高中化学人教版（新课程标准）选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡章节检测
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（新课程标准）选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡章节检测 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 179.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-31 21:12:56 | ||
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文档简介
高中化学人教版（新课程标准）选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡章节检测
一、单选题
1.在密闭容器中发生如下反应：
达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是（
??）
A.?????????????B.?A的转化率降低????????????C.?平衡向正反应方向移动????????????D.?C的体积分数增加
2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（??
）
A.?化学反应前后质量守恒???????????????????????????????????????B.?低温下分子无法运动
C.?温度降低，化学反应停止????????????????????????????????????D.?温度越低，化学反应越慢
3.下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(??
)
编号
金属(粉末状)
/mol
酸的浓度与体积
反应温度
A
Mg－0.1
6mol/L
HNO310
mL
60℃
B
Mg－0.1
3mol/L
HCl
10
mL
60℃
C
Fe－0.1
3mol/L
HCl
10
mL
60℃
D
Mg－0.1
3mol/L
H2SO410
mL
60℃
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020
mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0
mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0
mL混合，记录10～55
℃间溶液变蓝时间，55
℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断错误的是(
??)
A.?40
℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B.?40
℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C.?图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D.?图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
5.可逆反应
aA(s)
+
bB(g)?cC(g)
+
dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C
的体积分数
C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是(???
)
A.?化学方程式中，b
>
c
+
d?????????????????????????????????
??B.?达到平衡后，加入催化剂，C
的体积分数增大
C.?达到平衡后，升高温度，平衡向左移动???????????????D.?在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数
6.对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
①升高温度??????????????????
②改用100mL
3mol/L盐酸
③再加300mL
1mol/L盐酸?
④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL
98%的硫酸??
其中能使反应速率加快的是（?
）
A.?①②④??????????????????????????????B.?①③④??????????????????????????????C.?①②③④??????????????????????????????D.?①②③⑤
7.在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1
，
则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（
??）
A.?0.1mol·L-1·min-1?????????B.?0.2mo1·L-1·min-1?????????C.?0.3mol·L-1·min-1?????????D.?0.4mo1·L-1·min-1
8.将0.1
mol/L
CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起
(??
)
A.?溶液的pH增加??????B.?溶液中c(CH3COO-)减小??????C.?溶液的导电能力减弱??????D.?溶液中c(OH-)减小
9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（
??）
A.?加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。
B.?当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
C.?升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。
D.?平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。
10.某反应CH3OH(l)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（???
）。
A.?ΔH>0，ΔS<0????????????????B.?ΔH<0，ΔS<0????????????????C.?ΔH>0，ΔS>0????????????????D.?ΔH<0，ΔS>0
11.反应2A(g)
2Y(g)
+
E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（?
）
A.?加压?????????????????????????????????B.?减压?????????????????????????????????C.?减小E的浓度?????????????????????????????????D.?降温
12.在一定条件下，反应A(g)+2B(g)
3C(g)达到平衡的标志是（???
）
A.?容器内压强不再变化???????????????????????????????????????????B.?单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C.?A，B，C浓度不再变化???????????????????????????????????????D.?A，B，C的分子数之比为1：2：3
13.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(??
)
A.?v(A)=0.6
mol·L-1·min-1
B.?v(B)=1.2
mol·L-1·min-1
C.?v(C)=1.2
mol·L-1·min-1
D.?v(B)=0.03
mol·L-1·s-1
14.在某2
L恒容密闭容器中充入2
mol
X(g)和1
mol
Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(??
)
A.?M点时,Y的转化率最大
B.?升高温度,平衡常数减小
C.?W点时
v正
=
v逆
D.?W、M两点Y的正反应速率相同
15.在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L
,
C的体积分数为a%
。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%
的是（??
）
A.?6mol
C+2mol
D
B.?4mol
A+2mol
B
C.?1mol
A+0.5mol
B+1.5mol
C
D.?3mol
C+5mol
D
二、填空题
16.对于反应A
+
3B
=
2C
+
2D
，在四种不同情况下的反应速率分别vA
=0.15mol/(L.S)
，
vB=0.6mol/(L.S)
，vC
=0.4
mol/(L.S)
，vD
=0.45
mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是________
17.在2SO2+O2
2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量________(增加、减少、或不变)
18.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)
?
C(g)，?H
<
0，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新的平衡的是（________）；
（2）降压，达到新的平衡的是（________）；
（3）减少C的量，移向新平衡的是（________）；
（4）增加A的量，移向新平衡的是（________），此时B的转化率________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
（5）使用催化剂，达到平衡的是（________），C的质量分数________
。
19.研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/°C
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
则该反应的平街常数表达式K=________，DH________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1molCO2和3molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。
请分析并回答下列问题：
250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)________mol×L-1min-1
，
从反应开始到平衡，CO2转化率为________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。
20.现有反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率________（填增大、减小或不变，下同），B的转化率________。
（2）若升高温度，则平衡时
B、C的浓度之比
将________（填增大、减小或不变）。
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色________。
三、实验探究题
21.某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速率为v3
，
实验1的反应速率为v1
，
则v3________v1（填＞、＝、＜），且c3________1.0
mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是?
________
22.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
（1）Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI
H2＋I2
；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。
分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1
mol
O2的同时产生1
mol
H2
（2）一定温度下，向1
L密闭容器中加入1
mol
HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2
min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2
，
反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?????
b．CuSO4
c．Na2SO4?????
d．NaHSO3
23.某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：i．Fe3+
在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线???
?FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此结论的理由是________。
[结论二]
结论一中反应的ΔH
________（填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，________（请描述必要的实验操作和现象）。
参考答案
1
B
2
D
3
D
4
C
5
C
6
A
7
B
8
A
9
B
10
C
11
D
12
C
13
D
14
B
15
D
16
④>③=②>①
17
增加
18
（1）B
（2）C
（3）E
（4）A；增大
（5）D；不变
19
（1）；<
（2）0.225mol/(L?min)；75%；向正反应方向进行中
20
（1）增大；减小
（2）减小
（3）变深；变浅
21
（1）0.013
（2）1.0；催化剂
（3）＞；＞
（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动
22
（1）c
（2）0.1
mol·L－1·min－1；64；b
（3）向右；b
23
（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++
nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+
nH3O+
加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。
（2）②中溶液褪色，而④中溶液黄色。
（3）变深
（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]-
+
4H2O
[Fe(H2O)6]3+
+
4Cl-；<
（5）先滴加HNO3
，
再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。
一、单选题
1.在密闭容器中发生如下反应：
达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是（
??）
A.?????????????B.?A的转化率降低????????????C.?平衡向正反应方向移动????????????D.?C的体积分数增加
2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（??
）
A.?化学反应前后质量守恒???????????????????????????????????????B.?低温下分子无法运动
C.?温度降低，化学反应停止????????????????????????????????????D.?温度越低，化学反应越慢
3.下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(??
)
编号
金属(粉末状)
/mol
酸的浓度与体积
反应温度
A
Mg－0.1
6mol/L
HNO310
mL
60℃
B
Mg－0.1
3mol/L
HCl
10
mL
60℃
C
Fe－0.1
3mol/L
HCl
10
mL
60℃
D
Mg－0.1
3mol/L
H2SO410
mL
60℃
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020
mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0
mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0
mL混合，记录10～55
℃间溶液变蓝时间，55
℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断错误的是(
??)
A.?40
℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B.?40
℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C.?图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D.?图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
5.可逆反应
aA(s)
+
bB(g)?cC(g)
+
dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C
的体积分数
C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是(???
)
A.?化学方程式中，b
>
c
+
d?????????????????????????????????
??B.?达到平衡后，加入催化剂，C
的体积分数增大
C.?达到平衡后，升高温度，平衡向左移动???????????????D.?在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数
6.对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
①升高温度??????????????????
②改用100mL
3mol/L盐酸
③再加300mL
1mol/L盐酸?
④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL
98%的硫酸??
其中能使反应速率加快的是（?
）
A.?①②④??????????????????????????????B.?①③④??????????????????????????????C.?①②③④??????????????????????????????D.?①②③⑤
7.在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1
，
则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（
??）
A.?0.1mol·L-1·min-1?????????B.?0.2mo1·L-1·min-1?????????C.?0.3mol·L-1·min-1?????????D.?0.4mo1·L-1·min-1
8.将0.1
mol/L
CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起
(??
)
A.?溶液的pH增加??????B.?溶液中c(CH3COO-)减小??????C.?溶液的导电能力减弱??????D.?溶液中c(OH-)减小
9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（
??）
A.?加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。
B.?当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
C.?升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。
D.?平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。
10.某反应CH3OH(l)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（???
）。
A.?ΔH>0，ΔS<0????????????????B.?ΔH<0，ΔS<0????????????????C.?ΔH>0，ΔS>0????????????????D.?ΔH<0，ΔS>0
11.反应2A(g)
2Y(g)
+
E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（?
）
A.?加压?????????????????????????????????B.?减压?????????????????????????????????C.?减小E的浓度?????????????????????????????????D.?降温
12.在一定条件下，反应A(g)+2B(g)
3C(g)达到平衡的标志是（???
）
A.?容器内压强不再变化???????????????????????????????????????????B.?单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C.?A，B，C浓度不再变化???????????????????????????????????????D.?A，B，C的分子数之比为1：2：3
13.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(??
)
A.?v(A)=0.6
mol·L-1·min-1
B.?v(B)=1.2
mol·L-1·min-1
C.?v(C)=1.2
mol·L-1·min-1
D.?v(B)=0.03
mol·L-1·s-1
14.在某2
L恒容密闭容器中充入2
mol
X(g)和1
mol
Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(??
)
A.?M点时,Y的转化率最大
B.?升高温度,平衡常数减小
C.?W点时
v正
=
v逆
D.?W、M两点Y的正反应速率相同
15.在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L
,
C的体积分数为a%
。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%
的是（??
）
A.?6mol
C+2mol
D
B.?4mol
A+2mol
B
C.?1mol
A+0.5mol
B+1.5mol
C
D.?3mol
C+5mol
D
二、填空题
16.对于反应A
+
3B
=
2C
+
2D
，在四种不同情况下的反应速率分别vA
=0.15mol/(L.S)
，
vB=0.6mol/(L.S)
，vC
=0.4
mol/(L.S)
，vD
=0.45
mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是________
17.在2SO2+O2
2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量________(增加、减少、或不变)
18.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)
?
C(g)，?H
<
0，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新的平衡的是（________）；
（2）降压，达到新的平衡的是（________）；
（3）减少C的量，移向新平衡的是（________）；
（4）增加A的量，移向新平衡的是（________），此时B的转化率________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
（5）使用催化剂，达到平衡的是（________），C的质量分数________
。
19.研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/°C
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
则该反应的平街常数表达式K=________，DH________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1molCO2和3molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。
请分析并回答下列问题：
250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)________mol×L-1min-1
，
从反应开始到平衡，CO2转化率为________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。
20.现有反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率________（填增大、减小或不变，下同），B的转化率________。
（2）若升高温度，则平衡时
B、C的浓度之比
将________（填增大、减小或不变）。
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色________。
三、实验探究题
21.某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速率为v3
，
实验1的反应速率为v1
，
则v3________v1（填＞、＝、＜），且c3________1.0
mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是?
________
22.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
（1）Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI
H2＋I2
；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。
分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1
mol
O2的同时产生1
mol
H2
（2）一定温度下，向1
L密闭容器中加入1
mol
HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2
min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2
，
反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?????
b．CuSO4
c．Na2SO4?????
d．NaHSO3
23.某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：i．Fe3+
在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线???
?FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此结论的理由是________。
[结论二]
结论一中反应的ΔH
________（填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，________（请描述必要的实验操作和现象）。
参考答案
1
B
2
D
3
D
4
C
5
C
6
A
7
B
8
A
9
B
10
C
11
D
12
C
13
D
14
B
15
D
16
④>③=②>①
17
增加
18
（1）B
（2）C
（3）E
（4）A；增大
（5）D；不变
19
（1）；<
（2）0.225mol/(L?min)；75%；向正反应方向进行中
20
（1）增大；减小
（2）减小
（3）变深；变浅
21
（1）0.013
（2）1.0；催化剂
（3）＞；＞
（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动
22
（1）c
（2）0.1
mol·L－1·min－1；64；b
（3）向右；b
23
（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++
nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+
nH3O+
加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。
（2）②中溶液褪色，而④中溶液黄色。
（3）变深
（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]-
+
4H2O
[Fe(H2O)6]3+
+
4Cl-；<
（5）先滴加HNO3
，
再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。