反应平衡常数表达式，并知道同一反应的不同方程式之间平衡常数的换算方法。
4.知道平衡常数只受温度影响，且对相同类型的反应知道可以依据平衡常数判断反应的限度。
（4）学习目标要有可检测性
（三） 高效复习课的教学技术
1.影响教学效率的因素分析
教学成效的时空因素
课堂活动
课外活动
教学设计
教学行为
内容设定
任务分配
组织问题
方式选择
问题呈现
程序管理
评价诊断
同化提升
练习
辅导
同化
……
不仅关注复习的内容，更关注复习的方式！
调动学生自主的学习并辅以讨论、习练、交流、展示是高效的。但从课堂状态来看：
◇都强调学生自主活动，但哪些内容是适合学生自主的；学生到底该怎样活动？ ◇都强调课堂要设计讨论、交流的环节，但什么样的问题更适合讨论、交流？ ◇都强调多提问，但问什么？何时问？怎样问？
2.高效课堂需解决的“技术”问题
（1）满堂灌是低效的教学；这种不按照角色、戏份进行任务分配，单打独奏缺少合作参与、单调主观缺少环节转乘的课堂教学不适合大多数的复习内容。
学习速度：教师传授＞同伴互学＞过程体验
理解深度：教师传授＜同伴互学＜过程体验
课堂上学习成果获得途径
如果是陈述性的知识，如性质表述、现象描述等讲授效率高。
而程序性知识或者归纳、整合的知识，让学生经历“过程体验”是最有效的。因此，学生练习和交流是教学设计中不可或缺的环节。
讲授是目前已知的最快的知识传授方法，但要用对地方。
学习理论的新结果
新的教学技术（学习方式）产生的新矛盾
（1）学习用时与学习给时的矛盾！
（2）学习单元用时与规定教学用时的矛盾！
（3）学习资源的丰富需求与客观匮乏的矛盾！
管理体制因素
（4）学生层次的客观差距与参与一致性的矛盾！
（6）规范养成的刻板训练与求异思维的开放求新的矛盾！
（5）专家教师的稀缺与新手教师的不成熟的矛盾！
个体差异因素
评价标准因素
在课堂教学行为中根据预设的目标进行“任务分配”与教学行为中的“程序管理”是相呼应的。
任务分配——问题解决过程中任务分解及承担角色、完成途径、方法的配置；要设计好以下行动方案：
（2）“任务分配”和“程序管理”
程序管理——是根据“任务分配” ，课堂实施“问题解决”的过程，体现教师课堂驾驭能力和展现教学技术的过程和阶段。是课堂教学效益的增长点。
教师的行为：引导、讲解、示范、评价、派单、参与；
学生的行为：思考、阅读、练习、讨论、交流、展示、质疑、评价、反诘。
程
序
管
理
程序编排
开放控制
引领促进
展示诊断
反思补偿
问题层级
环节编程
开放程度调控
提示点拨
信息释放频点
示范
首肯
逆向补偿
概括归纳
顺向引申
展示
提问
板演
提升
一级技术
二级技术
课堂程序管理技术
（3）依教学内容进行任务分配
教学内容的程序化编排；
教学内容的问题化组织：
问题解决的方式设计、结果呈现、补救措施；
问题的意义（转乘性、终结性、驱动性）、问题的性质
问题的容量、问题的结构（层次）、问题的时机（位置）。
问题的数量、提问者是谁？
问题之外的教学内容的处理。
提出问题
等待
候答时间1
应答
等待
候答时间2
教师理答
通常情况下，候答时间1对于开放性问题或陈述性知识问题更为重要，而侯答时间2对于犹豫的回答或部分正确的回答更重要。
（4）理答的技巧
理答不仅仅是评价和转引新问题，理答应善于：a及时将问题讲解转化为学生动手、动脑练习。b 及时将个别同学的问题转化为班内多数同学的问题。将一个问题放大、扩展、联系相关或浓缩提炼
因此，理答的方式、方向应是教学设计的重要程序。
谢 谢！
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